山东省青岛市2024-2025学年高二上学期调研检测化学试题

青岛市2025年高二年级调研检测 化学试题 2025.01 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ag108 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金 2. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 3. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中有两种元素第一电离能比氮小 C. 和分子的空间构型均为V形 D. 该分子中既有极性共价键又有非极性共价键 4. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 加入将沉为碳酸锰： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 锅炉水垢中加入饱和溶液： 6. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1：2 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜 C. 装置丙若银电极增重，理论上有电子通过外电路 D. 装置丁形成原电池的正极反应式： 7. 固体酸分子筛(可表示为)催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是 A. 乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B. 反应的决速步活化能为 C. 反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D. 该条件下反应为 8. 羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺用于药品的合成。常温下，，，。下列说法正确的是 A. 溶液的pH大于7 B. 向溶液加入少量固体，溶液中浓度增大 C. 溶液的： D. 向溶液中通入HCl至，溶液中 9. 向含的溶液中加入溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入溶液沉铁，过滤得。常温下，，；，。下列说法错误的是 A. 配制溶液时需加入稀硫酸，抑制的水解 B. 溶液中： C. 溶液显酸性 D. 沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高的产率 10. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A. “沉淀池Ⅰ”中浓度为 B. “沉渣II”为CuS和ZnS C. “沉淀池II”中完全沉淀时，溶液中 D. “出水”液体中的阳离子只有 二、选择题： 11. 空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为Pt电极)。下列说法正确的是 A. a为阴极，气体X为氧气 B. 隔膜2为阴离子交换膜 C. b的电极反应式为 D. 理论上转移0.3mol电子时，标准状况下，c极上有1.68L气体发生还原反应 12. 可与等形成配离子，浅紫色、红色、黄色、无色。验证实验如下： 下列说法错误的是 A. 中的键角大于分子中的键角 B. 中含键 C. 若向溶液I中加入硝酸，溶液可能由黄色变为浅紫色 D. 据实验②③可推测，与配位的能力强于 13. 恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 14. 空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. 点坐标为 15. 和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与pH的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是 A. 线II表示与pH的关系 B. 水的电离程度： C. D. 当时， 三、非选择题： 16. 上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂G，其结构简式如图。 回答下列问题： （1）Ir在周期表中与Co同列。Co的原子序数为___________，其基态原子价电子排布式为___________，G中Ir的配位数为___________，组成G的元素中原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （2）表示F原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量最高的是___________。 A． B． C． D． （3）组成G的元素的杂化方式共有___________种。吡啶()含有与苯类似的大键，可表示为___________，G中N原子使用___________轨道与Ir原子成键。 17. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，燃烧生成水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 ①电极a上的电极反应式为___________。 ②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的为___________mol。 （3）我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH___________(填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为___________。 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有___________mol水解离。 18. 二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应： 。回答下列问题： （1）一定温度下，在恒压密闭容器中加入和发生上述反应。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动 B. 相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大 C. 容器中始终存在 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡 （2）在2L密闭容器中加入和各2mol，不同温度下反应5min和达平衡后的转化率如图。 ①时，0～5min反应的平均速率_______。 ②时，若该反应的速率方程为，，为速率常数，则_______(保留分数)。 ③下列措施可以提高点转化率的是_______。 A．延长反应时间 B．适当增加 C．使用高效催化剂 （3）将和各2mol和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中，反应分钟时的转化率如图所示，c点_______平衡点(填“是”或“不是”)；b～c段曲线呈现如图变化的可能原因为_______。 19. 由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaCl和杂质，用滴定法可测定杂质的含量。实验步骤如下： 称取纯碱样品，配成250mL溶液。取出25.00mL溶液加入溶液，再加入过量溶液。滴入指示剂，用盐酸标准液返滴过剩的NaOH溶液，重复滴定两次，平均消耗盐酸的体积为。回答下列问题： （1）滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、_______、润洗。在规格为50.00mL的滴定管中，若盐酸标准液读数为20.20mL，此时滴定管中盐酸标准液的实际体积_______(填标号)。 A．20.20mL B．小于20.20mL C．29.80mL D．大于29.80mL （2）本实验中下列操作正确的是_______(填标号)。 A．排气泡 B．滴加指示剂 C．滴定 D．加半滴标准液 A. A B. B C. C D. D （3）所用的指示剂为_______；滴定过程中，眼睛应注视_______；滴定终点的现象为_______。 （4）该纯碱中的质量分数为_______(用含的表达式表示)。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填标号)。 A. 滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出 C. 滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 D. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 20. 利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇过程涉及的主要反应为： ① ② ③ (较高温度下发生) 回答下列问题： （1）反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为___________。 （2）根据以上信息判断反应①应为___________(填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应，___________，反应③的___________(填“>”或“<”)。 （3）已知本实验条件下，(均为常数)。下图表示反应②的线是___________(填“”“”或“”)，时，反应③的平衡常数___________(填数值)。 （4）分别在压强和下，物质的量之比按1:3投料，平衡转化率或甲醇选择性[的选择性］随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强___________(填“>”、“<”或“=”)；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是___________。时，反应②的___________(保留两位有效数字)。 青岛市2025年高二年级调研检测 化学试题 2025.01 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ag108 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 二、选择题： 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. 27 ②. ③. 6 ④. （2） ①. BD ②. B （3） ①. 3 ②. ③. 杂化 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 20 （3） ①. 减小 ②. ③. 6 【18题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. 0.016 ②. ③. ABC （3） ①. 不是 ②. 催化剂活性降低，反应速率降低 【19题答案】 【答案】（1） ①. 检漏 ②. D （2）AD （3） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复 （4） （5）ACD 【20题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 低温自发 ②. +90.14 ③. > （3） ①. ②. 1 （4） ①. 乙 ②. < ③. 温度高于，开始发生反应③，甲醇的选择性降低 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $