精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

新蔡县第一高级中学高三2024年12月份月考 化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A. 溶液中能大量共存 B. 向溶液中通入，反应的离子方程式为： C. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： D. 向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为： 2. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加NaOH溶液 C. 向溶液中滴加NaCl溶液 D. 向稀中滴加溶液 3. 2024年10月60日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。长征二号F运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式为：，已知偏二甲肼中氮元素为-2价。下列说法错误的是 A. 偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中被还原 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的分子数之比为 D. 每生成1个分子，反应中电子转移总数为8 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能与金属反应产生气体的溶液中：、、、 B. 氯水中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 5. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质 D. 一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 6. 下列说法正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中未用完的钠不可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 活泼金属钠、钾等着火时，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 7. 配制0.5溶液250，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500容量瓶；⑦药匙；⑧250容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①②③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨ 8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. 2.8g B. 3.7g C. 5.6g D. 11.2g 9. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 将CO2气体通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ B. 新制的氯水光照下产生气泡： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2O D. 铜片溶于氯化铁溶液：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ 10. 在下列物质的应用中，所对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸除去铁锈： C. 用含铝粉和NaOH的疏通剂疏通管道： D. 用盐酸除去水垢中的碳酸钙： 11. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某透明溶液中：Fe3+、、、SCN- D. pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、 12. 利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是 A. 的俗名：苏打 B. Na原子的结构示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 的电离方程式： 13. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数 14. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. 实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 和在水溶液中能大量共存 B. 反应Ⅰ中是还原剂 C. 当反应Ⅰ再生时消耗 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 16. 下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 与反应放出的溶液： C. 的溶液： D. 氯水： 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： （1）填写二维图缺失的内容：化学式A___________；类别B___________。 （2）已知HClO4像盐酸一样属于强酸，写出其电离方程式为___________； （3）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO4 e．AgNO3 从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。 （4）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)：乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式___________：该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。 18. 铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。 （1）氧化铝是一种两性氧化物，写出其与溶液反应的化学方程式：___________。 （2）可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。 （3）某合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于溶液中，则该合金中和的物质的量之比为___________。 （4）下图表示将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系，最先与发生反应的物质是___________(填化学式)，ab段发生反应的离子方程式为___________。 （5）(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是，含少量、杂质)制备明矾的过程如图所示。 ①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．氨水 D．溶液 ②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________。 ③沉淀B的化学式为___________。 19. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： （1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a． b． c． d． e． ①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)； ②其中属于置换反应的是___________。 （2）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为___________； ②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)； ③该反应中，表现出___________(填字母)； A．酸性 B．还原性 C．氧化性 （4）已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 20. 2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。 请回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置________。 （2）试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小_________。 （3）W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_________，其稳定性较强的是________(填化学式)；W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因_______。 （4）X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式_____。 （5）除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—。 ①利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_____。 A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体 C．与的中子数相同 D．液化是化学变化 ②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：，请问新合成的粒子的符号是___________(用原子符号表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学高三2024年12月份月考 化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A. 溶液中能大量共存 B. 向溶液中通入，反应的离子方程式为： C. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： D. 向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子的氧化性强于I2，铁离子能与I-反应生成亚铁离子和I2，两者不能大量共存，A错误； B．氯气的氧化性强于Br2，KBr溶液中通入氯气，Br-与氯气反应生成Br2和Cl-，离子方程式正确，B正确； C．氧化性Fe3+>I2，则还原性Fe2+<I-，通入少量氯水后碘离子先与氯气反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误； D．FeBr2溶液中滴加足量氯水，亚铁离子和溴离子都能与氯气反应，且两者的系数比为1：2，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误； 故答案选B。 2. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加NaOH溶液 C. 向溶液中滴加NaCl溶液 D. 向稀中滴加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向纯水中滴加溶液，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液的导电能力逐渐增强，故A项不符； B．向稀中滴加NaOH溶液，二者反应生成Na2SO4、水，溶液体积增加，离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，但不会降为0，故B项不符； C．向溶液中滴加NaCl溶液，二者反应生成NaNO3和难溶物AgCl，溶液体积增加，离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，但不会降为0，故C项不符； D．向稀中滴加溶液，二者反应生成水和难溶物BaSO4，恰好反应时，溶液导电能力几乎为0，后续加入溶液使得溶液导电能力逐渐增加，故D项符合； 答案为D。 3. 2024年10月60日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。长征二号F运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式为：，已知偏二甲肼中氮元素为-2价。下列说法错误的是 A. 偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中被还原 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的分子数之比为 D. 每生成1个分子，反应中电子转移总数为8 【答案】C 【解析】 【分析】偏二甲肼中氮元素为-2价，则中碳元素为-2价，由方程式可知，反应中偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高被氧化，偏二甲肼是反应的还原剂，四氧化二氮中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂。 【详解】A．根据分析知，偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中是氧化剂被还原，A正确； B．既是由被氧化的产物，又是由四氧化二氮被还原的产物，B正确； C．根据分析知，三分子氮气中有一分子氮气是氧化产物，两分子氮气是还原产物，还有两分子二氧化碳是氧化产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为3∶2，C错误； D．根据C选项知，每生成1个分子，只有1分子氮气为还原产物，化合价从+4价降低到0价，则反应中电子转移总数为，D正确； 故选C。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能与金属反应产生气体的溶液中：、、、 B. 氯水中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与所有水溶液反应生成氢气，因此可能是碱溶液，则不能大量共存，故A错误； B．氯水中含氢离子，与不能大量共存；同时含强氧化性的氯气和HClO，与不能大量共存，故B错误； C．该组离子彼此不反应，可大量共存，故C正确； D．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量共存，故D错误； 故选：C。 5. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质 D. 一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应能自发进行，不需要使用二氧化锰为催化剂，A错误； B．实验②中红色不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠，实验③中通入氧气后不褪色，说明不是氧气使酚酞褪色，B正确； C．过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应生成了碱，同时生成了具有漂白性的物质，从而使溶液红色褪去，C正确； D．实验①中反应一段时候后过氧化氢全部分解生成氧气，此时再取上层清液滴加酚酞，溶液中不存在过氧化氢即不存在有漂白性的物质，溶液可能变红，D正确； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中未用完的钠不可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 活泼金属钠、钾等着火时，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室中金属钠通常保存在煤油中，由于金属钠性质非常活泼，很容易与水、氧气反应引发实验安全事故，故实验中有少量的金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，A错误； B．新制氯水光照易分解，，故应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，B正确； C．金属钠、钾着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠、超氧化钾（KO2）、过氧化钾（K2O2），而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，过氧化钠、超氧化钾（KO2）、过氧化钾（K2O2），都可以与二氧化碳反应，生成氧气，所以只能用干沙土盖灭，C错误； D．由于NaOH溶液碱性太强，具有强腐蚀性，如果发生氯气泄漏，不可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，用蘸有溶液的湿毛巾捂住口鼻，降低毒性和酸性：，向上风口躲避，由于氯气密度大于空气，故向地势高的地方躲避，D错误； 故选B。 7. 配制0.5溶液250，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500容量瓶；⑦药匙；⑧250容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①②③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨ 【答案】C 【解析】 【详解】配制2500.5NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、稀释(冷却)、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用药匙、托盘天平称量NaOH固体，用量筒量取一定体积的蒸馏水，在烧杯中溶解NaOH，并用玻璃棒搅拌；冷却后用玻璃棒引流，将NaOH溶液转移到250容量瓶中，并洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移到250mL容量瓶中；加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，最后颠倒摇匀。因此需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，故选C。 8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. 2.8g B. 3.7g C. 5.6g D. 11.2g 【答案】C 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明溶质为FeCl2，根据铁元素守恒，n(Fe)=n(HCl)= ×0.1L×2mol•L-1=0.1mol，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是0.1mol×56g/mol=5.6g，答案选C。 9. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 将CO2气体通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ B. 新制的氯水光照下产生气泡： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2O D. 铜片溶于氯化铁溶液：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，将CO2气体通入CaCl2溶液中CO2与CaCl2不反应，无沉淀产生，A错误； B．新制的氯水中含HClO，HClO在光照下分解产生HCl和O2，能观察到气泡，方程式为： ，B正确； C．氧化亚铁溶于稀盐酸生成氯化亚铁和水：FeO+2H+=Fe2++H2O，C错误； D．铜片溶于氯化铁溶液中，铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D错误； 故选B。 10. 在下列物质的应用中，所对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸除去铁锈： C. 用含铝粉和NaOH的疏通剂疏通管道： D. 用盐酸除去水垢中的碳酸钙： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除去铁锈，反应的离子方程式为，故B错误； C．用含铝粉和NaOH的疏通剂疏通管道，铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．用盐酸除去水垢中的碳酸钙生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 11. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某透明溶液中：Fe3+、、、SCN- D. pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，碱溶液中，Fe3+与OH-不能大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中大量共存，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-可反应生成稳定的Fe(SCN)3，故不能大量共存，C不符合题意； D．pH小于7的溶液显酸性，Al3+、K+、Na+、互不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 12. 利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是 A. 的俗名：苏打 B. Na原子的结构示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称为小苏打，A错误； B．原子的结构示意图中质子数等于核外电子数，正确的为：，B错误； C．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则这种原子的表达式为：，C正确； D．中的为弱酸酸式根，在溶液中不能拆开，正确的电离方程式为：，D错误； 故答案为：C。 13. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】A 【解析】 【分析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误； 故选A。 14. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4和水，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与反应生成和水，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解生成HCl和氧气，此转化过程中的两步反应都有元素化合价的升降，均属于氧化还原反应，C符合题意； D．Na2CO3与HCl发生复分解反应生成NaCl、和水，NaCl与AgNO3发生复分解反应生成NaNO3和AgCl沉淀，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 15. 实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 和在水溶液中能大量共存 B. 反应Ⅰ中是还原剂 C. 当反应Ⅰ再生时消耗 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，能把Mn2+氧化为，把氧化为Fe3+，可知能氧化，所以、在水溶液中不能大量共存，故A错误； B．反应Ⅰ中Mn2+转化为，锰元素化合价升高，反应Ⅰ中是还原剂，故B正确； C．当反应Ⅰ再生时被氧化为，中有2个-1价O，被还原为，-1价氧化合价降低为-2，1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，再生时消耗，故C正确； D．发生反应Ⅰ时溶液由无色变为紫红色，发生反应Ⅱ时，溶液紫红色褪去，故D正确； 选A。 16. 下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 与反应放出的溶液： C. 的溶液： D. 氯水： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 澄清透明的溶液：与发生离子反应，不能大量共存，A错误； B. 加入Al能放出H2的溶液中可能含有大量的OH－或H+；酸性条件下，四种离子可大量共存；碱性条件下 不能大量共存， B错误； C. 与不反应，可大量共存，C正确； D. 氯水可将氧化，同时发生离子反应不能大量共存， D错误； 答案为C。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： （1）填写二维图缺失的内容：化学式A___________；类别B___________。 （2）已知HClO4像盐酸一样属于强酸，写出其电离方程式为___________； （3）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO4 e．AgNO3 从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。 （4）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)：乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式___________：该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. 酸 （2） （3） ①. 酸 ②. a、b、c、e ③. 还原 ④. a、d （4） ①. 复分解反应 ②. NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③. 还原 【解析】 【小问1详解】 根据氯元素的价类图可知A是Cl2，B所属物质类别是酸； 【小问2详解】 HClO4属于一元强酸，电离方程式为； 【小问3详解】 HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO和NaCl，能与铁反应生成氢气和氯化亚铁，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白色沉淀；故选a、b、c、e； HCl中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应；故选a、d； 【小问4详解】 根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，该反应基本类型为复分解反应； 混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性，该反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性。 18. 铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。 （1）氧化铝是一种两性氧化物，写出其与溶液反应的化学方程式：___________。 （2）可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。 （3）某合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于溶液中，则该合金中和的物质的量之比为___________。 （4）下图表示将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系，最先与发生反应的物质是___________(填化学式)，ab段发生反应的离子方程式为___________。 （5）(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是，含少量、杂质)制备明矾的过程如图所示。 ①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．氨水 D．溶液 ②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________。 ③沉淀B的化学式为___________。 【答案】（1） （2） （3）17:12 （4） ①. ②. （5） ①. A ②. ③. Al(OH)3 【解析】 【分析】废易拉罐(主要成分是，含少量、杂质)加入溶液转化为Na[Al(OH)4]，加入NH4HCO3将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，再加入稀硫酸和硫酸钾转化为明矾，据此回答。 【小问1详解】 氧化铝是一种两性氧化物，其与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 可用作中和胃酸(HCl)的药片，其中中和胃酸的原理为：； 【小问3详解】 73.2g该合金恰好溶解于溶液中，假设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，则24x+27y=73.2g，2x+3y=1.4L×5mol/L=7mol，解得x=1.7mol，y=1.2mol，则该合金中和的物质的量之比为17:12； 【小问4详解】 通入CO2依次与Ba(OH)2、NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2CO3、BaCO3发生反应，方程式依次为：、、(ab段)、(b点后沉淀物质的量不变)、(沉淀物质的量减少)，最先与CO2发生反应的物质是Ba(OH)2，ab段生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①根据Fe、Mg、Al均能与酸反应，而Al只能与强碱反应可知，可以选择NaOH溶液溶解废易拉罐，故选A； ②易拉罐溶解过程中生成四羟基合铝酸钠和氢气，主要反应的化学方程式为：； ③根据分析可知，沉淀B的化学式为Al(OH)3。 19. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： （1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a． b． c． d． e． ①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)； ②其中属于置换反应的是___________。 （2）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为___________； ②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)； ③该反应中，表现出___________(填字母)； A．酸性 B．还原性 C．氧化性 （4）已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. c ②. b （2） （3） ①. ②. ③. ④. A （4） 【解析】 【小问1详解】 a．单质碳化合价从0价升高到+2价，二氧化碳的碳元素从+4价降低到+2价，属于氧化还原反应以及化合反应，a不符合题意； b．单质铁化合价升高，水中的氢元素从+1价降低到氢气的0价，属于氧化还原反应和置换反应，b不符合题意； c．氧化铜的铜元素从+2价降低到0价，一氧化碳的碳元素从+2价升高到+4价，属于氧化还原反应，不属于任何一种基本反应，c符合题意； d．该反应属于复分解反应，复分解反应均不属于氧化还原反应，d不符合题意； e．氢气从0价升高到水中氢元素的+1价，氧气从0价降低到产物水的-2价，属于氧化还原反应以及化合反应，e不符合题意； 答案为：①c；②b。 【小问2详解】 高锰酸钾中的锰元素从+7价降低为产物中锰元素的+2价，得到；亚硝酸钠中的氮元素化合价从+3价升高到+5价，失去。根据电子转移和原子守恒，得失电子数相等，转移电子数为。答案为：。 【小问3详解】 ①根据原子守恒，的化学式为：。 ②根据化合价变化情况，中元素化合价从价降低到,作氧化剂。单质碳从价升高到产物二氧化碳的价，作还原剂，被氧化。 ③该反应中，的化合价未发生变化，只体现了酸性。 答案为：；；。 【小问4详解】 因为还原性，所以通入的水溶液中，首先与反应：；之后，剩余的氯气再和反应：。总方程式为：。答案为：。 20. 2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。 请回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置________。 （2）试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小_________。 （3）W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_________，其稳定性较强的是________(填化学式)；W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因_______。 （4）X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式_____。 （5）除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—。 ①利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_____。 A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体 C．与的中子数相同 D．液化是化学变化 ②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：，请问新合成的粒子的符号是___________(用原子符号表示) 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2）同一周期从左往右，与核外电子层数相同，但的核电荷数比大，原子半径小，失电子能力弱，故金属性。 （3） ①. 共价键 ②. ③. 分子间存在氢键 （4） （5） ①. A ②. 【解析】 【分析】W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，该化合物为Na2O2，W为O，X为Na；Y的单质被誉为“国防金属”，Y为Mg；Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸，Z为P；五种元素最外层电子数之和为16，则Q的最外层电子数为：16-1-6-2-5=2，Q为Ca，据此解答。 【小问1详解】 由以上分析可知W为O，位于周期表中第二周期VIA族，故答案为：二周期第VIA族； 【小问2详解】 Na和Mg为同周期元素，核外电子层数相同，但的核电荷数比大，原子半径小，失电子能力弱，故金属性，故答案为：同一周期从左往右，与核外电子层数相同，但的核电荷数比大，原子半径小，失电子能力弱，故金属性； 【小问3详解】 W为O，Z为P，两者的简单气体氢化物分别为H2O、PH3，均只含有共价键；因非金属性O>P，非金属性越强气态氢化物越稳定，则稳定性；因分子间存在氢键，使得水的得点高于，故答案为：共价键；；分子间存在氢键； 【小问4详解】 Na的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，该物质为NaH，NaH与反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 ①A．、的质子数相同，核外电子排布相同，化学性质基本相同，故A正确； B．、互为同位素，故B错误； C．与的中子数分别为1和2，中子数不相同，故C错误； D．液化是物理变化，故D错误； 故答案为：A； ②，根据质子数守恒可知：8+2=m+2，m=8，根据质量守恒可得：16+3=n+4，n=15，则W粒子的符号是，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $