精品解析：四川省自贡市第一中学校2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

自贡市第一中学校2024-2025学年度上期高二年级期末调研考试 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题 一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 煤炭作为我国的基础能源，在我国一次能源生产和消费结构中，比重一直保持在65%以上；煤炭行业作为我国的上游产业，其价格波动将对我国各相关产业乃至实体经济构成深远影响。下列说法正确的是 A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B. 推广使用“清洁煤”可以减少CO2的排放 C. 煤炭发电、植物光合作用都会发生氧化还原反应，并伴随能量的转化 D. 利用煤燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的主要研究方向 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误； B．推广和使用脱硫煤，能减少二氧化硫的排放，不能有效减少CO2的排放，故B错误； C．煤炭发电中C→CO2、植物光合作用将CO2→葡萄糖，C元素化合价都发生变化，都会发生氧化还原反应，化学反应必然伴随着能量的转化，故C正确； D．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，故D错误； 故选：C。 2. 下列现象与电化学腐蚀有关的是 A. 金属钠置于空气中表面变暗 B. 银质物品久置表面变暗 C. 钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D. 输油钢管被原油中的硫化物腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠置于空气中表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，与电化学腐蚀无关，A错误； B．银质物品久置表面变暗，是银和氧气直接反应生成氧化银的结果，该过程为化学腐蚀，B错误； C．钢管在潮湿土壤中发生腐蚀是典型的电化学腐蚀现象。潮湿土壤中存在电解质溶液(如水分和溶解的盐类)，钢管中的铁和少量的碳构成原电池，由于条件不同，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，导致钢管逐渐被腐蚀，C正确； D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀，该过程为化学腐蚀，D错误； 故选C。 3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 常温下，将相同体积pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH变为b和c，则b、c的大小关系是：c＞b C. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF) D. 在1mol/L Na2S溶液中，c(S2－)+ c(HS－) +c(H2S)=1mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=3的HCl溶液中c(H＋)=10-3 mol·L-1，若BOH是强碱，pH=11的BOH溶液中c(OH－)=10-3 mol·L-1；两溶液等体积混合，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若BOH是弱碱，不能完全电离，则pH=11的BOH溶液中c(BOH)大于10-3 mol·L-1；两溶液等体积混合后，碱过量，溶液呈碱性；综上，所得溶液可能是中性也可能是碱性，A错误； B．NH3·H2O是弱电解质，氨水加水稀释时会促进NH3·H2O的电离，稀释100倍，pH的变化小于2；NaOH是强碱，加水稀释100倍时，pH减小2；则将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH：c＞b，B正确； C．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大；根据“越弱越水解”，HCOOH的酸性更弱，因此HCOOH的电离平衡常数比HF的小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，C正确； D．根据元素质量守恒，1 mol·L-1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量浓度为1 mol·L-1，即c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=1mol/L，D正确； 答案选A。 4. 元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是(　　) A. 第9列元素中不完全是金属元素 B. 第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3 C. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列 D. 第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列 【答案】B 【解析】 【详解】A. 第9列元素是原来的第Ⅷ族元素，全是金属元素，故错误； B. 第15列元素是原来的氮族元素，原子最外层电子的排布式为ns2np3，故正确； C. 最外层电子数为ns2的元素可能在第2列、第18列或12列，故错误； D. 第10列元素在d区，第11列元素为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素为碳元素，在第14列，故错误。 故选B。 5. 下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是 A. 图①中，锌作负极，作正极 B. 图②中，电池放电过程中负极质量会增大 C. 图③中，电镀液可以是稀硫酸 D. 图④中，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中锌粉作负极，作正极，故A正确； B．铅酸蓄电池负极发生反应：，电极质量增加，故B正确； C．电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质，因此该电镀池电镀液应用硫酸铜，故C错误； D．银锌纽扣电池作正极，得电子发生还原反应，故D正确； 故选：C。 6. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于是绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高，温度不变则达到平衡状态，A正确； B．反应的焓变是个定值，其不能说明反应达到平衡，B错误； C．随着反应的进行，体系的温度升高，反应速率加快，当正反应速率不变时达到平衡状态，C错误； D．随着反应的进行，体系的温度升高，K不断减小，当K不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 7. 已知：25°C，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O2(g)=MnO2(s) ΔH1 =-520 kJ·mol-1；反应②Mn(s)+ SO2(g)+ O2(g)=MnSO4(s) ΔH2 =-768 kJ·mol-1，则反应MnO2 (s)+SO2(g)=MnSO4(s)的 ΔH为 A. -248 kJ·mol-1 B. +248 kJ·mol-1 C. -1288 kJ·mol-1 D. +1288 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】已知目标反应MnO2(s)+ SO2(g)=MnSO4(s)由反应②-①可得，根据盖斯定律可知=ΔH2 -ΔH1=(-768 kJ·mol-1)-( -520 kJ·mol-1)=-248 kJ·mol-1，故答案为：A。 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，的NaY溶液的，该溶液中 B. 的溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，的NaY溶液的，说明NaY是强碱弱酸盐，Y-会发生水解，则该溶液中，A错误； B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在的溶液中会发生水解：、，即两步水解都产生，则，溶液中Na+、大量存在，且，所以该溶液中：，B正确； C．溶液中，由电荷守恒得：，C错误； D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)，即c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)，D错误； 故选B 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可呈酸性或碱性，酸性条件下，与、与会发生氧化还原反应，不能大量共存；碱性条件下，含有大量OH-，与OH-会发生反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A错误； B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，此时、、、相互之间不反应，可以共存，B正确； C．由水电离出的＜1×10-7 mol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性条件下，H+与ClO-会反应产生HClO，不能大量共存，碱性条件下，可以大量共存，C错误； D．的溶液呈碱性，溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生弱电解质NH3·H2O，因此不能大量共存，D错误； 故合理选项是B。 10. 在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【分析】根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值。 【详解】氢氧化铜的溶度积 ，如果生成沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为，所以溶液中氢离子浓度为，若要生成沉淀，应调整溶液。 答案选D。 【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质及溶度积常数的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用。 11. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C. 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D. 将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红色，说明其水溶液呈酸性，但不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意； B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．pH=1的醋酸溶液稀释至100倍，测得pH<3说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选A。 12. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多的原理： B. 溶液显碱性的原理： C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D. 惰性电极电解水溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为NaHCO3，在离子方程式中不能拆开，离子方程式：，故A错误； B．为强碱弱酸盐，分步水解使溶液呈碱性，以第一步水解为主，水解方程式为：，故B错误； C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢，发生沉淀转化：，故C正确； D．镁离子与生成的氢氧根会结合成氢氧化镁沉淀，正确的是：，故D错误； 故选：C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2L 0.5mol/L H2SO3溶液中，含有2NA个H＋ B. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，含有0.1NA个 C. 氯碱工业中，产生标准状况下22.4L H2时，转移的电子数约为2NA D. 室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离的OH－有0.1NA个 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO3是弱酸，在水溶液中不能完全电离，因此2L 0.5mol/L H2SO3溶液中H＋物质的量小于2L×0.5mol/L×2=2mol，因此H＋的数目小于2NA，A错误； B．在水溶液中发生水解，因此1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的物质的量小于1L×0.1mol/L=0.1mol，则的数目小于0.1NA，B错误； C．氯碱工业中发生的主要的方程式为，H的化合价从＋1价降低到0价，则每生成1molH2转移2mol电子。氯碱工业中，产生标准状况下22.4L H2，即1mol H2，转移的电子的物质的量为2mol，电子数约为2NA，C正确； D．NaOH溶液的体积未知，则水电离的OH－的数目不能计算得到，D错误； 答案选C。 14. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为电池的工作原理，图2为废水中离子浓度与其去除率的关系。下列说法正确的是 A. 电池工作时，M电极的电势高于N电极的电势 B. 电池工作时，N极附近溶液减小 C. 图2中浓度较大时，其去除率下降，可能是浓度较大造成还原菌失活所致 D. 被净化时，有从质子交换膜右侧向左侧迁移 【答案】C 【解析】 【分析】该电池中有机物在微生物作用下发生氧化反应生成二氧化碳，M电极为负极；氧气和被还原，N极上氧气得到电子转化为水，氢离子浓度减小，处理1 mol 时需要6m电子，但是同时也会有定量的氧气得到电子，据图2知道：离子浓度较大时，其去除率几乎为0，可以根据其有强氧化性和毒性，由此分析来解答。 【详解】A．由分析可知M为燃料电池的负极，则M电极的电势低于N电极的电势，故A错误； B．根据图示，正极反应为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，消耗氢离子，N极附近溶液pH增大，故B错误； C．具有强氧化性，能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故C正确； D．原电池中，阳离子向正极移动，由电极反应+14H++6e-═2Cr3++7H2O可知，处理1 mol 时转移电子的物质的量为6mol，则有6mol H+从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误； 故选：C。 第二部分 非选择题 二、非选择题 15. A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题： （1）G是地壳中含量第5元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。 （2）第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。 （3）H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。 （4）D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。 （5）是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．键 D．键 E．氢键 （6）F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。 【答案】（1）释放 （2）3 （3）3 （4）3 （5） ①. ②. < ③. DE （6） ①. 4 ②. V形 【解析】 【小问1详解】 当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因此焰色反应与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 【小问2详解】 C为B原子，D为N原子，同周期从左至右原子的第一电离能有增大的趋势，因此I1(N)>I1(C)>I1(B)，Be原子核外电子排布中2s能级全充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(Be)>I1(B)，N原子核外电子排布中2p能级半充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(N)>I1(O)，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种。 【小问3详解】 H为Ti，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，外围电子轨道排布式为，含2个未成对电子，与Ti同周期且其基态原子的未成对电子数为2的原子外围电子轨道排布式有、、、共3种。 【小问4详解】 在中，每生成3mol N2转移8mol电子，因此每转移4mol电子，生成1.5mol N2，N2的结构简式为，1个三键中含有2个键，即每转移4mol电子时形成的键有1.5mol×2=3mol。 【小问5详解】 中Al元素基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为；Li+与H-核外电子数均为2，Li+核内质子数为3，H-核内质子数为1，Li+核内质子对核外电子的吸引力更大，离子半径更小，即；LiAlH4中Li+与之间为离子键，中H原子与Al原子形成共价单键，即键，因此LiAlH4中不存在键和氢键，故答案为：；<；DE。 【小问6详解】 F为Cl，中Cl原子形成2个键，Cl原子孤电子对数为，因此的价层电子对数为2+2=4；的空间构型为V形。 16. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题： （1）查阅资料获得时部分弱酸的数据：。 ①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填编号)。 A． 　　　B． 　　　　C． ②时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因_______。 ③已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。 ④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“小于”、“等于”或“大于”)。 （2）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时的4种溶液： A．　　　 B． 　　　C． 　　D． ①试推断溶液的_______7(填“小于”、“等于”或“大于”)。 ②将物质的量浓度相同的以上4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是_______(填编号)。 【答案】（1） ①. AB ②. 酸 ③. HF的电离平衡常数的水解平衡常数，电离大于水解 ④. ⑤. 小于 （2） ①. 大于 ②. CDAB 【解析】 【小问1详解】 ①A．常温下，加水稀释HF促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c（H+）减小，温度不变水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-) 不变，则c(OH-) 增大，A正确； B．稀释促进HF电离，n(H+)增大n(HF)减小，则增大，B正确； C．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（F-）减小，故C错误； 故选AB。 ②时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。HF的电离平衡常数，Kh(F-)=＜Ka(HF)，说明浓度相等的HF与NaF混合溶液中HF电离程度大于F-水解程度，则混合溶液呈酸性。 ③是强碱弱酸盐，CN-水解会产生氢氧根离子，故溶液呈弱碱性。 ④25℃时，Ka(HCN)=6.0，Ka(CH3COOH)=1.75，则酸性：HCN＜CH3COOH，等浓度的CN-水解能力大于CH3COO-，c(CN-)＜c(CH3COO-)，同浓度的KCN溶液和CH3COOK溶液中c(K+)=c(K+)，则＜。 【小问2详解】 ①已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，则Kb(NH3H2O)= Ka()＞Ka()，则Kh()＜Kh()，根据越弱越水解可知溶液呈碱性＞7。 ②属于强酸弱碱盐，铵根正常水解产生氢离子，溶液为中性，醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度与铵根水解产生的氢离子浓度相等，即醋酸根水解产生的氢氧根会促进铵根的水解，中铵根离子浓度最大，中硫酸氢根电离出的氢离子会抑制铵根的水解，所以物质的量浓度相同的以上4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是CDAB。 17. 运用化学反应原理的相关知识，回答下列问题。 （1）铁管在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，其正极的反应式为___________，镶嵌锌块可减缓腐蚀，该法称为___________。 （2）如下图所示的原电池装置中，负极的电极反应式为___________，盐桥中的阳离子进入___________(填“”或“”)电极溶液中。 （3）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 17 2.6 若时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）常温下，溶液的，溶液的。 ①由以上数据计算可知，的电离常数___________。溶液中由水电离出的___________，该溶液可用于去除油污，用离子方程式说明其原因___________。 ②下列不能在溶液中大量存在的离子是___________(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. ②. 牺牲阳极法 （2） ①. ②. （3）逆反应方向 （4） ①. ②. ③. ④. b 【解析】 【分析】双液原电池中盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【小问1详解】 吸氧腐蚀的正极反应式为，镶嵌锌块可减缓腐蚀属于原电池原理，该法称为牺牲阳极法；故答案为：；牺牲阳极法； 【小问2详解】 根据原电池原理分析，电池总反应为，所以为负极，为正极，故负极的电极反应式为；盐桥中的阳离子移向正极，故进入电极溶液中；故答案为： ；； 【小问3详解】 ，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向； 【小问4详解】 ①根据题干信息：利用三段式求解， 所以；溶液的来源于的电离，故；溶液去除油污，主要是的水解，故离子方程式为；故答案为：；；。 ②与发生双水解，故选，故答案为：b。 18. 氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X选择性。 （1）反应，则_____(用、表示)，_____(用、表示)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为_____，NO的选择性为_____%(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 （3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 （4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 33.3 （3）C （4） ①. 中间产物 ②. 　 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应×(①-②) 可得可由推出，因此，K1=，K2=，K3==，所以； 【小问2详解】 由图可知：在520℃下反应5 min时，生成的NO和N2均为0.2 mol，根据氮元素守恒，消耗NH3的物质的量，则从0～5 min时用NH3表示的化学反应速率。由于总消耗的，转化为NO消耗的，因此NO的选择性=×100%≈33.3%； 【小问3详解】 A．增加反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，因此增加反应物浓度不能提高活化分子百分数，A错误； B．恒温恒压，充入惰性气体，容器的容积扩大，化学平衡向气体分子数增大的逆向移动，导致反应物的转化率降低，B错误； C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而能够加快反应速率，C正确； D．NH3和CO2按2：1关系反应，开始时加入的NH3和CO2的物质的量的比若为2：1，则无论反应是否达到平衡，容器中NH3和CO2的浓度之比始终为2：1，因此当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应不一定就处于平衡状态，D错误； 故合理选项是C； 【小问4详解】 根据图示可知：HOOCNH2开始没有，最后也没有，HOOCNH2是反应过程中存在的物质，因此HOOCNH2为中间产物，决速步骤是活化能最大的那一步反应，该步反应的热化学反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 自贡市第一中学校2024-2025学年度上期高二年级期末调研考试 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题 一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 煤炭作为我国的基础能源，在我国一次能源生产和消费结构中，比重一直保持在65%以上；煤炭行业作为我国的上游产业，其价格波动将对我国各相关产业乃至实体经济构成深远影响。下列说法正确的是 A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B. 推广使用“清洁煤”可以减少CO2的排放 C. 煤炭发电、植物光合作用都会发生氧化还原反应，并伴随能量的转化 D. 利用煤燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的主要研究方向 2. 下列现象与电化学腐蚀有关的是 A 金属钠置于空气中表面变暗 B. 银质物品久置表面变暗 C. 钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D. 输油钢管被原油中的硫化物腐蚀 3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 常温下，将相同体积pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH变为b和c，则b、c的大小关系是：c＞b C. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF) D. 在1mol/L Na2S溶液中，c(S2－)+ c(HS－) +c(H2S)=1mol/L 4. 元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是(　　) A. 第9列元素中不完全是金属元素 B. 第15列元素原子最外层电子的排布式为ns2np3 C. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列 D. 第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列 5. 下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是 A. 图①中，锌作负极，作正极 B. 图②中，电池放电过程中负极质量会增大 C. 图③中，电镀液可以是稀硫酸 D. 图④中，发生还原反应 6. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. B. C. D. 7. 已知：25°C，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O2(g)=MnO2(s) ΔH1 =-520 kJ·mol-1；反应②Mn(s)+ SO2(g)+ O2(g)=MnSO4(s) ΔH2 =-768 kJ·mol-1，则反应MnO2 (s)+SO2(g)=MnSO4(s)的 ΔH为 A. -248 kJ·mol-1 B. +248 kJ·mol-1 C. -1288 kJ·mol-1 D. +1288 kJ·mol-1 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，的NaY溶液的，该溶液中 B. 的溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，溶液与的NaOH溶液等体积混合后： 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C. 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D. 将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 12. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多的原理： B. 溶液显碱性的原理： C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D. 惰性电极电解水溶液： 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2L 0.5mol/L H2SO3溶液中，含有2NA个H＋ B. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，含有0.1NA个 C. 氯碱工业中，产生标准状况下22.4L H2时，转移的电子数约为2NA D. 室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离的OH－有0.1NA个 14. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为电池的工作原理，图2为废水中离子浓度与其去除率的关系。下列说法正确的是 A. 电池工作时，M电极的电势高于N电极的电势 B. 电池工作时，N极附近溶液减小 C. 图2中浓度较大时，其去除率下降，可能浓度较大造成还原菌失活所致 D. 被净化时，有从质子交换膜右侧向左侧迁移 第二部分 非选择题 二、非选择题 15. A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题： （1）G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。 （2）第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。 （3）H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。 （4）D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。 （5）是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．键 D．键 E．氢键 （6）F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。 16. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题： （1）查阅资料获得时部分弱酸的数据：。 ①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填编号)。 A． 　　　B． 　　　　C． ②时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因_______。 ③已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。 ④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“小于”、“等于”或“大于”)。 （2）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时的4种溶液： A．　　　 B． 　　　C． 　　D． ①试推断溶液的_______7(填“小于”、“等于”或“大于”)。 ②将物质的量浓度相同的以上4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是_______(填编号)。 17. 运用化学反应原理的相关知识，回答下列问题。 （1）铁管在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，其正极的反应式为___________，镶嵌锌块可减缓腐蚀，该法称为___________。 （2）如下图所示的原电池装置中，负极的电极反应式为___________，盐桥中的阳离子进入___________(填“”或“”)电极溶液中。 （3）在一个容积不变密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 若时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）常温下，溶液的，溶液的。 ①由以上数据计算可知，的电离常数___________。溶液中由水电离出的___________，该溶液可用于去除油污，用离子方程式说明其原因___________。 ②下列不能在溶液中大量存在的离子是___________(填标号)。 a． b． c． d． 18. 氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X的选择性。 （1）反应，则_____(用、表示)，_____(用、表示)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为_____，NO的选择性为_____%(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 （3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 （4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$