山东省潍坊市寒亭区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年山东省潍坊市寒亭区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Cl 35.5 Al 27 S 32 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ca 40 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是（　　） A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．曲高和寡 D．杯弓蛇影 2．（2分）下列实验操作不正确的是（　　） A．过滤浊液 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．读取数值 3．（2分）践行生态文明理念，做“美丽中国建设”的好公民。下列措施不符合这一理念的是（　　） A．做自然生态环境的守护者，废旧电池应填埋到土壤中处理 B．做绿色生活方式的践行者，多使用共享交通工具 C．做节约能源资源的行动者，选用节能型家电、节水型器具 D．做环保实践活动的参与者，认真学习垃圾分类和回收利用知识 4．（2分）下列物质的性质与用途，对应关系正确的是（　　） A．汽油能溶解油脂，可用于洗涤油污 B．石墨有金属光泽，可用作干电池电极 C．氧气具有助燃性，可用于火箭发射的燃料 D．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤 5．（2分）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　） A．钬元素是非金属元素 B．钬原子中核外电子数为67 C．钬的相对原子质量为164.9g D．钬元素在自然界中含量较多 6．（2分）如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是（　　） A．曲线X对应的U形管为b B．该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D．0～1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 7．（2分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得到错误的结论。下列类推正确的是（　　） A．稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．在化学变化中，分子会变成其他分子，则有新分子生成的变化一定是化学变化 D．性质活泼的金属在空气中易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 8．（2分）归纳总结是学习化学的基本方法，以下归纳和总结完全正确的一组是（　　） A.化学与生活 B.化学与安全 ①冬天室内用煤炭取暖时要关紧门窗 ②用活性炭去除冰箱异味 ①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火 ②夜间发现液化气泄漏开灯找泄漏源 C.化学与资源 D.化学与环保 ①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②化石燃料属于可再生能源 ①减少酸雨的发生——使用新能源 ②增加粮食产量——合理施用农药和化肥 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图象。 下列说法不正确的是（　　） A．0﹣t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 D．滴入水后，CO2浓度可能下降 10．（2分）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法正确的是（　　） A．亮氨酸属于氧化物 B．亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 D．亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 11．（2分）三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片时不会留下任何残留物，反应的微观示意图如图，有关说法错误的是（　　） A．该反应的产物均为气体 B．物质丁是空气中含量最多的成分 C．该反应说明分子在化学反应中可分 D．此反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为3：4 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12．（3分）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 （多选）13．（3分）下列实验操作能够达到目的的是（　　） A B C D 实验操作及现象 锡铅合金先熔化 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 盛有白磷的试管，气球鼓胀 注水后，U型管左高右低 结论 探究合金及其成分金属的熔点高低 比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量高低 探究燃烧的条件之一是需要氧气 验证硝酸铵溶于水吸收热量 A．A B．B C．C D．D 14．（3分）科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是（　　） A．反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B．由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C．反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D．上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 （多选）15．（3分）将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析正确的是（　　） A．滤渣中一定没有Zn B．滤渣中一定有Ag和Cu C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 （多选）16．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 B 鉴别CO和CO2 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量Ca（OH）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 17．（3分）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 三、本题包括7个小题，共60分。 18．（8分）“博物馆热”持续升温，优秀传统文化火爆“出圈”，发挥着以史育人、以文化人的作用。 （1）用作测定文物年代的碳﹣14元素，它衰变时核内 　 　（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。 （2）青州古城雪糕、奎文门冰淇淋等文创雪糕纷纷“出圈”。从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，这说明空气中含有 　 　（填化学式）。 （3）峤壁兰图轴是潍坊市博物馆镇馆之宝（如图），用墨汁（由炭黑制成）绘制，经久不变色，原因是 　 　。 （4）潍坊市博物馆内的文物战国车大夫长画戈属于青铜材质。青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的 　 　。出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是 　 　。 （5）大多数博物馆禁止拍照时使用闪光灯，闪光灯产生紫外线，会加快光敏性文物的老化、褪色，发生的反应如图所示，该反应的化学方程式为 　 　。 （6）文物保存不当会造成不可逆转的破坏，请你对文物保存提出一条合理建议 　 　。 19．（8分）2024年中国新能源汽车产量首次突破年度1000万辆。中国新能源汽车持续领跑全球，引领着全球汽车产业的转型发展浪潮。请完成下列问题。 （1）电池技术的进步推动了新能源汽车的发展。部分新能源客车使用磷酸铁锂电池充电时的能量转化方式是 　 　。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物 　 　（答一种）的排放。 （2）新能源汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是 　 　。 （3）氢气作为新能源有许多优点。液态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 　 　。 （4）新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上用氧化铝在氮气流中与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式 　 　。 （5）如图为某款汽车锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是 　 　。 （6）随着全球环保意识的提高和可持续发展的需要，新能源汽车成为传统燃油汽车的热门替代品。以下属于新能源的是 　 　（填字母序号）。 A.生物质能 B.石油 C.天然气 D.潮汐能 20．（10分）课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.实验室气体制取及性质验证： （1）仪器a的名称是 　 　。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 　 　，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在 　 　（填“m”或“n”）处；若用G装置收集CO2气体，如何检验已经集满了CO2气体 　 　。 （3）将产生的CO2通入H装置中，可观察到H中紫色石蕊溶液变红，原因是 　 　（填化学方程式）。 （4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，甲烷难溶于水且密度比空气小，则实验室制取甲烷所选择的发生和收集装置是 　 　。（填序号） Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱 （5）实践小组选择CaO2作为供氧剂，设计如图所示装置。为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如表）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 　 　，装置中微孔输氧棒的作用是 　 　。 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 21．（8分）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法。请回答下列问题。 （1）原子不显电性的原因是 　 　。 （2）氯化钠溶液、氢氧化钡等溶液能导电的原因是 　 　。 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为 　 　，反应过程中引起溶液颜色变化的微观粒子是 　 　。 （4）稀盐酸和氢氧化钠反应的微观实质可以用H++OH﹣＝H2O来表示，则图2所示反应的微观实质可以用式子 　 　来表示。 22．（8分）钛（Ti）被称为“航空金属”。利用钛精矿（主要成分为TiO2）制备金属钛（Ti），主要工艺流程如图： 查阅资料：①常温下钛不和非金属反应，高温时可与许多常见非金属单质反应； ②Mg与N2在高温下会反应生成Mg3N2。 （1）构成金属Ti的微观粒子是 　 　。 （2）反应釜中搅拌的目的是 　 　。 （3）推测反应釜废气中是CO气体，从元素守恒的角度分析其原因是 　 　。 （4）合成器中，制取金属钛时需要在氩气流中制取，通入氩气的作用是 　 　。反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。 （5）该工业流程中可以循环利用的物质是 　 　。 23．（8分）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。取9.6g该混合物（假设只含Cu和CuO）置于烧杯中，再把80g稀硫酸分次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 已知：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 回答下列问题： （1）表中m＝ 　 　。 （2）由表中数据可知：第 　 　次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 （3）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 24．（10分）化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中进行反应，实验开始时观察到无明显现象，一段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。 已知：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 【实验一】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 （1）图中0s﹣50s温度和压强均无明显变化的原因是 　 　（用文字表示），50s～100s温度升高说明反应 　 　热量（填写“吸收”或“放出”）。 （2）图中A点溶液中的溶质为 　 　（填化学式）。 【实验二】探究灰色固体的成分 【查阅资料】 ①铝粉在颗粒较小时呈灰黑色。 ②铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 ③氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。 【提出猜想】 猜想一：灰色固体是铝；猜想二：灰色固体是氯化铝；猜想三：灰色固体是 　 　。同学们一致认为不需要进行实验探究就可以判断出猜想二错误，原因是 　 　。 【实验探究】将反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。 实验序号 1 2 3 4 实验操作 实验现象 有微量气泡产生，固体溶解 有少量气泡产生，固体溶解 　 　 固体部分溶解 【解释与结论】 （3）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为 　 　。 （4）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是 　 　。综合上述分析，猜想三正确。 【交流与反思】 （5）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl﹣有关，可以选用的试剂是 　 　。 2024-2025学年山东省潍坊市寒亭区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C A A B B C D C B D 题号 12 14 17 答案 D B C 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是（　　） A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．曲高和寡 D．杯弓蛇影 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、百炼成钢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。 C、曲高和寡过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（2分）下列实验操作不正确的是（　　） A．过滤浊液 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．读取数值 【分析】A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 B、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 【解答】解：A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 3．（2分）践行生态文明理念，做“美丽中国建设”的好公民。下列措施不符合这一理念的是（　　） A．做自然生态环境的守护者，废旧电池应填埋到土壤中处理 B．做绿色生活方式的践行者，多使用共享交通工具 C．做节约能源资源的行动者，选用节能型家电、节水型器具 D．做环保实践活动的参与者，认真学习垃圾分类和回收利用知识 【分析】根据“碳达峰”、“碳中和”旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国，倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，进行分析判断。 【解答】解：A、废旧电池应填埋到土壤中处理，会造成水土污染，不符合这一理念，故A选项正确； B、多使用共享交通工具，减少环境污染，符合这一理念，故B选项错误； C、选用节能型家电、节水型器具，节约用水，符合这一理念，故C选项错误； D、垃圾分类回收既能节约资源，又能减少环境污染，符合这一理念，故D选项错误； 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解“碳达峰”、“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。 4．（2分）下列物质的性质与用途，对应关系正确的是（　　） A．汽油能溶解油脂，可用于洗涤油污 B．石墨有金属光泽，可用作干电池电极 C．氧气具有助燃性，可用于火箭发射的燃料 D．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：A、汽油能溶解油脂，可用于洗涤油污，故选项说法正确。 B、石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极，故选项说法错误。 C、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用于火箭发射的燃料，故选项说法错误。 D、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 5．（2分）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　） A．钬元素是非金属元素 B．钬原子中核外电子数为67 C．钬的相对原子质量为164.9g D．钬元素在自然界中含量较多 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为67；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为67，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、稀土含量很少，钬元素属于稀土元素，则钬元素在自然界中含量很少，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 6．（2分）如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是（　　） A．曲线X对应的U形管为b B．该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D．0～1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【分析】A、根据温度越高，分子运动越剧烈进行分析； B、根据对比实验可知温度高时，分子运动速率更快进行分析； C、根据NH3有毒排放到空气中会污染空气进行分析； D、根据分子在永不停息地做无规则运动进行分析。 【解答】解：A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，故A错误； B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故B正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，故C错误； D、分子在不断运动，0～1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查分子的特性，注意理解分子在永不停息地做无规则运动，温度越高，分子运动越剧烈。 7．（2分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得到错误的结论。下列类推正确的是（　　） A．稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．在化学变化中，分子会变成其他分子，则有新分子生成的变化一定是化学变化 D．性质活泼的金属在空气中易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 【分析】A、根据作保护气的气体化学性质不活泼，进行分析判断； B、根据溶液特征进行分析判断； C、根据化学变化的特点，进行分析判断； D、根据铝的性质进行分析判断。 【解答】解：A、稀有气体可做保护气，但可做保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，故A说法错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故B说法错误； C、在化学变化中，有新物质生成，分子会变成其他分子，则有新分子生成的变化，一定有新物质生成，一定是化学变化，故C说法正确； D、铝在空气中不易被腐蚀是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，不是因为性质不活泼，故D说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握稀有气体的化学性质、溶液和化学变化的特征等是正确解答本题的关键。 8．（2分）归纳总结是学习化学的基本方法，以下归纳和总结完全正确的一组是（　　） A.化学与生活 B.化学与安全 ①冬天室内用煤炭取暖时要关紧门窗 ②用活性炭去除冰箱异味 ①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火 ②夜间发现液化气泄漏开灯找泄漏源 C.化学与资源 D.化学与环保 ①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②化石燃料属于可再生能源 ①减少酸雨的发生——使用新能源 ②增加粮食产量——合理施用农药和化肥 A．A B．B C．C D．D 【分析】本题涉及化学与生活的联系、化学安全知识、化学资源的认识以及化学环保措施，需要据此分析判断各选项。 【解答】解：A.冬天室内用煤炭取暖时关紧门窗是错误的，因为煤炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，关紧门窗会使一氧化碳聚集，容易使人中毒；用活性炭去除冰箱异味是正确的，因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味，故A选项不完全正确； B.档案室着火用二氧化碳灭火器灭火是正确的，因为二氧化碳灭火器灭火后不会留下痕迹，不会损坏档案；夜间发现液化气泄漏开灯找泄漏源是错误的，因为开灯时可能会产生电火花，液化气具有可燃性，遇到电火花可能会发生爆炸，故B选项不完全正确； C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源是正确的；化石燃料属于不可再生能源，而不是可再生能源，故C选项不完全正确； D.使用新能源可以减少化石燃料的使用，从而减少酸雨的发生，因为酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等污染物引起的；合理施用农药和化肥可以增加粮食产量，同时也可以减少对环境的污染，故D选项完全正确； 故选：D。 【点评】本题难度适中，既考察了学生的基础知识掌握情况，又通过具体的生活和化学应用情境增加了题目的实用性和趣味性，每个选项都设置了正确的和错误的陈述，能够很好地区分出学生对相关知识的掌握程度和辨析能力。 9．（2分）用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图象。 下列说法不正确的是（　　） A．0﹣t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 D．滴入水后，CO2浓度可能下降 【分析】根据实验装置中发生的化学反应进行分析。 【解答】解：A、根据题目信息可知，0﹣t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，说法正确； B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，引燃白磷，说法正确； C、通过图2中氧气浓度变化可知，白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，说法错误； D、蜡烛燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故实验中滴入水，CO2浓度可能下降，说法正确； 故选：C。 【点评】本题通过创新实验对白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度进行了探究，涉及了蜡烛燃烧、白磷燃烧、生石灰与水反应等知识，题目难度一般，在分析实验过程中需要将氧气浓度变化与实验操作、现象相结合进行分析。 10．（2分）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法正确的是（　　） A．亮氨酸属于氧化物 B．亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 D．亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、根据亮氨酸的微观构成，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据亮氨酸的微观构成，进行分析判断。 【解答】解：A、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。 C、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：（14×1）：（16×2）≠6：13：1：2，故选项说法错误。 D、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 11．（2分）三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片时不会留下任何残留物，反应的微观示意图如图，有关说法错误的是（　　） A．该反应的产物均为气体 B．物质丁是空气中含量最多的成分 C．该反应说明分子在化学反应中可分 D．此反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为3：4 【分析】根据反应的微观示意图写出方程式，在根据方程式的意义、化合价原则、物质的组成、空气的成分等分析判断有关的说法。 【解答】解：由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。 A、该反应的产物均为气体，故A说法正确； B、物质丁是氮气，氮气是空气中含量最多的成分，故B说法正确； C、由化学反应的实质可知，该反应说明分子在化学反应中可分，故C说法正确； D、由化学方程式可知，此反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为4：3，故D说法错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12．（3分）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变的可能作催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g﹣8g＝4g，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣8g＝12g；丁是生成物，生成的质量为16g﹣8g＝8g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故X的数值为6。 A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确。 B、丙的质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、反应前后乙和丁的质量变化之比为12g：8g＝3：2，故选项说法正确。 D、由于不知反应中甲和丁的化学计量数之比，无法确定甲和丁的相对分子质量之比是否为1：2，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。 （多选）13．（3分）下列实验操作能够达到目的的是（　　） A B C D 实验操作及现象 锡铅合金先熔化 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 盛有白磷的试管，气球鼓胀 注水后，U型管左高右低 结论 探究合金及其成分金属的熔点高低 比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量高低 探究燃烧的条件之一是需要氧气 验证硝酸铵溶于水吸收热量 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据锡铅合金先熔化，进行分析判断。 B、根据比较二氧化碳含量的高低应使用澄清石灰水，进行分析判断。 C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。 D、根据U型管液面左高右低，进行分析判断。 【解答】解：A、实验过程中把铅、锡、锡铅合金放在同一块铜片上加热，观察到锡铅合金先熔化，说明合金比组成它的纯金属的熔点低，故选项实验操作能够达到目的。 B、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量高低，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验操作不能够达到目的。 C、图中实验，可燃物的种类不同，白磷、红磷均能与氧气接触，不能探究燃烧的条件之一是需要氧气，故选项实验操作不能够达到目的。 D、注水后，U型管液面左高右低，说明验证硝酸铵溶于水吸收热量，故选项实验操作能够达到目的。 故选：AD。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 14．（3分）科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是（　　） A．反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B．由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C．反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D．上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 【分析】电解水得到氢气和氧气，氢气与碳酸钙在一定条件下反应得到氧化钙和一氧化碳、水，一氧化碳与水在反应器2中发生反应得到甲醇，结合图示信息及所学知识进行分析。 【解答】解：A.在反应器1中，碳元素由CO2中的+4价变为CO中的+2价，化合价发生了变化，所以A选项错误； B.由图2可知，在600℃时，CO2的含量相对较高，CO的含量相对较低，说明抑制CO生成的效果最好，B选项正确。 C.反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，该选项缺少反应条件，C选项错误； D.整个过程中并没有涉及能源消耗的降低以及二氧化碳排放的减少相关信息，D选项错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 （多选）15．（3分）将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析正确的是（　　） A．滤渣中一定没有Zn B．滤渣中一定有Ag和Cu C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。 【解答】解：A、由金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，滤渣中一定没有Zn，故选项说法正确。 B、滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误。 C、无法确定硝酸银是否有剩余，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误。 D、无法确定硝酸银是否有剩余，滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有硝酸银，故选项说法正确。 故选：AD。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。 （多选）16．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 B 鉴别CO和CO2 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量Ca（OH）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水进行分析； B．根据一氧化碳不能与澄清的石灰石反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析； C．根据木炭与氧气反应会反应生成二氧化碳或一氧化碳杂质气体进行分析； D．根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使酚酞变红，故A错误； B、一氧化碳不能与澄清的石灰石反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故将气体分别通入澄清石灰水，可以别CO和CO2，故B正确； C、木炭与氧气反应会反应生成二氧化碳或一氧化碳杂质气体，将气体通过灼热的木炭，不能除去氮气中的少量氧气，故C错误； D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量Ca（OH）2溶液，过滤，可以除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，故D正确； 故选：BD。 【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。 17．（3分）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 【分析】根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色来分析。 【解答】解：A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法不正确。 B、用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，开始时滴入几滴酚酞溶液，实验过程中，b点时pH大于7，此时氢氧化钙未反应完，溶液中的溶质是生成的氯化钙、未反应完的氢氧化钙和酚酞三种溶质，d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钙、过量的氯化氢和酚酞三种溶质，故选项说法不正确。 C、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故选项说法正确。 D、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则溶液中钙元素的质量不变，而溶液的质量不断增大，所以溶液中钙元素的质量分数不断减小，则d点溶液钙元素质量分数小于b点溶液钙元素质量分数，故选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、本题包括7个小题，共60分。 18．（8分）“博物馆热”持续升温，优秀传统文化火爆“出圈”，发挥着以史育人、以文化人的作用。 （1）用作测定文物年代的碳﹣14元素，它衰变时核内 　质子　（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。 （2）青州古城雪糕、奎文门冰淇淋等文创雪糕纷纷“出圈”。从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，这说明空气中含有 　H2O　（填化学式）。 （3）峤壁兰图轴是潍坊市博物馆镇馆之宝（如图），用墨汁（由炭黑制成）绘制，经久不变色，原因是 　常温下碳的化学性质稳定　。 （4）潍坊市博物馆内的文物战国车大夫长画戈属于青铜材质。青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的 　延展性　。出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是 　金的化学性质比青铜更稳定　。 （5）大多数博物馆禁止拍照时使用闪光灯，闪光灯产生紫外线，会加快光敏性文物的老化、褪色，发生的反应如图所示，该反应的化学方程式为 　2H2O+O22H2O2　。 （6）文物保存不当会造成不可逆转的破坏，请你对文物保存提出一条合理建议 　真空密封保存　。 【分析】（1）元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称。 （2）温度降低时，水蒸气会液化。 （3）常温下碳的化学性质稳定。 （4）金的化学性质比青铜更稳定。 （5）在紫外线作用下，水和氧气反应生成过氧化氢。 （6）根据物质的性质可以选择保存方法。 【解答】解：（1）用作测定文物年代的碳﹣14元素，它衰变时核内质子发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变，说明质子数发生了改变。 故答案为：质子。 （2）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，是因为雪糕熔化吸热，导致温度降低，使水蒸气液化，这说明空气中含有水。 故答案为：H2O。 （3）峤壁兰图轴是潍坊市博物馆镇馆之宝（如图），用墨汁（由炭黑制成）绘制，经久不变色，原因是常温下碳的化学性质稳定。 故答案为：常温下碳的化学性质稳定。 （4）潍坊市博物馆内的文物战国车大夫长画戈属于青铜材质。青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的延展性。出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是金的化学性质比青铜更稳定。 故答案为：延展性；金的化学性质比青铜更稳定。 （5）在紫外线作用下，水和氧气反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为2H2O+O22H2O2。 故答案为：2H2O+O22H2O2。 （6）文物保存不当会造成不可逆转的破坏，对文物保存的一条合理建议是真空密封保存。 故答案为：真空密封保存。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．（8分）2024年中国新能源汽车产量首次突破年度1000万辆。中国新能源汽车持续领跑全球，引领着全球汽车产业的转型发展浪潮。请完成下列问题。 （1）电池技术的进步推动了新能源汽车的发展。部分新能源客车使用磷酸铁锂电池充电时的能量转化方式是 　电能转化成化学能　。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物 　二氧化硫或一氧化碳　（答一种）的排放。 （2）新能源汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是 　隔绝氧气和水　。 （3）氢气作为新能源有许多优点。液态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 　氢分子之间有间隔，增大压强时，氢分子之间间隔变小　。 （4）新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上用氧化铝在氮气流中与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式 　Al2O3+N2+3C2AlN+3CO　。 （5）如图为某款汽车锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是 　由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用　。 （6）随着全球环保意识的提高和可持续发展的需要，新能源汽车成为传统燃油汽车的热门替代品。以下属于新能源的是 　AD　（填字母序号）。 A.生物质能 B.石油 C.天然气 D.潮汐能 【分析】（1）能量之间可以相互转化。 （2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 （3）微观粒子之间有间隔。 （4）新根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式。 （5）结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用。 （6）生物质能、潮汐能都属于新能源。 【解答】解：（1）电池技术的进步推动了新能源汽车的发展。部分新能源客车使用磷酸铁锂电池充电时的能量转化方式是电能转化成化学能。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物二氧化硫、一氧化碳等。 故答案为：电能转化成化学能；二氧化硫或一氧化碳。 （2）新能源汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水。 故答案为：隔绝氧气和水。 （3）从微观角度分析氢气能被压缩的原因是氢分子之间有间隔，增大压强时，氢分子之间间隔变小。 故答案为：氢分子之间有间隔，增大压强时，氢分子之间间隔变小。 （4）新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上用氧化铝在氮气流中与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。 故答案为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。 （5）结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用。 故答案为：由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用。 （6）以下属于新能源的是生物质能、潮汐能。 故答案为：AD。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．（10分）课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.实验室气体制取及性质验证： （1）仪器a的名称是 　水槽　。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在 　m　（填“m”或“n”）处；若用G装置收集CO2气体，如何检验已经集满了CO2气体 　将燃着的木条放在导管d口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满　。 （3）将产生的CO2通入H装置中，可观察到H中紫色石蕊溶液变红，原因是 　CO2+H2O＝H2CO3　（填化学方程式）。 （4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，甲烷难溶于水且密度比空气小，则实验室制取甲烷所选择的发生和收集装置是 　AD或AE或AF或AG　。（填序号） Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱 （5）实践小组选择CaO2作为供氧剂，设计如图所示装置。为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如表）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 　温度升高，水中溶氧量减少　，装置中微孔输氧棒的作用是 　根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需氧气　。 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答； （2）根据大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及实验注意事项来分析解答；根据二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集CO2气体，气体应从导管e口处通入，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧来分析解答； （3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红来分析解答； （4）根据实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体为固固加热型反应，甲烷难溶于水且密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集来分析解答； （5）根据图中信息来分析解答；根据微孔输氧棒可以根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需氧气来分析解答。 【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是水槽； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在m处，目的是形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集CO2气体，气体应从导管e口处通入，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验已经集满了CO2气体的方法是将燃着的木条放在导管d口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （3）将产生的CO2通入H装置中，可观察到H中紫色石蕊溶液变红，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3； （4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体为固固加热型反应，发生装置选A，甲烷难溶于水且密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置选D或E或F或G，则实验室制取甲烷所选择的发生和收集装置是AD或AE或AF或AG； （5）由表格数据可知，温度越高，水中溶氧量越少，则水中溶氧量随温度变化的规律为温度升高，水中溶氧量减少，结合图中信息可知，装置中微孔输氧棒的作用是根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需氧气。 故答案为：（1）水槽； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；m；将燃着的木条放在导管d口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （3）CO2+H2O＝H2CO3； （4）AD或AE或AF或AG； （5）温度升高，水中溶氧量减少；根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需氧气。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的验满，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 21．（8分）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法。请回答下列问题。 （1）原子不显电性的原因是 　原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性　。 （2）氯化钠溶液、氢氧化钡等溶液能导电的原因是 　溶液中存在能自由移动的离子　。 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为 　CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4　，反应过程中引起溶液颜色变化的微观粒子是 　亚铁离子　。 （4）稀盐酸和氢氧化钠反应的微观实质可以用H++OH﹣＝H2O来表示，则图2所示反应的微观实质可以用式子 　Zn2++＝ZnCO3↓　来表示。 【分析】（1）根据原子不显电性的原因来分析； （2）根据溶液具有导电性的原因来分析； （3）根据微观反应示意图的信息以及化学反应的实质来分析； （4）根据复分解反应的实质来分析。 【解答】解：（1）原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性，故答案为：原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性； （2）氯化钠溶液、氢氧化钡等溶液能导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子；故答案为：溶液中存在能自由移动的离子； （3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4，含有铜离子的溶液是蓝色的，含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，反应过程中引起溶液颜色变化的微观粒子是亚铁离子；故答案为：CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4；亚铁离子； （4）碳酸钠与氯化锌反应生成氯化钠和碳酸锌沉淀，该反应的实质是碳酸根离子与锌离子反应生成碳酸锌沉淀，可表示为：Zn2++＝ZnCO3↓；故答案为：Zn2++＝ZnCO3↓。 【点评】本题难度不大，掌握原子不显电性的原因、溶液导电的原因、化学反应的实质是解题的关键。 22．（8分）钛（Ti）被称为“航空金属”。利用钛精矿（主要成分为TiO2）制备金属钛（Ti），主要工艺流程如图： 查阅资料：①常温下钛不和非金属反应，高温时可与许多常见非金属单质反应； ②Mg与N2在高温下会反应生成Mg3N2。 （1）构成金属Ti的微观粒子是 　钛原子　。 （2）反应釜中搅拌的目的是 　使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分　。 （3）推测反应釜废气中是CO气体，从元素守恒的角度分析其原因是 　根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有碳元素、氧元素，所以废气中可能是CO气体　。 （4）合成器中，制取金属钛时需要在氩气流中制取，通入氩气的作用是 　作保护气，防止高温下钛与空气中的氧气、氮气等发生反应　。反应的化学方程式为 　2Mg+TiCl42MgCl2+Ti　，该反应属于 　置换　反应（填基本反应类型）。 （5）该工业流程中可以循环利用的物质是 　Mg和Cl2　。 【分析】（1）根据金属是由原子直接构成的分析； （2）根据反应釜中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分分析； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析； （4）根据氩气化学性质稳定以及镁与四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化镁分析； （5）根据流程图可知分析。 【解答】解：（1）金属是由原子直接构成的，所以构成金属Ti的微观粒子是钛原子；故答案为：钛原子； （2）反应釜中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分；故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分； （3）钛精矿（主要成分为TiO2与氯气、焦炭反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有碳元素、氧元素，所以废气中可能是CO气体；故答案为：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有碳元素、氧元素，所以废气中可能是CO气体； （4）氩气的作用：氩气化学性质稳定，在合成器中通入氩气的作用是作保护气，防止高温下钛与空气中的氧气、氮气等发生反应；故答案为：化学方程式及反应类型：镁与四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故答案为：作保护气，防止高温下钛与空气中的氧气、氮气等发生反应；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换； （5）由流程图可知，镁在反应中先消耗后生成，该工业流程中可以循环利用的物质是Mg和Cl2；故答案为：Mg和Cl2。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 23．（8分）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。取9.6g该混合物（假设只含Cu和CuO）置于烧杯中，再把80g稀硫酸分次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 已知：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 回答下列问题： （1）表中m＝ 　8　。 （2）由表中数据可知：第 　3　次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 （3）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）由实验数据可知，加入20g稀硫酸时，反应的氧化铜质量是9.6g﹣8.8g＝0.8g，则20g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，表中m＝8.8﹣0.8＝8。 故答案为：8。 （2）每20g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，第3次实验再加入20g稀硫酸，固体减少的质量为8g﹣7.2g＝0.8g，第4次剩余固体的质量不再改变，说明第3次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 故答案为：3。 （3）第1次，反应的氧化铜质量是0.8g，消耗的稀硫酸为20g。 设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x。 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 0.8g 20x x＝4.9% 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是4.9%。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 24．（10分）化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中进行反应，实验开始时观察到无明显现象，一段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。 已知：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 【实验一】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 （1）图中0s﹣50s温度和压强均无明显变化的原因是 　稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水　（用文字表示），50s～100s温度升高说明反应 　放出　热量（填写“吸收”或“放出”）。 （2）图中A点溶液中的溶质为 　HCl、AlCl3　（填化学式）。 【实验二】探究灰色固体的成分 【查阅资料】 ①铝粉在颗粒较小时呈灰黑色。 ②铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 ③氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。 【提出猜想】 猜想一：灰色固体是铝；猜想二：灰色固体是氯化铝；猜想三：灰色固体是 　铝和氯化铝　。同学们一致认为不需要进行实验探究就可以判断出猜想二错误，原因是 　氯化铝固体为白色颗粒或粉末　。 【实验探究】将反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。 实验序号 1 2 3 4 实验操作 实验现象 有微量气泡产生，固体溶解 有少量气泡产生，固体溶解 　固体部分溶解　 固体部分溶解 【解释与结论】 （3）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为 　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑　。 （4）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是 　固体部分溶解　。综合上述分析，猜想三正确。 【交流与反思】 （5）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl﹣有关，可以选用的试剂是 　稀硫酸　。 【分析】稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。 氯和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。 铝难溶于水，氯化铝易溶于水。 对比实验要确定好常量和变量。 【解答】解：（1）图中0s﹣50s温度和压强均无明显变化的原因是 稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，50s～100s温度升高说明反应放出热量。 故答案为：稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水；放出。 （2）图中A点溶液中的溶质为过量盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化铝。 故答案为：HCl、AlCl3。 【提出猜想】猜想一：灰色固体是铝；猜想二：灰色固体是氯化铝；猜想三：灰色固体是铝和氯化铝。同学们一致认为不需要进行实验探究就可以判断出猜想二错误，原因是氯化铝固体为白色颗粒或粉末。 故答案为：铝和氯化铝；氯化铝固体为白色颗粒或粉末。 （3）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。 故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。 （4）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，铝难溶于水，氯化铝易溶于水，则实验3的现象是固体部分溶解。综合上述分析，猜想三正确。 故答案为：固体部分溶解。 （5）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl﹣有关，可以选用的试剂是稀硫酸，是因为稀硫酸和稀盐酸都能够提供氢离子，同时酸根离子不同。 故答案为：稀硫酸。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$