精品解析：浙江省杭州学军中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试卷

杭州学军中学2024级高一年级第二次月考 化学试卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分） 1. 17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路，下列有关科学家的贡献叙述错误的是 A. 英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 C. 中国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】A 【解析】 【详解】A．英国科学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，A错误； B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，指出分子与原子的区别，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，B正确； C．中国科学家侯德榜在研究氨碱法的基础上，发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，C正确； D．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，D正确； 故选A。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A不符合； B． 铁是单质，不属于电解质，故B不符合； C． HNO3的水溶液可以导电，HNO3是电解质，故C符合； D．KOH溶液为混合物，不是电解质，故D不符合； 故选C。 3. 下列物质主要成分及其用途对应不正确的是 A. 漂白粉()——漂白纸张 B. 小苏打()——发酵粉 C. 食盐()——调味品 D. 铁红()——油漆颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是，A错误； B．小苏打主要成分为，常被用于制作面包、馒头等面食的发酵粉，B正确； C．食盐的主要成分为，常被用作调味品，C正确： D．铁红的主要成分为，常被用作油漆、涂料、油墨等的红色颜料，D正确； 故选A。 4. 已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A. Na2SO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的硫元素的质量比为5：1 C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 该反应的离子方程式为：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中Na2SO3的S元素由+4价下降到0价，Na2SO3是氧化剂，A正确； B．反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中Na2SO3的S元素由+4价下降到0价被还原，Na2S的S元素由-2价上升到0价被氧化，被氧化与被还原的硫元素的质量比为2：1，B错误； C．反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中Na2SO3的S元素由+4价下降到0价被还原，Na2S的S元素由-2价上升到0价被氧化，H2SO4的S元素化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，C正确； D．2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中Na2S、Na2SO3、H2SO4、Na2SO4在离子方程式中需要拆，离子方程式为：2S2-++6H+=3S↓+3H2O，D正确； 故选B。 5. 类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是 A. 电解熔融 NaCl冶炼 Na，则电解熔融冶炼铝 B. 氢溴酸是强酸，则氢氟酸也是强酸 C. ，则 D. ，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解熔融冶炼铝，一般电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误； B．氢氟酸是弱酸，故B错误； C．液氨类似水可发生电离，则液氨电离方程式为，故C正确； D．ICl3和水反应方程式为，故D错误； 选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1mol Na＋ B. 标准状况下，36 g H2O中原子的数目为2 NA C. 22.4 L CO2气体中所含的碳原子数一定是NA D. 常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，不能计算1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数， A项错误； B．1mol H2O中含3mol原子，36 g H2O的物质的量为，所含原子数为6NA， B项错误； C．气体所处的状况不明确，不一定是标准状况，故22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，则含有的碳原子数不一定是NA， C项错误； D． 元素质量守恒，32 g O2和32 g O3所含的均为32g氧原子，所含氧原子的物质的量都是、氧原子数目均为2 NA，D项正确； 故选：D。 7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO+R2O+10OH-=8MnO+2RO+5H2O。则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】方法一：根据电荷守恒，解得n=2，再根据化合价代数和关系，解得R的化合价是+6，答案选C； 方法二：根据化合价升降守恒，首先通过观察反应方程式，Mn的化合价从+7降为+6，8个MnO化合价降低8，则R的化合价升高，参加反应的R原子为2个，故每个R化合价升高4，反应前R的化合价为+2，则反应后R的化合价为+6，答案选C。 8. 实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是 A. KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B. Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C. KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D. KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3与浓盐酸制备Cl2，KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确； B．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，每生成1mol氯气转移电子2mol，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，每生成1mol氯气转移电子1mol，C错误； D．若用盐酸来酸化KMnO4溶液，则盐酸会和KMnO4反应生成氯气，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液，D正确； 故选C。 9. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是 A. 图甲为研磨剪碎的菠菜 B. 图乙是加水溶解 C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁能检验菠菜中是否含有铁元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．研磨需要在研钵中进行，图示装置不是研钵且不能用玻璃棒研磨，不能用其来研磨剪碎的菠菜，A错误； B．图乙中将研磨后的菠菜放热烧杯中，加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，B正确； C．图丙为过滤装置，过滤得到含有铁元素的滤液，图示操作正确，C正确； D．图丁中，先在滤液中加入稀硝酸，若滤液中存在亚铁离子，则亚铁离子被氧化为铁离子，也可能是溶液中本就存在铁离子，再加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明菠菜中存在铁元素，D正确； 故答案选A。 10. 下列关于钠盐的说法不正确的是 A. 侯氏制碱法制备的方法是先通足量的后再通足量的到饱和食盐水中获得，再将，固体加热分解得到 B. 为鉴别溶液和溶液，先加溶液再加足量稀，产生白色沉淀，且不溶于稀的是溶液 C. 浓度均为的溶液和溶液，滴加酚酞，溶液变红色，溶液的红色更深，说明碱性更强 D. 和两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，溶于水吸热、溶于水放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的二氧化碳，侯氏制碱法制备的方法是先后将和通入饱和食盐水中获得，再将固体加热分解得到，A不正确； B．为鉴别溶和溶液，先加溶液再加足量稀，产生白色沉淀，且不溶于稀的是溶液，产生白色沉淀、溶于稀硝酸的是碳酸钠溶液，B正确； C．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，故浓度均为的溶液和溶液，滴加酚酞，溶液变红色，溶液的红色更深，C正确； D．碳酸氢钠溶于水吸热、碳酸钠溶于水放热，故和两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，D正确； 答案选A。 11. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A. 1.6a g B. (a－1.6)g C. (a－3.2)g D. 1.6g 【答案】B 【解析】 【详解】CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中含有的O原子的物质的量n(O)=n(SO42-)=0.05 L×2mol/L=0.1mol，则ag混合物中氧元素的质量为m(O)=0.1mol×16g/mol=1.6g，若用足量H2还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为两种金属氧化物的质量减去氧元素的质量，即金属质量为：m(金属)=ag-1.6g=(a-1.6)g，故合理选项是B。 12. 向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为 B. A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为 C. B溶液通入的在标况下体积为 D. 原溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中，分别通入一定量的，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种（NaOH、NaHCO3不能共存），滴加盐酸，发生的反应可能为①OH-+H+=H2O，②，③。 【详解】A．A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应，，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，故、物质的量之比为，A正确； B．由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从到反应产生气体，离子方程式为，B正确； C．B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是和，当生成气体时，发生反应，B线生成消耗盐酸的体积，所以通入的在标况下体积应该是，C错误； D．根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以，，D正确； 答案选C。 13. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜 B. 将、、分别在中燃烧，可分别得到、、 C. 与水反应和红热的与水蒸气反应均能生成碱 D. 表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe的还原性强于Cu，故氯化铁溶液会优先与Fe发生反应，若反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则一定有Cu剩余，A错误； B．由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧，得到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．由于Al可以在空气中迅速氧化生成氧化铝，且氧化铝的熔点高于Al，表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，D正确； 故选D。 14. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D. Cs与氧气反应只能生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，故A正确； B．铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成，故B正确； C．Cs的还原性比Na强，所以的得电子能力比强，的氧化性大于，故C正确； D．因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与反应的产物为一种，其他与反应的产物至少有两种，故D错误； 答案选D。 15. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D. 通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠、钾原子的最外层都只有一个电子，原子结构极为相似，故都是强碱，A正确； B．碱金属元素原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越易失去最外层电子，B正确； C．金属Li在中燃烧生成，C错误； D．元素的非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强，D正确； 故选C。 16. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，A错误； B．金属越强，与酸反应越剧烈，Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，C正确； D．元素的非金属性越强，对单质的氧化应越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确； 故选A。 17. 向含Na2CO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. b曲线表示的离子方程式为：＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O B. d和c曲线表示的离子反应是相同的 C. M点时Al(OH)3的质量等于3.9g D. 原混合溶液中的与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1︰2 【答案】C 【解析】 【分析】Na2CO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应[Al(OH)4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O，a线表示[Al(OH)4]-减少；第二阶段，[Al(OH)4]-反应完毕，发生反应CO+H+═HCO，b线表示CO减少，c线表示HCO的增加；第三阶段，CO反应完毕，发生反应HCO+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO减少，此阶段Al（OH）3不参与反应。 【详解】A．由分析可知，b曲线表示的离子方程式为：CO+H+═HCO，A错误； B．由分析可知，d和c曲线表示的离子反应是不相同的，B错误； C．盐酸50mL时Na[Al(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O知，Al(OH)3、Na[Al(OH)4]、HCl的物质的量均为0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，C正确； D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应[Al(OH)4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O，CO+H+═HCO3-，可知CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1：1，D错误； 故选C。 18. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①在水中的溶解度比大 ②的酸性比强 ③的稳定性比强 ④还原性： ⑤的酸性比强 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑦能与反应生成S A. ③④⑤⑥⑦ B. ③⑥⑦ C. ③④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】氢化物溶解度大小与元素非金属性强弱无关，不选①； 氢化物酸性强弱与元素非金属性强弱无关，不选②； 非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，的稳定性强于，则说明的非金属性强于S，选③； 一般非金属性越强，简单离子还原性越弱，还原性；，说明的非金属性强于S，选④； 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于，说明的非金属性强于S，选⑤； 与变价金属反应，非金属性强的可将变价金属氧化到最高价，非金属性较弱的将变价金属氧化到较低价态，氯气与反应生成，S与铁反应生成，推出的非金属性强于S，选⑥； 氯气与硫化氢发生置换反应，为氧化剂、S为氧化产物，的氧化性强于S，说明的非金属性强于S，选⑦； 能说明氯元素非金属性比硫元素强的是③④⑤⑥⑦，故选A。 19. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的物质的量，下列判断正确的是 A. 加热前消耗的多 B. 加热后消耗的多 C. 加热前后消耗的一样多 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】加热前后Na原子的物质的量不变，由加热前、；加热后，可知混合物与盐酸反应均转化为NaCl，所以消耗盐酸的物质的量不变，故C正确； 答案选C。 20. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性： B. 简单氢化物稳定性： C. R与Q的电子数相差26 D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 【详解】A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 21. 我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A. 造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B. 古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 C. 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D. 黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱浸、漂白过程中生成新物质，存在化学变化，A错误； B．磁石的主要成分为，B错误； C．活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨在常温下能长期保存，C正确； D．黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是，D错误； 故选C。 22. 下列对图示的解释不正确的是 NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化 A．NaCl=Na++Cl- B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH- 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在水分子作用下电离产生的Na+、Cl-与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，用电离方程式简单的表示其电离过程为：NaCl=Na++Cl-，A正确； B．在稀硫酸溶液中硫酸电离产生大量H+、，溶液导电能力较强。向其中加入Ba(OH)2，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，在a点时二者恰好发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力最弱，此后Ba(OH)2过量，其电离产生大量自由移动的Ba2+和OH-，使溶液的导电能力逐渐增强。根据图像可知：在b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH-，B正确； C．R是26号元素，则R是Fe，根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为：，可知Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误； D．Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，分解产生HCl，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，D正确； 答案选C。 23. 3.75g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热至100℃后，剩余粉末2.67g，该粉末的化学式是 A. CuSO4·3H2O B. CuSO4·H2O C. CuSO4 D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】晶体中含水为3.75g×=1.35g，若完全失去结晶水，固体质量为3.75g-1.35g=2.4g，加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，失去水的质量为3.75g-2.67g=1.08g，所以晶体中还有水为1.35g-1.08g=0.27g，则n(CuSO4)：n(H2O)=：=1：1，故失去结晶水后的粉末物质的化学式为CuSO4•H2O； 故选B。 24. 测定某铁的氧化物()组成的实验如下： 步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤II：向溶液A中通入标准状况下224ml使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确的是 A. 溶液A中 B. 溶液B中溶质的主要成分为 C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D. 根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 【答案】D 【解析】 【分析】铁的氧化物加足量盐酸溶解，其中的铁元素与盐酸反应分别生成，再通入氯气进行氧化，方程式为：。消耗，则Y中含有亚铁离子0.02mol，相当于X中有0.02molFeO，质量为0.02mol×72g/mol=1.44g；则X中含有相当于Fe2O3质量3.04-1.44=1.6g，物质的量为0.01mol；故X可看作2FeO•Fe2O3，相当于Fe0.8O。据此分析作答。 【详解】A．根据以上分析可知溶液Y中，A正确； B．氯气氧化后溶液B的主要溶质是，B正确； C．溶液A消耗0.01mol氯气，这说明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此铁的氧化物中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02mol，质量是，则相当于含有氧化铁的质量是，物质的量是0.01mol，即X可以看作是，因此，则铁的氧化物中氧元素的质量分数为，C正确； D．根据步骤、可以判断X的组成为，D错误； 答案选D。 25. 下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸充分反应后滴加溶液，振荡 溶液未变红色 说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 B 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 具有漂白性 C 分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥 喷洒溶液的纸张老化明显 能促进纸张的老化 D 向溶液中滴加少量溶液 紫红色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加溶液，振荡，可能发生反应：，故溶液未变红色，不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，A错误； B．将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，无法说明具有漂白性，实际有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，B错误； C．分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥，喷洒溶液的纸张老化明显，无法直接说明能促进纸张的老化，也可能是的影响，C错误； D．向溶液中滴加少量溶液，被还原，故溶液紫红色褪去，说明具有还原性，D正确； 答案选D。 非选择题部分 26. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是___________。 （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。 a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．E的气态氢化物的稳定性小于 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___________。 （6）家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________。 （7）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第二周期IVA族 （2） （3） （4）ab （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子数为14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，综上所述，A为C、D为Al、E为Cl、W为Fe。 【小问1详解】 A为C在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。 【小问2详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是Cl，其高价氧化物对应的水化物为。 【小问3详解】 电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、Al、Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 a．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，与元素周期律有关，故a正确； b．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF，与元素周期律有关，故b正确； c．氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离子强，与元素周期律无关，故c错误； 故答案为：ab； 【小问5详解】 工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，氧化铝熔点高，在电解时需要加入冰晶石降低其熔点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 家用“管道通”的有效成分是烧碱和Al的单质，使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的化学方程式为； 【小问7详解】 Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的W的氧化物Fe3O4 ，反应的离子方程式为。 27. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色 （1）在元素周期表中的位置___________，上述所列元素的氧化物显两性的是___________(填化学式)。 （2）写出的单质与水反应的离子方程式___________。 （3）和分别形成的简单离子半径更大的是___________(用离子符号表示)。 （4）与相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(选填字母序号)。 A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 B．稳定性 C．与形成的化合物中呈正价 D．的酸性强于 【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y在地壳中含量第二，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素。 【小问1详解】 据分析可知，R为Cl元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族，上述所列元素的氧化物显两性的是。 【小问2详解】 据分析可知，Z为Na元素，则的单质与水反应的离子方程式。 【小问3详解】 Z为Na元素，M为O元素，和分别形成的简单离子均有两层电子层，当电子层相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则和分别形成的简单离子半径更大的是。 【小问4详解】 Y为Si元素，R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl则非金属性较强的是Cl； A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，A不符合题意； B．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明R的非金属性强，B符合题意； C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，C符合题意； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，不是最高价酸，则的酸性强于，不能说明元素的非金属性强弱，D不符合题意； 故选BC。 28. 某实验小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。已知FeCl3易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 （1）制备氯气的化学反应方程式为_______。 （2）装置接口的连接顺序为：_______。 a→_______→_______→_______→_______→b→c→f （3）D中碱石灰的作用是_______(答出两点)。 （4）反应冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如下实验。 ①试剂X为_______(填化学名称)。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示_______。 ③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无_______(填离子符号)。 【答案】（1） （2）g→h→d→e （3）防止空气中水蒸气进入B装置，同时吸收多余氯气，防止污染空气 （4） ①. 硫氰化钾 ②. 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O ③. 【解析】 【分析】如图，A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，由于浓盐酸易挥发，故Cl2中混有HCl和水蒸气，先通过E饱和食盐水吸收HCl，再通过C浓硫酸干燥氯气，B中氯气与铁粉反应生成氯化铁，D中用碱石灰吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入B，故装置导管口连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，装置导管口连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f； 【小问3详解】 根据分析，D中碱石灰的作用是：防止空气中水蒸气进入B装置，同时吸收多余氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 ①由图可知，固体混合物用盐酸溶解后得到淡黄色溶液，加入试剂X后变为淡红色溶液，故溶液中含Fe3+，试剂X为硫氰化钾溶液； ②继续滴加过量H2O2溶液后，溶液变为深红色，说明Fe3+浓度增大，即Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O； ③静置一段时间后红色褪去，取褪色后的溶液滴加试剂硫氰化钾，即添加后溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无。 29. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。 (1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。 (2)按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______； B和R反应生成N的离子方程式：_______； D与盐酸反应的离子方程式：_______。 (3)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2+。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是： 甲同学：_______； 乙同学：_______。 【答案】 ①. Na2O2 ②. Fe3O4 ③. Al ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤. 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ ⑥. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ⑦. 实验中可能有未反应完的Fe3+干扰检验 ⑧. 实验中可能是Cl-使酸性KMnO4溶液褪色而干扰检验 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；金属T在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，则T是Fe，D是Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M，M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W，W是FeCl3；金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，据此分析解答。 【详解】(1)通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，R是Al，故答案为：Na2O2；Fe3O4；Al； (2)H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；B和R反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；D与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O； (3)检验亚铁离子，应避免铁离子的干扰，应先加入KSCN溶液，然后再氧化；如加入酸性高锰酸钾溶液，应避免盐酸的干扰，则甲同学实验中可能有未反应的Fe3+干扰实验，乙同学实验中可能是HCl使酸性高锰酸钾溶液褪色而干扰实验，故答案为：实验中可能有未反应完的Fe3+干扰检验；实验中可能是Cl-使酸性KMnO4溶液褪色而干扰检验。 30. 向100mLNaOH溶液中缓慢通入1.12L（标准状况下）的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到5.7g的白色固体。则所用NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】1.1 【解析】 【详解】CO2为物质的量==0.05mol，若都生成Na2CO3，物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×106g/mol=5.3g＜5.7g，若全部为NaHCO3，物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×84g/mol=4.2g＜5.7g，则固体为部分生成Na2CO3，部分为NaOH，则生成Na2CO3物质的量为0.05mol，NaOH物质的量==0.01mol，根据元素守恒，共有Na原子=0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，所以原NaOH的物质的量为0.11mol，物质的量浓度==1.1mol/L，故答案为：1.1。 31. 把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。 请回答下列问题(请写出必要的解题过程)： （1）残留固体1.28g为___________(填化学式)。 （2）原混合物粉末中，m(CuO)=___________g。 （3）滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)=___________mol/L。 （4）稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=___________mol。 （5）原混合物总质量为m(总)=___________g。 【答案】（1）Cu （2）1.6g （3）0.9mol/L （4）0.44mol （5）13.6g 【解析】 【分析】根据题中信息，还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，1.28g固体只有Cu，而Cu残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+，反应有：CuO + 2H+=Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑，根据原子守恒和得失电子总数相等计算，设原有Fe为xmol ，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，1.28gCu的物质的量n== =0.02mol, CuO物质的量为0.02mol，生成H2为 =0.04mol，根据得失电子总数相等知2x= 2y+2×0.02 +2×0.04，又根据Cl-知：2(x+ 2y) + 0.2×0.400=0.1×4.40将上述两式联立解出：x=0.1mol，y = 0.04mol，z = 0.02mol，原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol = 5.6g，以此来解析； 【小问1详解】 依据上述分析可知，最后剩余1.28g固体为铜； 【小问2详解】 依据上述计算可知氧化铜物质的量为0.02mol，所以氧化铜质量为m (CuO) = 0.02mol×80g/mol= 1.6g； 【小问3详解】 上述计算可知溶液中亚铁离子物质的量=x+2y= 0.1mol + 2×0.04mol=0.18mol，c(Fe2+)== =0.9mol/L； 【小问4详解】 滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量依据Cl-～AgCl得到，n (Cl-)=0.110L×4mol/L=0.44mol，可得n (AgCl)=0.44mol； 【小问5详解】 计算可知原混合物含有的物质为Fe为0.1mol，Fe2O3为0.04mol，CuO为0.02mol，原混合物的总质量m(总)=0.1mol×56g/mol+0.04mol×160g/mol+ 0.02mol×80g/mol= 13.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州学军中学2024级高一年级第二次月考 化学试卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分） 1. 17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路，下列有关科学家的贡献叙述错误的是 A. 英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 C. 中国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. C. D. 溶液 3. 下列物质主要成分及其用途对应不正确的是 A. 漂白粉()——漂白纸张 B. 小苏打()——发酵粉 C. 食盐()——调味品 D. 铁红()——油漆颜料 4. 已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A. Na2SO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的硫元素的质量比为5：1 C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 该反应的离子方程式为：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O 5. 类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是 A. 电解熔融 NaCl冶炼 Na，则电解熔融冶炼铝 B. 氢溴酸是强酸，则氢氟酸也是强酸 C. ，则 D. ，则 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1mol Na＋ B. 标准状况下，36 g H2O中原子的数目为2 NA C. 22.4 L CO2气体中所含的碳原子数一定是NA D. 常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2 NA 7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO+R2O+10OH-=8MnO+2RO+5H2O。则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 8. 实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是 A. KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B. Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C. KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D. KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 9. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是 A. 图甲为研磨剪碎的菠菜 B. 图乙是加水溶解 C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁能检验菠菜中是否含有铁元素 10. 下列关于钠盐的说法不正确的是 A. 侯氏制碱法制备的方法是先通足量的后再通足量的到饱和食盐水中获得，再将，固体加热分解得到 B. 为鉴别溶液和溶液，先加溶液再加足量稀，产生白色沉淀，且不溶于稀的是溶液 C. 浓度均为的溶液和溶液，滴加酚酞，溶液变红色，溶液的红色更深，说明碱性更强 D. 和两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，溶于水吸热、溶于水放热 11. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A. 1.6a g B. (a－1.6)g C. (a－3.2)g D. 1.6g 12. 向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为 B. A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为 C. B溶液通入的在标况下体积为 D. 原溶液的物质的量浓度为 13. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜 B. 将、、分别在中燃烧，可分别得到、、 C. 与水反应和红热的与水蒸气反应均能生成碱 D. 表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 14. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D. Cs与氧气反应只能生成 15. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D. 通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 16. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 17. 向含Na2CO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. b曲线表示的离子方程式为：＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O B. d和c曲线表示的离子反应是相同的 C. M点时Al(OH)3的质量等于3.9g D. 原混合溶液中的与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1︰2 18. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①在水中的溶解度比大 ②的酸性比强 ③的稳定性比强 ④还原性： ⑤的酸性比强 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑦能与反应生成S A. ③④⑤⑥⑦ B. ③⑥⑦ C. ③④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 19. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的物质的量，下列判断正确的是 A. 加热前消耗的多 B. 加热后消耗的多 C. 加热前后消耗的一样多 D. 无法确定 20. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性： B. 简单氢化物稳定性： C. R与Q的电子数相差26 D. 非金属性： 21. 我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A. 造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B. 古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 C. 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D. 黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是 22. 下列对图示的解释不正确的是 NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化 A．NaCl=Na++Cl- B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH- 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 A. A B. B C. C D. D 23. 3.75g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热至100℃后，剩余粉末2.67g，该粉末的化学式是 A. CuSO4·3H2O B. CuSO4·H2O C. CuSO4 D. CuO 24. 测定某铁的氧化物()组成的实验如下： 步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤II：向溶液A中通入标准状况下224ml使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确的是 A. 溶液A中 B. 溶液B中溶质的主要成分为 C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D. 根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 25. 下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸充分反应后滴加溶液，振荡 溶液未变红色 说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 B 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 具有漂白性 C 分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥 喷洒溶液的纸张老化明显 能促进纸张的老化 D 向溶液中滴加少量溶液 紫红色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 26. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是___________。 （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。 a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．E的气态氢化物的稳定性小于 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___________。 （6）家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________。 （7）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为___________。 27. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色 （1）在元素周期表中的位置___________，上述所列元素的氧化物显两性的是___________(填化学式)。 （2）写出的单质与水反应的离子方程式___________。 （3）和分别形成的简单离子半径更大的是___________(用离子符号表示)。 （4）与相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(选填字母序号)。 A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 B．稳定性 C．与形成的化合物中呈正价 D．的酸性强于 28. 某实验小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。已知FeCl3易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 （1）制备氯气的化学反应方程式为_______。 （2）装置接口的连接顺序为：_______。 a→_______→_______→_______→_______→b→c→f （3）D中碱石灰的作用是_______(答出两点)。 （4）反应冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如下实验。 ①试剂X为_______(填化学名称)。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示_______。 ③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无_______(填离子符号)。 29. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。 (1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。 (2)按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______； B和R反应生成N的离子方程式：_______； D与盐酸反应的离子方程式：_______。 (3)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2+。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是： 甲同学：_______； 乙同学：_______。 30. 向100mLNaOH溶液中缓慢通入1.12L（标准状况下）的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到5.7g的白色固体。则所用NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。 31. 把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。 请回答下列问题(请写出必要的解题过程)： （1）残留固体1.28g为___________(填化学式)。 （2）原混合物粉末中，m(CuO)=___________g。 （3）滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)=___________mol/L。 （4）稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=___________mol。 （5）原混合物总质量为m(总)=___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $