山东省青岛市即墨区2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期教学质量检测 高三化学试题 2025.01 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “油盐酱醋”是厨房中常用的调味品，其制作过程中没有发生氧化还原反应的是 A. 生花生—生坯蒸坯处理—压榨—花生油 B. 海水—粗盐—精盐 C. 大豆—制曲—发酵—酱油 D. 淀粉—酒精—醋酸 2. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液 B. 活性炭可用于分解室内甲醛 C. 可用作核反应堆的燃料 D. 石墨烯可用来生产光导纤维 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态锗原子价电子轨道表示式： B. 分子的空间结构： C. 氮分子中键形成示意图： D. 有机物的系统命名：3，3-二甲基-4-己醇 4. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据第三周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 B. 依据一元弱酸的，可推断它们稀溶液的大小 C. 依据最简单气态氢化物分子中的键能，可推断它们非金属性的强弱 D. 依据氢化物分子的相对分子质量，可推断它们晶体熔沸点的高低 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 氢化钠可在野外用作生氢剂，体现其还原性 B. 高铁酸钠可用作新型绿色消毒剂，体现其强氧化性 C. 可用邻二氮菲()检验，说明碳原子与形成配位键 D. 葡萄糖溶液遇银氨溶液会出现“银镜”，说明葡萄糖分子中含有醛基 6. 下列图示实验中，操作不规范的是 A.吸收少量H2S尾气 B.向试管中加入锌粒 C.加热试管中的液体 D.过滤除去粗盐中的难溶物 A. A B. B C. C D. D 7. 柳珊瑚酸独特的环系结构如图所示。下列关于柳珊瑚酸的说法错误的是 A. 与和均可以发生加成反应 B. 一个分子中含有6个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化方式有和 D. 通过红外光谱可推测分子中含有羧基和碳碳双键 8. 某科研团队研究发现硼氢化钠在催化剂表面与水反应机理如图所示。下列分析错误的是 A. 元素电负性顺序为： B. 图示第一步的反应为： C. 用来代替，反应后生成的气体中含有和 D. 反应机理各步骤所涉及的硼物质中，B元素的杂化方式均为杂化 9. 心血管药物缬沙坦中间体可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 有机物乙分子中含硝基的同分异构体有18种 C. 甲的核磁共振氢谱有7组峰，乙的核磁共振氢谱有5组峰 D. 丙分子中含有3种官能团，既可以与盐酸反应又可以与溶液反应 10. 常温下，在CO2氛围中，Pb(ClO4)2溶液中所有含铅物种的分布与pH变化关系如图所示［忽略溶液体积变化；初始浓度］。下列分析正确的是 已知： 1．δ为含铅物种中铅占总铅的质量分数； 2．； 3．，。 A. pH=6时， B. pH=7时， C. pH=8时，溶液中 D. 时，溶液中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论是 选项 事实或现象 结论 A 将封装有和混合气体的针管压缩体积，气体颜色加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 B 向水浴加热的乙酸乙酯中加入溶液，上层油状液体逐渐消失 加入溶液可使乙酸乙酯水解平衡正向移动 C 向沸水中逐滴滴入饱和溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体再发生聚沉生成沉淀 D 向溶液先滴加足量溶液，溶液颜色无明显变化；再滴加几滴溶液，溶液变红 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 工业以氟磷灰石和为原料制备高纯六氟磷酸锂工艺流程如下 [已知熔点为，沸点为的摩尔质量为]。 下列分析错误的是 A. 流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为 B. 制白磷产生和一种还原性气体，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. “容器乙”不能使用玻璃容器 D. 若与足量其他物质反应得到产品，则产率为 13. 亚砜类药物奥美拉唑为治疗胃溃疡质子泵抑制剂特效药，一种以甲基苯基硫醚为原料、丙酮和去离子水为溶剂、氯化钠为电解质，通过电化学合成甲基苯基亚砜装置如图所示(两极均为石墨毡电极)。下列分析正确的是 已知：1．苯基：；甲基： 2．甲基苯基硫醚：； 甲基苯基亚砜： A. 阳极表面的电极反应式为： B. 电解总反应式为：+H2O+H2 C. 氯化钠充当导电介质同时还可以在阳极区完成氧化还原循环过程 D. 延长反应时间，会提高甲基苯基亚砜的产量和纯度 14. 中间体光气合成反应为。恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图。已知该反应的速率方程为温度时反应速率常数分别为。下列说法正确的是 A. 温度下，该反应的 B. M点的转化率为 C. 速率常数 D. 温度下达平衡时反应速率的比值： 15. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。为探究NaClO与KI溶液的反应机理，进行如下实验。下列分析错误的是 实验 滴管 烧杯 现象 甲 5滴饱和NaClO溶液 10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液变为棕黄色，再滴入淀粉，溶液变蓝 乙 5滴0.1mol/LKI溶液 10mL饱和NaClO溶液 溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失 丙 逐滴滴入0.1mol/LKI溶液至过量 10mL饱和NaClO溶液(含少量淀粉溶液) 随着KI溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知 常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11； 部分微粒在水溶液中的颜色：IO-(黄绿色)、 (无色)。 A. 实验甲中反应的离子方程式为2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O B. 实验乙中最初的主要氧化产物为IO- C. 实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化为IO-或 D. 由以上实验可推断：NaClO溶液浓度较低时利于与NaClO溶液反应生成I2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧族元素在工业、农业、医药和环保等多个领域都有着广泛的应用。 （1）元素在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数与相同的元素是_______(填元素符号)。 （2）化合物甲、乙、丙、丁结构如图所示。 ①甲、乙、丙中羟基与水形成氢键由强到弱的顺序为_______(填标号)，理由为_______。 ②酸性：丙_______丁(填“>”“<”或“无法判断”)，原因是_______。 （3）溶液中可被氧化为是容量分析中碘量法的理论基础。该反应的离子方程式为_______。从物质结构的角度分析的结构为己而不是庚的原因_______。 （4）某化合物的晶胞如图辛，该化合物与足量溶液反应的化学方程式为_______。 17. 抗炎药吲哚美辛有解热镇痛的作用，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为_______。C+D→E的反应类型为_______。 （2）化合物D的结构简式为_______，化合物G中含有的官能团名称为_______。化合物H的结构简式为_______。 （3）E→F的化学方程式为_______。 （4）与A互为同分异构体，且分子结构中含有酚羟基的有机物有_______种。 （5）是一种医药中间体，以和为原料设计该医药中间体的合成路线如图。 ①X→Y的化学方程式为_______。 ②Z的结构简式为_______。 18. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下： 已知：①“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸，其中一种无机产物为含键的非极性分子； ②： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点 100.0 78.5 34.6 溶解度 0.07 32.20 26.50 ③部分有机物结构简式： 回答下列问题： （1）由题干信息推断，“试剂X”为_______，原因是_______。 （2）“操作X”所用的主要玻璃仪器有_______。 （3）“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。加入的目的是让其与过量的结合成(中心离子配位数为6)，避免二氢青蒿酸被进一步还原。中含有_______键。 （4）研究发现，将青蒿素转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，其原因可能是_______。 （5）下列操作及装置正确的是_______(填标号)。 A. 减压过滤 B. 振荡排气泡 C. 蒸馏 D. 用滴管吸取溶液 19. 四氯化锡(，无色，熔点为，沸点为，在潮湿空气中极易水解为溶胶)常用作有机合成中的催化剂和脱水剂。下图为两种连续制备无水四氯化锡的反应，简便高效，氯气利用率高，适于较大量制备。 已知： 图甲：溢流法装置 图乙：沸腾法装置 回答下列问题： （1）四氯化锡水解化学方程式为_______。 （2）“加料器”为一自制的玻璃漏斗，漏斗颈内径约为，漏斗内口用套在玻璃棒上的乳胶帽(滴管头)轻轻塞住。实验中简便地控制锡粒加入量，并在漏斗内始终保持一定量的锡粒储备的具体操作为_______。 （3）“溢流法”开始时通气速率要缓，原因是______。当______后，可逐渐加大氯气流量。 （4）“溢流法”控制反应温度应_______114℃(填“高于”“低于”或“等于”，下同)，“沸腾法”控制反应温度应_______114℃。 （5）制取的产品中常混有，用碘氧化法滴定分析产品中的含量：准确称取样品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用淀粉溶液作指示剂，用碘标准液滴定，发生反应。滴定终点消耗碘标准液。 ①配制碘标准液常加入少量固体，目的是_______。 ②样品中质量分数是_______%(用代数式表示)。 ③盛装碘标准液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)，装液前未润洗可能导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯，涉及下列反应。 I． Ⅱ． （1）已知常温常压下，的燃烧热的燃烧热，则反应的反应热_______。 （2）温度下，在某刚性密闭容器中充入和，初始压强为。在催化剂条件下发生反应I和Ⅱ，达平衡时气相中含有和。 ①温度下，的平衡转化率为_______。 ②温度下，反应I的平衡常数_______(用表示)。 （3）反应Ⅱ速率方程为速率常数，为常数，为反应的活化能(单位)，T为热力学温度(单位K)。 ①研究两种催化剂对反应的催化效果，与催化剂和的关系如图甲所示，则使用催化剂X时，反应的活化能为_______，催化效果更好的催化剂是_______(填“X”或“Y”)，判断的理由是_______。 ②在某一密闭容器中充入和，加入催化剂只发生反应Ⅱ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图乙所示。温度下，若要使的平衡转化率达到，需要将压强控制在_______(保留到小数点后两位)。若要使图中b和c两点的平衡转化率达到相等，可向_______(填“b”或“c”)点所处的体系中通入气体，判断的理由是_______。 2024—2025学年度第一学期教学质量检测 高三化学试题 2025.01 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】A 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 五 ②. VIA ③. Ti、Ni、Ge （2） ①. 丙>乙>甲 ②. O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：，使得甲、乙、丙中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强 ③. < ④. S的原子半径大于O的原子半径，S-H键的键能小于O-H键，同时丙可形成分子间氢键，使得丁比丙更易电离出H+，酸性丁>丙 （3） ①. ②. 已结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，庚结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故不能被I2氧化成庚结构 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 还原反应(或加成反应) ②. 取代反应 （2） ①. ②. 羰基和羧基 ③. （3） （4）16 （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 乙醚 ②. 青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分离时不易破坏青蒿素中的过氧键结构 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 （3） ①. ②. 36 （4）双氢青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成分子间氢键。 （5）BD 【19题答案】 【答案】（1） （2）提拉乳胶帽，锡粒由漏斗颈进入反应瓶，塞上乳胶帽即停止加料 （3） ①. 保证气态氯与金属锡粒充分反应 ②. 反应器底部生成的液态四氯化锡浸没通气口，进入的氯气能够鼓泡 （4） ①. 低于 ②. 高于 （5） ①. 增加碘溶解度 ②. ③. 酸式，偏大 【20题答案】 【答案】（1）-318 （2） ①. 70% ②. 25P0 （3） ①. 300 ②. Y ③. 使用催化剂Y，反应的活化能更小，反应速率更快(或使用催化剂Y，速率常数更大) ④. 1.25 ⑤. c ⑥. 该反应正反应为气体分子数增大的反应，等压条件下通入Ar气体，降低了所有气体的分压，使平衡正向移动，从而使c点C3H8的平衡转化率增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $