广东省茂名市化州市第一中学2024-2025学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷

2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 高中二年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（共8页），答题卡（4页）。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5.可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 2. 某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 反应A→B的活化能为E1 C. 反应B→C的ΔH=E4-E3 D. 整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A. 和核内中子数之比为1：2 B. 基态铬原子的简化电子排布式： C. 基态H原子的轨道表示式： D. 可表示原子、阳离子以及阴离子 4. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是 A. 若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0 B. 正反应为熵增过程，∆S>0 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 5. 自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是 A. ，低温下该反应能自发进行 B. ，高温下该反应能自发进行 C. ，低温下该反应能自发进行 D. ，高温下该反应能自发进行 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有数目为 B. 1L1溶液中含有数目为 C. 标况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4L转移电子数目为2 D. 往密闭容器中投入0.1和0.1充分反应，生成HI数目为0.2 7. 宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是 A. 的电离： B. AgCl的沉淀溶解平衡： C. 溶液水解平衡： D. 电解精炼铜，精铜作阴极，其电极反应式： 8. 下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是 A. 用做射线透视肠胃的内服药 B. 用热溶液清洗餐具上的油污 C. 用溶液腐蚀铜制电路板 D. 用除去工业废水中的和 9. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A. 0.01mol·L-1的HR溶液 B. HR溶液的导电性比盐酸弱 C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温下，NaR溶液的pH大于7 10. 如图所示为NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是 A. 电池工作时，O2得到电子，发生还原反应 B. 电极b上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O C. 燃料电池可以把化学能全部转化为电能 D. 电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②在铁上镀铜 C. 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D. 图④蒸干溶液获得 12. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是 X Y Z R W J A. R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B. 6种元素所在的区域都是p区 C. Y的第一电离能大于Z的第一电离能 D. 电负性最大的元素为J 13. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 14. 下列陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连 利用外加电流阴极保护法使金属构件不被腐蚀 B 将合成氨平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍 加压使反应的平衡常数增大 C 常温下，的溶解度大于 相同浓度的溶液水解程度大于 D 将气体通入溶液中没有明显现 象，将、混合气体通入溶液中产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A. a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中均等于K 16. 科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是 A. b为直流电源的负极 B. 工作时，废水中NaCl的浓度保持不变 C. 工作时，N极区NaCl溶液的质量基本不变 D. 若导线中通过6mol电子，则理论上生成1molN2 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组同学探究CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液反应。回答下列问题： （1）常温下，测得0.01 mol/L NaHCO3溶液呈碱性，则： ①溶液中的、、由大到小的顺序为：______。 ②溶液中（存在）：______。 该小组设计实验进行探究 查阅资料：，、 实验1：向5.0×10-3 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积1.0×10-4 mol/L CaCl2溶液，无现象。 实验2：向0.5 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.5 mol/L CaCl2溶液，有白色沉淀产生，有少量气体产生。 （2）实验2产生白色沉淀的原因是______（填“＞”、“=”或“＜”），室温下，测得0.50 溶液pH=8.48，该溶液中，计算该溶液中______。 （3）该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过的自偶电离解释，类似水的自偶电离（），的自偶电离方程式为______。的自偶电离平衡促进了实验2中沉淀的形成，试解释______。 （4）实验2发生反应的离子方程式为______。 18. 从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO2、Fe3O4、CuO）中分离出相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全（）的pH 28 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为______（任写一条）；“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。 （2）常温下，Ksp[Fe(OH)2]=______；通入氧气的目的是______。 （3）为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为______。 （4）“电解”制锌后的电解液可返回“______”工序继续使用。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收金属资源物质为______（填化学式）。 19. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。合成氨原料气中的N2可采用液态空气分馏的方法获得，H2主要来源于水煤气，相关反应如下： ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ•mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2 （1）已知：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH3=+90.1kJ•mol-1，则ΔH2=_______。 （2）在密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是_______。 A. 升温，H2O(g)的转化率一定增大 B. 使用高效催化剂可提高H2平衡产率 C. 缩小体积加压，v正增大，v逆减小 D. 不断分离H2可提高H2O(g)转化率 （3）比较C、N、O的第一电离能，按由大到小的顺序排列：_______。 （4）实验发现，其他条件不变时，在相同时间内，向反应②体系中投入一定量CaO可增大H2体积分数，投入CaO可增大H2体积分数的原因是_______。 （5）在刚性密闭容器中，将2.0molCO(g)与8.0molH2O(g)混合加热到830℃发生反应②，达到平衡时CO(g)的转化率是80%，计算反应②的平衡常数_______(写出计算过程)。 （6）以氨为燃料的质子导电电池，产物为无污染的N2和H2O。写出氨燃料质子导电电池的负极的电极反应式：_______。 （7）合成氨总反应在起始反应物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中NH3的体积分数为x(NH3)，在t=400℃下的x(NH3)∼p、p=30MPa下的x(NH3)∼t如图所示，当x(NH3)=50%时，反应条件可能为_______。 20. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。 Ⅰ．肼（）又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键的键能分别为391、497，与O2反应的能量变化如图所示： （1）已知肼（）的结构式为：。中键的键能为______。请写出一定条件下，与反应的热化学方程式为______。 Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （2）甲池中，通入一极为______（填电极名称）。 （3）乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的______（填物质名称），可使溶液复原。 （4）丙池中，通电一段时间后，溶液中将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，该膜为阴离子交换膜。 ①电解结束后，Ti电极所在的溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②Cu电极上会得到，则该电极反应式为______。 2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 高中二年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（共8页），答题卡（4页）。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5.可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. c()＞c(H2CO3)＞c() ②. 0.01 mol/L或c(Na+) （2） ①. ＞ ②. （3） ①. ②. 与Ca2+结合生成CaCO3不溶物，浓度下降，使的自偶电离平衡正向移动，补充了，从而促进了沉淀的形成 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 ②. SiO2 （2） ①. 10-16.4 ②. 将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀分离 （3）2.8~5.2 （4）溶浸 （5）Fe(OH)3、Cu 【19题答案】 【答案】（1）-412kJ•mol-1 （2）D （3）N>O>C （4）二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，使平衡正向移动 （5）1 （6）2NH3-6e-=N2↑+6H+ （7）400℃、70Mpa或225℃、30Mpa 【20题答案】 【答案】（1） ①. 157 ②. （2）负极 （3）氯化氢气体 （4）不变 （5） ①. 增大 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $