江苏省天一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省天一中学2024-2025学年第一学期期末试卷 高一化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意)。 一、单选题 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. HClO的结构式： C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 4. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 5. 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某碱性无色溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 0.1mol/L 溶液中：、、、 D. 能溶解氧化铝的溶液中：、、、 7. 下列有关金属的说法正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥ 8. 下列有关化学键的说法正确的是（） A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D. 钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 9. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ） 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Fe（Al）固体 NaOH 充分反应后过滤 B Na2CO3（NaHCO3）溶液 CO2 通入过量的CO2 C FeCl3（FeCl2）溶液 Cl2 通入过量的Cl2 D CO2（HCl）气体 饱和NaHCO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ①利用图a配制0.10mol/LNaOH溶液 ②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小 ④利用图c配制一定物质的量浓度Na2CO3溶液 ⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高 ⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 A. ①⑥ B. ②⑤ C. ①④ D. ①⑤ 11. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是 A. 实验①铁丝过量时产物为FeCl2 B. 实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解 C. 实验①、②涉及化合物均为电解质 D. 实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 13. 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 14. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A. 分子的空间结构是直线型 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的 D. CO和O生成的过程涉及了电子转移 15. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 第II卷 非选择题 二、非选择题：共4题，共55分 16. Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为_______。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途_______。 Ⅱ．配制的溶液用于洗涤器物。 （4）配制时，应用托盘天平称取的质量为_______。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的_______(填序号)操作之间。 （5）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 称量固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的溶液 17. 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 主族 周期 A A A A A A A 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素⑤的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为___________。 （3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：___________。 （5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置：___________。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。 a．与水反应比钠更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 （7）在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： ①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。 ②a点的数值为：___________mL。 18. 现有浓度各为1mol/L的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空： (已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+) （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是___；反应后的溶液中可能含___阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含___和___阳离子。 19. 铁的化合物如、等在生产、生活中有重要作用。 （1）某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀。方法1中加入维生素C片的目的是___________。方法2为了制得白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是___________。 （2）高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。 ①制备的离子方程式为___________。 ②能析出晶体的原因是___________。 ③操作的分离方法为___________。 ④得到的晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？___________。 ⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 （3）高铁酸盐也可以氧化酸性废液制备。若酸性废液中：，，，则该溶液的___________。 江苏省天一中学2024-2025学年第一学期期末试卷 高一化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意)。 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第II卷 非选择题 二、非选择题：共4题，共55分 【16题答案】 【答案】（1）不属于 （2）醋酸 （3） ①. 16NA ②. 红色涂料 （4） ①. 10.0g ②. ④⑤ （5）CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 离子键、共价键 （2）S2-＞Cl-＞F-＞Na+ （3）H2O （4）H2O2 （5）HF的稳定性比HCl的强 （6） ①. 第五周期第第ⅠA族 ②. de （7） ①. ②. 160 【18题答案】 【答案】（1）Fe2+ （2） ①. Fe2+ ②. 0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol ③. Cu2+ （3） ①. Fe2+ ②. Cu2+ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化 ②. 利用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中 （2） ①. ②. K2FeO4的溶解度更小 ③. 过滤 ④. 取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净； ⑤. 可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气 （3）0.2mol·L－1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $