2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 2．以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】流程(部分产物略去)，如下图所示。回答下列问题： (1)尿素属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 (2)物质X是 (填化学式)。 (3)煤与氧气的反应 (填“吸收”或“放出”)热量 。 (4)写出氨气和二氧化碳在低温加压的条件下生成尿素和水的化学方程式 。 3．保护环境是我们共同关注的社会问题。 （1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：，X的化学式为 。 （2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。 （3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。 ①捕捉室中反应方程式是 。 ②整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 。 4．东营海港的人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3，结合右图溶解度曲线，回答下列问题： (1)30℃时，Na2CO3饱和溶液在S点的质量分数为 （保留一位小数）。如果把80℃的Na2CO3，饱和溶液降温到20℃，该过程中溶质质量分数的变化情况是 。 (2)这里的“碱”是指Na2CO3这种盐，它的水溶液呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。 (3)东营海港的粗盐样品中常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下图所示： ①第⑤步操作的目的是 写出其中一个反应的化学方程式 。 ②第⑥步操作中，a是过滤，如果不进行过滤，可导致 。 ③第⑦步操作中，在滴加足量盐酸时溶液的pH在减小原因是 。 A．生成物NaCl呈碱性            B．溶液中的与H+结合而减少 C．滴加盐酸时稀释了溶液         D．滤液中的OH-与H结合而减少 ④第⑧步操作中，b的名称是 ，该操作要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 5．高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 已知：氨水呈碱性(主要成分NH3•H2O是一种碱)；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 (1)赤铁矿与足量的CO在高温反应时，将赤铁矿粉碎的目的 。 (2)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 (3)加适量氨水的目的是 ，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。 (4)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 (填写试剂的化学式)溶液，没有明显的实验现象，即为洗涤干净。 6．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。 (1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。 A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 (2)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)步骤②中的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 (4)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学选择了一种盐溶液，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填化学式）。 7．粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有 15%~35%的 Al2O3。从粉煤灰中提取 Al2O3的一种工艺流程如下图。 （1）NaAlO2中，Al 的化合价为 。 （2）请补全反应器二中发生反应的化学方程式：2NaAlO2 + CO2 + = Na2CO3 +2Al(OH)3↓。 （3）高温反应器三中发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。 8．高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示。 (1)上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是 。 (2)氧化反应器中，发生反应的物质是 。 (3)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4 + 2H2O === 2KMnO4 + 2KOH + H2↑。该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和 。 9．铁及其化合物之间存在以下转化关系。请回答下列问题： (1)黑色固体B的名称为 。 (2)在反应④中，铁和 反应生成红色固体C (3)黄色溶液D中的溶质是 。 (4)若X溶液中的阳离子为Na+，写出生成红褐色沉淀的反应： 。 (5)上述转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 (填序号) A化合反应  B分解反应  C置换反应  D复分解反应 10．钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如下： (1)写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 (2)过程II发生反应的基本反应类型为 。 (3)钴（Co）是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是 （填化学式）。 (4)（其中Co，Ni均为+2价、O为-2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 11．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一、新兴碳捕集技术是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示。 (1)上述反应过程中可以循环利用的物质有 (填名称，写一种即可)。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，反应①的化学方程式为 。 (3)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是_______(多选，填字母)。 A．家庭中用液化石油气来替代天然气做饭 B．多乘坐公交车，少开私家车 C．发展新能源汽车，鼓励绿色出行 D．增加植树造林面积 12．废旧金属的回收利用具有重要意义、某工业废料中含有Fe、Cu和CuO，从该废料中回收金属铜并制备FeSO4·7H2O，其工艺流程如图所示。 (1)酸浸时，可以选择的试剂为______。（填字母序号） A．CuSO4 B．FeSO4 C．稀HCl D．稀H2SO4 (2)“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 (3)步骤②中加入的X是 （填化学式） (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 13．广西德保县铝矿含量丰富，德保铝业生产很有名。铝土矿的主要成分是A12O3，含有杂质SiO2、Fe2O3。下图为工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程图： 请回答下列问题： (1)溶液A中的溶质成分是 （写化学式）。 (2)请写出反应①中发生的一个反应的化学方程式 。 (3)反应②除生成Fe（OH）3外，还生成了偏铝酸钠（NaA1O2），偏铝酸钠属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），溶液1中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已知两种生成物的质量比为78:84，写出该反应生成的这种盐的化学式 。 (4)反应⑤中还生成了一种气体单质，请写出该气体的一种用途 。 14．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）。 a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ，发生的化学方程式为 ；反应中生成NaHCO3和NH4C1的质量比为168：107，NaHCO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4C1没有结晶析出的原因是 。 (4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 玻璃棒 3 196 2．(1)氮 (2)N2 (3)放出 (4) 3． CaCO3 NaOH、CaO 4．(1) 28.6％ 减小 (2)碱 (3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 难溶性固体与盐酸反应，使氯化钠溶液中产生新的杂质 BD/DB 蒸发 防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 5．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)温度低于40℃ (3) 除去反应剩余的硫酸，调节溶液的酸碱度 (NH4)2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+(NH4)2SO4 (4)BaCl2（合理即可） 6．(1)B (2)分解 (3)放热 (4)BaCl2或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2 7． +3价 3H2O 分解反应 8． MnO2 MnO2、KOH、O2 H 9． 四氧化三铁 空气中的氧气和水蒸气 H2SO4 、Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ B 10．(1) (2)置换反应 (3)Al2（SO4）3 (4) +3 Co2+ 11．(1)氢氧化钠或氧化钙 (2) 过滤 (3)BCD 12．(1)D (2)漏斗 (3)Fe (4) 置换反应 13．(1)AlCl3、FeCl3、HCl (2)或 (3) 盐 NaHCO3 (4)供给呼吸或支持燃烧（合理即可） 14．(1)cba（或bca或bac） (2)富集、提纯MgCl2 (3) 促进碳酸氢钠的生成与析出 生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和 (4)置换反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$