第三章 物质的特性 知识点总结 - 2024-2025学年浙教版科学七年级下册

第三章 物质的特性 知识点总结 第1节 质量与密度 1、 质量 1、 定义：物体所含物质的多少叫质量，常用字母m表示。【质量用“大小”来形容】 2、 质量的国际制单位：千克（kg） 3、 其它单位：吨(t)、克(g)、毫克(mg)等 4、 单位换算：1t = 103 kg = 106 g = 109 mg 1kg = 1 公斤 = 2 斤 1斤 = 10 两 3千克 = 3×1000克 = 3×103克 5、 常见物体的质量 一个鸡蛋：50g 一名中学生：50kg 一本科学书：350g 一个苹果：150g 一只鸡：2kg 一头大象：6t 6、 质量是物质的一种属性。物质的质量不随它的形状、物质状态和位置的变化而变化。 2、 质量的测量 （一）测量质量常用的工具有托盘天平、物理天平、杆秤、台秤、磅秤、电子秤等，实验室常用的是托盘天平。（注意弹簧秤不是测量质量的工具） （二）托盘天平 1、托盘天平的基本构造:左盘、右盘、平衡螺母、游码、底座、分度盘、指针、横梁标尺、砝码及砝码盒、镊子。 平衡螺母：用来调节天平横梁的平衡。 指针和分度盘:判断天平是否平衡，可以根据指针在分度盘上左右摇摆幅度是否相等来判断，不必等到指针完全停止摆动，只要摆动幅度相同即可 2、托盘天平的使用步骤 （1）调平： ①将天平放在水平面上； ②用镊子把游码移到横梁标尺左端的“0”刻度线处。 ③调节横梁两端的平衡螺母，使指针对准分度盘中央的刻度线 （或指针左右摆动幅度相等），这时横梁平衡。【哪边轻，平衡螺母往哪边移】 （2）称量：（称量前先估计物体的质量，不能超过天平的“最大称量”） ①左物右码；【加砝码：从大到小；减砝码：从小到大】 ②再用镊子调节游码在横梁标尺上的位置，直到天平恢复平衡。 （3）读数：m物= m砝+ m游码示数 （4）复原：用镊子将砝码逐个放回砝码盒内，并将游码归零。 注: 注意点一:砝码的规格:100g，50g，20g，10g，58，2g，1g(每种砝码最多两个)； 注意点二:游码的量程=砝码中最小的砝码； 注意点三:称量时，指针偏右，则减少砝码或游码向左移:指针偏左，则增加砝码或游码向右移； 注意点四:称量时绝对不可用平衡螺母来调节平衡; 注意点五:砖码变重(如生锈)，则测量出的数值比真实值偏小；砝码变轻(如磨损)，则测量出的数值比真实值偏大; 注意点六:若物体错放在了右盘，则物体质量=左盘所放砝码总质量-游码所示刻度值。 3、使用时的注意事项 ①不能超过天平的最大称量； ②向盘中加减砝码时要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏以免锈蚀。 ③保持天平干燥、清洁，不要把潮湿的物体、液体（烧杯）和化学药品（垫纸片）直接放在天平托盘里。 （三）测量固体质量 实验一：用天平测量小铁块的质量（先放物体，再放砝码） ①把待测物体放在天平的左盘 ②估计待测物体的质量大小 ③用镊子往天平右盘中从小到大试加砝码，并移动游码，直到天平平衡。 实验二：用天平测出质量为26.6g的盐（先放砝码，再放物体） 1、在左右两盘中放入相同的纸片；2、调平3、称量 ①将25克砝码放入右盘，将游码移动到1.6克处； ②在左盘中逐渐加入食盐，直至天平平衡。 · 【若此时指针偏向左边，下一步应该怎么操作： 减少左盘中的盐，直至天平平衡】 （四）测量液体质量 实验一：用天平测出一杯水的质量（先放物体，再放砝码） 1、 调平 2、 用天平测出空烧杯的质量m1； 3、 取下烧杯。装入适量的水（注意不要弄湿烧杯的外壁和天平的托盘），测出此时水和烧杯的总质量m2； 4、 计算出烧杯中水的质量：m2-m1 实验二：用天平测出质量为55g的水（先放砝码，再放物体） 1、 调平 2、 用天平测出空烧杯的质量m1； 3、 计算出空烧杯加水的总质量m2=m1+55g； 4、 在天平右盘中加砝码，并调节游码，使砝码加游码的质量等于m2； 5、 在烧杯中加水，直至天平平衡。 （五）误差分析： 1、砝码生锈：偏小 2、砝码有磨损：偏大 3、游码未调零就开始测量：偏大 4、左码右物：偏大 三、密度 1、 密度的定义：单位体积（1m³/1cm3）的某种物质的质量（kg/g），叫做密度，符号是ρ。 2、 定义式： 3、 单位：kg/m3或g/cm3 （1g/cm3=1000kg/m3） 4、 ρ水=1g/cm3=1×103kg/m3 ρ冰=0.9g/cm3=0.9×103kg/m3 5、 性质：密度是物质的一种特性。 密度与物质的种类和状态有关，跟物质的质量、体积的大小无关。 6、 密度含义：ρ水=1×103kg/m3的含义：每立方米水的质量为1.0×103千克。 对同一物质来说， ρ是不变，m与v成正比。 7、 密度的应用 1 定义公式 2 公式变形 对不同物质来说，ρ不同， m相同时，v与ρ成反比。 对不同物质来说，ρ不同， v相同时，m与ρ成正比。 8、形状为规则的长方体固体的密度 (1)调节天平，用天平测量出物体的质量 m; (2)用刻度尺测量出该物体的长、宽、高 分别为 a、b、c; (3)固体的密度ρ=m/(a·b·c) 9、测密度大于水的固体的密度，其实验步骤是 (1)选择样品，取被测物质的样品； (2)调节天平，用天平测出被测样品的质量； (3)用量筒采用排液法，测出被测样品的体积； (4)用密度公式计算出物质的密度。 10、测液体的密度，其实验步骤是: (1)调节天平，测出烧杯与液体的质量和，记为 m1，再测出烧杯倒入量筒部分样品时的质量m2，液体的质量m=m1-m2 (2)在量筒中读出的液体样品 V; (3)用公式求出液体的密度。 第2节 物态变化 1、 物质的三态 1、物质的三态：自然界中物质通常有三种状态：固态、液态、气态 2、晶体和非晶体：固体可分为晶体和非晶体。有些固体中的粒子以整齐、有规则的方式排列着，这类固体称为晶体，例如食盐、冰糖、雪花等都是晶体。有些固体中的粒子没有规则地排列着,这类固体称为非晶体，例如塑料、胶、玻璃等都是非晶体。 2、 热与热量 1、温度不同的两个物体之间发生热传递时，热会从温度高的物体传向温度低的物体。高温物体放热，降温；低温物体吸热，升温。 2、热量：物体吸收或放出的热，用符号Q表示，热量单位为焦耳，简称焦，符号J。 3、实验中热水的温度逐渐下降，冷水的温度逐渐上升，最后两者的温度相等，此时称热水与冷水达成热平衡。用温度计测量温度时，把温度计的玻璃泡浸入待测物体中，待液柱稳定后读数，这时，温度计的玻璃泡与待测物体达成了热平衡。 4、实验还表明，一定质量的某种物质，温度升高的多少跟吸收热量的多少有关。吸收的热量越多，温度升高越多。反之，一定质量的某种物质，放出的热量越多，温度降低越多。 3、 熔化与凝固 （一）熔化与凝固 熔化（吸热） 固态 液态 凝固（放热） 1、物质从固态变为液态的过程叫熔化，晶体熔化时的温度叫熔点。 2、物质从液态变为固态的过程叫凝固，熔化和凝固是可逆的两个物态变化过程。 （二）晶体和非晶体 1、固体可分为晶体和非晶体。 (1) 晶体：熔化时有固定熔点的物质；非晶体：熔化时没有固定熔点的物质。 (2) 晶体和非晶体的根本区别：晶体有熔点(熔化时温度不变继续吸热)，非晶体没有熔点(熔化时温度升高，继续吸热) 2、晶体熔化和凝固的特点水浴加热的作用： ①受热均匀； ②延长熔化时间，使现象更明显。 ①熔化时具有一定的熔化温度（熔点）； ②熔化过程中属于“固液共存”，温度不变； ③熔化时一直吸热； ④同一晶体，熔点和凝固点相同。 ⑤凝固条件:温度达到凝固点、继续放热 ⑥凝固特点: 晶体在凝固过程中，温度保持不变，持续放热，物态是固液共存。 3、非晶体熔化的特点 ①熔化时没有一定的熔化温度； ②吸收热量，温度一直上升； ③随着温度的升高，物体由固态变为黏稠，最后变为液态 ④凝固特点：放出热量，温度降低，没有固定的凝固点，随着温度的降低，物体由液态变为黏稠，最后变为固态， 4、晶体和非晶体异同 (1)有无熔点是晶体和非晶体的主要区别，同一种晶体的凝固点跟它的熔点相同 (2) 晶体和非晶体的区别: 非晶体熔化图像 晶体熔化图像 （三）晶体与非晶体熔化和凝固的图像 非晶体凝固图像 晶体凝固图像 非晶体熔化图像 晶体熔化图像 四、汽化和液化 （一）汽化和液化的概念 汽化（吸热） 液态 气态 液化（放热） ‌1、汽化‌是指物质从液态变为气态的过程。汽化有两种形式：‌蒸发‌和‌沸腾‌。 2、液化‌是指物质从气态变为液态的过程。液化的两种方法包括‌降低温度‌和‌压缩体积‌。 （二）蒸发 1、汽化包括蒸发和沸腾两种方式。 2、蒸发的特点： ①在任何温度下进行； ②只发生在液体表面； ③缓慢的汽化现象。 3、影响液体蒸发快慢的因素 ①液体的种类（内因） ②液体的表面积 ③液体的温度 （外因） ④液体表面的空气流通速度 4、蒸发会从外界吸收热量，导致周围物体的温度降低，所以有制冷的作用。 （三）沸腾 1、沸腾的特点AB段表示沸腾前温度在持续升高； BC段表示液体的沸腾过程，沸腾后，温度不变。 ①在一定温度下进行（达到沸点）； ②液体的表面和内部同时进行； ③剧烈的汽化现象； ④沸腾时温度不变。 2、沸腾的条件 ①达到一定的温度；②持续吸热。 3、沸腾前后气泡现象 水沸腾前:出现许多小气泡并且小气泡由大变小，温度在持续升高； 水沸腾后：继续加热内部形成大量的气泡，气泡由小变大，不断上升，到水面后破裂，沸腾后水的温度保持不变。 4、影响沸点的因素：①物质的种类；②大气压（气压越大，沸点越高） 5、蒸发与沸腾的异同点 蒸发 沸腾 相同点 ①都是汽化现象；②都要吸热；③有降温制冷作用 不同点 ①只发生在液体表面的汽化 ②在任何温度下都能发生 ③比较缓慢汽化现象 ①内部和表面同时汽化 ②达到沸点才能发生 ③比较剧烈汽化现象 影响因素 液体种类； 液体的表面积； 温度； 液体表面空气流动的快慢。 液体种类； 气压大小。 （四）液化 1、液化过程是汽化的逆过程，汽化吸热，液化要放热。 2、液化的方式：①降低温度；②压缩体积。 3、生活中看到的“白气”、“白雾”（小液滴）都是水蒸气遇冷液化形成的。 4、被100℃的水蒸气烫伤比被100℃的水烫伤严重得多。 原因：100℃的水蒸气液化成100℃的水要放出大量的热。 五、升华和凝华 （一）升华和凝华 升华（吸热） 固态 气态 凝华（放热） 1、凝华：物质从气态不经过液态而直接变成固态的现象。 2、升华：物质从固态不经过液态而直接变成气态的现象。升华是凝华的逆过程。 （二）应用 1、 干冰舞台效果、干冰人工降雨 原因：干冰是固体二氧化碳，干冰升华从空气中吸收大量热量，空气温度降低，空气中的水蒸气液化成小水滴。 2、 自然现象 云：水蒸气液化成小水滴或凝华成小冰晶形成 雪：水蒸气在空中凝华或小水滴凝固成雪 雾：水蒸气液化成小水滴（悬浮在空中） 露：水蒸气液化成小水滴（在地表附近） 霜：地表气温降至0℃以下则水蒸气直接凝华为固态的小冰晶 （“霜前冷，雪后寒”：霜在地面形成，气温必须在0℃以下；雪在高空形成，雪熔化时要吸收大量的热，使地面温度降低。） 第3节 物质的变化与性质 一、物质的变化 物理变化与化学变化 物理变化 化学变化 本质区别 有无新物质产生 现象 物质的形状、状态、颜色等变化 常伴随发光、发热、变色、产生气体、产生沉淀等变化 联系 化学变化中通常伴随物理变化 事例 三态变化、电热丝发热 铁生锈、燃烧、食物腐败 注意点 化学变化中常伴随发光、发热等现象，但有发光、发热等现象的变化不一定是化学变化，如电灯的发光、发热等。 二、物质的性质 物理性质与化学性质 1、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 颜色、物态变化、气味、熔点、沸点、密度、延展性、导电性、导热性、溶解性、物理爆炸（爆胎）、蒸腾作用等 2、化学性质：只能在化学变化中才表现出来的性质。 可燃性、酸碱性、腐蚀性、毒性、腐烂变质、生锈、化学爆炸（烟花）、发酵、氧化、呼吸作用等 注：变化与性质的区别 物质的性质决定着变化，而变化又决定性质。 变化是用来描述物质的变化过程，是一个动态过程，发生变化时往往伴随一些现象发生。 （正在进行或者已经完成，常用“了”“在”等词语来描述） 性质是用来描述物质本身的性能。 （表述物质性质的语句中通常有能、易、难、会、可以、具有等词语） 三、温度对物质性质的影响 1、温度对物体的物态变化存在影响，如对物体加热，可以使物体从固态→液态→气态的改变,同理，降温时，会有气体→液态→固态的改变，即物理状态的改变。 2、温度的改变同样会对物质产生化学变化。如对硫酸铜晶体加热，可见蓝色晶体逐渐变白色，且烧杯壁有水珠产生，说明了升高温度使硫酸铜晶体分解。往无水硫酸铜粉末加水，也会发现固体变蓝色且温度升高，说明在化学变化中也存在能的转化。 四、探索物质变化和性质的方法 1、探究物质的变化的基本方法是通过观察现象和实验等，寻找物质变化的证据，由物质变化过程中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，观察现象是解决科学问题的重要步骤。 2、物质变化的证据要有形状、状态、颜色、温度的改变，产生气体、沉淀、pH 变化等。 (1)形状改变:如铁丝弯折成各种形状,玻璃破碎等。 (2)状态改变:如冰雪融化蜡烛熔化、干冰升华等。 (3)温度改变:如钢铁的熔化。 (4)颜色改变:如树叶变黄、硝酸铅和碘化钾反应,氧化铁溶液与硫氰化钾溶液反应。 (5)产生沉淀:如硝酸铅和碘化钾反应、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$