2025届高三高考化学一轮复习 假期作业54　难溶电解质的溶解平衡

2025届高三高考化学一轮复习 假期作业54　难溶电解质的溶解平衡 一、单项选择题 1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　） ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 2.在100 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（　　） A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 3.已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn（OH）2 ZnS AgCl 溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 化学式 Ag2S MgCO3 Mg（OH）2 溶度积 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（　　） A.2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2OMg（OH）2＋CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑ D．Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 4.已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝8.1×10－9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10－10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先出现的离子反应的离子方程式为（　　） A.Ba2＋＋CO===BaCO3↓ B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ C．Ba2＋＋2IO===Ba（IO3）2↓ D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 5.[2024·首都师范大学附中练习]25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2（s）⇌Pb2＋（aq）＋2I－（aq），加入KI固体，下列说法正确的是（　　） A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大 B．Ksp（PbI2）增大 C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中c（Pb2＋）减小 6.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋（aq）＋MnS（s）⇌CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（　　） A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋） C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变大 D．该反应的平衡常数K＝ 二、不定项选择题 7.已知298 K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×10－9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下列叙述中正确的是（　　） A．298 K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－3 mol·L－1 B．反应CaSO4（s）＋CO（aq）===CaCO3（s）＋SO（aq）的平衡常数K＝1.75×104 C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质 D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变 8.向AgCl悬浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O⇌[Ag（NH3）2]＋＋2H2O，平衡常数记为K{[Ag（NH3）2]＋}，下列分析不正确的是（　　） A.浊液中存在溶解平衡： AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq） B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 9.室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质。下列说法正确的是（　　） 实验 实验操作和现象 1 测量0.1 mol·L－1 NaCN溶液的pH约为12 2 向20 mL 0.1 mol·L－1 NaCN溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH>7 3 将浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成 A.实验1溶液中存在：c（HCN）＋2c（H＋）＝c（OH－） B．实验2溶液中存在：2c（Cl－）＝c（HCN）＋c（CN－） C．由实验2可得：K（HCN）>Kw D．由实验3可得：Ksp（AgCN）>2.5×10－5 三、非选择题 10.纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr（Ⅵ）]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr（Ⅵ）主要以HCrO、Cr2O、CrO的形式存在，纳米FeS去除水中Cr（Ⅵ）主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。 已知：Ksp（FeS）＝6.5×10－18，Ksp[Fe（OH）2]＝5.0×10－17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。 （1）在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe（OH）3、Cr（OH）3和单质S，其离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋⇌Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为　　　　。 （3）在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr（Ⅵ）的速率越慢，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： （1）磷酸镉[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝________________________________________________________________________。 （2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量　　　　较大。 （3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为　　　　 mol·L－1[已知：Ksp（CdS）＝7.9×10－27，Mr（Cd）＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？　　　（填“是”或“否”）。 12.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp（BaMoO4）＝3.5×10－8； Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。“沉钼”中，pH为7.0。 （1）生成BaMoO4的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c（HCO）∶c（MoO）＝　　　　　　　　　　　　　　　（列出算式即可）时，应停止加入BaCl2溶液。 课时作业54　难溶电解质的溶解平衡 1．答案：A 2．解析：Q＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1×× mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。 答案：A 3．解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，根据离子反应的实质，应生成溶解度更小的物质，故C不正确。 答案：C 4．解析：根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为8.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4。 答案：D 5．解析：加入KI固体，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动，所以溶液中c(Pb2＋)减小，A、C项错误，D项正确；溶液的温度未发生改变，Ksp(PbI2)不变，B项错误。 答案：D 6．解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。 答案：B 7．解析：由Ksp表达式可求出c(Ca2＋)＝7.00×10－3 mol·L－1，A项正确；K＝＝＝＝1.75×104，B项正确；CaCO3、CaSO4都是盐，属于强电解质，C项错误；升高温度，溶度积和溶解度均增大，D项错误。 答案：AB 8．解析：AgCl是难溶电解质，在悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；Ag＋与NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]＋，但单质银与NH3·H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误；AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]＋，说明NH3结合Ag＋的能力比Cl－强，C正确；加浓硝酸后，NH3·H2O与H＋反应生成NH，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋再与Cl－结合生成AgCl沉淀，D正确。 答案：B 9．解析：实验1溶液中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)，所以c(HCN)＋2c(H＋)>c(OH－)，故A错误；根据元素质量守恒，实验2溶液中存在2c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，故B正确；KaKh＝Kw，由实验2可得Ka<Kh，所以K(HCN)<Kw，故C错误；Q>Ksp(AgCN)时有沉淀生成，将浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成，说明Ksp(AgCN)<2.5×10－5，故D错误。 答案：B 10．解析：(1)在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S的离子方程式为：FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－。 (2)反应FeS＋H＋⇌Fe2＋＋HS－的平衡常数K＝，由题目信息可知，Ksp(FeS)＝c(Fe2＋)·c(S2－)＝6.5×10－18，H2S电离常数Ka2＝＝1.3×10－13， 所以K＝＝＝5×10－5。 (3)在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，是由于c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(Ⅵ)中CrO物质的量分数越大。 答案：(1)FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ (2)5×10－5　 (3)c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(Ⅵ)中CrO物质的量分数越大 11．解析：(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)⇌3Cd2＋(aq)＋2PO(aq)，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp＝c3(Cd2＋)·c2(PO)。 (2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)⇌Cd2＋(aq)＋CO(aq)，则此时溶液中c(Cd2＋)＝2×10－6 mol·L－1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)⇌Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)，则c(Cd2＋)＝2×10－5 mol·L－1，据此推出在水中的溶解量较大的是Cd(OH)2。 (3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，溶液中c(Cd2＋)＝＝1.0×10－19mol·L－1，则废水中Cd2＋的含量为1.0×10－19×112×103 mg·L－1＝1.12×10－14mg·L－1<0.005 mg·L－1，因此符合生活饮用水卫生标准。 答案：(1)c3(Cd2＋)·c2(PO)　(2)Cd(OH)2　 (3)1.0×10－19　是 12．解析：由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液Ⅰ中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液Ⅱ中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。 (1)滤液Ⅱ中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成BaMoO4沉淀，该反应的离子方程式为MoO＋Ba2＋===BaMoO4↓。 (2)若开始生成BaCO3沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：HCO＋BaMoO4⇌BaCO3＋MoO＋H＋，该反应的化学平衡常数为K＝ ＝ ＝。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，必须满足≤，由于“沉钼”中pH为7.0，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，所以溶液中＝时，开始生成BaCO3沉淀， 因此，c(HCO)∶c(MoO)＝ ＝ 时，应停止加入BaCl2溶液。 答案：(1)MoO＋Ba2＋===BaMoO4↓ (2) 参考答案 1．解析：A项，温度不变，加入Na2SO4会导致BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO(aq)溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点，错误；B项，通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SO浓度都增大，不可能由d点变到c点，错误；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成，正确；D项，a点与c点的Ksp相等，错误。 答案：C 2．解析：一定温度下溶度积是常数，所以T ℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)⇌2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－3)2×1×10－5＝10－11，C错误；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1×10－11，Z点时c(CrO)＝5×10－4，c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝×10－4，D正确。 答案：C 3．解析：因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高，硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2＞T1，A错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SO)应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；在T1时c点溶液的Q＞Ksp，有沉淀析出，在T2时c点溶液的Q＜Ksp，没有沉淀析出，C错误；Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变，同一温度下，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D正确。 答案：D 4．解析：A项，根据元素质量守恒c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)，错误；B项，当c(S2－)＝10－10 mol·L－1时，c(Cu2＋)＝10－25 mol·L－1，所以Ksp(CuS)＝1×10－35，正确；C、D项，由于Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，所以向等浓度的Cu2＋、Zn2＋的混合溶液加入Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，ZnS沉淀会转化为CuS沉淀，正确。 答案：A 5．解析：Ksp只与温度有关而与离子浓度大小无关，A错误；由图像可知：在相同条件下，温度在313 K时，c(SO)·c(Sr2＋)乘积最大，则在该温度时Ksp(SrSO4)最大，B正确；a点在363 K的上方，属于该温度下过饱和溶液，C错误；283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出，析出后的溶液属于饱和溶液，D错误。 答案：B 6．解析：由图像信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，当p(Ba2＋)＝a时，二者的饱和溶液中c(CO)>c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)<Ksp(BaCO3)，故无法形成BaCO3沉淀，B错误；因两种盐的Ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可能相互转化，D错误。 答案：C 7．解析：由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由题及图像分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c(SO)]＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(CO)将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1 mol·L－1时，两溶液中＝＝10y1－y2，选项D错误。 答案：B 8．解析：求算CuS的Ksp，利用b点。在b点，CuCl2和Na2S恰好完全反应，方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的浓度相等，－lg c(Cu2＋)＝17.7，则c(Cu2＋)＝10－17.7 mol·L－1。则Ksp＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4，其数量级为10－36，A项错误；曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2－) ·c(Cu2＋)＝Ksp(CuS)，B项错误；在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，温度不变，其Kw不变，·＝Kw，则n(H＋)·n(OH－)＝Kw·V，V溶液在增大，所以a点的值最小，C项错误；c点溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S===CuS↓＋2NaCl，溶液为NaCl和Na2S的混合溶液，浓度之比为2∶1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－会水解，S2－＋H2O⇌HS－＋OH－溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－) >c(OH－)。排序为c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。 答案：D 9．解析：根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为＝20.0 mL，C项错误；由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10－8 mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝＝2.5×10－2 mol·L－1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相等量的Ag＋时，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。 答案：C 10．解析：由图像及题意分析知，含有c点的曲线为AgNO3溶液滴定NaA溶液曲线，含有e点的曲线为AgNO3滴定Na2B溶液曲线。由图可知沉淀溶解平衡方程式：Ag2B(s)⇌2Ag＋(aq)＋B2－(aq)，Na2B溶液与AgNO3溶液反应时e点符合，则c(Ag＋)＝2c(B2－)，根据pX＝a可知，c(B2－)＝10－amol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－a mol·L－1，Ksp(Ag2B)＝c2(Ag＋)×c(B2－)＝(2×10－a)2×10－a，A项正确；B2－抑制Ag2B溶解，c(B2－)越大，溶液中c(Ag＋)越小，c(B2－)：f点＞e点，则c(Ag＋)：e＞f，B项错误；由图分析，AgA饱和溶液中银离子的浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少，C项错误；若c(AgNO3)变为0.05 mol·L－1，则加入20 mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag＋的浓度不变，则NaA溶液中的反应终点由c移至d点，D项正确。 答案：BC 11．解析：反应SrSO4(s)＋CO⇌SrCO3(s)＋SO的平衡常数K＝＝＝，故A正确；由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为 mol·L－1＝10－6.5 mol·L－1，则a为－6.5，故B正确；由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；pH≥6.9时，发生沉淀转化，故D错误。 答案：D 12．解析：铵根离子的水解常数Kh(NH)＝≈5.7×10－10，碳酸氢根的水解常数Kh(HCO)＝＝≈2.3×10－8，则Kh(NH)<Kh(HCO)，因此常温下NH4HCO3溶液呈碱性。 答案：碱性 13．解析：工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应[Al(OH)4]－＋H＋⇌Al(OH)3↓＋H2O，反应的平衡常数为K1＝＝ ＝＝1013.37，当c([Al(OH)4]－)为10－5 mol·L－1时，溶液中氢离子浓度为＝ mol·L－1＝10－8.37 mol·L－1，则溶液的pH为8.37。 答案：8.37 14．解析：(1)加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1。 (2)由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL。 (3)AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，相同温度下，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。 (4)若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大。 答案：(1)1　(2)100 mL　(3)＞ (4) 学科网（北京）股份有限公司 $$