2025届高三高考化学一轮复习 假期作业50　酸碱中和滴定及拓展应用

2025届高三高考化学一轮复习 假期作业50　酸碱中和滴定及拓展应用 一、单项选择题 1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（　　） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 2.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（　　） A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体 C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 3.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（　　） A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 4.关于滴定实验的下列说法正确的是（　　） A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小 C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中 D．所有的滴定实验都需要加入指示剂 5.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（　　） A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 6.用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，在滴定过程中，若出现下列情况会使测定结果偏低的是（　　） A．滴定达到滴定终点时，仰视读数 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出 C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外 D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗 7.用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　） A．1.0 mol·L－1，20 mL B．0.5 mol·L－1，40 mL C．0.5 mol·L－1，80 mL D．1.0 mol·L－1，80 mL 二、不定项选择题 8.[2024·浙江嘉善联考]用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间 C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移 D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小 9.[2024·南京江宁区调研]NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，下列说法不正确的是（　　） A．NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为 2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O B．滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管 C．若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏低 D．气体样品中混有空气，测定结果会偏高 10.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（　　） A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数Ka（乙）＝1.01×10－5 D．图像中的x>20.00 三、非选择题 11.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（已知lg 4＝0.6） （1）a点溶液中c（H＋）为　　　　，pH约为　　　　。 （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是　　　　点，滴定过程中宜选用　　　　作指示剂，滴定终点在　　　　（填“c点以上”或“c点以下”）。 （3）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是　　　　（填字母）。 12.中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的　　　　（填序号）；简述排气泡的操作：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）①若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为　　　　；描述达到滴定终点的现象： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若滴定终点时溶液的pH＝4.2，则选择的指示剂为　　　　；描述达到滴定终点的现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积　　　　（填序号）。 ①＝10 mL ②＝40 mL ③<10 mL ④>40 mL （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量。 13.[2023·浙江6月，20（4）]某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝（[Al2（OH）aClb]m，a＝1～5）。已知：[Al2（OH）aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度＝，当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。 絮凝剂聚合氯化铝中Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.100 0 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至浅红色（有Ag2CrO4沉淀），30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50 mL。另测得上述样品溶液中c（Al3＋）＝0.100 0 mol·L－1。 ①产品的盐基度为　　　　。 ②测定Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 参考答案 1．解析：A项，滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则会稀释标准液，错误；B项，锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，错误；C项，在滴定之前必须排出滴定管下端的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误。 答案：D 2．解析：向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，故B错误；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。 答案：C 3．解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，而指示剂选用甲基橙(3.1～4.4)，滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。 答案：D 4．解析：酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏大，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶，要盛放在酸式滴定管中，C错误；并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，D错误。 答案：A 5．解析：量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为达到滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。 答案：A 6．解析：滴定达到滴定终点时，仰视读数，标准液体积偏大，测定结果偏高，故A不符合题意；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出，消耗的标准液减小，测定结果偏低，故B符合题意；若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不符合题意；用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗，碱液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故D不符合题意。 答案：B 7．解析：根据图像知，硫酸的pH＝0，则c(H＋)＝1 mol·L－1，c(H2SO4)＝c(H＋)＝0.5 mol·L－1；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40 mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2×0.5 mol·L－1×0.04 L＝1 mol·L－1×V，解得V(H2SO4)＝40 mL，则混合溶液体积＝40 mL×2＝80 mL。 答案：C 8．解析：b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。 答案：D　 9．解析：NO作还原剂，H2O2作氧化剂，生成硝酸和水，该离子方程式正确，A正确；重铬酸钾是强氧化剂，会腐蚀橡胶，故选用酸式滴定管，B正确；加入FeSO4标准溶液(过量)，先发生3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，后发生Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O, 若FeSO4标准溶液部分变质，则计算得到的硝酸根消耗的FeSO4标准溶液体积偏大，会使测定结果偏高，C错误；气体样品中混有空气，则样品中NOx实际含量偏小，实验中NOx实际上消耗的FeSO4标准溶液偏小、消耗K2Cr2O7标准溶液体积偏大，计算得到的NO消耗的FeSO4标准溶液体积偏小，测定结果会偏小，D不正确。 答案：CD 10．解析：根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲，B项错误；分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由a点可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H＋) ＝0.001 0 mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.01×10－5，C项正确；由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时，pH＝7，x＝20.00，D项错误。 答案：C 11．答案：(1)4×10－4 mol·L－1　3.4 (2)c　酚酞　c点以上　(3)B 12．答案：(1)SO2＋H2O2===H2SO4 (2)③　将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠的中上部，使液体从尖嘴流出 (3)①酚酞　滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②甲基橙　当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 (4)④ (5)n(NaOH)＝0.090 0 mol·L－1×0.025 L＝0.002 25 mol。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝＝0.072 g，该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24 g·L－1。 13．解析：根据Cl－～AgNO3，样品溶液中氯离子物质的量浓度为＝0.09 mol·L－1，n(Al3＋)∶n(Cl－)＝10∶9，根据电荷守恒得到[Al2(OH)4.2Cl1.8]m产品的盐基度为＝0.7。 答案：①0.7　②pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多 学科网（北京）股份有限公司 $$