1.3化学中常用的物理量--物质的量(1）导学案 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3节 化学中常用的物理量--物质的量（5） 【学习目标】 1．通过观看实验视频、学习实验过程，能够说出操作中的注意事项及误差分析； 2．通过反复练习，能进行溶液的溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度等相关物理量之间的换算计算。 【学习重难点】 1．配制一定物质的量浓度的溶液实验操作中的注意事项及误差分析； 2．溶液的溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度等相关物理量之间的换算计算。 【考点链接】 （2023-2024年郑州市期末）实验室用KMnO4固体配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。 （1）计算并称量KMnO4固体的质量为 g。 （2）下图为甲同学的部分实验操作，其中规范的是 A.称量 B.转移溶液 C.溶解 D.定容 （3）该实验中可做为反应容器的仪器名称是 。 （4）下列情况对所配制的KMnO4溶液度没有影响的是 。 A.将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥 B.将溶解后的溶液转移至容量瓶之后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视刻度线 D.定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出 【学习过程】 一、引入新课 复习引入 二、自主学习 1．已知溶质B的摩尔质量为MB，质量为mB，加水配制成VL溶液，则溶质B的物质的量浓度 。 2．容量瓶使用时应该注意哪些事项？配制一定物质的量浓度的溶液时，实验操作方面应注意哪些问题？ 学科网（北京）股份有限公司 3．在配制100mL 1mol／LNaOH溶液实验中，由于某些操作不当可能会引起实验结果造成误差，具体分析如下（并总结出进行误差分析的方法）： 可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度的引起 m V 将NaOH放在滤纸上称取 称量时，药品和砝码位置颠倒 移液前容量瓶内有少量水 向容量瓶转移液体时少量流出 4．计算： （1）物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算： 已知某溶液的密度为pg·mL-1。溶质的质量分数为w％，体积为VL，溶液中溶质的摩尔质量为Mg·mol1，则溶质的物质的量浓度 （2）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 实验：以密度为1.84g／mL，质量分数为98％的浓H2SO4配制1000mL物质的量浓度为0.1mol／L的稀硫酸为例。 ①用 量取浓硫酸＿ mL（可供选择的规格有：5mL、10mL、15mL）。 ②将浓硫酸沿着 缓缓注入 中，并用 不断搅拌。 ③待溶液 后，把所得溶液沿＿ 注入＿，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，把洗涤液也转移到＿中，轻轻振荡。 ④再缓缓地加水到离刻度线以下＿处，冷却并改用 加水；使溶液的 与 相切，然后摇匀。 三、合作学习 1．在配制100mL 1mol／LNaOH溶液实验中，由于某些操作不当可能会引起实验结果造成误差，请分析： 可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度的引起 m V 未洗涤烧杯和玻璃棒 砝码生锈或沾有其他物质 未冷却至室温就移液定容 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视刻度线 液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 学科网（北京）股份有限公司 2．下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1． 质量分数：98％ 该硫酸的物质的量溶度为 mol/L。 四、当堂检测 1．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCL气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（ ） A．该溶液物质的量浓度为10mol·L-1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L 2．有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸 （1）现需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。 （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 （3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）。 ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤 ②未冷却就将溶液注入容量中 ③摇匀后发现液面低于刻-度线再加水 ④容量瓶中原有少量蒸馏水 ⑤定容时观察液面俯视 五、课堂小结 误差分析的依据： 学科网（北京）股份有限公司 【课后作业】 1．将6.0mol／LH2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量溶度是（） A. 0.05mol/L B. 0.3mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L 2．用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ） A．首先称取NaOH固体8.8g B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 3．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。 （1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 （2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。 （3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是 。 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （填字母）。 A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液润洗过的 （4）配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 4．有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸 （1）现需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为的浓硫酸 mL。 （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。 （3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。 （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）。 ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤 ; ②未冷却就将溶液注入容量瓶中 ; ③摇匀后发现液面低于刻。度线再加水 ; ④容量瓶中原有少量蒸馏水 ⑤定容时观察液面俯视 学科网（北京）股份有限公司 $$