第五章 化工生产中的重要非金属元素 达标练习题 2024--2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 达标练习题2024--2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列关于SO2和SO3的叙述正确的是(　　) A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 2、研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是（ ） 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A．A B．B C．C D．D 3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2等气体 D．浓硫酸在常温下能与单质碳反应放出CO2气体 4、下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是(　　) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性) B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性) D．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性) 5、X是一种黑色粉末，它和浓硫酸共热发生反应，生成无色气体，能使澄清石灰水变得浑浊，当X在氧气中燃烧时也生成无色气体，则X是（ ） A．硫粉 B．MnO2 C．木炭粉 D．铁粉 6、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是(　　) 7、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 8、用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是(　　) ①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 A．对环境造成的危害：③最小 B．所消耗的HNO3的物质的量：①＞②＞③ C．三种途径所消耗的铜的质量相同 D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① 9、为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ） A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 10、根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是(　　) ①以含硅物质作为原料　②主要产物是硅酸盐　③反应条件是高温　④反应原理是复杂的物理变化和化学变化 A．只有①③　　　B．只有②③ C．①②③④ D．只有③④ 11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣ C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 12、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(　　) 13、如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L D．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml 14、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ） A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.1 mol/L D．0.225 mol/L 15、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是(　　) A．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 B．晶体硅主要用途是制造光导纤维 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在 16、已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　） A．Na+、NH4+、Cl+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣ C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+ D．K+、SiO32﹣、Cl﹣ 17、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 18、下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是( ) A．过量SO2通入到少量的澄清石灰水中、过量SO2通入到少量的氢氧化钠溶液中 B．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸 C．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氯化钡溶液与硫酸镁溶液 D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性、Ba(OH)2溶液和硫酸溶液 二、填空题。（4题） 19、将下列硫酸的性质填到相应的括号内。 A．酸性　B．吸水性　C．脱水性　D．强氧化性 (1)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑(　 　) (2)浓H2SO4干燥SO2气体(　 　) (3)锌粒放入稀H2SO4中有气体放出(　 　) (4)盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加( 　　) (5)把木炭放入热的浓H2SO4中有气体放出(　 　) 20、A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 ABC (1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。 ①W在周期表中属于___ 族(填主族、副族)元素。 ②向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为___ 。过程中发生的氧化还原反应的方程式为___ 。 (2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1。 ①B的化学式为___ 。 ②实验室制取B时，收集方法为___ 。 ③C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为___ 。 (3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。 ①下列说法正确的是___ 。 A．A和W的原子价电子数相等 B．A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在 C．A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成C D．简单氢化物沸点H2A比H2W高 ②C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为： ___ 。 21、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种： Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣。 （1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在　 。 （2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在　 。 （3）当溶液中有大量的　 　 存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。 22、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题： (1)设计装置A的目的是____________________________________________。 (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________； B中反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)装置E和F的作用是_________________________________________； 为实现此作用，其操作方法是____________________________________。 (4)装置D的作用是____________________________________________。 三、综合解答题。 23、晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下： Ⅰ.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅； Ⅱ.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCl SiHCl3＋H2)； Ⅲ.SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。 (1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为___________________________；上述反应中的氧化剂是________，还原剂是____________。 (2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________________________________________________。 (3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧杯需要加热，目的是_________________________________________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________________________________________________。 第五章 化工生产中的重要非金属元素 达标练习题2024--2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列关于SO2和SO3的叙述正确的是(　　) A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 【答案】D 2、研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是（ ） 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2等气体 D．浓硫酸在常温下能与单质碳反应放出CO2气体 【答案】C 4、下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是(　　) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性) B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性) D．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性) 【答案】B 5、X是一种黑色粉末，它和浓硫酸共热发生反应，生成无色气体，能使澄清石灰水变得浑浊，当X在氧气中燃烧时也生成无色气体，则X是（ ） A．硫粉 B．MnO2 C．木炭粉 D．铁粉 【答案】C 6、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是(　　) 【答案】B 7、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 【答案】A 8、用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是(　　) ①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 A．对环境造成的危害：③最小 B．所消耗的HNO3的物质的量：①＞②＞③ C．三种途径所消耗的铜的质量相同 D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① 【答案】D　 9、为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ） A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 【答案】A 10、根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是(　　) ①以含硅物质作为原料　②主要产物是硅酸盐　③反应条件是高温　④反应原理是复杂的物理变化和化学变化 A．只有①③　　　B．只有②③ C．①②③④ D．只有③④ 【答案】C 11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣ C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 【答案】D 12、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(　　) 【答案】C　 13、如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L D．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml 【答案】D 14、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ） A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.1 mol/L D．0.225 mol/L 【答案】D 15、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是(　　) A．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 B．晶体硅主要用途是制造光导纤维 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在 【答案】A 16、已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　） A．Na+、NH4+、Cl+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣ C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+ D．K+、SiO32﹣、Cl﹣ 【答案】A 17、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 【答案】C　 18、下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是( ) A．过量SO2通入到少量的澄清石灰水中、过量SO2通入到少量的氢氧化钠溶液中 B．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸 C．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氯化钡溶液与硫酸镁溶液 D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性、Ba(OH)2溶液和硫酸溶液 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、将下列硫酸的性质填到相应的括号内。 A．酸性　B．吸水性　C．脱水性　D．强氧化性 (1)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑(　 　) (2)浓H2SO4干燥SO2气体(　 　) (3)锌粒放入稀H2SO4中有气体放出(　 　) (4)盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加( 　　) (5)把木炭放入热的浓H2SO4中有气体放出(　 　) 【答案】(1)C　(2)B　(3)A　(4)B　(5)D 20、A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 ABC (1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。 ①W在周期表中属于___ 族(填主族、副族)元素。 ②向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为___ 。过程中发生的氧化还原反应的方程式为___ 。 (2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1。 ①B的化学式为___ 。 ②实验室制取B时，收集方法为___ 。 ③C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为___ 。 (3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。 ①下列说法正确的是___ 。 A．A和W的原子价电子数相等 B．A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在 C．A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成C D．简单氢化物沸点H2A比H2W高 ②C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为： ___ 。 【答案】（1）副 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （2）NO 排水法收集 1：2 （3）AB S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 21、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种： Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣。 （1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在　 。 （2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在　 。 （3）当溶液中有大量的　 　 存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。 【答案】（1）OH﹣、CO32﹣、SO32﹣； （2）CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣； （3）Ag+ 22、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题： (1)设计装置A的目的是____________________________________________。 (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________； B中反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)装置E和F的作用是_________________________________________； 为实现此作用，其操作方法是____________________________________。 (4)装置D的作用是____________________________________________。 【答案】(1)产生CO2赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰 (2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝　 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)验证NO的生成　将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO (4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸 三、综合解答题。 23、晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下： Ⅰ.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅； Ⅱ.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCl SiHCl3＋H2)； Ⅲ.SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。 (1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为___________________________；上述反应中的氧化剂是________，还原剂是____________。 (2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________________________________________________。 (3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧杯需要加热，目的是_________________________________________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________________________________________________。 【答案】(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑　SiO2　C (2)分馏(或蒸馏) (3)①浓硫酸　 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化　 ②有固体生成　在此反应温度下，普通玻璃会软化　SiHCl3 ＋H2Si＋3HCl　③排尽装置内的空气 学科网（北京）股份有限公司 $$