云南省曲靖市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试卷

曲靖市2024-2025学年高三年级第一次教学质量监测 化学 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B D D A D C B D C A C B 15．（除特殊标注外，其余每空 2分，共 14分） （1） （2）Fe(OH)3 （1分） （3）V(水)/V(浸出液) =5、水解 30min、温度控制在 25℃ （4）2SbOCl+2NH3·H2O==Sb2O3+2NH4Cl+H2O 不能，Sb2O3为两性氧化物，若加入氢氧化钠，pH较大时 Sb2O3会溶解 （5）正盐（1分） 正四面体形 （6） 3 -30 Aρ N a 10 4   16．（除特殊标注外，其余每空 2分，共 15分） （1）C (1分) （2）蒸馏烧瓶(1分) NaOH溶液（或 Na2S溶液或 FeCl2溶液或 CCl4等合理均可）(1分) 2MnO4–+ 16H++ 10Cl–== 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O （3）出现黄绿色气体 使 SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来 （4）232℃~ 652℃ （5）Sn2+易被氧化（2Sn2++O2+4H+== 2Sn4++2H2O），Sn4++ Sn == 2Sn2+，加入锡粉可防止 Sn2+ 氧化 （6）12.5cV% 或 0.125cV 17．（除特殊标注外，其余每空 2分，共 14分） 5s 5p （1）能（1分） （2）防止催化剂中毒（催化剂活性降低或丧失）（1分） （3）A、C （4）①T3>T2 >T1 ②75% 1/27 （5）氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有利 于提高氨的平衡产率 （6）N2+6H2O+6e－==2NH3+6OH－ 18.（除特殊标注外，其余每空 2分，共 15分） （1）苯乙醛 （2）加成反应（1分） 羟基、羧基 （3） （4） （5） 或 （6）3 （7） 绝密★启用前 曲靖市2024-2025学年高三年级第一次教学质量监测 化学试题卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页，满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必用黑色碳素 笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.考生作答时，将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na-23Sn一119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.疾病的预防和治疗与化学密切相关。下列有关说法不正确的是 A.RNA疫苗经水解可得到核苷酸 B.紫外线灯可用于环境和物品消毒 C.医用酒精因具有氧化性而能杀菌消毒 D.阿司匹林（乙酰水杨酸）可用于解热镇痛 2.下列关于自然景观的解释不正确的是 B D 丹霞地貌的岩层因含 光亮的“通路”是胶 钟乳石的形成与CaCO, 水面浮冰是因为固态 FeO而呈红色 的溶解和生成有关 体粒子对光线的散射 水分子间存在氢键， 形成的 密度比液态水小 3.下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤所对应的装置或操作不正确的是 CaOh和 NH NaHCO NILCI 和食水 冰水 A.制取氨气 B.制取NaHCO, C.过滤得到NaHCO,D.均烧分解NaHCO, 化学试题卷 第1页 共8页 4.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2LN2含π键数目为N B.3.4gCH318oH中含有的中子数为1.8N C.1LpH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1N D.23gNa与足量02反应，生成Na20和NaO2的混合物，转移电子数为N 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为43，基态X原子核 外L层的能级上只有1对成对电子，Z与W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半径最大， 下列说法正确的是 A电负性：X>Y>Z B.简单离子半径：Z>Y>X C.简单氢化物的稳定性：W>X D.W的第一电离能比同周期相邻元素大 6.下列离子方程式书写错误的是 A.氯气溶于水：Cl2+H20=2H+CI+C10 B.氯化银溶于浓氨水：AgCI+2NH3=[AgNH)J广+CI C用Fes除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2(aq)=Hgs(s)+Fe“(aq) OH D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： +H,0+C02→ +HCO 7.下列类比迁移合理的是 A.固态C02是分子晶体，则Si02也是分子晶体 B.S02通人BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通人BaNO,)2溶液也不产生沉淀 C.Cu和浓硝酸常温下反应制备NO2,则Cu和浓硫酸常温下反应可制备SO2 D.Al(OH,溶于强碱溶液生成[Al(OHDJ,则Be(OH2也能溶于强碱溶液生成Be(OD2 8.奥司他韦可用于治疗和预防流感病毒引起的流行性感冒，其结构简式如图所示。下列关于奥司 他韦的说法不正确的是 H:C COOC2Hs A.分子中有3个手性碳 B.存在含苯环的同分异构体 C.分子中环上的一溴代物只有2种 D.能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色 化学试题卷 第2页 共8页 9.镁及其合金是用途广泛的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 粗盐 海水 苦卤 Br2 (含K、Mg2+、Br等) MgCl2 操作X K*、Mg2等 无水 Mg(OH)2 溶液 MgCl Mg 沉淀剂 A.粗盐可采用重结晶法进一步提纯 B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C.操作X为在HCl气流中蒸发结晶 D.工业上常用电解熔融MgC2制备金属镁 10.碳酸二甲酯(DMC)是一种重要的有机合成中间体。一种催化合成DMC的反应机理如图所示。 CHOH CH ① +H,O (DMC) CH, O-CH -0 T江 CH,OH 注：mmm表示催化剂 下列说法正确的是 A.①、②、③中均有0-H的断裂 B.生成DMC总反应的原子利用率为100% C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D.DMC与足量NaOH溶液反应生成NaCO3和甲醇 11.固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示， 电极A为非晶硅薄膜，充电时Li得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜； 集流体起导电作用。下列说法正确的是 电极A 封装层 电极B、 LPOH薄膜电解质 集流体A ,集流体B, 基体 A.充电时，集流体A与外接电源的正极相连 值 B.放电时，外电路通过2mol电子时，LiPOH薄膜电解质损失2 mol Li' C.放电时，电极B的电极反应为Li1-,CoO2+xi”+xe=LiCo02 D.电池总反应可表示为LiCo0,+5i票山Co0,+4si 化学试题卷 第3页 共8页 12.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 用毛皮摩擦过的橡胶棒， 靠近酸式滴定水流的方向发生 A 管中缓缓流下的水流 水是极性分子 改变 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的 B 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 气体通入溴水中 C 向0.1mol·L'H1溶液中滴加几滴淀粉 溶液，再滴加几滴Fe(NO)溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>2 用注射器吸入10mLNO2和N,04的混 减小压强， D 合气体，封闭细管端，向外拉动注射器 气体颜色变浅 2N02(g=N204(g 活塞至20mL 平衡逆向移动 13.某镍的硫酸盐的四方晶胞结构如图所示，其中晶胞参数a=b<c。下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为NiH,0)S0, B.水分子中的氧原子与N2+形成配位键 C.晶体中与$0？最近且等距的S0好有12个 D.1mol该物质中含晶胞的物质的量为0.25mol 。S0 14.常温下，向1L0.1mol·L1H2S03溶液中滴加0.1mol·L'Na0H溶液，混合溶液中 1 gX X-C(H,S02或s02 随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 c(HSO;)c(HSO,) A.K,Hs0,=101,K2HS0,=1072 gX↑ B.m点对应溶液的pH=5.3 1.9 C.NaHSO3溶液显酸性 pH D.a点溶液中存在：cNa+c=3cS0力+cOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 .72 15.（14分) 第VA族元素锑(S)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧（主要成分为Sb,O,含有 Pb0、SnO2、As,0,、Zn0、Fe0等杂质)为原料制备Sb和Sb,03的工艺流程如图所示。 氨水 水解 →过泗鸿渣除一过 洗涤 干燥→Sb0 8moL盐酸，Cl2Sb粉 →浸出→还原 (NH)2S NaH2PO2 氧 滤渣1 →沉锌→除砷 电解 -Sb (回收Pb、Sn等) ZnS 化学试题卷 第4页 共8页 已知：I.浸出液主要含Sh、H'和C,还含有S、Zn2“、Fe+和As+等杂质。 Ⅱ.Sb,0,为两性氧化物：次磷酸(H,P0)为一元中强酸，具有强还原性。 回答下列问题： (1)写出基态$b原子的价层电子排布图 (2)“还原”是用梯粉还原高价金属离子。其中S引将F+转化为Fe2“,该转化有利于“水解” 时梯与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。 (3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对V*)”:液水解时间、温度等因素进行探 究、结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为 10 2030 40 50 min 98 93 92 861 891 龄90 78 74 88 2025303540455055606570 V水Ⅳ浸出液 温度（°C) (4)滤渣Ⅱ为Sb0Cl,加过量氨水对其“除氯”生成Sb0,的化学反应方程式为 “除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是 (5)“除砷”时，NaH,PO2的氧化产物为H,P04。NaH,P02为 (填“正盐”或“酸 式盐”)，PO:的VSEPR模型为 (6)图甲为锑钾(Sb-)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的。，该合金的密度为pgcm N表示阿伏加德罗常数的值。 OK a pm o Sb .96 该合金的摩尔质量为 g'mo(用含p、N和a的代数式表示)。 化学试题卷 第5页 共8页 16.(15分) 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图装置制备无水SCL,反应原理 为Snq)+2Cl(g)=SnCL)△H=-5l1kJ/mol 浓盐酸 温度计 冷水 收 器 KMnO. Sn屑 浓 晶体 饱和食 盐水 硫 酸 A D E G 有关信息如下表： 化学式 Sn SnCl2 SnCl 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体，性质无色晶体，S(①易被氧化， 无色液体，遇水极易水解， 与铁相似 易水解生成Sn(OHCl沉淀 产物之一是Sn02·xH0 回答下列问题： (1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)。 A B (2)A中盛放KMnO,晶体的仪器名称为 G烧杯中盛放的液体是 装置A中发生反应的离子方程式为 (3)当观察到装置F液面上方 时再点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流 量，继续加热。此时继续加热的日的是①加快氯气与锡反应的速率；② (4)Cl2和锡的反应产物有SnCl,和SnCl,为防止产品中带入过多的SnCl,可采取的措施是 控制Sn与氯气的反应温度在 之间，并通入过量氯气 (5)配制SnCL2溶液时，先将SCl,品体溶于较浓的盐酸中，并加入少量Sn粉，然后再加水 稀释到所需浓度，加入S加粉作用是 (结合离子方程式同答)。 化学试题卷 第6页 共8面 (6)准确称取产品11.90g,配成250mL溶液。移取该溶液20.00mL至锥形瓶中，加入淀粉溶液， 用c mol.L的碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液体积为VmL,则产品中S()的质量 分数为 (已知：S2++l2=Sn4+2T,计算结果用含字母c、V的代数式表示)。 17.（14分) Hber-Bosch法合成氨的反应原理为3H,@)+以)一失化 300℃，20-50MPa 2NH(g)。已知：298K时该反 应△H=-92.2 kJ.mol",△S=-198.2J·K·mol。回答下列问题： (1)298K时，合成氨反应 (填“能”，或“不能”)自发进行。 (2)工业合成氨的原料气(N2、H,和少量C0、NH的混合气)，进入合成塔前必须要经过 铜氨{Cu(NH2广(aq)处理生成[Cu(NH)hCOj广(ag)的目的是 (3)已知合成氨反应的净速率方程为v=kcN)c5H)cNH),在合成氨过程中，需要不断分 离出氨，可能的原因为 (填标号)。 A.加快净反应速率 B.减缓净反应速率 C.促进反应正向进行 (4)当进料体积比N):H)=1:3时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积 分数与总压强)的关系曲线如图所示： 氨气的体积分数/% T 10 30 60 p/Mpa ①T、T2、T3由大到小的顺序为 ②如图所示，T2℃、60MPa时，H2的平衡转化率为 Ko= (MPa)2。 (5)近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-T02-,H,双催 化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而T02-,H,的温度 为415℃)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是 纳米Fe催化剂 N2*H2 低温区 *N+日 高温区 TiO2H催化剂 HH NH3 (6)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，科学家在以悬浮的纳米F0,作催化剂， H0和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示： 电源 NH 纳米Fe2O Ni电极 NL 蒙乃尔筛网 N电极上生成氨的电极反应式为 H2O熔融NaOH/KOH 化学试题卷 第7页 18.(15分) 阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其甜度约是葡萄糖的286倍。工业上阿斯 巴甜的一种合成路线如下： OH CH-CHO HCN B CH,CHCOOH-一定条件 NH3 D CH2COOH CHOH NH COOCH, CIOH NO:F(HNCHCOOH)HOOCCH,CH-C-NH-CH-CH 浓疏酸，△ 女 已知： CH2COOH NHy CH2COOH OH 一定条件 NH2 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)由A生成B的反应类型是 C中官能团的名称是 (3)D转化为E的化学方程式为 (4)F与盐酸反应生成的产物的结构简式为 (5)D的同分异构体中，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2，且含有硝基（-N02)的 芳香族有机化合物的结构简式为 (任写1种，不考虑立体异构)。 (6)1molG与足量NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH最多为 molo (7)已知羟基能与分子内的醛基或酮羰基发生加成反应，形成稳定性高的五元或六元环半缩醛。 例如：Ho OH OH OH 葡萄糖的链状结构简式为HO 据以上信息写出一种六元环半缩醛葡萄糖 OHOH 的结构简式 (不考虑立体异构)。 化学试题卷 第8页 共8页