山东省青岛市即墨区2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期教学质量检测 高三化学试题 2025.01 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Ca40P31 Sn 119 Li7 F19 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.“油盐酱醋”是厨房中常用的调味品，其制作过程中没有发生氧化还原反应的是 A.生花生—生坯蒸坯处理—压榨—花生油 B.海水—粗盐—精盐 C.大豆—制曲—发酵一酱油 D.淀粉一酒精—醋酸 2.化学品在食品工业中有重要应用，下列说法正确的是 A.聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液 B.活性炭可用于分解室内甲醛 C.238U可用作核反应堆的燃料 D.石墨烯可用来生产光导纤维 3.下列化学用语或图示错误的是 A.基态锗原子价电子轨道表示式： 4p B.SF6分子的空间结构： 2p, 2py 2py C.氮分子中π键形成示意图： 高三化学试题第1页（共10页） D.有机物 的系统命名：3,3一二甲基4一己醇 4.下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A.依据第三周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 B.依据一元弱酸的Ka,可推断它们稀溶液的pH大小 C.依据O、S、S、Te最简单气态氢化物分子中的键能，可推断它们非金属性的强弱 D.依据N、P、A$、Sb氢化物分子的相对分子质量，可推断它们晶体熔沸点的高低 5。物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，体现其还原性 B.高铁酸钠(Na2PeO4)可用作新型绿色消毒剂，体现其强氧化性 C.Fe2+可用邻二氮菲（ 检验，说明碳原子与F2+形成配位键 D.葡萄糖溶液遇银氨溶液会出现“银镜”，说明葡萄糖分子中含有醛基 6.下列图示实验中，操作不规范的是 IH2S NaOH A.吸收少量HS尾气 B.向试管中加入锌粒 C.加热试管中的液体 D.过滤除去粗盐中的难溶物 7、柳珊瑚酸独特的环系结构如图所示。下列关于柳珊瑚酸的说法错误的是 A,与Br2和H2均可以发生加成反应 COOH B.一个分子中含有6个手性碳原子 C.分子中碳原子的杂化方式有sp和sp D.通过红外光谱可推测分子中含有羧基和碳碳双键 8.某科研团队研究发现硼氢化钠NaBH)在催化剂表面与水反应机理如图所示。下列分析错误 的是 BH3 BH 88 H2O [B(OH)4]- [B(OH)4] ●】 催化剂 催化剂■ 他化剂 戗化剂 人阁 ●B 图-0 O-H ●-e 高三化学试题第2页（共10页） A.元素Na、B、H电负性顺序为：Na<B<H B.图示第一步的反应为：2BH4-2e=2BH+H2↑ C.用T2O来代替HO,反应后生成的气体中含有H2、T2和HT D.反应机理各步骤所涉及的含硼物质中，B元素的杂化方式均为$p杂化 9.心血管药物缬沙坦中间体可由如下反应制备。下列说法错误的是 COOCH +乙 CH,CH2OH HBr CN CN 甲 丙 A,该反应为取代反应 B.有机物乙分子中含硝基的同分异构体有18种 C.甲的核磁共振氢谱有7组峰，乙的核磁共振氢谱有5组峰 D.丙分子中含有3种官能团，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应 10.常温下，在CO2氛围中，Pb(CO4)2溶液中所有含铅物种的分布与pH变化关系如图所示[忽 略溶液体积变化；初始浓度co(Pb2+)=2.0×10~5molL]。下列分析正确的是 100 Pb2 ,PbCO3(S)、 己知： 80- 1.δ为含铅物种中铅占总铅的质量分数； 2.Km(PbC0)=8.4×10-13; 40 3.K(HC0)=4.0×10-7; [Pb(C0)]2 Pb(OH)1t… Ka(H2C0)=5.0×10-"。 6 8 10 pH A,pH=6时，cHC03)<c(HC03)<c(C02-) B.pH=7时，2c(Pb2+)+c[Pb(OH]=cHC03)+2c(C032-)+2c{[Pb(C03)2]2-} C.pH=8时，溶液中(，C0)=0.2 a(CO) D.8(P62+)=8PbC03)时，溶液中c(C032-)=1.05×10-7molL~1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 高三化学试题第3页（共10页） 川，由下列事实或现象能得出相应结论的是 逃项 事实或现象 结论 将封装有NO2和N2O,混合气体的针管压缩体 增大压强，平衡向生成NO2的 A 积，气体颜色加深 方向移动 向水浴加热的5mL乙酸乙酯中加入2mL0.3 加入NaOH溶液可使乙酸乙酯 B molL-NaOH溶液，上层油状液体逐渐消失 水解平衡正向移动 向沸水中逐滴滴入饱和FC1s溶液，持续煮沸， Fe产先水解得Fe(OHDs胶体再发 溶液先变成红褐色再析出沉淀 生桑沅生成Pe(OHD3沉淀 向FC2溶液先滴加足量KSCN洛液，溶液颜色 D 绪合SCN能力：Fe>Fg 无明显变化；再滴加几滴H2O2溶液，溶液变红 12.工业以氟磷灰石[Cas(PO4F门和LiCl为原料刷备高纯六缄磷酸锂(LPFs工艺流程如下 [已知HF熔点为-83℃，沸点为19.5℃；Cas(POa)F的摩尔质量为Mg mol]。 浓硫酸固液混合物 LiCI囿体 HCI(g) 粉碎 缄磷灰石 气体液北。 说拌、溶解」 容器甲 容器乙 混合波一·一<<产品 焦炭、石英砂 白磷 过量氯气 固体 1500℃ 下列分析错误的是 A.流程中“固体”成分为PC5,“固液混合物”中液体成分为HPO4 B.制白磷产生SiF,和一种还原性气体，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 C.“容器乙”不能使用玻璃容器 D.若a g Cas(PO)3F与足量其他物质反应得到bg产品，则LPF&产幸为 bM ×I00% 24a 13.亚砜类药物奥美拉唑为治疗胃资疡质子剂特效药，一种以甲基苯基疏醚为原料丙酮和去 离子水为溶剂、瓢化钠为电解质，通过电化学合成甲基苯基亚砜装置如图所示（两极均为 石墨毡电极)。下列分析正确的是 高三化学试题第4页（共10页） 已知： 1.苯基：Ph-;甲基：-Me 2H 2、 甲基苯基硫醚： 甲基苯基亚砜： C H2O A.阳极表面的电极反应式为：2CI-2e=C2T B.电解总反应式为 H0通电 +Hzi C.氯化钠充当导电介质同时还可以在阳极区完成氧化还原循环过程 D.延长反应时间，会提高甲基苯基亚砜的产量和纯度 14.、中间体光气(COCl2)合成反应为CO(g)+C(g=C0Cl(g)△H=-108kJ:mol-l。恒容密 闭容器中按不同进料比充入CO(g)和Cl2(g),测定T1、T2T3温度下体系达平衡时的△p(△p =po-p,po为体系初始压强，po=200kPa,p为体系平衡压强)，结果如图。已知该反应 的速率方程为v=kp(CO)p5(C2),T1、T2、T3温度时反应速率常数k分别为k1、k2、k3。 下列说法正确的是 A.T温度下，该反应的K= 300 40 B.M点Cl2(g)的转化率为75% C.速率常数k1>k2>k3 M D.T2、T3温度下达平衡时反应速率的比值： v(G) k 9 1.5 n(Co):n(Cl2) 15.“84”消毒液是一种以NaCIO为主的高效消毒剂。为探究NaCIo与K1溶液的反应机理， 进行如下实验。下列分析错误的是 高三化学试题第5页（共10页） 实验 滴管 烧桥 现象 I0mL0.1 nolLK溶 溶液变为棕黄色，再滴入 甲 5滴饱和NaCIO溶液 液 淀粉，溶液变蓝 溶液变黄绿色，再滴入淀 粉溶液，溶液颜色不变 乙 5滴0.1 mol-L-K溶液 10mL饱和NaCI1O溶液 蓝，久置后，溶液黄绿色 消失 随着KI溶液的滴入，溶液 用 变为黄绿色，且颜色不断 加深，同时观察到溶液中 逐滴滴入0.1 mol-L-I 10mL饱和NaCIO溶液 出现局部变蓝但很快褪 丙 KI溶液至过量 (含少量淀粉溶液) 去的现象。继续滴加KⅪ 溶液，蓝色褪去速度变 慢，最终溶液变为蓝色， 且不再褪色。 常温下，饱和NaCIO溶液的pH约为I1; 已知 部分微粒在水溶液中的颜色：O(黄绿色人IO(无色)。 A.￥ 实验甲中反应的离子方程式为2I+CI0-+2H+=2+C1~+H20 B.实验乙中最初的主要氧化产物为IO C.实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是2被C1O氧化为1O或1O5 D.由以上实验可推断：NaCIO溶液浓度较低时利于与KI溶液反应生成l2 三、非选择题、本题共5小题，、共60分。 16.(12分)氧族元素在工业、农业、医药和环保等多个领域都有着广泛的应用。 (1)元素Te在元素周期表中位于第周期 族；同周期中，基态原子未成对电子 数与Se相同的元素是 (填元素符号)。 (2)化合物甲、乙、丙、丁结构如图所示。 ● OH OH oh SH Se 丙 ①甲、乙、丙中羟基与水形成氢键由强到弱的顺序为 填标号)，理由为」 高三化学试题第6页（共.10页） ②酸性：丙丁（填“>”“<”或“无法判断”），原因是 (3)溶液中NaS,O3可被l2氧化为Na2S4O6是容量分析中碘量法的理论基础。该反应的离子 方程式为 。从物质结构的角度分析S4O62的结构为已而不是庚的原因 8& (4)某化合物的晶胞如图辛，该化合物与足量NH4C1溶液反应的化学方程式为 17、(12分)抗炎药吲哚美辛有解热镇痛的作用，其合成路线如下： SONa C,H.Cl2O (1)NaNO,/HCI Zn/HC C,HNO -C;H,N,SO,Na-D-Cu.H N;SO,NaCI (2)Na,S03 E B NaOH G-CiyHiN,O.CI-HCL COOH H 吲哚美辛 HC H CH-R2 CH,R 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为」 C+D→E的反应类型为 (2)化合物D的结构简式为 化合物口中含有的官能团名称为 化合物H的结构简式为 (3)E+F的化学方程式为 (4)与A互为同分异构体，且分子结构中含有酚羟基的有机物有 种。 高三化学试题第7页（共10页） COOH 是一种医药中间体，以 NH, 和 为原料设计该医药中间体的合成路线如图。 COOH CHO HCN 足条作扩H,O X- 催化剂 HCI ①X→Y的化学方程式为 ②Z的结构简式为 18.(1川分)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得20I5年度诺贝尔生理学或医学奖。 从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下： 溶剂X N2H4 H2O2 Cocl 02 荧花蒿粉末萃取1 斗减压过滤→滤渣萃取2 还原 萃取3 氧化 蒸馏 青高素 晶体 青蒿索 蒸馏→粗品→操作X 晶体 已知：①“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸，其中一种无机产物为含舞的非极性分子； ②“萃取1”过程可供选用溶剂的相关数据如表： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 34.6 溶解度/mgL-l(25℃) 0.07 32.20 26.50 ③部分有机物结构简式： OH 脊蒿素 双氢背蒿素 背蒿酸 二氢青高酸 回答下列问题： (I)由题干信息推断，“试剂X”为」 一，原因是 (2)“操作X”所用的主要玻璃仪器有 高三化学试题第8页（共10页） (3)“还原”过程中发生反应的化学方程式为 加入CoC2的目的是让其 与过量的NH4结合成[CoN2H)]2+(中心离子配位数为6)，避免二氢青蒿酸被进一步还原。 1mol[CoN2H4)6]2+中含有 molo键。 (4)研究发现，将青蒿素转化为双氢青萵素，治疗疟疾的效果更好，其原因可能是 (5)下列操作及装置正确的是 (填标号)。 A.减压过滤 B.振荡排气泡 C.恭馏 D.用滴管吸取溶液 19.(12分)四氯化锡(SC14,无色，熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿空气中极易水解 为SO2xH2O溶胶)常用作有机合成中的催化剂和脱水剂。下图为两种连续制备无水四氯化 锡的反应，简便高效，氯气利用率高，适于较大量制备。 已知：Sn(s)+2Cl(g)=SnCl4(①)△H=-545.2 kJ.mol- 加料器 加料器 氯气 温度计 氯气 温度计 空气冷凝管 冷却器 冷却器 ☑T 图甲：溢流法装登 图乙：沸腾法装置 回答下列问题： (1)四氯化锡水解的化学方程式为 (2)“加料器”为一自制的玻璃漏斗，漏斗颈内径约为12~15m,漏斗内口用套在玻璃棒上 的乳胶帽（滴管头）轻轻塞住。实验中简便地控制锡粒加入量，并在漏斗内始终保持一定量的 锡粒储备的具体操作为 (3)“溢流法”开始时通气速率要缓，原因是。当后，可逐渐加大氯气流量。 (4)“溢流法”控制反应温度应14℃（填“高于”“低于”或“等于”，下同），“沸腾 法”控制反应温度应」 114℃。 (5)制取的产品中常混有SCl2,用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量：准确称取wg样 品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用淀粉溶液作指示剂，用coL」碘标准液滴定，发生反应 Sn2++l2=Sn++21。滴定终点消耗碘标准液VmL。 高三化学试题第9页（共10页） ①配制碘标准液常加入少量K!固体，目的是 ②样品中Sn2+的质量分数是 %(用代数式表示)。 ③盛装碘标准液应用 滴定管（填“酸式”或“碱式”），装液前未涧洗可能导致 测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20.(13分)丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯，涉及下列反应。 L.2C3H3(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H1 Ⅱ.C3H8(g)+202(g)=3C(s)+4HO(g) △H2 (1)已知常温常压下，C3Hs(g)的燃烧热△H=-2217kmo1;C3H6(g)的燃烧热 △H=-2058kJmo-l,则反应2C3H3(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(I)的反应热 △H= kJ.mol厂1。 (2)To温度下，在某刚性密闭容器中充入2molC3H(g)和1.2molO2(g),初始压强为po。在 催化剂条件下发生反应I和Ⅱ，达平衡时气相中含有1.2 mol C3H6(g)和0.2molO2(g)。 ①To温度下，CHs(g)的平衡转化率为 ②To温度下，反应I的平衡常数Kp=_ (用p表示)。 (③)反应Ⅱ的速率方程vE=kc(CH)c(O),RInk= E+C,k为速率常数，RC为常数， Ea为反应的活化能（单位kJmo-),T为热力学温度（单位K)。 1 ①研究X、Y两种催化剂对反应的催化效果，一RIk与催化剂和一的关系如图甲所示， 则使用催化剂X时，反应的活化能为 kJmo,催化效果更好的催化剂 是 (填“X”或“Y”),判断的理由是 3.0 2.5 60 a(30.60) 1.5 b 1.0 30 0.5 -T2 0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0 3045 60 下10K-1 压强kPa 图甲 图乙 ②在某一密闭容器中充入1molC3Hs(g)和2molO2(g),加入催化剂只发生反应Ⅱ，C3Hs(g) 的平衡转化率与温度和压强的关系如图乙所示。T温度下，若要使C3Hs(g)的平衡转化率达到 80%,需要将压强控制在 kPa(保留到小数点后两位).若要使图中b和c两点C3Hs(g) 的平衡转化率达到相等，可向」 (填“b”或“c”)点所处的体系中通入Ar气体， 判断的理由是 高三化学试题第10页（共10页）