重庆市实验外国语学校2024-2025学年高三上学期第八次考试化学试题

重庆实验外国语学校 2024-2025学年度(上)高2025届第八次考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 第Ⅰ卷选择题(共42分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是 A. 太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料 B. 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定 C. “PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料 D. 奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物 2. 化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A. 基态C原子核外价电子的轨道表达式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. HClO的电子式： D. 和互为同素异形体 3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A. 图甲：灼烧海带制海带灰 B. 图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C. 图丙：制备NaHCO3晶体 D. 图丁：准确测定中和反应的反应热 5. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B. 第一电离能 C. 五种元素中简单离子半径最大的是Q D. 该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 6. 中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子不能与酸反应 B. 可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应 C. 一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNa D. 分子中所有碳原子可能共平面 7. 可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 水溶液中所含的数目为 C. 常温常压下，中所含键的数目为 D. 生成时，转移的电子数目为 8. 硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。[已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小] 下列说法错误的是 A. 将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B. 溶液中的杂质主要是和 C. 一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 9. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加饱和的溶液 溶液变浑浊 难溶于水 B 向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 比更易沉淀 C 在氛围中高温加热固体使其分解，将气体产物依次通溶液、品红溶液 溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 分解的气体产物中有没有 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可以是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 10. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的高 B. 负极区的反应式为 C. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极 D. 催化电极表面产生时，锌电极质量会减少 11. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B. 与水反应用作潜水艇氧气来源： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 向溶液中加入足量溶液： 12. 两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A. 甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B. 乙的化学式为HgS C. 乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D. 每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 13. 氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确的是 A. 时，容器内的物质的量为 B. 内，平均速率 C. 反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 该反应仅在低温条件下能正向自发进行 14. 时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 的溶液中： C. W点所表示的溶液中： D. 向原溶液中不断通入气体： 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、选择题，共4题，共58分。 15. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示。 已知：常温下，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有_______。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）滤渣Ⅱ的主要成分有_______。 （5）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为_______(填化学式)。 （6）是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。 若晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是_______。 （3）装置C中冷水应从冷凝管的_______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。 （4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 （6）设计实验方案检验产品中是否含有：_____(完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 （7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。 （8）的纯度为_______。 17. I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 （1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风护挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温下转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： ①写出碳燃烧热的热化学方程式为_______。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用_______(填“C”或者“”)作还原剂。 Ⅱ．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 （2）用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：。一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的气体，下列有关说法不正确的是_______(填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．若混合气体密度保持不变，说明反应达到平衡状态 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 达到平衡状态后，若再向容器中充入一定量的，则再次平衡时混合气体中的物质的量百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”) （3）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知，_______(填“>”、“<”或“=”)；若在B点延长反应时间，则的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 ③E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=容器总压×该组分物质的量分数)。 18. 以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： （1）X的名称为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________；的反应类型是___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．A能使酸性KMnO4溶液褪色 b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键 （5）A的二氯代物有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有___________(任写一种)。 （6）以和为原料合成，设计合成路线___________ (其他试剂自选)。 重庆实验外国语学校 2024-2025学年度(上)高2025届第八次考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 第Ⅰ卷选择题(共42分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、选择题，共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. p ②. （2） （3） （4）S （5）溶液和溶液 （6） 【16题答案】 【答案】（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2）干燥气体 （3） ①. c ②. Be+2HCl=BeCl2+H2↑ （4）旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速 （5）除去AlCl3杂质 （6）取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 （7）Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4 （8） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. B ②. 增大 （3） ①. > ②. 不变 ③. G ④. 0.089 【18题答案】 【答案】（1）环氧乙烷 （2） ①. 羟基 ②. 取代反应 （3）+NaCN+NaBr （4）ac （5） ①. 10 ②. 或或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $