福建省福州市第一中学2024-2025学年高三上学期期末考试化学试卷

福州一中2024一2025学年第一学期第二学段模块考试 高三化学学科期末试卷 (完卷时司:75分仲:满分:100分) 可能用到的相对原子质量:小-1C-12N-14O-16S-32Fe-56 第I卷选择题(共48分) 每题只有一个选项是正确的,每题3分,共分,请将答案填涂在答题卷上。 1.化学与酒密切作关,下列说法正确的是() A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂足由于其具有酸性 B,豆浆能产牛丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.SO2可用丁丝织品漂白是由子其能氧化丝织品中有色成分 D,维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是() A.用电子式表示KS的形成:KS军K K[的]2K B.用离子方程式表示A(OH)3溶于烧碱溶液:AI(OH)3十OH=[AI(OHD] C.用电子云轮廓图表示HH的s-sG键形成的示意: )中⑧ 8 9g s相五帮找1s 原子轨道 形械氢分的 相互重叠 美价避(H-J) D.用化学方程式表示尿索与甲醛制备线型塚醛树脂: HN-C-NH2+2n H-C-H- 化剂H+OCH,NHCNHCHLOH+nH,O 3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.4.4gC2H40中含有0键数目最多为0.7NA B.1.7gII202中含有氧原子数为02N C.it1L.0.1 mol-LCHCOOH溶液通氨气至巾性,铵根离子数为0.1NA D.标准状况下,11.2LC,通入水中,溶液屮瓠离子数为0.5NA 4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是() A.减性铲锰电池的正极反应:MnO:十H,O十e=MnO(OHD+OH B.铅酸蓄电池充电时的阳枚反应:Pb2#十2H0一2e=P6O2十4H C.K[e(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K*Te2*+[Fe(CN]=Ke[e(CN)lJ D.TiCL4加入水中:TiC1+(x+2)H0=TiO2xH20+4H+4CI 1 5。取-一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为01 moL),反应现象没有明显差别的是() 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 A2(SO43溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO,溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 6.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是() ① ③ ⑤ A.章结晶法提纯苯甲酸:①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCL4:③⑤ C.浓疏酸催化乙醇制备乙烯:③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑧ 7.某今锰若色剂的化学式为XYMZ2Q,Y、X,Q、Z为原子序数依次增大的短周期 元素,其中XY4具有正四面体空间结构,Z2Q,结构如图所示。下列说法正确的是() A.梁角:XY3>XY4 4 B.简单氢化物沸点:X>Q>Z C.第 电离能:X>Q>Mm D.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>X 8.某离子电池电极材料结构如图。结构1是钴疏化物晶胞的部分,可代表其组成 利和结构:品胞2是充电后的品胞结构:所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是() Co OS o Li "O 结构1 晶胞2 晶孢3 A.结构】钴疏化物的化学式为CoSx B.晶胞2中S与S的最短距离为当5 C.品地2中距Li最近的S有4个 D.晶胞2利和晶胞3表示同-一品体 2 9.O2F2可以发生反应:H2S十4O,F2=SF6十2HF+4O2,下列说法正确的是() A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 10.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H、NH4、Fe3+、Ba+、A13+、CO32、CI、 OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 1山.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如阁是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和 烟酸的示意图。下列叙述错误的是() N S-CH-CH-COOH CH, 胱贸酸 3甲基靴啶 S-CH-CH-COOH 陆 COOH 愉性电极b a HS一CH CH-CODH半臆氨酸 烟酸 A.电极a为阴极 B.H从电极b移向电极a CH COOH C.电极b发生的反应为: +2H20-6e +6H D.生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸 12,下列实验操作不能达到实验的是() 选项 A B C D 检验1氯丁烷中 检验S042是否 制各检验醛基用 制备晶体 日的 氯元素 沉淀完全 的Cu(OH2 Cu(NH3)4]SO4 H2O P 8知L 情酸陵化的 5漓S%CuS04 95%C醇 0.Imol/LBaCl 0.1 noVLAgNO,浴液 溶液 溶液 操作 沿格杯华向起 -黑「烷 4mL 0.1mol/L 只新液海:实滴 2mL 10%NaOH 1-2滴 溶液 Cu(NHSO,溶液 3 13,处理某铜治金污水(含Cu2*、Fe3、Z2+、A1+)的部分流程如下: 石灰乳 Na,S溶液 污水混合槽! pH=4 沉淀池! 混合槽I 沉淀池 出水 沉渣I 沉渣 已:①溶液屮金属离子开始沉淀和完金沉淀的pH如下表所示: 物质 Fe(OH)a Cu(OH)2 Zn(OH)2 AI(OH为 丌始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Kn(CuS)=6.4x1036,Kr(ZnS)=1.6x1024 下列说法错误的是() A,“沉渣1中含有Fe(OH)方和AI(OH3 B.Na2S淬液呈碱性,其主要原因是S2-+H2O一HS+OH C.沉淀池r中,当C2r和Zn+完全沉淀时,溶液中c9=40 10 c(Zn2-) D.“出水”经阴离子交换树脂软化处型后,可用作工业冷却循环用水 14.NCl和SiCL4均可发生水解反应,其中NC3的水解机理示意图如下: 0 -2HC10 H一N-H CI 下列说法正确的是() A.NCI3利和I SiCl,均为极性分子 B.NCl3和NH中的N均为sp杂化 C.NC3和SiCl4的水解反应机理不同 D.NH3能与HO形成氢键,但NHC2与II2O不能形成氢键 15.实验室用H2还原WO3制备金属W的装T如图所示(Z粒中往往含有硫等杂质, 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是() 管式炉 活塞K 包 ④ Zn粒 盐酸 盛有W0,的瓷舟 装置Q ①②⑧ A.①、②、③中依次盛装KMnO,溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装曾Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 16.一定条件下,化合物E和TFAA合成H的反应路径如下: OH OOCCF COCF 0 一NH F C O CF CF.CO,H +CFCO2H -CfC0日 TFAA H TFAA 己知反应初始E的浓度为0.10mol,1,TFAA的浓度为0.08moL1,部分物种的浓度随时间 的变化关系如图所示,忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是() 0.10 0.10 00s 0.08 H 0.06 0.04 TFAA 0.02 0.02 G 0 0 0 tis A.t1时刻,体系中有E存在 B.t2时刻,体系中无F行在 C.E利I TFAA反应生成F的活化能很大 D.反应达平衡后,TFAA的浓度为0.08moL1 第 卷非选择题(共52分) 17.(10分)明酸(HBO3)是一种重要的化工原料,广泛应州于玻璃、医药、肥料等 工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H20、SiO2及少量Fe2O,、Al2O3)为原料生产硼酸及轻 质氧化镁的汇艺流程如下: NH)S0,溶液 滤渣1 渊pH=35 硼笑矿粉 溶浸 过谵】 过滤2 H,B0, 调pHl-6.5 气体吸收 镁 MgOH2 MgCO,+轻质氧化镁 NH,HCO,溶液 母液 回答下列问题: (1)在95 “溶浸”铁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为: (2)“滤渣1”的主要成分有 (3)HBO,是一元弱酸,其中B原了缺电了,据此写出H,BO3与水反应的离子方程 式 :任“过滤2”前,将溶液 pH调节至3.5,日的是 (4)在“沉镁”巾生成Mg(OH2MgC0O3沉淀的离子方程式为 6 18.(10分)疏酸铁铵NHF(SO4)2xH2O]是种画要铁盐。为允分利川资源,变废为 宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 废渣 ② 废铁屑 干净纸屑 H,S0,80-95 ③ 硫酸铁 ④ ⑤ 滋液 5%H,0, 蓉液 疏酸铁铵 固体0NH,S0, 回答下列问题: (1)步骤①的甘的是去除废铁屑表面的油污,方法是 (2)铁屑中含有少量硫化物,反应产生的'体需要净化处理,合适的装置为 (填标号): f任0 NaOH H,0 NaOH D (3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是 分批加 入H2O2,同时为了 溶液要保持pH小于0.5。 (4)采用热重分析法测定硫酸铁饺品体样品所含结晶水数,将样品加热到150 时, 失掉1.5个结晶水,失重5.6%。疏酸铁铵晶体的化学式为 7 19,(10分)某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线: CH,CH=CH+C0+比,一室条件CH.CH.CH.CHO。CH,CHC,CH,OH C0的制条原理:HC00H浓迅0,C01+H,0,并设计也原料气的制备装置(如图) 请填写下列空白: (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓疏酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备 氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式 (2)若用以上装置制备操纯净的CO,装置c和d中盛装的试剂分别 是 。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器 名称是 ;虚线框是收集干燥H2的装置。 (3)制内矫时,还产生少量S02、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体, 混合气体通过试剂的顺序是 (填序号) ①饱利INa2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液 (4)1-丁醇可设计成燃料电池,熔融碳酸盐燃料电池(MC C)是使用熔融碳酸饵、碳 酸钾作电解质的一种新型电池,负极由镍铬铝合金烧结而成,通入1丁醇:正极材料为多孔 镍,通入O2和CO2。写出负极反应的电极方程式〔有机物用分了式表示): 20.(12分)研究氮氧化物(NO)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答 下列问题: (1)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表不过渡态): (Iou/) T31 12 596.8Y,0,g+2C0(g) 6584 398.4 2N0(g+2C0(g 0 TS3 -132 N,O(HCO(g+CO( -623.6 N(g)+2CO.(g) 47472 反应过程 ①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为 ②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为 (填字母)。 A,升高温度 B.增大压强 C,增大NO浓度 D.使用催化剂 (2)用H2还原N0的反应为2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2HOg) H=-752 kJ mo。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响,分别在不同温度下,向 二个体积均为aL的刚性密恸容器中加入一定量H2和NO发牛反应,实验结果如图。 100 90 070050 103020 0 0 H(IL):n(NO) ①反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为 ②T1温度下,充入H2、N0分别为3mol、3mol,容器内的强为WPa,反应进行到10mim 时达平衡,该反应的平衡常数K,= Pa(与出计算表达式,以分压表示的 平衡常数为K,分压=总压 物质的量分数)。 (3)NH3还原N0的主反应为6NO(g)+4NII(g)-亠5N(g)十6H,O(g) H=- 1807.0kJ mo。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示: NO转化率 100 N南 9-NO转化鞋 40 一一NO,产率 30 一NO产出 20 一N产:离 10 10 0 100150200250300350400430 100150200250300350400450 渴度/ 温度/ 图1FeO作催化剂 图2梭化的SOFe2O,作催化剂 ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ②图1中100一300CN0转化率升高的原因为 21.(10分)水是地球数量最多的分子型化合物,也是地表鼓重要的化合物,关于水 的结构和性质的知识是化学研究的重要基础内容。 (1)水在不同温度和压力下,可结晶成超过 11种结构型式的冰,口常生活中接触到的雪、霜、 自然界的冰等均为冰-山,冰-山是六方晶系品休,晶 胞如右图所示,0C时六方晶胞参数为:a=h= 451.35pm,c=736.21pm:晶胞拥有水分子数及水 分子的配位数分别为 低阳位数使 得冰品体中水分子空问利用率较低,因此冰的密度 小,仪为0.9168gcm3,一个晶胞含有 个 O一H…0氧键。 10