江苏省天一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省天一中学2024-2025学年第一学期期末试卷 高一化学 命题人： 本试卷总分100分，考试时间75分钟. 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016C135.51127Na23Mg24AN27Fe56Cu64 第I卷选择题 选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有，个选项符合题意）· 一、单选题 1,《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宜子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”"（住 要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A.合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B,“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分千燥 C,历史上铁的发现、大量治炼和使用均早于铜 D.铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2.下列化学用语正确的是 H A.NH,C1的电子式：[H:N:H]*CI H B.HCIO的结构式：H-C1-O C.质子数为53、中子数为78的碘原子：1 D.用电子式表示Na,O的形成过程： Na*+O+Na一Na*[O2Na 3.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A,8gCH,所含电子数目为10N B.将含0.1 mol FeC],的饱和溶液滴入沸水中得到Fc(OH)胶体粒子的数目为0.1N, C.常温常压下，48gO,和O的混合气体含有的氧原子数为3N D.1 mol Na,,O,与足量C0,充分反应转移的电子数为2N、 化学试卷第1页共7页 4。下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×102个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH,所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH20的体积为22.4L ④常温常压下，28gC0与N:的混合气休所含的原子数为2NA(N为阿伏伽德罗常数的数值) ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmo ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④© 5.下列溶液与100mL0.5 mol/L NaC1溶液中所含的C1物质的量浓度相同的是 A.100mL0.5mol/L MgCl溶液 B.200mL0.25mo/LA1C溶液 C.50mL1mol/L NaCl溶液 D.25mL0.5mol/LHC1溶液 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A,某碱性无色溶液中：Na、A3、MnOa、SO? B.饱和氯水中：K、Fe2、SO?、NO C.0.1mol/L NaHSO4溶液中：NH、Mg2*、CI、NO D.能溶解氧化铝的溶液中：K、Ca2、C1、HCO 7.下列有关金属的说法中，正确的是 ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙 会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验F3 A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①2⑤⑥ 8.下列有关化学键的说法中，正确的是 A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B.碘升华、NaC颗粒被粉碎，均破坏化学键 C,氯气、液溴、硫黄中均存在共价键 D.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 9.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Fe(AI)固体 NaOH 充分反应后过滤 B Na2 CO3(NaHCO.)溶液 C02 通入过量的CO2 C FeCl(FeCl)溶液 Cl2 通入过量的Ch D CO2HC)气体 饱和NaHCO,溶液 洗气 化学试卷第2页共7页 10.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ①利用图a配制0.10molL-1NaOH溶液 ②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ③利用图b配制一定浓度的HC溶液浓度会偏小 ④利用图c配制一定物质的量浓度NaCO,溶液 ⑤配制NOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高 ⑧用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 图a 图b A.①⑥ 图c B.②⑤ C.①④ D.①⑤ 11.某学生以铁丝和C2为原料进行下列三个实验。 下列分析不正确的是 铁丝 A.实验①铁丝过量时产物为FeC B。实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解 氯气 C.实验①、②涉及化合物均为电解质 D.实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体 ①燃烧 ②FeCL,溶于水 ③FeC,浓溶液 滴人沸水 12.已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图 所示。下列说法错误的是 1化合价 + 6 A.M与Y组成的化合物MY,可作自来水杀菌消毒剂 +5 +4 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 2 C.简单离子半径：M>Y>Q +1 0 D,M和R形成的物质含有离子键和共价键 原子半径 2 13.实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和M血O2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生 成的产物可能是NaCIO、NaClO,、NaCI中的两种或三种，下列说法正确的是 A.若产物为NaC10、NaC1,则吸收后的溶液中n(CI0)=n(C) B.若产物为NaCIO.,NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 C.若产物为NaCIO、NaClO3、NaC,则由吸收后的溶液中n(CI)和n(CI0)可计算吸收的n(C D.若产物为NaC1O、NaClO,、NaCl,则NaOH与Ch相互反应的物质的量之比为2：1 化学试卷第3页共7页 14.C0与0：反应生成C0:的历程如下（部分微粒未酒出： co 下列分析不正确的是 催化剂 A.C02分子的空间结构是直线型 B.在该过程中，CO断键形成C和0 C.C0和0生成了具有极性共价健的C02 D.C0和0生成C02的过程涉及了电子转移 15,从含有CuC2.FeCl,FeC的工业废液中回收铜并制备氯化铁品体(FeCL,6H,0)的流程如下： 过量 试剂桃 试剂a 滤渣Y 操作 金属铜 工亚操作 试剂c 滤液Z 废液 溶液W 操作 氯化铁 滤液X Ⅲ 晶体 下列说法正确的是 A.试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B.操作1、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C.试剂c若选择H,0,反应的离子方程式为2Fe”+H,O,=2Fe”+20H D.若操作Ⅱ前后固体质量减少28g,则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 化学试卷第4页共7页 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：共4题，共55分 16.(9分)1.如图是一种“纳米药物分了运输车“，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： -200nm- (1)“纳米药物分子运输车"分散于水中所得的分散系 有机物外充 二氧化硅 ▲（填“属于“或“不属于"）胶体。 四氧化三铁 药物 (2)“纳米药物分子运输车"的外壳属于有机物。 酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是▲。 (3)纳米级的F©O,是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成FeO4,反应中每生成2 molFe,O,转移电子数目为A。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途▲一。 Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。 (4)配制时，应用托盘天平称取NaOH的质量为▲，某操作步骤如下图所示。 蒸水 该操作应放在如下图所示的▲（填序号）操作之间。 (⑤)下列说法错误的是▲（填字母）。 A.称量NaOH固体的时间不宜过长 B,待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C,定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高 D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液 17.(20分)153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元 素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：（似下问题均用相应 的化学符号表达) 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ @ (1)元素⑤的过氧化物的电子式为▲， 其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型 为▲ (2)④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为▲ (3)比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是▲（填化学式）： (4)写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式： (⑤)由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明 氟的非金属性比氯的强：▲ (6最近，科学家实现了蜘原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面 带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85 1铷在元素周期表中的位置：▲。 ⅱ，关于物的下列说法中不正确的是▲（填序号） a.与水反应比钠更剧烈 b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 000 c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 d.单质具有很强的氧化性 e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 (7)在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5moL的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质 量与加入的NOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： 个沉淀(g) 19.4 11.6 20 a b NaOH溶液的体积(mL) ①沉淀减少时发生的离子方程式：▲。 ②a点的数值为：▲mL。 18.(10分)现有浓度均为1molL的FeCl、FeCl、CuC2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉，请完 成下列填空， (1)反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是▲一· (2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是▲一，该阳离子在溶 液中物质的量的范围是▲：反应后的溶液中可能含有的阳离子是▲· (③)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含有的阳离子是▲· 19.(I6分)铁的化合物如Fe(OH2、KFcO,等在生产、生活中有重要作用。 (I)某学生用下列两种方法（如图）制备白色沉淀F©(O2.方法1中加入维生素C片的目的是▲： 方法2为了制得F©(OH):白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间， 再关闭止水夹C,关闭止水夹C的目的是▲。 NaOH溶液 FeSO,溶液 Fe 0.2molL'猿酸1 mol-LNaOH溶液 方法1 方法2 (2)高铁酸钾(KFO)是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时， FeO迅速分解而转化为Fe并放出O2:酸性溶液中FeO}的氧化性大于Cl,的氧化性。高铁酸盐通 常可用NaCIO溶液与FeCl溶液反应制得。 NaC10 NaOH饱和KOH溶液 K,FeO,晶体 FeCL→ 反应① 反应② 操作I 滤液 ①制备NaaFeO:的离子方程式为▲ ②能析出KFeO4晶体的原因是▲_-· ③操作I的分离方法为▲一· ④得到的K,F©O,晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？▲。 ⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度CI)废水中的有机物。以FO:处理高氯废水中的有机物 需在碱性条件下进行，其原因是▲。 (3)高铁酸盐也可以氧化酸性FeCl,废液制备FeCl,·若酸性FeCL2废液中： c(Fe2)=0.2mol/L,c(Fe)=0.01mol/L,c(Cr)=0.63mol/L,则该溶液的cH▲ 化学试卷第了页共7页