江苏省天一中学（理强班）2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省天一中学20242025学年第学期期末考试 高一化学学科（理强班） 命题人 可能用到的相对原子质量 H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5Fe-56 选择题(39分) 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有-一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B.Na,CO3和NaHCO,均可用于治疗胃酸过多 C.FeSO,补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D.“洁厕灵”（主要成分为浓盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 2.反应：NaC+NH,+H,O+CO,=NH,C1+NaHCO,↓可用于联合制碱。下列表示反应中相关微 粒的化学用语正确的是 A.NH,的电子式：H:N:H H B.氯原子的结构示意图 C.中子数为10的氧原子：0 D.NaHCO,电离：NaHCO,=Na+H+CO 3.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.NH,分子间存在氢键，NH,极易溶于水 B.盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C.FeC1,具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.NaCI和NH,C1的固体混合物中含1 moICl-,则混合物中质子数为28N B.0.25 mol.LK,CO,溶液中含有的K+的数目为0.5N。 0 C.一定条件下，5.6gFe与0.ImoICI2充分反应，转移的电子数为0.3N。 D.7,1gCl2溶于水，所得溶液中C、C0、HCIO、Cl2的粒子数之和为0.2N 5.某同学配制480mL1.00mol.L的某溶液，有关操作正确的是 A.配制HSO,溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗涤液转入容量瓶中 B.配制HC1溶液时，需量取36.5%、密度为1.19gcm3的浓盐酸约42.0mL C.配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D.配制NaC1溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 买的出日的处改 台稀盐酸 稀硫酸清这 浓硫酸 纯 镁铝合金 橡胶软管 A. 甲：配制1000L一定物质的量浓度的稀硫酸 B,乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C.丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D.丁：验证C1、B时、I非金属性的强弱 7.下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×10个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mo1H所占体积为11.2L ③标准状况下，1mo1H0的体积为22.4L ④常温常压下，28gC0与N的混合气体所含的原子数为2N(N为阿伏伽德罗常数的数值) ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mo1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑧ D.①④⑥ 8.下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A.使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2+Hg”=Hg$↓ B.黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：2FeS+2阻0+70，鱼2Fe+4细+4S0,2 C.用NaS0除去漂白废水中的余氯：S0,+4C1+5H0=2S0+8C1-+10H D.向A1C1,溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀：A1“+4NH·H0一[A1(OH)]↓+4NH, 9,皱是一种核性能优良的材料，皱精矿的主要成分为被、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿 为原料制备氢氧化皱的工艺流程如图所示： H2S04 H202 NH3H2O NHyH2O 皱精矿 熔炼 浸出一 氧化一调p一沉淀 →BeOH2 滤渣1 滤渣2 已知：i.A1和Be2+可通过调节溶液pH实现分步沉淀：ii,Be(OH)2与A1(OH),具有相似的化学性 质：1ii硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A.滤渣1的成分为二氧化硅 的 B.“氧化”工序中用NaC1O代替H,O,可达到目的且不影响产品纯度 C.“沉淀”工序中需严格控制NH,·H,O加入量，以减少Be(OH)溶解损失 D.“氧化”工序的主要反应为2H,0,+2Fe+2H=0,↑+2Fe+3H,0 2 10.下列实验方案能达到探究目的的是 探究方案 选项 实验目的 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 黄绿色气体 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅样，静 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 置24h,过滤，用pH试纸检测滤液的pH 探究常温下，铝遇浓硫酸是否 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水 发生钝化 冲洗后漫入CuS0,溶液，观察铝片表面的现象 向C0还原Fe,0的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶 D 探究FeO,是否全部被还原 液， 观察颜色变化 11.短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 WW B.X的氟化物F:中原子均为8电子稳定结构 ZIW-X-Y-Y] C,Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.Z的单质能与水剧烈反应 www 12.250mL无土栽培营养液中含有KC1、K,S0。、ZnS0,三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所 示。将该营养液加水稀释，稀释过程中Z2+的浓度(c)随溶液体积(W)的变化曲线如图乙所示。下 列判断正确的是 c mol-L- 0.7 个 a0.25,c) 0.2 b(1,0.05) 0 KSO2X离子种类 0 0.25 甲 乙 A.图甲中X离子是CI B.营养液中KS0,的浓度是0.25mol.L C.图乙中c=0.15 D.营养液中KC1与KSO,的物质的量之比为3：2 13.100mL无色溶液可能含有Na、H、Mg”、A1”、Fe”、C0,、C1中的若干种，取该溶液进行连续 实验，实验过程如图： (所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。 沉淀1 适量氨水恰 NaOH溶液 13.6g 沉淀2 100ml溶液 好完全沉淀 58g 过滤 溶液 焰色反应 液 NaOH溶液 黄色 加热 气体13.44L 下列说法错误的是() 标准状况 A.原溶液一定存在Mg”、A1和C1,不确定的离子是Na、H,一定不存在Fe”、CO B.沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为A1(Om+O阳=[1(Om)] C.沉淀2的成分为Mg(Om): D.原溶液中c(C1)≥6mo1·L 非选择题(61分) 14.(16分)实验室制备并收集无水F©C,的装置如图所示（部分夹特装置略）。已知FeCL,在空 气中易潮解，300℃左右升华。 浓盐酸 收集器 Mno 铁屑 粉末 NaOH 溶液 实验步骤如下： 【.连接仪器，检查气密性，装入药品： Ⅱ，打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯： 皿反应结束，熄灭装置处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温： V关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯： V,从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： (1)①装置f中的试剂是▲一： ②装置b的作用为▲： (2)①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象▲； ②步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是▲ (3)加热后，生成的烟状FCl,大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的FcCL3 进入收集器，需要的操作是▲。 (4)现有含少量杂质的FeCl,·H,0,为测定n值进行如下实验： ①称取ag样品配成250L溶液，加入过量锌粒将Fe+还原为Fe2+,过滤：取25.00mL所得滤液， 恰好与mLcmol/.L的K,Cr,O,溶液完全反应： (已知Cr,0+Fe2++H*→Cr++Fe3+H,0未配平，杂质、C、Zn2+不参与反应)。 ②另取ag样品，在脱水剂SOCL2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(SOCl2遇水极 易反应生成气体，该过程中FeCl,未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有▲、玻璃棒、烧杯和胶头滴管：刀=▲，下列 情况会导致n测量值偏小的是 、(填标号)。 A实验①中，称重后样品发生了潮解 B,实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D实验②中样品与SOCL,反应时，失水不充分 4 15.(14分)实验小组用如图装置探究C,、F·、,的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略， 气密性已检验)。已知：【，遇淀粉溶液变蓝 浓盐酸 投有NaOH N2 溶液的棉花 B FcSO,溶液 -KMnO -C KI溶液 实验过程： I·打开弹簧夹K和K,通入一段时间N2,再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然后夹 紧K; Ⅱ，打开活塞a,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a: Ⅲ.当B中的溶液变为黄色时，夹紧K: V.打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 (1)A中发生反应的离子方程式是▲。 (2)步骤I通入氮气的目的是▲一。 (3)B中溶液变黄说明氧化性CL2>Fe+,反应的离子方程式是▲。 (4)为探究F+和l,的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色 溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中O,的影响）。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有Fe+又有Fe2+ 有5 乙 有Fe+无Fe2+ 有2 丙 有Fe+无Fe2+ 有Fe2+ ①检验B中黄色溶液中含有Fe+的试剂是△ ②进一步检验，的实验操作及现象是▲。 ③能证明该实验条件下氧化性Fe·>I,的有▲一 说明理由：▲。 (填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请 16.(16分)a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增 变化如下图： 化合价 月半径nm 90及 0.2 +5 网 0.1 原子序数 回答下列问题： (1)h元素在周期表中的位置是▲，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为 ▲，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是△（用化学式表示）。 (2)用一个化学方程式表j的非金属性比1强： 。 +25 (3)ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为△与▲一（各写一种化学 式)。 (4)30gR0,中，核外电子总数比质子总数多6.02×10°个，则R是aj的▲ (填字母编号) 元素」 n (5)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如 下： 含d元素的废水 过程1 含d元素的废水 过程2 含d元素的废水 过程3 d存在形式为甲) 加乙溶液， (低浓度的甲) 通入e单质d的存在形式为丙两) 加入物质丁 达标废水 升温至30℃ 已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应 的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为▲一，过程2中参与反应 的甲与e单质的物质的量之比为▲，过程3加入物质丁将丙转化为的单质，丁的作用是 ▲一，每完全处理1L含丙0.001molL的废水，转移电子的物质的量为▲mo1,。 (6)Fee(e是上述元素中的一种)L.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLC12(标准状 况下)，恰好将Fe*完全氧化。x值为▲。 4唱空、90的号君 6 17.(15分)利用矿石，可制备多种金属。 1:我国是世界上最早治炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以 闪锌矿（主要成分为ZS,还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为M血O,)为原料联合生产锌和高纯度 二氧化锰的一种流程如下： 软锰矿稀硫酸 空气氧化锌 金属Zn 闪锌矿 浸出 除铁 电解 *MnO2 滤渣1 滤渣2 已知：溶液的酸性越强（氢离子浓度越大），则溶液的p越小。 (1)浸出：加入FeSO,能促进ZS的溶解，提高锌的漫出率，同时生成硫单质。Fe“的作用类似催 化剂，“催化”过程可表示为： i MnO,+2Fe+4H'=Mn+2Fe"+2H,O i:… ①写出i的离子方程式：▲ ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a. 向酸化的FeSO,溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量M血O2,溶液变红。 b.4 (2)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3：②控制溶液pH为2.5~3.5，使铁主要以 FOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是 (③)电解：总反应（未配平）：Zn2+Mh2+H,0地群→Zn+Mn0,+H,若不考虑副反应，为了使溶 液中的Z2+、Mn2+均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？▲_（填“Zn+” “Mn2”或“都不需要”)。 11:铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。 工业上以铬铁矿[主要成分是F©(CrO]为原料治炼铬的流程如图所示： Na2CO:+02 水 Na2S 石 高温氧化一 水浸 Na2CrO 操作a 溶液 Cr(OH)s C02 渣料（含Fe2O,) (1)高温氧化时反应的化学方程式为▲ (2)操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是。 、铝热反应。 (3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁 铬氧体(CFC,O,):先向含CO?的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空 气（氧化部分Fe2)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 若处理含1 mol CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeS04, 则当铁铬氧体中nFe2):nFe3*)=3:2时，铁铬氧体的化学式为▲。