10.2常见的酸和碱（第一课时常见的酸）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2 常见的酸和碱—常见的酸 第十单元 常见的酸、碱、盐 新知引入 经过前面的学习，我们已经初步的了解了如何鉴别酸和碱溶液，下面是在前面的学习和生活中一些常见的酸，请写出他们的化学式并观察他们的化学式有那些相识的结构。 知识点讲解 知识点一：常见的酸 1、 定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、 常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 考点解析： 1、两种常见酸的性质对比 盐酸(主要成分HCl) 硫酸(H2SO4) 无色液体 稀硫酸为无色液体，浓硫酸【常用浓硫酸(质量分数为98%)】 为无色黏稠的油状液体 瓶口有白雾出现 瓶口无明显现象 易挥发（具有挥发性） 难挥发（无挥发性） 有刺激性气味 无味 这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。 3、 浓硫酸的特殊性质 ①浓硫酸的吸水性： 浓硫酸具有吸水性 考点小提示：结构决定性质，性质决定用途 （1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 （2）稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂 ②浓硫酸的腐蚀性——脱水性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。 考点小提示： 浓硫酸既具有腐蚀性，溶于水过程又会放出大量的热，该如何稀释呢？ 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且一边加硫酸，一边不断的搅拌。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 知识点二：常见的酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应——使紫色石蕊变红 ②与活泼金属（氢前）反应 ③与金属氧化物反应 考点小提示：结构决定性质，性质决定用途因为酸可以与金属氧化物反应，所以酸常用于除铁锈等 能力检测 1、化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（    ） A.水 B.稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液 2、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（    ） A．溶质质量都减少              B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小 3. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。 （1）现象：放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 （2)结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 常见的酸和碱—常见的酸 第十单元 常见的酸、碱、盐 新知引入 经过前面的学习，我们已经初步的了解了如何鉴别酸和碱溶液，下面是在前面的学习和生活中一些常见的酸，请写出他们的化学式并观察他们的化学式有那些相识的结构。 答案：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)；都含有氢元素 知识点讲解 知识点一：常见的酸 1、 定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、 常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 考点解析： 1、两种常见酸的性质对比 盐酸(主要成分HCl) 硫酸(H2SO4) 无色液体 稀硫酸为无色液体，浓硫酸【常用浓硫酸(质量分数为98%)】 为无色黏稠的油状液体 瓶口有白雾出现 瓶口无明显现象 易挥发（具有挥发性） 难挥发（无挥发性） 有刺激性气味 无味 这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。 3、 浓硫酸的特殊性质 ①浓硫酸的吸水性： 浓硫酸具有吸水性 考点小提示：结构决定性质，性质决定用途 （1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 （2）稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂 ②浓硫酸的腐蚀性——脱水性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。 考点小提示： 浓硫酸既具有腐蚀性，溶于水过程又会放出大量的热，该如何稀释呢？ 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且一边加硫酸，一边不断的搅拌。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 知识点二：常见的酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应——使紫色石蕊变红 ②与活泼金属（氢前）反应 ③与金属氧化物反应 考点小提示：结构决定性质，性质决定用途因为酸可以与金属氧化物反应，所以酸常用于除铁锈等 能力检测 1、化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（    ） A.水 B.稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液 【解析】 往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。 A、 水呈中性，不符合题意； B、 稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意； C、 石灰水即氢氧化钙溶液，其是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意； D、 氯化钠溶液呈中性，不符合题意。故选C。 2、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（    ） A．溶质质量都减少              B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小 【解析】 A、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，浓硫酸不具有挥发性，溶质质量不变。选项说法错误，故选项不符合题意。 B．浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，浓盐酸不具有吸水性，溶剂质量不变。选项说法错误，故选项不符合题意。 C．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加。选项说法错误，故选项不符合题意。 D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，溶质质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。选项说法正确，故选项符合题意。 因此，答案选D 3. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。 （1）现象：放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 （2)结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。 【答案】 (1)浓。 (2)溶质的质量分数。 【解析】 (1)浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。 学科网（北京）股份有限公司 $$