广东省茂名市化州市第一中学2024-2025学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷

高中二年级化学试卷 第 1页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 2024—2025 学年度第一学期期末教学质量监测 高 中 二 年 级 化 学 试 卷 说明：1.本试卷分为第 I卷和第 II卷（共 8页），答题卡（4页）。 2.考试时间为 75分钟，全卷满分 100分。 3. 考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4. 从第 I卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在 试卷上无效；第 II卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5. 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 第 I卷 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每 小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的 重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 氯碱工业制氯气 水力发电 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．某化学反应 A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所 示，下列说法错误．．的是 A．三种物质中 B最不稳定 B．反应 A→B的活化能为 E1 C．反应 B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 高中二年级化学试卷 第 2页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 3．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A． 21H和 4 2He核内中子数之比为 1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式：  5 1Ar 3d 4s C．基态 H原子的轨道表示式： D． 可表示原子、阳离子以及阴离子 4．将 CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是 A．若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0 B．正反应为熵增过程，∆S>0 C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D．加入催化剂，可提高 CO2的平衡转化率 5．自由能的变化 G= H-T S  是判断反应进行方向的复合判据。ΔG<0时，反应能自发进行。 已知工业上常利用 4CH 和 2H O来制备水煤气，化学方程式为        4 2 2CH g +H O g =CO g +3H g ， H 0  则下列说法正确的是 A．ΔS>0，低温下该反应能自发进行 B． S 0  ，高温下该反应能自发进行 C． S 0  ，低温下该反应能自发进行 D．ΔS>0，高温下该反应能自发进行 6．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． pH 3 的HF溶液中含有H数目为 3 A10 N B．1L1 1mol L 3CH COONa 溶液中含有 3CH COO  数目为 AN C．标况下，氢氧燃料电池中，消耗 22.4L 2H 转移电子数目为 2 AN D．往密闭容器中投入 0.1mol 2H 和 0.1mol 2I 充分反应，生成 HI数目为 0.2 AN 7．宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++HCO 3  B．AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq) C．NaHSO3溶液的水解平衡：HSO 3  +H2O SO 23  +H3O+ D．电解精炼铜，精铜作阴极，其电极反应式：Cu2++2e-= Cu 高中二年级化学试卷 第 3页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 8．下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是 A．用热 2 3Na CO 溶液清洗餐具上的油污 B．用 4BaSO 做X射线透视肠胃的内服药 C．用 3FeCl 溶液腐蚀铜制电路板 D．用 2Na S除去工业废水中的 2Cu 和 2Hg  9．根据下列实验不能．．证明一元酸 HR为弱酸的是 A．室温下，0.01mol·L-1的 HR溶液 pH 2.8 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量 NaR固体，溶解后溶液的 pH变大 D．室温下，NaR溶液的 pH大于 7 10．如图所示为 NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是 A．燃料电池可以把化学能全部转化为电能 B．电极 b上的电极反应式为 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O C．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应 D．电池工作时，溶液中的 Na+向电极 a迁移 11．下列实验装置使用正确并且能达到实验目的的是 A．图①用标准 NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸待测液 B．图②在铁上镀铜 C．比较 AgCl和 Ag2S溶解度大小 D．图④蒸干溶液获得  2 4 3Fe SO 高中二年级化学试卷 第 4页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 12．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是 6种元素的代号。J为 0 族元素，下列说法正确的是 A．R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B．6种元素所在的区域都是 p区 C．Y的第一电离能大于 Z的第一电离能 D．电负性最大的元素为 J 13．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下， 乳酸(用HA表示)的 -4a=1.4 10K  ，碳酸的 -7 a1=4.5 10K  。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B． -10.01mol L 乳酸溶液的 pH=2 C．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 D．乳酸溶液中：      - - +A + OH = Hc c c 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源 负极相连 利用外加电流的阴极保护法使 金属构件不被腐蚀 B 将合成氨  2 2 3N 3H 2NH  平衡体系的体 积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍 加压使反应  2 2 3N 3H 2NH  的平衡常 数增大 C 常温下， 2 3Na CO 的溶解度大于 3NaHCO 相同浓度的 2 3Na CO 溶液水解 程度大于 3NaHCO D 将 2SO 气体通入 2BaCl 溶液中没有明显现 象，将 3NH 、 2SO 混合气体通入 2BaCl 溶液中 产生白色沉淀    sp 4 sp 3BaSO BaSOK K A．A B．B C．C D．D 15．已知常温时 CH3COOH的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下 列说法中错误的是 A．a点表示的溶液中 c(H+)等于 10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中 c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中 3 3 c CH COO c H c CH COOH  （ ） （ ） （ ） 均等于 K X Y Z R W J 高中二年级化学试卷 第 5页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 16. 科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是 A．b为直流电源的负极 B．工作时，废水中 NaCl的浓度保持不变 C．工作时，N极区 NaCl溶液的质量基本不变 D．若导线中通过 6mol电子，则理论上生成 1molN2 第 II卷 二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。 17.（14分）某小组同学探究 2CaCl 溶液能否与 3NaHCO 溶液反应。回答下列问题： （1）常温下，测得 0.01 1mol L 3NaHCO 溶液呈碱性，则： ①溶液溶液中的  2-3c CO 、  - -13c HCO =0.49mol L、      2- -2 3 3 3c H CO <c CO <c HCO由大到小的顺序为： 。 ②溶液中存在：       + 2- -2 3 3 3c Na =c H CO +c CO +c HCO = 。 该小组设计实验进行探究 查阅资料：   -9sp 3CaCO =3.4 10K  ，   -7a1 2 3H CO =4.2 10K  、   -11a2 2 3H CO =5.6 10K  实验 1：向 3 15.0 10 mol L   3NaHCO 溶液中加入等体积 4 11.0 10 mol L   2CaCl 溶液，无现象。 实验 2：向 0.5mol/L 3NaHCO 溶液中加入等体积 0.5mol/L 2CaCl 溶液，有白色沉淀产生， 有少量气体产生。 （2）实验 2产生白色沉淀的原因是  3CaCOQ  sp 3CaCOK （填“>”、“=”或“<”）， 室温下，测得 0.50 1mol L 3NaHCO 溶液 pH 8.48 ，该溶液中  - -13c HCO =0.49mol L ， 计算该溶液中  2-3c CO  。 （3）该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过 3HCO  的自偶电离解释，类似水的自 偶电离（ 22H O + -3H O +OH ）， - 3HCO 的自偶电离方程式为 。 - 3HCO 的 自偶电离平衡促进了实验 2中沉淀的形成，试解释 。 （4）实验 2发生反应的离子方程式为 。 高中二年级化学试卷 第 6页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 18.（14分）从某含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是 2SiO 、 3 4Fe O 、CuO )中分离出相应金 属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下： 金属离子 3Fe  2Fe  2Zn  2Cu  开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全  5 11.0 10 mol Lc     的 pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为 (任写一条)；“滤渣 1”的主要成 分为 (填化学式)。 （2）常温下，  sp 2Fe(OH)K  ；通入氧气的目的是 。 （3）为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的 pH范围为 。 （4）“电解”制锌后的电解液可返回“ ”工序继续使用。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为 (填化学式)。 19.（14分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。合成氨原料气中的 N2可采用液态空 气分馏的方法获得，H2主要来源于水煤气，相关反应如下： ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ•mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2 （1）已知：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH3=+90.1kJ•mol-1，则ΔH2= 。 高中二年级化学试卷 第 7页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 （2）在密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是 。 A．升温，H2O(g)的转化率一定增大 B．使用高效催化剂可提高 H2平衡产率 C．缩小体积加压，v 正增大，v 逆减小 D．不断分离 H2可提高 H2O(g)转化率 （3）比较 C、N、O的第一电离能，按由大到小的顺序排列： 。 （4）实验发现，其他条件不变时，在相同时间内，向反应②体系中投入一定量 CaO可增 大 H2体积分数，投入 CaO可增大 H2体积分数的原因是 。 （5）在刚性密闭容器中，将 2.0molCO(g)与 8.0molH2O(g)混合加热到 830℃发生反应②， 达到平衡时 CO(g)的转化率是 80%，计算反应②的平衡常数 。 （6）以氨为燃料的质子导电电池，产物为无污染的 N2和 H2O。写出氨燃料质子导电电池 的负极的电极反应式： 。 （7）合成氨总反应在起始反应物 2 2 n(H ) n(N ) =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中 NH3 的体积分数为 x(NH3)，在 t=400℃下的 x(NH3)--p、p=30MPa下的 x(NH3)--t如图所 示，当 x(NH3)=50%时，反应条件可能为 。 20.（14分）化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量 的转化过程。 Ⅰ．肼  2 4N H 又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知 N−H键、 O=O键的键能分别为 391 kJ∙mol−1、497 kJ∙mol−1， 2 4N H (g)与 2O 反应的能量变化如图 所示： 高中二年级化学试卷 第 8页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 （1）已知肼  2 4N H 的结构式为： 。  2 4N H g中 N−N键的键能为 kJ∙mol−1。 请写出一定条件下，  2 4N H g 与 2O 反应的热化学方程式为 。 Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇  3CH OH 燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （2）甲池中，通入 3CH OH一极为 （填电极名称）。 （3）乙池中，若饱和 NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的 (填物质名称)，可使溶液复原。 （4）丙池中，通电一段时间后，溶液中  Agc  将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中  OHc  来制备纳米Cu2O，该膜为阴离子交换膜。 ①电解结束后，Ti电极所在的溶液的 pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②Cu电极上会得到 Cu2O，则该电极反应式为 。 ∆H=—534 高中二年级化学答案 第 1页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 2024—2025 学年度第一学期期末学科素养测评 高中二年级化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C A D C D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D B D A C B 1．B 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误。 2．C 【详解】A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质 B的能量最高，物质含有 的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中 B最不稳定，A正确； B．反应物 A的分子变成活化分子需吸收的能量为 E1，所以反应 A→B的活化能为 E1，B正确； C．物质 B的能量比物质 C的能量高，则 B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误； D．整个反应的ΔH= A B B CΔH +ΔH  =E1-E2+E3-E4，D正确。 3．C 【详解】A． 21H原子核内中子数为 1， 4 2He原子核内中子数为 2，A正确； B．基态铬原子电子数是 24，价层电子排布为 3d54s1半充满稳定结构，故其简化电子排布式为[Ar]3d54s1， B正确； C．K能层只有 1个能级 1s，不存在 1p能级，H原子的 1s能级上的电子可以跃迁到 L能层的 s能级或 p 能级上，故 C错误； D．当 y＝8时，应为有 18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、 钙离子等，D正确。 4．A 【详解】A．若升高温度，反应向逆反应方向进行，说明该反应为放热反应，反应∆H<0，故 A正确； B．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的反应，反应∆S<0，故 B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒温恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变， 则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故 C错误； D．加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率不变， 故 D错误。 5．D 【详解】由方程式可知，该反应是一个熵增的吸热反应，则反应ΔS>0，高温下反应的自由能的变化 G= H-T S  ＜0，能自发进行，故选 D。 6．C 【详解】A．溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子数目，故 A项错误； 高中二年级化学答案 第 2页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以溶液中醋酸根离子数目小于 NA，故 B项错误； C．标准状况下，氢氧燃料电池中，负极电极反应式为：H2-2e-=2H+，22.4氢气的物质的量为 1mol，因此 消耗 22.4LH2转移电子数目为 2NA，故 C项正确； D．氢气和碘单质的反应为可逆反应，所以往密闭容器中投入 0.1molH2和 0.1molI2充分反应，生成 HI数目 小于 0.2NA，故 D项错误。 7．D 【详解】A．NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++ -3HCO ，故 A错误； B．AgCl固体部分溶解，溶解部分的氯化银完全电离生成银离子和氯离子，沉淀溶解平衡： AgCl(s)ˆˆ‡ ˆAg+(aq)+Cl-(aq)，故 B错误； C．NaHSO3溶液的 -3HSO 发生水解平衡生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为： 2 2 3 - - 3H SOSO +H O H +OH ，故 C错误； D．电解精炼铜，精铜作阴极，阴极上发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu， 故 D正确。 8．A 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动， 溶液中氢氧根离子浓度增大，油脂的水解程度增大，所以用热碳酸钠溶液清洗餐具上的油污能用盐类水解 原理解释，故 A符合题意； B．硫酸钡不能与胃液的主要成分盐酸反应，所以可以用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，则用硫酸钡 做X射线透视肠胃的内服药不用盐类水解原理解释，故 B不符合题意； C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于腐蚀铜制电路板，则用氯化铁溶液腐蚀铜制电路 板不用盐类水解原理解释，故 C不符合题意； D．硫化钠溶液能与铜离子、汞离子反应生成硫化铜沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工业废水中的铜离子、 汞离子，则硫化钠用于除去工业废水中的铜离子、汞离子不用盐类水解原理解释，故 D不符合题意。 9．B 【详解】A．0.01mol·L-1的 HR溶液 pH=2.8>2，说明 HR没有完全电离，能证明一元酸 HR为弱酸，A不 符合题意； B．没有指明浓度是否相同，HR溶液的导电性比盐酸弱，不能说明 HR是弱酸，B符合题意； C．HR溶液加入少量 NaR固体，溶解后溶液的 pH变大，说明 R-是弱酸根离子，抑制 HR的电离，能证明 一元酸 HR为弱酸，C不符合题意。 D．室温下，NaR溶液的 pH大于 7，说明 NaR是强碱弱酸盐，能证明一元酸 HR为弱酸，D不符合题意； 10．A 【分析】由图可知，氮元素价态升高失电子，故 b极为负极，电极反应式为 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，a 极为正极，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。 【详解】A．燃料电池是将化学能转变为电能的装置，但仍有部分化学能转化为热能，不可能完全转化为 电能，故 A错误； B．b极为负极，电极反应式为 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故 B正确； C．电池工作时，a极为正极，O2得到电子，发生还原反应，故 C正确； D．电池工作时，阳离子(Na+)向正极(a极)移动，故 D正确。 高中二年级化学答案 第 3页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 11．D 【详解】A．标准 NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，右边的滴定管才是碱式滴定管，且应该观察 溶液颜 色变化而不是注视滴定管刻度，选项 A错误； B．铁件与电源的正极相连为电解池的阳极发生反应 Fe-2e-=Fe2+，且 Cu2+应该在阴极发生还原反应，无法 实现镀铜，选项 B错误。 C．溶液中滴入 NaCl之后有 AgCl和 AgNO3等，加入 Na2S产生黑色沉淀 Ag2S。沉淀转化的一般规律溶解 度大的转化为溶解度小的。但具体是 AgCl转化为 Ag2S还是 AgNO3转化为 Ag2S无法确定，选项 C错误； 12．B 【分析】J为 0族元素，J为 Xe，由位置关系可知 X为 N，Y为 O，Z为 F，R为 S，W为 Br。 【详解】 A．R为 S，在周期表的位置是第三周期 VIA 族，A错误； B．6种元素所在的区域都是 p区，B正确； C．Y为 O，Z为 F，F第一电离能大于 O，C错误； D．同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减弱，表中电负性最大的元素为 F，D 错误。 13．D 【详解】A．乳酸的 -4a=1.4 10K  ，碳酸的 -7 a1=4.5 10K  ， a a1K K＞ ，K 越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比 碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸， -10.01mol L 乳酸溶液的 pH 2＞ ，B错误； C．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，C错误； D．乳酸溶液中存在电荷守恒，即      - - +A + OH = Hc c c ，D正确。 14．A 【详解】A. 为保护铁闸门不被腐蚀，常将其与电源负极相连，该方式属于外加电流的阴极保护法，A项正 确； B. 压强不影响平衡常数，B项错误； C. 溶解度和水解程度之间不存在因果关系，C项错误； D. 2 3H SO 酸性弱于 HCl，不能与 2BaCl 发生反应，再通入 3NH 使溶液呈碱性后， 2 3SO  可以与 2Ba  反应，生 成的白色沉淀是 3BaSO ，与  sp 4BaSOK 、  sp 3BaSOK 之间无因果关系，D项错误。 15．C 【详解】A.a点 pH=3，则 c（H+）=10-3mol/L，故不选 A； B.溶液电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有 c（CH3COO-） ＞c（Na+），故不选 B； C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈 碱性，但 C点溶液呈中性，说明酸过量，故选 C； D.b、d两点溶液的温度相同，所以 b、d点表示的溶液中 3 3 c CH COO c H c CH COOH  （ ） （ ） （ ） 均等于 K。 16．B 【详解】A．由图知，N极区生成 2H ，N极作阴极， b为直流电源的负极，故 A正确； 高中二年级化学答案 第 4页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 B．工作时，阳极区的反应为 26Cl 6e 3Cl   ═ 、  2 2 2 2 223Cl CO NH H O 6Cl 6H CO N       ═ ，氢 离子通过质子交换膜进入阴极区，阳极消耗水而使废水中NaCl的浓度增大，故 B错误； C．工作时，H由M极区通过质子交换膜移向N极区，转移相同量的电子，N极区产生的 2H 质量与H进 入N极区的质量相等，N极区 NaCl溶液的质量基本不变，故 C正确； D．阳极区的反应为 26Cl 6e 3Cl   ═ 、  2 2 2 2 223Cl CO NH H O 6Cl 6H CO N       ═ ，若导线中通 过 6mol电子，理论上应生成 1mol 2N ，故 D正确。 17．(1)①  - -13c HCO =0.49mol L>      2- -2 3 3 3c H CO <c CO <c HCO>  2-3c CO  （2分） ② -10.01mol L 或        + 2- -2 3 3 3c Na =c H CO +c CO +c HCO（2分） (2) >（2分） - -11 2- 2.523 a2 2 3 3 + -8.48 c(HCO ) (H CO ) 0.49 5.6 10c(CO )= = mol/L=2.744 10 mol/L c(H ) 10 K     （2分） (3) - 2-3 3 2 32HCO CO +H CO （2分） 2- 3CO 与 Ca2+结合生成 CaCO3不溶物， 2- 3CO 浓度下 降，使 - 3HCO 的自偶电离平衡正向移动，补充了 2- 3CO ，从而促进了沉淀的形成（2分） (4) - 2+3 3 2 22HCO +Ca =CaCO +CO +H O  （2分） 【详解】（1）①溶液呈碱性，水解大于电离，故顺序为  - -13c HCO =0.49mol L>      2- -2 3 3 3c H CO <c CO <c HCO>  2-3c CO  ②由物料守恒可得        + 2- -2 3 3 3c Na =c H CO +c CO +c HCO = -10.01mol L =         + 2- - 2 3 3 3c Na =c H CO +c CO +c HCO （2）混合溶液中 c(NaHCO3)=0.5mol/L 1 2  =0.25mol/L， 2- -11 6 3 3 a2 2 3c(CO )= c(NaHCO ) (H CO )= 0.25 5.6 10 mol/L 3.7 10 mol/LK      ，c(Ca2+)=0.25mol/L， 2- 2+ -6 -7 2 3 3 sp 3(CaCO )=c(CO ) c(Ca )=3.7 10 mol/L 0.25mol/L=9.25 10 (mol/L) (CaCO )Q K     ； 2- + 3 a2 - 3 c(CO ) c(H )= c(HCO ) K  ，则 0.50 1mol L 3NaHCO 溶液中 - -11 2- 2.523 a2 2 3 3 + -8.48 c(HCO ) (H CO ) 0.49 5.6 10c(CO )= = mol/L=2.744 10 mol/L c(H ) 10 K     。 （3）水的自偶电离为 22H O + -3H O +OH ，则 - 3HCO 的自偶电离方程式为 - 2- 3 3 2 32HCO CO +H CO ； 2- 3CO 与 Ca2+结合生成 CaCO3不溶物， 2-3CO 浓度下降，使 - 3HCO 的自偶电离平衡正向移动，补充了 2- 3CO ，从而促进 了沉淀的形成。 （4）实验 2中 NaHCO3溶液与 CaCl2反应生成白色 CaCO3沉淀、CO2气体、H2O和 NaCl，离子方程式为 - 2+ 3 3 2 22HCO +Ca =CaCO +CO +H O  。 18．(1)适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等（2分） 2SiO （2分） (2) 16.410 （2分） 将 2Fe 氧化成 3Fe ，便于沉淀分离（2分） (3) 2.8 5.2 （2分） (4)溶浸（2分） (5) 3Fe(OH) 、Cu（2分） 【分析】含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是 2SiO 、 3 4Fe O 、CuO )用稀硫酸溶浸得到滤渣 2SiO ，溶液中含 有金属离子 2Zn  、 3Fe 、 2Fe 、 2Cu ，加入 ZnO和 O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣 Fe(OH)3，l往滤液 中加入锌粉还原除杂，过滤除去铜单质和过量的锌粉，再电解滤液得到锌单质。 【详解】（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等； 2SiO 不溶于 硫酸，所以“滤渣 1”的主要成分为 2SiO 。 高中二年级化学答案 第 5页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 （2）根据沉淀完全的 pH为 8.3，可得    25 5.7 16.4sp 2Fe(OH) 1.0 10 10 10K       ；通入氧气的目的是将 2Fe  氧化成 3Fe ，便于沉淀分离。 （3）要将三种金属完全分离，就需要将 3Fe 沉淀，而 2Cu 不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节 pH的范围 为 2.8 5.2 。 （4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用。 （5）据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为 3Fe(OH) 、Cu。 19．(1)-41.2kJ•mol-1（2分） (2) D（2分） (3)N>O>C（2分） (4)二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，使平衡正向移动（2分） (5) 1（2分） (6)2NH3-6e-=N2↑+6H+（2分） (7)400℃、30Mpa（2分，两个都要写才得分） 【详解】（1）根据盖斯定律，反应①+②可得反应 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，则ΔH1+ΔH2=ΔH3，则 ΔH2=90.1-131.3=-41.2kJ•mol-1； （2）A．反应①是吸热反应，升温平衡正向移动，反应②是放热反应，升温平衡逆向移动，若温度对反应 ②的平衡移动影响更大，则 H2O(g)的转化率会减小，A错误； B．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，则使用高效催化剂但 H2平衡产率不变，B错误； C．缩小体积加压，反应物和生成物的浓度均增大，则 v 正增大，v 逆也增大，C错误； D．不断分离 H2，减小生成物浓度可使平衡正向移动，可提高 H2O(g)转化率，D正确； 故选 D； （3）C、N、O的原子序数增大，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 IIA、VA族的比相邻主 族的较大，N位于 VA族，则第一电离能：N>O>C； （4）投入 CaO时，H2的体积分数增大的原因是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，反应的化学方程式： CO2+CaO═CaCO3，促进平衡正向移动，n(H2)增大； （5）将 2.0molCO(g)与 8.0molH2O(g)混合加热到 830℃发生反应②，达到平衡时 CO(g)的转化率是 80%， 消耗 n(CO)=2.0mol×80%=1.6mol，列三段式：  2 2 2 6 C 1 O + + /mol 2.0 8.0 0 0 /mol 1.6 1.6 1.6 1.6 /mol 0.4 6.4 .6 1. (g) H O(g) CO (g) H g 起始量 转化量 平衡量 ， 反应前后气体体积不变，可以用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，反应②的平衡常数 1.6 1.6 1 0.4 6.4 K    ； （6）以氨为燃料的电池，产物为无污染的 N2和 H2O，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电池的负极的 电极反应式：2NH3-6e-=N2↑+6H+； （7）由图可知，a曲线为 t=400℃下的 x(NH3)--p的图像，b曲线为 p=30MPa下的 x(NH3)--t图像，从 a曲 线可知，当 x(NH3)=50%时，对应的压强为 30Mpa；从 b曲线也可知，当 x(NH3)=50%时，对应的温度是 400℃， 所以反应条件可能为 400℃、30Mpa。 20．(1)157 （2分） 2 4 22 2 )O g N H g N g( ) ( ) ( ) 2H gO(   1534kJ molH     （2分） (2)负极（2分） (3)氯化氢气体（2分） (4)不变（2分） (5)增大（2分） 2 22Cu 2e +2OH =Cu O+H O   （2分） 【分析】甲池为甲醇氧气碱性燃料电池，甲醇为负极，氧气为正极，连接正极的 A为阳极，Ag、Cu为阳 极，B、Pt、Ti为阴极。 高中二年级化学答案 第 6页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 【详解】（1）根据图中信息 E1为 2752 kJ∙mol−1−534 kJ∙mol−1＝2218 kJ∙mol−1，已知肼  2 4N H 的结构式为： ，设 2 4N H (g)中 N−N键的键能为 xkJ∙mol−1，E1＝2218 kJ∙mol−1＝391 kJ∙mol−1×4+xkJ∙mol−1 +497kJ∙mol−1，解得 x=157，则  2 4N H g 中 N−N键的键能为 156 kJ∙mol−1。请写出一定条件下， 2 4N H (g)与 2O 反应的热化学方程式为 2 4 22 2 )O g N H g N g( ) ( ) ( ) 2H gO(   1534kJ molH     ；故答案为：157； 2 4 22 2 )O g N H g N g( ) ( ) ( ) 2H gO(   1534kJ molH     。 （2）甲池是甲醇氧气碱性燃料电池，甲醇是燃料，因此甲醇做负极。 （3）乙池中，若饱和 NaCl溶液足量，通电一段时间后，阳极生成氯气，阴极生成氢气，将两者反应生成 氯化氢，因此向乙池溶液中加入一定量的氯化氢气体，可使溶液复原；故答案为：氯化氢气体。 （4）丙池中，Ag为阳极，Ag失去电子变为银离子，Pt为阴极，银离子得到电子变为银单质，通电一段 时间后，溶液中  Agc  将不变；故答案为：不变。 （5）①Ti电极为阴极，水中氢离子得到电子变为氢气，剩余氢氧根，氢氧根向阳极移动，由于溶液体积 减小，因此氢氧化钠溶液浓度增大，因此 Ti电极附近溶液的 pH将增大；故答案为：增大。 ②Cu电极失去电子和氢氧根结合生成氧化亚铜，其电极反应式为 2 22Cu 2e +2OH =Cu O+H O   ；故答案为： 2 22Cu 2e +2OH =Cu O+H O   。