精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第3章第3节~第4节、选择性必修2第1章第1节~第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. B. C. D. 2. 下列有关说法或化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. s区全部是金属元素 C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. M能层不包含p能级 3. 下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A. 醋酸溶液中存在电离平衡： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 电解精炼铜的阴极反应式： 4. 常温下，在含有的溶液中不能大量共存的离子是 A. B. C. D. 5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－ D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O 6. 已知25℃时，的溶度积，则下列说法正确的是 A. 向饱和溶液中加入盐酸，值变大 B. 溶液与溶液混合后的溶液中，一定有 C. 温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有的沉淀析出 D. ，所以 7. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C. 若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 8. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A. 可能是难溶于水的白色固体 B. 的氧化物的水化物可能具有两性 C. 砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 D. 在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 9. X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；W与Z元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A. P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价都是+1 B. 基态Y原子的轨道表示式： C. P原子的价层电子排布为4s1 D. 上述五种元素均位于周期表的p区 10. 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确 A. 直线M表示的是，直线N表示的是 B. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是 A. 酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡 12. 人们常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。以下有关第四周期元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 A. 4s电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B. 4p电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C. 3d电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D. 3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” 13. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是 A. 的溶度积常数()为 B. 若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间 C. 与的两种废液中，浓度之比为 D. 向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为 14. 室温下，向盐酸中滴加的溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图(已知)。下列说法正确的是 A. 滴定终点时，溶液pH一定等于7 B. 时，溶液 C. 接近滴定终点时，眼睛平视碱式滴定管上的刻度线 D. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 15. T℃时，两种碳酸盐(M表示X或Y)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A. 同温下，的溶解度大于的溶解度 B. 加热饱和溶液或向其中加入固体，均不会使a线变为c线 C. T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成 D. T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 按要求填空。 （1）根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：___________。 ③基态、的电子排布式分别为___________、___________。 （2）某元素基态原子的最外层电子排布式是，则其元素符号为___________。 （3）基态中，电子占据的最高的能层符号为___________，该能层有___________个能级。 （4）写出基态砷原子的电子排布式：___________；砷位于元素周期表中第___________周期___________族。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是___________，其基态原子价电子轨道表示式为___________，该元素对应基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）⑤元素位于元素周期表___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，可用的酸性标准溶液（硫酸酸化）进行滴定，实验步骤如下： I．量取待测溶液于锥形瓶中。 II．滴定前记录滴定管中酸性标准溶液的初始读数。 III．用的酸性标准溶液进行滴定，当滴定到终点时，停止滴定，并记录标准溶液的终点读数。重复滴定3次，得到消耗酸性标准溶液的体积及相关实验数据如下表所示： 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 Na2SO3溶液体积 20.00 20.00 20.00 消耗的酸性KMnO4标准溶液体积 15.98 16.00 16.02 回答下列问题： （1）取用20.00mLNa2SO3溶液可选用______（填“碱式”或“酸式”）滴定管。 （2）某次滴定前，滴定管中酸性KMnO4标准溶液的液面位置如图所示，则酸性KMnO4标准溶液的初始读数为______mL。 （3）步骤I中是否需要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），步骤III中达到滴定终点时的现象为______。 （4）步骤III中主要发生反应的离子方程式为______。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 A. 未用酸性标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶未干燥 C. 滴定前滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束时有气泡 D. 不小心将少量酸性标准溶液滴在锥形瓶外 （6）根据实验数据测得溶液的物质的量浓度是______(精确到小数点后两位)。 19. 以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。 （2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，应使用蒸发皿 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的___________。 （5）①易溶于水，其水溶液显酸性。溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。 ②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为___________。 20. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。已知难溶的金属氢氧化物在不同pH下的溶解度如图。 回答下列问题： （1）时，溶液中铜元素的主要存在形式是___________。 （2）若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的为___________(填字母)。 A. 小于1 B. 等于2 C. 等于4 D. 大于6 （3）溶液中含有少量的杂质，能否通过调节溶液的方法来除去，理由是___________。 （4）要使沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入强碱溶液，写出溶于强碱溶液时发生反应的离子方程式：___________。 （5）常温下，一些难溶物的溶度积常数如下表所示： 物质 常温下，饱和溶液中___________，某工业废水中含有、、，最适宜向此工业废水中加入(通入)过量的___________(填字母)进行除杂。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第3章第3节~第4节、选择性必修2第1章第1节~第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示只能表示原子核外2p能级电子云轮廓图，A项不符合题意； B．原子结构示意图只表示核外的电子分层排布情况，B项不符合题意； C．电子式只能表示最外层电子数，C项不符合题意； D．电子排布图包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽，D项符合题意； 故选：D。 2. 下列有关说法或化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. s区全部是金属元素 C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. M能层不包含p能级 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳为6号元素，其基态原子价电子轨道表示式：，A项正确； B．s区中氢元素为非金属元素，B项错误； C．基态铍原子最外层的能级为2s能级，s能级的电子云为球形，C项错误； D．M能层包含有能级，D项错误； 故选：A。 3. 下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A. 醋酸溶液中存在电离平衡： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 电解精炼铜的阴极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离出氢离子和水分子结合生成水合氢离子，故A正确； B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，故B正确； C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：，故C错误； D．电解精炼铜时，纯铜作阴极，阴极铜离子得电子生成铜单质，故D正确； 故选：C。 4. 常温下，在含有的溶液中不能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．K+与不反应，可以共存，A不符合题意； B．Na+与不反应，可以共存，B不符合题意； C．与因发生强烈的双水解反应而不能共存，离子方程式为：，C符合题意； D．Cl−与不反应，可以共存，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－ D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铁与铜发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，符合离子方程式书写原则，正确； B、元素不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，错误； C、次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，错误； D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化，发生离子反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4溶液褪色，错误； 答案选A。 6. 已知25℃时，的溶度积，则下列说法正确的是 A. 向饱和溶液中加入盐酸，值变大 B. 溶液与溶液混合后的溶液中，一定有 C. 温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有的沉淀析出 D. ，所以 【答案】D 【解析】 【详解】A．只与温度有关，加盐酸时温度不变，则不变，A项错误； B．混合后可能或有剩余，因此不一定有，B项错误； C．时达到溶解平衡，没有沉淀析出，C项错误； D．比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴、阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小；如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判，AgI、AgCl的类型相同，D项正确； 故选：D。 7. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C. 若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，故A正确； B．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布式符合构造原理，故B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，故C错误； D．镁元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，故D正确； 故选C。 8. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A. 可能是难溶于水的白色固体 B. 的氧化物的水化物可能具有两性 C. 砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 D. 在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，则可能是难溶于水的白色固体，A项正确； B． Be与Al处于对角线位置，则Be的氧化物的水化物Be(OH)2可能具有两性，B项正确； C．根据卤素单质及AgX的性质可判断At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，C项正确； D．Li与处于对角线位置，则Li在氧气中燃烧，产物是，D项错误； 故选D。 9. X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；W与Z元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A. P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价都是+1 B. 基态Y原子的轨道表示式： C. P原子的价层电子排布为4s1 D. 上述五种元素均位于周期表的p区 【答案】B 【解析】 【分析】X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则其电子排布式为1s22s22p2，X为C。Z原子的核外电子有8种运动状态，即核外有8个电子，Z为O；结合核电荷数大小，可知Y为N。Z与W元素位于同一族，W为S元素。P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则P为Cu。 【详解】A．Cu和O2反应生成，Cu的化合价为+2；Cu和S反应生成Cu2S，Cu的化合价为+1，两者中Cu的化合价不同，A错误； B．Y为N，基态N原子的轨道表示式：，B正确； C．P为Cu，价层电子排布为3d104s1，C错误； D．C、N、O、S位于元素周期表的p区，而Cu位于元素周期表的ds区，D错误； 答案为B。 10. 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确 A. 直线M表示的是，直线N表示的是 B. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，纵坐标、横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，由于，达到沉淀溶解平衡时，相同的时，，则，可得直线表示的是，直线表示的是，A项错误； B．向直线表示的饱和溶液中加入溶液，则重新达到平衡时，溶液中的与的交点应该在直线上，故不可能实现点到点的转换，B项正确； C．点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于和的，故点对应的溶液表示或的不饱和溶液，C项错误； D．向饱和溶液中加入固体，的溶解平衡逆向移动，但温度不变，不变，D项错误； 故选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是 A. 酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡 【答案】CD 【解析】 【详解】A项，中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读出的结果偏小，进而使测得的结果偏小，故不选A项； B项，碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液，待测溶液被稀释，所以消耗的标准液减少，测得结果偏小，故不选B项。 C项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后应该先用标准溶液润洗，立即装标准溶液来滴定会造成标准液的稀释，测得结果偏高，故选C项； D项，气泡占有一定的空间，所以酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡，读出的结果偏大，进而使测得的结果偏大，故选D项； 综上所述，本题选CD。 12. 人们常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。以下有关第四周期元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 A. 4s电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B. 4p电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C. 3d电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D. 3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” 【答案】B 【解析】 【详解】A．4s电子数为奇数的基态原子，最外层电子排布式为4s1，则原子轨道中至少含有1个“未成对电子”，A正确； B．4p电子数为偶数的基态原子，价电子排布式可能为4s24p2、4s24p4或4s24p6，其中4s24p2、4s24p4 都含有2个“未成对电子”， 4s24p6不含“未成对电子”，B错误； C．3d电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”，如3d104s1含有1个“未成对电子”，C正确； D．3d轨道全部排满应为3d10，若3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中3d轨道一定含有“未成对电子”，D正确； 故答案选B。 13. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是 A. 的溶度积常数()为 B. 若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间 C. 与的两种废液中，浓度之比为 D. 向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由图可知，在a点，，，所以、，，A项错误； B．若要从某废液中完全沉淀，由图像可知，通常可以调控该溶液的在8.0~12.0之间，B项正确； C．当时，，当时，，所以与的两种废液中，浓度之比为，C项错误； D．向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为，D项正确； 故选：AC。 14. 室温下，向盐酸中滴加的溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图(已知)。下列说法正确的是 A. 滴定终点时，溶液pH一定等于7 B. 时，溶液 C. 接近滴定终点时，眼睛平视碱式滴定管上的刻度线 D. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定终点在突变范围就可以，溶液不一定等于7，A项错误； B．盐酸中HCl物质的量为，时，的物质的量为，则反应后余下，溶液体积为，则的浓度为，则的浓度为，溶液，B项正确； C．接近滴定终点时，眼睛应紧盯锥形瓶中溶液颜色的变化，C项错误； D．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，甲基红的指示范围是4.4~6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，D项错误； 故答案为：B。 15. T℃时，两种碳酸盐(M表示X或Y)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A. 同温下，的溶解度大于的溶解度 B. 加热饱和溶液或向其中加入固体，均不会使a线变为c线 C. T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成 D. T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀 【答案】BC 【解析】 【详解】A．相同条件下，越小则物质溶解度越小，，则溶解度小于，A项错误； B．由于，则a表示XCO3的沉淀溶解平衡曲线，b表示YCO3的沉淀溶解平衡曲线，加热饱和XCO3溶液或加入固体均不能使a线变为c线，B项正确； C．T℃时，悬浊液中存在平衡，向悬浊液中加入饱和溶液，当时，就会有沉淀生成，C项正确； D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，减小，由于溶液的体积增大，无法判断，若溶液中，则不会产生沉淀，D项错误； 故选BC。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 按要求填空。 （1）根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：___________。 ③基态、的电子排布式分别为___________、___________。 （2）某元素基态原子的最外层电子排布式是，则其元素符号为___________。 （3）基态中，电子占据的最高的能层符号为___________，该能层有___________个能级。 （4）写出基态砷原子的电子排布式：___________；砷位于元素周期表中第___________周期___________族。 【答案】（1） ①. 或 ②. 或 ③. 或 ④. 或 （2）Br （3） ①. M ②. 3 （4） ①. ②. 4 ③. VA 【解析】 【小问1详解】 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A的核外电子排布为2、8、4，A为Si，基态Si原子的核外电子排布式为：或； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，B的核外电子排布为2、3，B为硼，基态B原子的核外电子排布式为：或； ③Ni为28号元素，基态核外电子排布式为：或；S为16号元素，基态S2-核外电子排布式为：或； 【小问2详解】 若基态原子的最外层电子排布式是，则其电子排布式为：，该元素为35号元素Br； 【小问3详解】 基态的电子排布式为：；电子占据的最高的能层符号为M；M能层有3s、3p、3d三个能级； 【小问4详解】 As为33号元素，基态砷原子的电子排布式：；As位于第四周期ⅤA族。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是___________，其基态原子价电子轨道表示式为___________，该元素对应基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）⑤元素位于元素周期表___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. ③. 3 ④. 7 （2） ①. d ②. (或) 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Fe元素、⑥为Cu元素、⑦为Ga元素、⑧为As元素。 【小问1详解】 N元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，则价层电子轨道表示式为，核外有3种能量不同的电子、7种运动状态不同的电子； 【小问2详解】 ⑤铁元素的原子序数为26，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于元素周期表的d区，基态正二价离子的电子排布式为(或)。 18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，可用的酸性标准溶液（硫酸酸化）进行滴定，实验步骤如下： I．量取待测溶液于锥形瓶中。 II．滴定前记录滴定管中酸性标准溶液的初始读数。 III．用的酸性标准溶液进行滴定，当滴定到终点时，停止滴定，并记录标准溶液的终点读数。重复滴定3次，得到消耗酸性标准溶液的体积及相关实验数据如下表所示： 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 Na2SO3溶液体积 20.00 20.00 20.00 消耗的酸性KMnO4标准溶液体积 15.98 16.00 16.02 回答下列问题： （1）取用20.00mLNa2SO3溶液可选用______（填“碱式”或“酸式”）滴定管。 （2）某次滴定前，滴定管中酸性KMnO4标准溶液的液面位置如图所示，则酸性KMnO4标准溶液的初始读数为______mL。 （3）步骤I中是否需要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），步骤III中达到滴定终点时的现象为______。 （4）步骤III中主要发生反应的离子方程式为______。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 A. 未用酸性标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶未干燥 C. 滴定前滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束时有气泡 D. 不小心将少量酸性标准溶液滴在锥形瓶外 （6）根据实验数据测得溶液的物质的量浓度是______(精确到小数点后两位)。 【答案】（1）碱式 （2）0.70 （3） ①. 否 ②. 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） （5）AD （6）0.20 【解析】 【分析】该实验的实验目的是利用滴定原理，用酸性高锰酸钾标准溶液测定亚硫酸钠溶液的浓度。 【小问1详解】 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以为防止亚硫酸钠溶液腐蚀玻璃，取用亚硫酸钠溶液应选择碱式滴定管，故答案为：碱式； 【小问2详解】 由图可知，酸性高锰酸钾溶液的初始读数为0.70mL，故答案为：0.70； 【小问3详解】 亚硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，所以滴定时不需要滴加指示剂，滴定终点时的现象为滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中发生的反应为亚硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 A．未用酸性高锰酸钾标准溶液润洗滴定管会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故符合题意； B．滴定前锥形瓶未干燥不会影响亚硫酸钠溶液中溶质的物质的量，对测定结果无影响，故不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束时有气泡会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故不符合题意； D．不小心将少量酸性高锰酸钾标准溶液滴在锥形瓶外会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故符合题意； 故选AD； 【小问6详解】 由表格数据可知，滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为=16.00mL，则由方程式可知，亚硫酸钠溶液的浓度为=0.20mol/L，故答案为：0.20。 19. 以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。 （2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，应使用蒸发皿 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的___________。 （5）①易溶于水，其水溶液显酸性。溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。 ②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）抑制水解 （2） ①. ②. （3）C （4）10 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】将MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素发生反应生成悬浊液Mg(OH)2、Al(OH)3、Ni(OH)2、Cu(OH)2，在60℃晶化过滤，得到滤饼，洗涤、干燥，焙烧得到MgO、CuO、NiO、Al2O3，在550℃温度下用氢气还原得到产品； 【小问1详解】 在水溶液中易水解，配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是抑制水解； 故答案为：抑制水解； 【小问2详解】 在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，生成两种气体，根据元素守恒知，生成二氧化碳和氨气； 故答案为：；； 【小问3详解】 A．“调pH”过程中，加入尿素发生反应生成悬浊液Mg(OH)2、Al(OH)3、Ni(OH)2、Cu(OH)2，A项正确； B．“晶化”过程中，需保持恒温60°C，100℃以下可采用水浴加热，B项正确； C．蒸发皿是用来蒸发结晶的仪器，“焙烧”过程中，不可使用蒸发皿，C项错误； D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为，D项正确； 故答案为：C； 【小问4详解】 常温下，若“悬浊液”中，，，所以，所以溶液的 pH=10； 故答案为：10； 【小问5详解】 ①易溶于水，其水溶液显酸性，，，，溶液中各离子浓度的大小顺序为； 故答案为：； ②溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH，次氯酸根被还原为氯离子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得此反应的离子方程式为； 故答案为：。 20. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。已知难溶的金属氢氧化物在不同pH下的溶解度如图。 回答下列问题： （1）时，溶液中铜元素的主要存在形式是___________。 （2）若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的为___________(填字母)。 A. 小于1 B. 等于2 C. 等于4 D. 大于6 （3）溶液中含有少量的杂质，能否通过调节溶液的方法来除去，理由是___________。 （4）要使沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入强碱溶液，写出溶于强碱溶液时发生反应的离子方程式：___________。 （5）常温下，一些难溶物的溶度积常数如下表所示： 物质 常温下，饱和溶液中___________，某工业废水中含有、、，最适宜向此工业废水中加入(通入)过量的___________(填字母)进行除杂。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2）C （3）不能，和沉淀的范围相差太小 （4） （5） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 根据图知pH=4～5时，Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH=3时，主要以Cu2+形式存在。 【小问2详解】 若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+还未沉淀，根据图知pH 为4，故选C。 【小问3详解】 根据图知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+，故不能。 【小问4详解】 与强碱溶液发生反应的离子方程式：； 【小问5详解】 MnS饱和溶液中，c(Mn2+)=c(S2-)，MnS的溶度积常数为2.5×10-13，所以 =c2(Mn2+)=2.5×10-13，所以饱和MnS溶液中c(Mn2+)=c(S2-)=5×10-7mol/L； 因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质，选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $