山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第3章第3节~第4节、选择性必修2第1章第1节~第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. B. C. D. 2. 下列有关说法或化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. s区全部是金属元素 C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. M能层不包含p能级 3. 下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A. 醋酸溶液中存在电离平衡： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 电解精炼铜的阴极反应式： 4. 常温下，在含有的溶液中不能大量共存的离子是 A. B. C. D. 5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－ D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O 6. 已知25℃时，的溶度积，则下列说法正确的是 A. 向饱和溶液中加入盐酸，值变大 B. 溶液与溶液混合后的溶液中，一定有 C. 温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有的沉淀析出 D. ，所以 7. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C. 若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 8. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A. 可能是难溶于水的白色固体 B. 的氧化物的水化物可能具有两性 C. 砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 D. 在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 9. X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；W与Z元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A. P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价都是+1 B. 基态Y原子的轨道表示式： C. P原子的价层电子排布为4s1 D. 上述五种元素均位于周期表的p区 10. 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确 A. 直线M表示的是，直线N表示的是 B. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是 A. 酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡 12. 人们常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。以下有关第四周期元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 A. 4s电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B. 4p电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C. 3d电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D. 3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” 13. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是 A. 的溶度积常数()为 B. 若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间 C. 与的两种废液中，浓度之比为 D. 向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为 14. 室温下，向盐酸中滴加的溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图(已知)。下列说法正确的是 A. 滴定终点时，溶液pH一定等于7 B. 时，溶液 C. 接近滴定终点时，眼睛平视碱式滴定管上的刻度线 D. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 15. T℃时，两种碳酸盐(M表示X或Y)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A. 同温下，的溶解度大于的溶解度 B. 加热饱和溶液或向其中加入固体，均不会使a线变为c线 C. T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成 D. T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 按要求填空。 （1）根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：___________。 ③基态、的电子排布式分别为___________、___________。 （2）某元素基态原子的最外层电子排布式是，则其元素符号为___________。 （3）基态中，电子占据的最高的能层符号为___________，该能层有___________个能级。 （4）写出基态砷原子的电子排布式：___________；砷位于元素周期表中第___________周期___________族。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是___________，其基态原子价电子轨道表示式为___________，该元素对应基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）⑤元素位于元素周期表___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，可用的酸性标准溶液（硫酸酸化）进行滴定，实验步骤如下： I．量取待测溶液于锥形瓶中。 II．滴定前记录滴定管中酸性标准溶液的初始读数。 III．用的酸性标准溶液进行滴定，当滴定到终点时，停止滴定，并记录标准溶液的终点读数。重复滴定3次，得到消耗酸性标准溶液的体积及相关实验数据如下表所示： 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 Na2SO3溶液体积 20.00 20.00 20.00 消耗的酸性KMnO4标准溶液体积 15.98 16.00 16.02 回答下列问题： （1）取用20.00mLNa2SO3溶液可选用______（填“碱式”或“酸式”）滴定管。 （2）某次滴定前，滴定管中酸性KMnO4标准溶液的液面位置如图所示，则酸性KMnO4标准溶液的初始读数为______mL。 （3）步骤I中是否需要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），步骤III中达到滴定终点时的现象为______。 （4）步骤III中主要发生反应的离子方程式为______。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 A. 未用酸性标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶未干燥 C. 滴定前滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束时有气泡 D. 不小心将少量酸性标准溶液滴在锥形瓶外 （6）根据实验数据测得溶液的物质的量浓度是______(精确到小数点后两位)。 19. 以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。 （2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，应使用蒸发皿 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的___________。 （5）①易溶于水，其水溶液显酸性。溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。 ②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为___________。 20. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。已知难溶的金属氢氧化物在不同pH下的溶解度如图。 回答下列问题： （1）时，溶液中铜元素的主要存在形式是___________。 （2）若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的为___________(填字母)。 A. 小于1 B. 等于2 C. 等于4 D. 大于6 （3）溶液中含有少量的杂质，能否通过调节溶液的方法来除去，理由是___________。 （4）要使沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入强碱溶液，写出溶于强碱溶液时发生反应的离子方程式：___________。 （5）常温下，一些难溶物的溶度积常数如下表所示： 物质 常温下，饱和溶液中___________，某工业废水中含有、、，最适宜向此工业废水中加入(通入)过量的___________(填字母)进行除杂。 A． B． C． D． 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第3章第3节~第4节、选择性必修2第1章第1节~第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. 或 ③. 或 ④. 或 （2）Br （3） ①. M ②. 3 （4） ①. ②. 4 ③. VA 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. ③. 3 ④. 7 （2） ①. d ②. (或) 【18题答案】 【答案】（1）碱式 （2）0.70 （3） ①. 否 ②. 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） （5）AD （6）0.20 【19题答案】 【答案】（1）抑制水解 （2） ①. ②. （3）C （4）10 （5） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2）C （3）不能，和沉淀的范围相差太小 （4） （5） ①. ②. D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $