精品解析：2025届河南省九师联盟高三上学期12月教学质量监测化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围(侧重选择性必修1、选择性必修2，60%左右，其他40%左右)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列微粒的VSEPR模型与空间结构不一致的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的中心原子C的价层电子对数=2+(4-2)=2+0=2，无孤电子对，VSEPR模型和其空间构型均为直线形，故A不符合题意； B．的中心原子C的价层电子对数=3+(4+2-3)=3+0=3，无孤电子对，VSEPR模型和其空间构型均为平面三角形，故B不符合题意； C．CH4的中心原子C的价层电子对数=4+(4-4)=4+0=4，无孤电子对，VSEPR模型和其空间构型均为正四面体形，故C不符合题意； D．H2O的中心原子O的价层电子对数=2+(6-2)=2+2=4，有2个孤电子对，VSEPR模型是四面体形，空间构型为V形，故D符合题意； 故答案选D。 2. 制备肼可利用反应。下列说法正确的是 A. 基态原子的轨道表示式： B. 分子间能形成氢键 C. 与均为非极性分子 D. 中仅含有离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．O是第8号元素，图示违背洪特规则，基态原子的轨道表示式为：，A错误； B．N的非金属性较强，N2H4分子间能形成氢键()，B正确； C．中心价层电子对数为4，含一对孤电子对，中心价层电子对数为4，含两对孤电子对，正负电荷中心不重合，均为极性分子，C错误； D．中次氯酸根含有极性键，含有离子键和极性键，D错误； 故选B。 3. 部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 标准状况下，中原子总数为 C. 溶液中含原子数目为 D. 反应②每生成，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，1个结构中含有3个键，中含键数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，物质的量不是1mol，原子总数不等于，B项错误； C．溶液中，溶质及溶剂都含有原子，原子数目远大于，C项错误； D．反应②为，每生成1mol转移电子，则生成，转移电子数目，D项正确； 答案选D。 4. 京尼平苷酸具有抗氧化、抗衰老等作用，其结构简式如图所示。下列有关京尼平苷酸的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能与溶液发生显色反应 C. 与和均能反应 D. 能使溴水和酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有C、H、O三种元素，故其属于烃的衍生物，A正确； B．不含有酚羟基，所以不能与溶液发生显色反应，B错误； C．该有机物分子中含有羟基和羧基，与和均能反应，C正确； D．该有机物分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性溶液褪色，含有羟基，由于羟基连接的C原子上有H原子，因此羟基能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，D正确； 答案选B。 5. 下列说法中正确的是 A. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 B. 的酸性小于 C. 的中心原子价层电子对数为3 D. 分子中有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，A正确； B．吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性强于三溴乙酸，B错误； C．的中心原子价层电子对数为，C错误； D．由结构简式可知，乳酸分子中与羟基和羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，含有1个手性碳原子，D错误； 故选A。 6. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热 B. 图②装置可制备并收集 C. 图③装置可制备少量干燥的气体 D. 图④装置验证氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，A错误； B．NO2能够和水发生反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用图③装置制备少量干燥的HCl气体，C正确； D．氯气也能使碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能证明氧化性Br2>Ⅰ2，D错误； 故答案选C。 7. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 的溶液中： D. “沉镍”后的滤液中一定存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中电荷守恒：，物料守恒：，根据以上两式可得：，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为氟化钙饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，因此有：，B正确； C．的溶液中有电荷守恒：，整理得：，C错误； D．“沉镍”时生成碳酸镍、二氧化碳和氯化钠，“沉镍”后的滤液中含有碳酸、多余的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒一定存在：，D错误； 故选B。 8. 含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 该配合物中、原子杂化方式相同 D. 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子电子排布为1s22s22p3，2p轨道上为半满状态，因此氮的第一电离能相对较高；H原子电子排布为1s1，氢原子只有一个电子，且原子半径非常小，其第一电离能相对较高；C原子电子排布为1s22s22p2，2p轨道上的电子相对容易失去，因此碳的第一电离能相对较低，第一电离能：N>H>C，A正确； B．氨分子间形成氢键，故沸点高，HCl和CH4均为分子晶体，HCl相对分子质量较大，范德华力大，沸点高，故氢化物的沸点：NH3>HCl>CH4，B正确； C．该配合物中碳原子形成4个单键，无孤电子对，为sp3杂化，氮原子形成3个单键，有1对孤电子对与Ni2+形成配位键，为sp3杂化，C正确； D．由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，由结构可知，1mol该配合物通过螯合作用形成的配位键有4mol，D错误； 故答案选D。 9. 利用如图电化学装置可将转化为，同时获得。下列说法错误的是 A. 催化电极Ⅱ与电源的正极相连 B. 工作时，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极Ⅰ室 C. 催化电极Ⅰ的电极反应式： D. 理论上每消耗，生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，催化电极Ⅰ通入CO2，生成CO，化合价降低，得到电子，为阴极，电极反应式为CO2+2e−+2H+=CO+H2O，催化电极Ⅱ为阳极，电极反应式为Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，以此解题。 【详解】A．催化电极Ⅱ为阳极，与电源正极相连，故A正确； B．电解池中，质子移向阴极，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极Ⅰ室，故B正确； C．催化电极Ⅰ通入CO2，生成CO，化合价降低，得到电子，为阴极，电极反应为CO2+2e−+2H+=CO+H2O，C正确； D．根据电子得失守恒，消耗1molCO2，转移2mol电子，生成1molNaClO，故D错误； 故答案选D。 10. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 C 不存在稳定的分子 原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 D 焰色试验为黄色 与电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价层电子数为，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°，的价层电子数为，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°，的价层电子数为，无孤对电子，因此N采用sp3杂化，空间结构为正四面体，键角为109°28′，都无孤电子对，无法得出孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故A错误； B．和均为分子晶体，融化时均需克服范德华力，优于分子范德华力大，故熔点：，故B错误； C．原子价层只有2s、2p合计4个原子轨道，由共价键的饱和性可知，所以不能形成5个键，所以不存在稳定的分子，故C正确； D．焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，故D错误； 答案选C。 11. 已知合金的立方晶胞结构如图1所示，原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体：沿轴投影晶胞中所有原子的分布图如图2所示，点的分数坐标为。设晶胞参数为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. B点的分数坐标为 C. A、C两原子间的距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与Al同周期，同周期主族元素的电负性从左至右逐渐增大，故电负性：，A正确； B．A点的分数坐标为，可得B点的分数坐标为，B正确； C．由图2可知，A、C两点之间的距离为体对角线的，故A、C两原子间的距离为，C错误； D．根据均摊法可知该晶胞中含有Na原子的数量为，则每个晶胞中含有4个，故晶胞的密度为，D正确； 答案选C。 12. 如图是 的反应历程与相对能量关系，其中包含了一系列基元反应。 下列说法错误的是 A. 该反应历程包含了三个基元反应 B. 该反应的 C. 该反应总反应速率由基元反应决定 D. 与具有相似的结构，中键和键的数目不相等 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可得出三个热化学方程式： 反应①：； 反应②：； 反应③：。 【详解】A．根据分析可知，该反应历程包含了三个基元反应，故A正确； B．利用盖斯定律，将反应①＋②＋③得，，故B正确； C．由于第一个基元反应活化能最大，所以该反应总反应速率由基元反应决定，故C正确； D．与结构相似，所以的结构式为N=N=O，所以中键和键的数目也相等，故D错误； 答案选D。 13. 常温下，向二元弱酸的稀溶液中滴加等浓度溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示与之间的关系 B. 的溶液中： C. 交点的溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸的一级电离常数，二级电离常数，当或时，或，由图可知，坐标原点时，曲线对应，曲线对应，一级电离常数大于二级电离常数，则曲线表示与变化的曲线，曲线表示与变化的曲线，一级电离常数、二级电离常数。 【详解】A．根据上述分析可知，A正确； B．，，，得到，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：，同时在交点的溶液中，，此时，进行等量代换，则有：，C正确； D．溶液，，电离方程式为：，水解方程式为：，由于电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故，D正确； 故选B。 14. 已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下。 下列说法中错误的是 A. “细菌氧化”过程中，体系的酸性增强 B. “细菌氧化”的优势为无需控温，可减少有害气体产生 C. “沉金”中作还原剂，将还原为 D. “沉铁砷”时需加碱调节，生成胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降 【答案】B 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、硫酸根离子、As（Ⅴ），加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，“细菌氧化”过程中硫元素被氧化为硫酸，即有硫酸生成，体系的酸性增强，故A正确； B．“细菌氧化”的需要控温，保证细菌的活性，故B错误； C．“沉金”中的化合价升高，作还原剂，将还原为，故C正确； D．根据分析可知，“沉铁砷”时需加碱调节，生成胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂。工艺流程如图所示。 已知：当溶液中某离子的浓度不大于时，该离子沉淀完全。时相关物质的如表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态锰原子核外电子排布式为_______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是，其晶体类型为_______。 （3）“浸取”时，反应的离子方程式为_______。 （4）“精制”时，加入的量应大于理论值，原因是_______。 （5）若“浸取”后溶液中，则“精制”时应调的范围为_______[计算时只考虑生成沉淀]，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(写化学式)。 （6）“控温、氧化”时，和均可被氧化为，该步骤溶液的随时间的变化如图所示。呈现如图所示变化的原因是_______(用离子方程式表示)。 （7）“锂化”时，参加反应的与的物质的量之比为_______。 【答案】（1）[Ar]3d54s2 （2）共价晶体 （3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （4）部分H2O2被Fe3+催化分解 （5） ①. 4.9-8.1 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （6）Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+2H++ （7）4∶1 【解析】 【分析】软锰矿主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物，加入FeSO4、H2SO4浸取，MnO2被还原为MnSO4，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，过滤出SiO2，得到MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4的混合溶液，加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，除去Fe、Al元素，滤液中加氨水沉锰，得到的是硫酸铵溶液和滤饼Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4，通入水、氧气控温、氧化生成MnO2，加入Li2CO3锂化生成LiMn2O4。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态锰原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2； 【小问2详解】 SiO2为共价晶体； 【小问3详解】 “浸取”时，MnO2被还原为MnSO4，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 “浸取”过程还剩余Fe3+，“精制”时部分H2O2被Fe3+催化分解，故过氧化氢的量比理论值大； 【小问5详解】 “精制”时Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，氢氧化铁完全沉淀时，Fe3+浓度不大于1.0×10−5mol⋅L−1，c(OH-)=，pH=2.8，氢氧化铝完全沉淀时，Al3+浓度不大于1.0×10−5mol⋅L−1，c(OH-)=，pH=4.9，锰离子的浓度为0.1mol·L-1时，c(OH-)=，pH=8.1，故调节pH的范围为4.9-8.1； 【小问6详解】 根据分析，滤饼含有Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4，与氧气可能的反应分别为2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O、Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+2H++，则Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+，根据图通入O2时15～150分钟pH越来越小，酸性增强，则15～150分钟滤饼中一定参与反应的成分是Mn2(OH)2SO4,离子方程式为Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+2H++，； 【小问7详解】 锂化时的化学方程式：8MnO2+2Li2CO3 =2CO2↑+4LiMn2O4+O2↑，故参加反应的MnO2与Li2CO3的物质的量之比为4∶1。 16. 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备的装置(夹持装置略)如图所示。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （1）仪器的名称是_______。 （2）装置中制备反应的化学方程式为_______。 （3）装置连接顺序是_______(按照气流方向，用小写字母表示)。 （4）若去掉装置，会导致产率_______(填“增大”“降低”或“无影响”)。 （5）装置中生成的离子方程式为_______。 （6）利用滴定法测定某样品[杂质为和中的其中一种]的组成，实验步骤如下。 Ⅰ．取样品于锥形瓶中，加入稀硫酸全部溶解，水浴加热至。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，消耗溶液。 Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂(不引入铁元素)将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。已知上述过程中，，。 ①样品中的质量分数表达式为_______(用含、、、的代数式表示)。 ②若步骤Ⅰ中滴入溶液不足(假设已完全被氧化)，则测得样品中元素含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③若，样品中含有的杂质为_______(写化学式)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）cabedf （4）降低 （5） （6） ①. ②. 无影响 ③. 【解析】 【分析】由实验装置及制备原理可知，B中氯酸钾和浓盐酸发生归中反应产生Cl2，通过A装置除去挥发的HCl气体，C中Cl2和K2MnO4反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用D中NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 仪器的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾和浓盐酸发生归中反应产生Cl2，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置连接顺序是cabedf； 【小问4详解】 挥发出来的氯化氢会和氢氧化钾反应，使溶液碱性减弱时发生反应，会导致产率降低； 【小问5详解】 强碱性条件下，氧化制备，锰元素化合价由+6变为+7、氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒，反应为：； 【小问6详解】 ①设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，的物质的量为zmol，步骤Ⅰ中草酸根和Fe2+均被氧化，结合得失电子守恒有：、KMnO4~5Fe2+，所以，步骤Ⅱ中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，，联立二个方程解得：，所以的质量分数； ②Fe元素的物质的量，若步骤Ⅰ中溶液不足，则步骤Ⅰ中有一部分Fe2+没有被氧化或都没有被氧化，不影响V2的大小，则不变，所以对于测得Fe元素的含量无影响； ③若，的质量分数=0，样品中不含，由和可知，y≠0，样品中含杂质。 17. 1-丁烯裂解可生成丙炔、乙炔、、，涉及反应如下。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 已知相关化学键的键能如表所示。 化学键 键能/() 615 812 347.7 413.4 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_______。该反应能够自发的条件是_______(填写“高温”或“低温”)。 （2）在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。X代表_______(填“温度”或“压强”)。_______(填“>”“=”或“<”)。 （3）一定温度下，保持总压为不变，向容积可变的密闭容器中加入及催化剂进行上述反应，达到平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%。 ①的平衡转化率为_______。 ②的选择性为_______(选择性=，结果保留三位有效数字)。 ③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数_______MPa(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。与无氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(为氧化剂)平衡转化率高的原因是_______。 无氧催化脱氢 有氧催化脱氢 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 平衡转化率：39% 平衡转化率：68% 【答案】（1） ①. +150.7 ②. 高温 （2） ①. 温度 ②. < （3） ①. 60% ②. 66.7% ③. 0.25p （4）生成的H2与O2发生反应，促进正丁烷脱氢反应平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故；该反应>0，>0，，当反应自发进行，故应该在高温下进行； 【小问2详解】 温度升高，平衡向吸热的方向移动，即反应正向移动，1-丁烯的平衡转化率逐渐增大，故X表示温度；Y代表压强，增大压强，平衡逆向移动，1-丁烯的平衡转化率增减小，故Y1<Y2； 【小问3详解】 ①根据题意，设发生反应I消耗xmolC4H8，发生反应II消耗ymolC4H8，列三段式得： 因平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%，可得：，，解得，，的平衡转化率为； ②选择性=，根据三段式可知生成C3H4时消耗C4H8的物质的量为ymol，消耗的C4H8的总物质的量为(x+y)mol，故； ③此温度下，将，带入三段式中得： 则反应II中各物质的分压为：，平衡常数； 【小问4详解】 由表格中信息可知，有氧脱氢平衡转化率高，是因为生成的H2可与O2发生反应，促进正丁烷脱氢反应平衡正向移动。 18. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，从整个流程看，设计A→B的目的是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为________。 （4）F的结构简式为_______。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 （6）以、、为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为________、________。 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基 （3）2 （4） （5） ①. 12 ②. 、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A结构、B分子式反应条件，可知B结构，B结构中含有醇羟基，发生催化氧化反应生成C，则C的结构为，由D的结构，D发生水解反应生成E，E的结构为，结合G的结构，可推断F结构为。 【小问1详解】 由D结构，D中含氧官能团的名称为醚键、酯基； 【小问2详解】 根据A结构、 B结构可知，酚羟基的氢原子被甲基取代，该反应类型为取代反应；酚羟基转化为甲基醚键，最后甲基醚键转化为酚羟基，故从整个流程看，设计的目的是保护酚羟基； 【小问3详解】 B中羟基被催化氧化为醛基得到C，反应为：2； 【小问4详解】 由分析，F为； 【小问5详解】 E的结构为，除苯环外含有5个碳、4个氧、2个不饱和度，分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E同分异构体，则符合条件的同分异构体中另一个取代基为丙基或异丙基，同分异构体结构中2个HCOO-位置关系有、、，另一个取代基的位置有2+3+1=6种，则同分异构体结构共有6×2=12种；峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，则结构中含2个甲基，且结构对称，结构简式为、； 【小问6详解】 由发生催化氧化生成X，则X为，与乙醛发生反应生成Y，结合产品结构，推断Y的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围(侧重选择性必修1、选择性必修2，60%左右，其他40%左右)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列微粒的VSEPR模型与空间结构不一致的是 A. B. C. D. 2. 制备肼可利用反应。下列说法正确的是 A. 基态原子的轨道表示式： B. 分子间能形成氢键 C. 与均为非极性分子 D. 中仅含有离子键 3. 部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 标准状况下，中原子总数为 C. 溶液中含原子数目为 D. 反应②每生成，转移电子数目为 4. 京尼平苷酸具有抗氧化、抗衰老等作用，其结构简式如图所示。下列有关京尼平苷酸的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能与溶液发生显色反应 C. 与和均能反应 D. 能使溴水和酸性溶液褪色 5. 下列说法中正确的是 A. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 B. 的酸性小于 C. 的中心原子价层电子对数为3 D. 分子中有2个手性碳原子 6. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热 B. 图②装置可制备并收集 C. 图③装置可制备少量干燥的气体 D. 图④装置验证氧化性： 7. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 的溶液中： D. “沉镍”后的滤液中一定存在： 8. 含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 该配合物中、原子杂化方式相同 D. 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 9. 利用如图电化学装置可将转化为，同时获得。下列说法错误的是 A. 催化电极Ⅱ与电源的正极相连 B. 工作时，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极Ⅰ室 C. 催化电极Ⅰ的电极反应式： D. 理论上每消耗，生成 10. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 C 不存在稳定的分子 原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 D 焰色试验为黄色 与电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 11. 已知合金的立方晶胞结构如图1所示，原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体：沿轴投影晶胞中所有原子的分布图如图2所示，点的分数坐标为。设晶胞参数为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. B点的分数坐标为 C. A、C两原子间的距离为 D. 该晶体的密度为 12. 如图是 的反应历程与相对能量关系，其中包含了一系列基元反应。 下列说法错误的是 A. 该反应历程包含了三个基元反应 B. 该反应的 C. 该反应总反应速率由基元反应决定 D. 与具有相似的结构，中键和键的数目不相等 13. 常温下，向二元弱酸的稀溶液中滴加等浓度溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示与之间的关系 B. 的溶液中： C. 交点的溶液中： D. 溶液中： 14. 已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下。 下列说法中错误的是 A. “细菌氧化”过程中，体系的酸性增强 B. “细菌氧化”的优势为无需控温，可减少有害气体产生 C. “沉金”中作还原剂，将还原为 D. “沉铁砷”时需加碱调节，生成胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂。工艺流程如图所示。 已知：当溶液中某离子的浓度不大于时，该离子沉淀完全。时相关物质的如表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态锰原子核外电子排布式为_______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是，其晶体类型为_______。 （3）“浸取”时，反应的离子方程式为_______。 （4）“精制”时，加入的量应大于理论值，原因是_______。 （5）若“浸取”后溶液中，则“精制”时应调的范围为_______[计算时只考虑生成沉淀]，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(写化学式)。 （6）“控温、氧化”时，和均可被氧化为，该步骤溶液的随时间的变化如图所示。呈现如图所示变化的原因是_______(用离子方程式表示)。 （7）“锂化”时，参加反应的与的物质的量之比为_______。 16. 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备的装置(夹持装置略)如图所示。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （1）仪器的名称是_______。 （2）装置中制备反应的化学方程式为_______。 （3）装置连接顺序是_______(按照气流方向，用小写字母表示)。 （4）若去掉装置，会导致产率_______(填“增大”“降低”或“无影响”)。 （5）装置中生成的离子方程式为_______。 （6）利用滴定法测定某样品[杂质为和中的其中一种]的组成，实验步骤如下。 Ⅰ．取样品于锥形瓶中，加入稀硫酸全部溶解，水浴加热至。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，消耗溶液。 Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂(不引入铁元素)将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。已知上述过程中，，。 ①样品中的质量分数表达式为_______(用含、、、的代数式表示)。 ②若步骤Ⅰ中滴入溶液不足(假设已完全被氧化)，则测得样品中元素含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③若，样品中含有的杂质为_______(写化学式)。 17. 1-丁烯裂解可生成丙炔、乙炔、、，涉及反应如下。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 已知相关化学键的键能如表所示。 化学键 键能/() 615 812 347.7 413.4 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_______。该反应能够自发的条件是_______(填写“高温”或“低温”)。 （2）在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。X代表_______(填“温度”或“压强”)。_______(填“>”“=”或“<”)。 （3）一定温度下，保持总压为不变，向容积可变的密闭容器中加入及催化剂进行上述反应，达到平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%。 ①的平衡转化率为_______。 ②的选择性为_______(选择性=，结果保留三位有效数字)。 ③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数_______MPa(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。与无氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(为氧化剂)平衡转化率高的原因是_______。 无氧催化脱氢 有氧催化脱氢 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 平衡转化率：39% 平衡转化率：68% 18. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，从整个流程看，设计A→B的目的是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为________。 （4）F的结构简式为_______。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 （6）以、、为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $