河南省洛阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

洛阳市2024一2025学年第一学期期末考试 高二化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 中 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40 Cu 64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 家 1.下列说法错误的是 的 A.0,和0，都是非极性分子 B.HC≡CH的中心原子是sp杂化 剧 C.CL,中的共价键为p-pg键 D.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 长 2.醋是生活中常用的调味品。下列有关醋酸的说法正确的是 召 A.0.01mol/L醋酸溶液的pH为2 箭 解 B.向醋酸中加水，醋酸的电离常数变大 都 C.醋能除水垢，说明醋酸的酸性大于碳酸 图 D.醋酸钠的水溶液显中性 3.下列说法错误的是 A.基态C原子核外电子有4种空间运动状态 新 B.电子从低能级向高能级跃迁能形成发射光谱 C.Na,CO,中阴离子的VSEPR模型为平面三角形 D,测定某一固体是否为晶体可用X射线衍射仪进行实验 4,已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。下列关于乳酸 凶 CH,CH-C0OH)的描述错误的是 高二化学第1页（共8页）(2025.1) A.每个乳酸分子中含有11个σ键 B.乳酸分子中含有手性碳原子 C.乳酸分子中的C原子都采取s即杂化 D.根据乳酸分子的结构，可推测乳酸能溶于水 5.碱性锌锰电池的构造示意图如图所示，关于该电池及其工作原理的说法正确的是 A.金属外壳作电池的正极材料 B.电池工作时，MnO,发生还原反应 粉和KOH C.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 D.电池工作时，锌粉发生的反应为Zn-2e=Zn2“ 6.钙钛矿广泛应用于高温超导和太阳能电池等领域，其晶胞结构如图所示。下列说法 错误的是 Ti oCa A.基态钛原子的价层电子排布式为3d24s B.该晶胞的化学式为CaTiO, C.该晶胞中，与体心最近且相等距离的氧原子数为8 D.高效率钙钛矿太阳能电池，可将太阳能转化为电能 7.类比推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A.C0,是直线形，则S0,也是直线形 B.沸点：Si02>C02,则沸点：H2S>H20 C.N阳，是极性分子，则S0,也是极性分子 D.酸性：CF,C0OH>CCL,C00H,则酸性：CCl,C00H>CHC0OH 8.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 高二化学第2页（共8页）(2025.1) 选 物质的结构或性质 解释 项 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯 A 邻羟基苯甲酸形成的分子间氢键多 甲酸 NH能与水反应，CH,能与CCL, B NH,易溶于水，CH,易溶于CC, 反应 细胞和细胞器的双分子膜能以头向 超分子具有分子识别的特征 外而尾向内的方式排列 等离子体具有良好的导电性和流 等离子体中含有带电粒子且能自由 D 动性 运动 9.某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和电解精炼铜的工作原理(X是离 子交换膜)，下列说法正确的是 精铜 粗铜 饱和NaC溶液 CuSO,溶液 乙 A.乙装置中精铜是阳极 B.X是阳离子交换膜 C.甲装置中C极区产生H D.若电路中共转移0.2mol电子，则乙装置中粗铜质量减少6.4g 10.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW,+X忆2+W,Z=QWXZ,+YW,R,其中 W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A.半径：Z>R B.第一电离能：Z>Y>X C.键角：YW3>W2Z D.电负性：Y>W>X 11.离子液体一般由有机阳离子和无机阴离子构成，具有熔点低、易导电又难挥发的 高二化学第3页（共8页）(2025.1) 优良性能。两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法错误的是 [w[ A.b的阴离子中含有配位键 B.a的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C.a和b的熔点较低，与它们结构中含有体积较大的阴阳离子有关 D.离子液体的粒子全都是带电荷的离子，这是离子液体难挥发的原因 12.常温下，用0.1moVL的盐酸滴定0.1mo/L的M0H溶液，滴定曲线如图所示。下 列叙述正确的是 PH 10 X(50,8.3) 8卧 6 Y(100,4.8) 2 0 50 100中和百分数/% A.X点溶液中c(M)>c(MOH) B.该滴定实验最合适的指示剂是酚酞 C.Y点溶液中离子浓度的关系：c(C)>e(M)>c(OH)>c(H) D.若锥形瓶在滴定前未用待测液润洗，将导致测定结果偏小 13.下列有关晶体结构的说法错误的是 丙 A.由图甲冰的晶体结构可知，氢键具有方向性和饱和性 B.由图乙金刚石的晶体结构可知，碳原子和碳碳键的个数比为1：4 C.由图丙干冰的晶胞可知，每个干冰晶胞中有4个二氧化碳分子 高二化学第4页（共8页）(2025.1) D.由图丁石墨的二维平面结构可知，C原子为p杂化 14.SiCl,是生产多晶硅的副产物，利用SiCL,对废弃的锂电池正极材料LiCo0,进行氯 化处理，工艺流程图如下（已知K[Co(0H)2]=5.9×10-5)。下列说法正确的是 SiCl NaOH溶液Na,CO,溶液 Lic0,500℃烧尿浸滤液沉铝滤液沉锂滤液3 粗品 焙悦过滤1过滤2过滤滤粥 0, 滤饼1 滤饼2一850℃ 空气煅烧 -Co0 A基态Co的核外电子排布式为：[Ar]3d B.“500°C焙烧”过程中Co化合价不变 C.“水浸过滤”前必须将剩余的SiCl,除去，原因是SiCL,会水解而产生大量的烟雾 D.若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2*浓度为5.9×108mo/L 15.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下，其电离平衡体系中各成分的组 成分数[8(X) e(HC1O)+e(C0),X为HC0或C0]与pH的关系如图所 c(x) 示已知常温下，H,C0,电离平衡常数：K。=4.5×10’,K,=4.7×10-"。下列说法 错误的是 100 80 60 20 10 A.HCI0的电离平衡常数K=101.5 B.pH=6的溶液中存在：c(Cl0~)+c(OH)=c(H) C.反应H,C0,+NaCl0=HCl0+NaHC0,可发生 D.pH=7的NaCI0和HCIO的混合溶液中：c(HCIO)>c(CI0)=c(Na) 高二化学第5页（共8页）(2025.1) 二、填空题（本题共4小题，共55分）】 16.(15分)元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。 A的基态原子价层电子排布为nsnp'; B的基态原子2p能级有3个单电子； C的原子最外层电子数是其内层的3倍： D的基态原子3p轨道上有4个电子： E2“的3d轨道中有10个电子； F单质在金属活动性顺序中排在最末位。 (1)写出E的基态原子的电子排布式： (2)A、B形成的AB常作为配位化合物中的配体。在AB中，元素A的原子采取p 杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与：键的数目之比为 (3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如右图所示。在该晶胞中，E离 子的数目为 :该化合物的化学式为 (4)在D的氢化物(H,D)中，D原子的杂化轨道类型是 (5)C的氢化物(H,C)在乙醇中的溶解度大于H,D,其原因是 (6)D与C可形成的DC时的空间结构为 (用文字描述)。 (7)E、F均能与AB形成配离子，已知E与AB形成配离子时，配位数为4：F与AB 形成配离子时，配位数为2。工业上常用F与AB形成的配离子与单质E反应，生成E2“与 AB形成的配离子和F单质来提取F,写出上述反应的离子方程式： 17.(14分)一种以富钒渣（主要成分V,0,)为原料提纯V,0,的工艺流程如图所示。 CO 稀硫酸 富帆益一陪德培烧产物一慢出滤 →V0,→还原→V,0 空气、徽细CaCD 回答下列问题： (1)钒属于 区元素，基态钒原子的价电子排布图为 (2)富钒渣培烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图(1)所示。在 pH约为2.5时，应控制培烧条件生成的钒钙盐为 (填化学式)，其中钒的化 高二化学第6页（共8页）(2025.1) 合价为 。该焙烧反应的化学方程式是 (3)V0的中心原子上的孤电子对数为 ,一个V0}中含有 个σ键。 100 o-Ca(VO), 80 Ca.(VO) ●Ca2+ oco 70 60 50 40 30 20b5202530354045505606570 pH 图(1) 图(2) (4)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图(2)所示。已知 a=b=4.99nm,c=17.3nm,a=B=90°，y=120°，该晶体密度为 g/cm3(列出 计算式，阿伏加德罗常数的值为N)。 18.(14分)(1)Cu2*在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离 子，某研究学习小组进行了如下实验探究。 ①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的 配离子，此配离子为 (填化学式)，1mol该配离子中含有σ键的个数为 ②向4mL0.1mol/L硫酸铜溶液中逐滴加人1mo/L氨水，形成蓝色沉淀，继续添加 氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加人8mL95%乙醇，为了从溶 液中快速析出深蓝色的晶体([C(NH,),]SO4·H,O),需进行的操作是 ③25℃时，已知K,(NH2·H20)=1.75×10',Kp[Cu(0H)2]=2.2×100,Cu2+4NH [Cu(NH)4]2K1=2.1×10,Cu(0H)2(s)+2NH,+2NH[Cu(NH3)4]2+2H0 K2=1.5×103。 为探究Cu(OH)2在氨水中能否溶解，计算反应Cu(OH)2(s)+4NH,一[Cu(NH3)4]2++ 20H的平衡常数 (保留两位小数)。 高二化学第7页（共8页）(2025.1) 通过讨论分析，促使蓝色沉淀Cu(OH),溶解的原因是 (2)青铜器的研究，对认识殷商的历史有非常重要的意义。出土的青铜器表面经常会 有一层铜锈。 ①为探究铜锈的成分，实验小组根据钢铁的吸氧腐蚀模拟了铜合金在潮湿的地表环 境中的反应。写出正极的电极反应式： ②根据实验原理，铜锈的主要成分应该是Cu(OH)2,但实际上铜锈的主要成分 是Cu2(0H),C0,原因是地表膜中溶解的C02会与正极产物0H发生反应生成 HC0;。写出Cu2与HC0;生成铜锈的离子方程式 19.(12分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下 列问题： (1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电 子云轮廓图形状为 。K和Cx属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 (2)K0,晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446nm,如图(1)所示晶胞中K、I、0分别处于顶角、体心、面心位置。K与0间的最 短距离为 nm(保留三位有效数字，已知v2≈1.414)，与K紧邻的0个数为 (3)K10,可采用“电解法”制备，装置如图(2)所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 其迁移方向是由 (用a、b表示) 阳离子交换膜 惰性电极 情性电极 冷却水 a区 KOH+I KOH b区 图（1) 图(2) 高二化学第8页（共8页）(2025.1)洛阳市2024———2025学年第一学期期末考试 高二化学参考答案 一、选择题(45分) 1-5 ACBCB　 6-10 CDDBC　 11-15 BABCB 二、非选择题(55分) 16. (15分) (1) [Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2(2分) (2) 1 ∶2(2分) (3) 4 (2分) 　 ZnS(2分) (4) sp3(1分) (5)水分子与乙醇分子之间可以形成氢键,而硫化氢不可以(2分) (6) 正四面体形(2分) (7) Zn + 2[Au(CN) 2] - = 2Au+[Zn(CN) 4] 2 -(2分) 17. (14分) (1) d(1分)　 (2分) (2)Ca2V2O7(2分);+5(1分)　 V2O3 +2CaCO3 +O2 焙烧 􀪅􀪅Ca2V2O7 +2CO2 (2分) (3) 0(2分) 　 4(2分) (4) 12 3 ×4. 992 ×17. 3NA ×1023 (2分) 18. (14分) (1)①[Cu(H2O) 4] 2 +(2分)　 12NA(2分) ② 用玻璃棒摩擦试管壁(2分) ③ 4. 62×10-7 (2分)　 溶液中同时存在着大量的铵离子,促使沉淀溶解(2分) (2)①O2 +2H2O+4e - = 4OH-(2分) ②2Cu2+ +4HCO-3 = Cu2(OH) 2CO3 +3CO2↑ +H2O(2分) 19. (12分) (1)N(1分)　 球形(1分)　 K 的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(2分) (2)0. 315(2分)　 12(2分) (3)①2H2O+2e - = 2OH- +H2↑ (2分)　 ②K+(1分)　 a 到 b(1分) 高二化学答案　 第1 页　 (共 1 页)　 (2025. 1)