广东省深圳市南山区2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 高二化学试题 2025.01 满分100分，考试时间75分钟 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填 写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息，点涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答策不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答策必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1016Au197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.能量的利用程度是衡量文明发展的重要指标，以下生活场景不存在化学能转化为热能的是 A木材燃烧 B.火焰切割 C.冰块融化 D.谷物酿酒 2.光照时，纳米T02能使水产生羟基自由基·OH,可用于处理废水。下列表述正确的是 A.Ti为ds区元素 B.基态O原子的最高能级轨道为球形 □■口 C.羟基自由基·OH的电子式Q:H D.激发态H原子的轨道表示式1sp 3.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A.草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效 B.碱性锌锰干电池和锂离子电池都是二次电池 C.工业合成氨采用400~500℃，是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 D.保暖贴（主要成分：铁粉、碳粉、食盐、水）发热过程利用了原电池的的原理 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二化学第1页（共8页） 4.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 温度计 镊子 H④ 内筒 杯盖 纯铜 粗铜 pH试纸 隔热层 3 外壳 简易量热计 醋酸溶液 NaOH待测液 CuS0,溶液 A.中和热的测定 B.溶液pH的测定 C.酸碱中和滴定 D,电解精炼铜 5.劳动创造美好生活，以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 节日燃放烟花 特定元素原子的发射光谱 B 轮船外壳连接锌块 形成原电池降低腐蚀电流 将工厂烟囱加高 增长反应时间，提高原料利用率 D 用泡沫灭火器灭火 NaHCO3和Al2(S043发生双水解 6.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，以下 说法不正确的是 A.冰醋酸中几乎没有可以自由移动的离子 B.a→b过程，溶液中cH)不断增加 加水量 C.b→c过程，CH3COOH电离平衡常数不断增大 D.c点加入Na2CO3固体，可以使溶液中c(CH3COO)和c(OH)都增大 7.Mg-AgC1电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列关于该电池说法不正确的是 A.电解质溶液是海水 B.负极材料是Mg.发主还原反应 C.正极反应为：AgCl+e=Ag+CI D.电池放电时C由正极向负极迁移 8.设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.18g的D20中含有的质子数为10Na B.100mL1molL1FeC3溶液中所含Fe3+的数目为0.1Na C.密闭容器中，2mo1S02和1mol02充分反应后分子总数为2NA D.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中CI、ClO和HC1O的微粒数之和小于Na 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二化学第2页（共8页） 9.采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HC1制成Cl2。该法的一种催化机理如图所示。 02 H20 CuCl- Cu(OH)CI HCI CuOCl2 CuCl Cuo 下列说法不正确的是 A.其中Cu(OHCI为中间产物 B.消耗1 mol HCI,需投入1 mol Cu0 C.该过程的总反应为：4HC1+02=2C2+2H20 D.图中转化涉及的含铜化合物中Cu的化合价有2种 10.常温下，向20mL0.10mol·L1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的 0.10不 HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体 ① 积的变化关系如下图所示。已知：K(HC00田=1.8×104，下列说法 0.05 ② M 正确的是 A.水的电离程度：M>N 5101520 B.M点：cNa)>cH)>c(HCOO)=c(OH) V(HCOOH)/mL C.若在溶液中滴加几滴酚酞，M→N过程可观察到酚酞由无色变红 D.当(HC0OH)=10mL时，溶液中cNa力=2c(HCOOH)+2c(HCO0) 11.一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W 位于同一同周期，Z与R同主族。下列有关说法正确的是 X一W W-X WX X A.电负性：R>W>X B.X原子核外电子只有一种运动状态 C.第一电离能：W>Z>Y D,氧化物对应水化物的酸性：Z>R>Y 12.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A.用纯碱溶液处理水垢中的CaS04:CaS04(s)+C0?(aq)≠CaC03(s)+S0(aq) B.用惰性电极电解CuCh溶液：Cu2*+2C+2H,0电邂cu(OH,↓+C,个+H,个 C.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2=PbS D.明矾用于净水：A13++3H20=A1(OHD)3↓+3H 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二化学第3页（共8页） 3.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。提高反 应温度，c(X)/C(Z增大，c(X)/c平(Y)增大。下列反应进程示意图符合题意的是 反应时间一一 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A B c D 14.某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。 水 加热 降温 浓盐酸 门均分为两份 ② 溶液变红 实验1 实验2 ① 过量 CoCh溶液溶液变蓝 溶液变红 ZnCk(s) (红色) CoCL2溶液 溶液变蓝 (红色) @ 目溶液变红 己知：i.[Co(H2O)6]2+4C1÷[CoC14]2-+6H20 i.[ZnCl4]2-溶液为无色 下列说法不正确的是 A.结合实验1和2，推测反应i是吸热反应 B.①中滴加浓盐酸，c(C)增大，导致Q<K,i中平衡正向移动 C.②中加水，由于c(H2O)增大，导致Q>K,i中平衡逆向移动 D.③中发生的离子反应可能为：CoC14]2-+6H20+Zn2+÷[Co(H20)6]2+[ZnCL4]2- 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加 Na2CO3溶液中存 A 入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 在水解平衡 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO? B 溶液 出现黄色沉淀（Ag3PO4) Na2HPO4发生了 水解反应 用pH试纸分别测定CH3 COONa C 溶液和NaNO2溶液pH CH;COONa溶液pH大 结合H能力： CH3C00>N02 向FeS悬浊液中滴加饱和MnCl2 沉淀颜色由黑色变为浅 D Ksp(MnS)< 溶液 红色(MnS) Ksp(FeS) 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二化学第4页（共8页） w.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液， 龟源 Br 采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2装 催化剂 置图如下所示。下列说法不正确的是 A.电极a连接电源负极 BrO; B.加入的物质Y为H2O C.电极a发生的反应为2H20+2e=H2个+20H D.理论上电极b每消耗1 nol Br,生成标准状况下22.4LZ 17.某化学兴趣小组探究FeC3溶液与几种金属的反应。 I,实验准备 (1)配制FeCL3溶液：将FeCl固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到指定浓度。其中，盐酸的作用 是 (2)用EDTA二钠盐Na2H2Y)溶液以滴定法测定FeCL3溶液浓度。 实验原理：Fe3++H2Y2=FeY+2Ht。 ①该测定过程需要用到的实验仪器有 (填字母)。 聚四氟乙 烯活塞 B ②滴定数据及处理：FeC3溶液20.00mL,消耗1.000mol·L-1Na2H2Y溶液9.80mL,则 c(FeCl3)= mol·L1 Ⅱ.实验探究 实验1：甲同学向FC溶液(pH=1)中加入过量Zn粉，一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到F 单质。 (3)用平衡移动的原理解释实验1中生成红褐色沉淀的原因 (4)对于实验1中未能检测到单质，小组成员提出了2种假设 假设1：① 假设2：产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与F2+的反应 查阅资料：实验所用浓度溶液中Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 为验证以上假设，乙同学设计以下方案，进行实验。 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二化学第5页（共8页) 实验 操作、现象（及产物）》 向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[F(CN)6溶 2 液，观察到② ③向实验1固液混合物中先滴入几滴 再持续加入盐酸控制溶液pH范围 3 为 待溶液红色消失后，停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体， 固体中检测到Fe单质。 结论：假设1不成立，假设2成立 实验4：丙同学向FeC3溶液(pH=1)中加入过量Mg粉，有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产 生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到F单质。 (5)对比实验1，实验4固体中检测到Fe单质的原因为 (6)根据以上结论，优化实验1的实验方案，以得到预期实验现象 18.研究化学能与电能的相互转化对社会的发展有重要意义 (1)某同学设计了如下图所示装置，用甲烷燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答问题： 氧气 甲烷 KOH溶液 CuSO4溶液 分 ①甲装置中通入甲烷的电极为 (填“正极”或“负极)，发生的电极反应式为 ②乙装置中， (填“a”或“b”)极为粗铜。若粗铜中含有铁、银等杂质，发生的电极反应 式有 乙装置中反应一段时间后，CuSO4溶液的浓度 (填“增大”、“减 小”或“不变”)。 ③若在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，该装置的能量利用率为90%，则乙装置中阴极 析出铜的质量为 g。 (2)电化学还原是最有前途的C02利用技术之一。利用下图装置可以将烟气中C02转化为C0。(已 知：银对C02等气体具较强吸附作用并可催化C02在电极上的还原；工作时，H20在双极膜界面 处被催化解离生成H+和OH。) 20242025学年度第一学期期末质量监测高二化学第6页（共8页） KOH(aq) KHCO3(aq) 泡沫镍 双极膜 Ag/活性炭 ①Ag/活性炭电极为电解池的 (填“阳极”或“阴极”)，对应的电极反应为 ②阴极生成的C0会混有CO2和H2等杂质气体，阴极电解液中适当添加K2CO3可减少H2的生成，原因 是 19.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及 锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H,SO4 HS Na2S2O8 NaOH NaClo 调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 ≯滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH): 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤105mol·L1)时的pH: Fe3+ Fe2+ C03+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)C0在元素周期表中的位置为 基态Cu原子的价层电子排布图为 (2)“酸浸”前；为提高浸取效率，可采取的措施有 。(写一条即可) (3)“酸浸”步骤中，C00发生的化学方程式是 浸渣的成分 有 。 (填化学式) (4)“沉锰”步骤中，涉及的主要离子方程式为 此外，加 入Na2S2O8的作用还有」 (5)“沉钴”步骤中，若控制溶液pH=5.0,滤液中c(Co3+)= mol·L-1。 (6)已知pH>12,Zn在溶液中以Zn(OH)存在，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法 是 20.我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。在C02加 氢合成CHOH的体系中，同时发生以下反应： 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二化学第7页（共8页) I.C02(g)+3H2(g)÷CH3Oǐ(g)+H20(g)△H1=-48.5kJ·mo IⅡ.CO2(g)+H2(g)÷CO(g)+H2O(g)△H2 mI.CO(g)+2H2(g)÷CH3OH(g)△H3=-92.4kJmo1 (1)△H2= (2)在恒温恒容密闭容器中，下列说法中能说明反应I达到化学平衡状态的是（填字母）。 A.C02、H2、CH3OH、H20的物质的量之比为1：3：1：1 B,甲醇的百分含量不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 (3)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3mol发生上述反应，达到平衡 时，容器中CH3OH(g)为amol,C0为bmol,此时H2(g)的浓度为mol.L(用含a、b、V的 代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为 (4)恒容密闭容器中，按n(C02):n(H2)=1:3投料进行上述反应。 在其他条件相同的情况下，使用某种新型催化剂，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化 趋势如图所示： 24 3 D(473,86) 90 C(553,20) 20 曲线a E(513,78) 曲线b 80 品 70 品14 B(513,15) 812A473,13.2) F(553,60) 60旺 10 1150 460480 500 520 540560温度K ①甲醇的选择性随温度的变化趋势对应曲线 (填“a”或“b”),理由是 ②根据图中数据，温度选择 K,达到平衡时反应体系内甲醇的产量最高。 在其他条件相同的情况下，不同压强下，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度 的变化关系如下图所示 增 增大 →升温 温度 升温 T温度 图甲 图乙 ③压强p1、p2p3由大到小的顺序为 ④图乙中T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二化学第8页（共8页） 一、选择题 3 3 4 5 6 8 9 10 C C D D c C B 0 B D 11 12 13 14 15 16 B A A C A D 二、非选择题 17(14分) (I)抑制FeCl水解(1分) (2)①AD(2分，选对1个得1分，选错1个倒扣1分) ②0.4900(1分，“0.49”或“0.490”得0.5) (3)Fe3++3H20=Fe(OH3+3H+,加入的Zn消耗H,促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转 化F(OHD3沉淀(2分，答到“加入的Zn导致H浓度浓减小”得1分，“水解平衡正向移 动”得1分) (4)①pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H消耗(2分，未指明pH答到“Fe与H反应” 得1分) ②无蓝色沉淀生成(1分) ③KSCN溶液(1分)pH<1.2(1分) (⑤)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被F(OD3沉淀包裹(1分) (6)搅拌下向FeCl3溶液中加入过量Zn粉，并持续搅拌。(2分，答到“搅拌下反应”得2 分，其他合理答案均可) 18(14分) (1)①负极(1分) CH4-8e+10OH=C0好-+7H0（2分，物质正确得1分，配平正确得1分) ②b(1分) Fe-2e=Fe2+及Cu-2e=Cu2+(2分，答对1个得1分) 减小(1分) ③11.52(2分) (2)①阴极(1分)C02+2H+2e-C0+H20(2分) ②提高溶液pH,减小H浓度从而减小H2的生成(2分，答道“减小H浓度”得2分) 19(14分) 个 (1)第四周期第VⅧ族(1分) 3d 4s (1分) (2)粉碎废渣、适当提高硫酸浓度、搅拌、加热(1分，答1条即可，其他答案合理即可) (3)Co0+H2S04=CoS04+H20(2分) Cu、PbS04(2分，答对1个得1分，答错1个倒扣1分) (4)S20+Mn2++2H20=Mn02↓+4H++2S0子(2分，物质正确得1分，配平1分) 将Fe2+氧化为Fe3+(1分，答到氧化“Fe2+”得1分) (5)1016.7(2分) (⑥)向滤液中滴NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉 淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥(2分，答到“控制溶液的pH为8.2~12.0”得1分，后 续处理“过滤、洗涤、干燥”得1分) 20(14分) (1)+43.9kJmo1(1分，没有“+”不得分，没有单位得0.5) (2)BD(2分，选对1个得1分，选错1个倒扣1分) 6)31分) b(a+b) (1-a-b)(3-3a-b) (2分) (4)①a(1分) 升高温度，反应I和Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ正向移动，甲醇的选择性降低(2分，答 到升高温度“反应1和Ⅲ平衡逆向移动”得1分，“反应Ⅱ正向移动”得1分) ②553(1分) ③p1>p2>p3(2分) ④T1时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响(2分，答 到“T时以反应Ⅱ为主”得1分，“压强改变对反应Ⅱ平衡没有影响”得1分)