广东省深圳市罗湖区2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二 化学试卷 第 1 页 共 8 页 绝密★启用前 试卷类型：A 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二 化学 注意事项： 1．答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定 的位置上，并把条形码粘贴好。 2．全卷共 8页，考试时间 75分钟，满分 100分。 3．作答单项选择题时，选出每题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信 息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用 黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上， 其答案一律无效。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10题，每小题 2分；第 11～16题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍贵文物主要 由合金制成的是 青铜雁鱼灯 皇后之玺玉印 箕形端砚 素纱禅衣 A B C D 2．基态铬(原子序数 24)原子的电子排布式是 A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p64s23d4 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d6 3．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．在铁制品上镀铜 B．测定化学反应速率 C．测定盐酸的 pH D．探究牺牲阳极法 2025.1 滴有酚酞、K3[Fe(CN)6] 和 NaCl的琼脂 蘸有盐酸 的玻璃棒 湿润的 pH试纸 玻璃片 硫酸 锌粒待镀铁 制品 铜片 CuSO4 溶液 铁钉 包裹的锌箔 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二 化学试卷 第 2 页 共 8 页 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 燃放绚丽多彩的烟花 原子核外电子跃迁释放能量 B 雨天后应及时擦干淋湿的窗外铁架 潮湿环境下铁合金发生吸氧腐蚀 C 除水垢时，先用 Na2CO3溶液浸泡一段时间 Na2CO3水解呈碱性 D 使用铵态氮肥时，要避免与草木灰（含 K2CO3） 接触 NH + 4 与 CO 2 - 3 会发生互促水解反应 5．下列事实或物质的用途与盐类的水解无关的是 A．用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．明矾[化学式为 KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D．由 FeCl3·6H2O制取无水 FeCl3固体时，需在干燥的 HCl气流中加热 6．已知反应：①101 kPa时，C(s)＋1 2 O2(g)=== CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 下列结论中正确的是 A．碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ·mol-1 B．101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH >－110.5 kJ·mol-1 C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为 114.6 kJ·mol-1 D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65 kJ的热量 7．在AlCl3的催化下，苯分子中的氢被卤素原子（—X）取代，这一反应的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的∆H > 0 B．由Ⅲ到Ⅳ为该反应的决速步 C．AlCl3 的作用为降低反应的焓变 D．总反应为 8．利用催化技术，通过反应 2NOx + 2xCO ⇌ N2 + 2xCO2 ∆H＞0，可将汽车尾气中的 NOx 除去。在密闭容器中模拟该反应，下列措施中既能提高 NOx的平衡去除率又能加快去除 速率的是 A．适当升高温度 B．不断移走 N2 和 CO2 C．恒容时充入一定量 Ar(g) D．增大催化剂比表面积 9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实所对应离子方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液中和醋酸：OH- + H+ =H2O B．NH4HSO4溶液中存在的水解反应：NH +4 + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ C．铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2 + 2e- + 4H+ = Pb2+ + 2H2O D．向 AgCl的悬浊液中加入 KI溶液，白色沉淀转为黄色：Ag+ + I- ⇌ AgI↓ X X AlCl3 X HX++ 能 量 反应进程 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二 化学试卷 第 3 页 共 8 页 10．某种一次电池——锌银纽扣电池的简化结构如图所示。下列说法正确的是 A．该电池可充电并重复利用 B．可将金属外壳替换为塑料外壳 C．电池工作时，Ag2O发生还原反应 D．电池工作时，电子由 Zn经隔板流向 Ag2O 11．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．已知 C2H2(g)+ 5 2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ∆H = -1300 kJ·mol-1，有 NA个气态 CO2 生成时，放出 2600 kJ的能量 B．常温下 1 L pH=3的盐酸与 1 L pH=3的 CH3COOH溶液中，水电离出的 H+数目均为 10-11 NA C．0.2 mol SO2和 0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于 0.2 NA D．电解精炼铜时，若电路中转移 2 NA个电子，阳极质量一定减轻 64 g 12．为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列 方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向 1 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中 滴加 KSCN溶液后，再加入少量 KCl固体 溶液红色 加深 增大反应物浓度，平衡 向正反应方向移动 B 压强 恒温下，向密闭玻璃注射器中充 入 100 mL HI气体，分解达到平 衡后压缩注射器活塞 混合气体 颜色加深 增大压强，平衡向正反 应方向移动 C 温度 将盛有 NO2气体(2NO2⇌ N2O4 ΔH<0)的密封烧瓶放入冰水浴中 冷却一段时间 烧瓶内气 体红棕色 变浅 降低温度，平衡向放热 反应方向移动 D 催化剂 向 5% 的 H2O2溶液中加入少量 MnO2固体 气泡明显 增加 使用合适的催化剂，平 衡向正反应方向移动 13．在 CaF2（Ksp=5×10-9）与 CaSO3（Ksp=9×10-6）混合的饱和溶液中，测得F−浓度为 2×10-3mol·L-1，则溶液中 SO2 -3 的浓度为 A．3.0×10-3mol·L-1 B．7.2×10-3mol·L-1 C．1.6×10-3mol·L-1 D．9.0×10-3mol·L-1 14．在密闭容器中以两种不同组成投料进行合成氨反应，其中一种组成为�H2=0.75 mol、 �N2=0.25 mol，另一种为�H2=0.675 mol、�N2=0.225 mol、�Ar=0.10 mol。在不同压强下反 应达平衡时氨的物质的量分数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 浸入 KOH溶液的隔板 金属外壳 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二 化学试卷 第 4 页 共 8 页 A．图中压强的大小顺序为�1＞20 MPa＞�3 B．进料组成中含有惰性气体 Ar的是图 1 C．图 1中平衡常数大小：K(a)＞K(b)＞K(c) D．图 2中M点时，N2的平衡转化率为 66.7% 15．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 下列说法正确的是 A．在水溶液中电离出 H+的能力： 3HCO  > HCN > H2CO3> HCOOH B．0.1mol·L-1的 HCOOH 溶液加水稀释过程中，HCOOH 电离程度增大，溶液导电性 增强 C．中和等体积等物质的量浓度的 HCOOH 溶液和 HCN溶液，消耗 NaOH 的量前者小 于后者 D．少量 CO2通入 NaCN溶液中，发生反应：CN−+H2O+CO2=HCN+ 3HCO  16．可使用电解法处理有机废水，同时实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，以含 CH3COO-的溶液模拟有机废水，采用惰性电极，用如图装置处理。下列说法正确的是 A．隔膜 1为阳离子交换膜，隔膜 2为阴离子交换膜 B．a极反应方程式为：CH3COO- + 2H2O + 8e-= 2CO2↑ + 7H+ C．当电路中转移 2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 g D．开始电解至有机废水被完全处理之前，阴、阳极产生气体的 物质的量之比为 2:1 M a b c 图 1 图 2 + - 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二 化学试卷 第 5 页 共 8 页 二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。 17．（14分） 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某小组同学设计实验并讨论。 Ⅰ. 为了验证 Na2O(s)+2HCl(aq)═2NaCl(aq)+H2O(l)是放热反应，设计如图所示的装置： 回答下列问题： （1）向盛有 Na2O 固体的试管中滴加稀盐酸，U 形管中甲、乙两处液面的高度变化 为 。 （2）下图中能正确表示该反应过程中能量变化的是 （填“A”或“B”）。 A B （3）下列过程的能量变化与上述反应一致的是 （填字母）。 A．化石燃料燃烧 B．煅烧大理石 C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl混合 Ⅱ. 用 NaOH溶液和稀硫酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示： （4）图中仪器 � 的名称是 。 （5）取 50 mL 0.50 mol·L-1NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol·L-1 稀硫酸进行实验，记录实 验数据如下表： 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 t1/℃ t2 /℃ (t2 -t1) /℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 红墨水 HC1(aq) Na2O(s) 甲 乙 温度计 内筒 杯盖 外壳 隔热层 � 反应物 生成物 反应过程 O 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二 化学试卷 第 6 页 共 8 页 ①上表中温度差(t2 -t1)的平均值为 ℃。 ②近似认为实验所用酸、碱溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热 容。反应后溶液的比热容 c = 4.18 J·g-1·℃ -1。则上述中和反应放出的热量为 m（NaOH溶液+稀硫酸）·c·(t2 -t1) = kJ（列出计算式）= kJ（填 写计算结果，保留一位小数）。 （6）下列操作可能影响实验结果的准确性，其中导致测出热量偏小的是 （填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行实验 C．分多次把 NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用量筒量取 NaOH溶液时仰视读数 18．（14分） 为实现碳中和，研发二氧化碳的利用技术来降低空气中二氧化碳含量成为热点。 （1）CO2与 H2反应合成 HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径之一。 ①已知： 则反应 CO2(g)+H2(g)⇌ HCOOH(g) ∆H4 = 。 ②当 v 正(CO2): v 逆(HCOOH) = 时（填字母），说明反应达到了化学平衡状态。 a．1:1 b．1:2 c．2:1 d．2:3 （2）CO2可以氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． C2H6(g)+CO2(g)⇌ C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) II．C2H6(g)+2CO2(g)⇌ 4CO(g)+3H2(g) 向容积为 10 L的密闭容器中投入 2 mol C2H6 和 3 mol CO2，不同温度下，测得 5 min时（反 应均未平衡）的相关数据见下表： 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 = �(乙烯) � 总 (消耗的乙烷)×100% ①500 ℃时，0~5 min反应 I 中 C2H4(g)的反应速率为 mol∙L-1∙min-1 ②其他条件不变，增大起始投料比[ �(C2H6) �(CO2) ]，平衡后乙烷转化率将 （填“增 大”“减小”或“不变”） 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二 化学试卷 第 7 页 共 8 页 （3）CO2还可以与 H2反应合成 CH3OH。 已知：298K，101kPa 时，CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ∆H。在密闭的刚性容器中投 入一定量的 CO2和 H2，分别于 T1、T2温度下进行该反应，c(CO2) – t关系如图所示。 ①使用催化剂1的反应活化能 使用催化剂2 的反应活化能（填“＞”“＜”或“＝”）； ②该反应∆H<0，T1 T2（填“＞”“＜”或 “＝”）； ③T1温度下，反应达到平衡时c(CH3OH)= ， 若 H2的平衡转化率为 75%，则该反应的平衡常数 为 （列出计算式）。 19．（14分） 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 Ⅰ.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，属于中强酸。向 10 mLH3PO2溶液中加入 30 mL等 物质的量浓度的 NaOH溶液后，所得的溶液中只有 2 2H PO  和 OH﹣两种阴离子。 （1）基态磷原子价层电子的轨道表示式为 。 （2）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 。 （3）向 H3PO2溶液加水稀释的过程中（忽略温度变化）， �(H3PO2) �(H+) 的数值 （填“变 大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ.草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子 的浓度。已知在常温下，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8，草酸(H2C2O4)的 Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。回 答下列问题。 （4）写出草酸在水中第一步的电离方程式 ；常温下，NaHC2O4溶液的 pH 7 （填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）已知反应：Ca2++2HC2O—4 ⇌ CaC2O4↓+H2C2O4，计算该反应的平衡常数 K= [用 Ka1、Ka2、Ksp(CaC2O4)表示]。 （6）取血样 10.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀 过滤、洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的 0.0100 mol·L-1KMnO4标准溶液 平行滴定三次，平均消耗 KMnO4标准溶液 12.00 mL。利用比例关系 5Ca2+~ 5H2C2O4~2MnO — 4 ，可计算出血液中 Ca2+的浓度。 ①KMnO4标准溶液应用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点的依据是 。血液样品中 Ca2+的浓度为 mg∙mL-1 （保留 2位有效数字）。 催化剂 1 催化剂 2 催化剂 3 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二 化学试卷 第 8 页 共 8 页 20．（14分） 电化学装置的联用广泛存在于生产生活中。 I．某研究小组设计了一个联用电化学装置(如图 1)探究氯碱工业和粗铜精炼工业的细节。 图 1 （1）甲池为燃料电池，氧气通入的一端为 极，该极的电极反应式为 。 （2）乙池中的 X为 离子交换膜（填“阳”或“阴”），乙池中的总反应化学 方程式为 。 （3）当甲池消耗 11.2 L（标准状况）甲烷时，电路中转移 mol电子，相比于装 置的初始状态，此时丙池中的精铜棒增重 g。 II．一种概念型太阳能电池汽车的供电系统中存在“太阳能电池板”和“锂离子蓄电池”两 部分的联用。白天行驶时，“太阳能电池板”将太阳能转化为电能为汽车供电（结构及工作 过程如图 2所示），多余的电能储存进“锂离子蓄电池”；夜晚行驶时，“锂离子蓄电池” 为汽车供电（结构及工作过程如图 3所示）。 （4）夜晚行驶时，图 3中的 Li+经隔膜流向 极（填“a”或“b”）。 （5）白天行驶时，图 2中的 N电极应与图 3中的 极（填“a”或“b”）相连， “锂离子蓄电池”中 b极的电极反应式为 。 饱和氯化钠溶液 足量硫酸铜溶液KOH溶液 甲 乙 丙 氧气 甲烷 精铜 粗铜C X Pt FePt ��������� ��������� ������� ���−������ 隔膜 a b 图 3 太阳光 P－N结 N型结 P型结 P电极 N电极 图 2 表示载有负电荷的电子 表示载有正电荷的空穴 2024-2025 学年度第一学期期末质量检测 高二 化学 评分参考 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每 小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C A D D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B B D D 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17. (14分) （1）甲处液面下降，乙处液面上升（2分。甲处低、乙处高；甲低于乙等，合理即给分。 部分正确给 1分。） （2）B（2分） （3）AC（2分。部分正确给 1分，若选 ABCD则 0分。） （4）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒、玻璃搅拌棒）（2分） （5） ①4.0（1分，有效数字不做要求） ② 80×4.18×4×10-3 （1分） 1.3（2分。“1.34”给 1分） （6）ABC（2分。部分正确给 1分，若选 ABCD则 0分。） 18. (14分) （1）① ΔH2- ΔH1- ΔH3（2分） ② a（1分） （2）① 2.88×10-3 （2分。0.00288得 2分） ② 减小 （1分） （3）① ＞（2分） ② ＞（2分） ③ 0.15 mol∙L-1 （2分，数值正确，单位错误，得 1分；数值错误不得分）； （2分） 19. (14分) （1） (2分，没有标注能级给 1分) （2）正盐 (1分) （3）变小 (1分) （4） (2分。化学式正确给 1分，可逆符号给 1分) < (1分) （5） (2分，CaC2O4化学式不写不扣分) （6） ① 酸式(1分) ②当最后半滴 KMnO4溶液滴入锥形瓶，锥形瓶中的溶液由无色变为浅紫红色（1分）， 且静置半分钟不褪色(1分) 1.2 (2分，写 0.0012给 1分) 20. (14分) (1) 正 (1分) O2+4e-+2H2O=4OH- (2分) (2) 阳(1分) (2分。化学式有错误 0分。化学式 全对 1分，配平 0.5分，条件 0.5分) (3) 4 (2分) 128 (2分) (4) b (1分) (5) a (1分) LiMn2O4 -xe- = Li1-xMn2O4 + xLi+ 或 LiMn2O4 -xe- - xLi+= Li1-xMn2O4 (2 分。化学式有错误 0 分。化学式全对 1分，配平 1分)