湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2025年上学期高一化学期末考试试题 一、单选题（共48分） 1．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于物质分类的叙述不正确的是 A．属于盐 B．氯水属于混合物 C．属于碱 D．属于碱性氧化物 3．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 4．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A．O2发生氧化反应 B．FeSO4作氧化剂 C．反应中转移电子数目为2e— D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物 5．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A．产物中含有2种酸性氧化物 B．所得赤色物质为 C．反应为分解反应 D．铁元素被还原 6．经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质 A．一定是化合物 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物 7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C．50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D．标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 8．复印机使用过程中会产生O3，臭氧浓度过高时会对人体细胞构成损伤，因此打印机旁应注意通风，避免臭氧浓度过高引起毒性效应。下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．相同温度和压强下，相同数目的O2和O3具有相同体积 C．等物质的量的O2和O3含有相同的电子数 D．O2和O3的相互转化是物理变化 9．将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-=2+H2↑ D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 11．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 12．下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是(　　) A．蒸发、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、蒸发 C．蒸发、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、蒸发 13．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B．所含电子数为 C．在标准状况下的体积约为44.8L D．标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为 15．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（      ） A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 16．下列各图与对应叙述不相符的是 A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B．图乙用强光照射HClO溶液(分解产物为O2、HCl) C．图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应 D．图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 二、填空题（共12分） 17．（本题12分）利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： (1)己的化学式为 。 (2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是 (填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙 (填序号)。 a．只有氧化性　　b．只有还原性　　c．既有氧化性又有还原性 (3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)500mL (质量分数)14.9% (密度)1.1g·cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式 。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为 。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 三、解答题（共40分） 18．（本题12分）氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组制备了氯气并对其漂白性进行探究，请回答下列问题： I．氯气的制备 (1)完成下列化学方程式： 。 (2)图中仪器A的名称是 ，开始实验前需要 。 (3)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。 (4)氯气的水溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性，可以使用 检验氯水中是否存在。 (5)氯气是一种 色的有毒气体，生活中氯气可以用于 。 II．氯气的“漂白性” 若将上述装置中收集装置部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅱ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题： (6)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是 ，C装置中有色布条的现象为 。 (7)D中应装入的物质是 。 a．浓硫酸　　　　b．生石灰　　　　c．固体　　　　d．固体 (8)E装置的作用为 。 19．（本题14分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： (1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 ； (2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式： ，在该反应中氧化产物是 ，还原产物是 。 (3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)： 。 (4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体 g； ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有 。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有 。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B．定容的仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 (5)取上述配制的NaOH溶液 L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。 20．（本题14分）食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca2+ 的结构示意图为 。中子数为18的P，其核素符号为 。 (2)下列说法中正确的是_______。 A．热稳定性； H2O> NH3> PH3 B．碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C．酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D．还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (3)F元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 。 (5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为 。 (6)B、C、 D对应简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体微粒符号表示) 。 (7)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C D D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D C B 17．(1)HClO4 (2) ClO2 c (3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BC 18．(1)Cl2 (2) 圆底烧瓶 检查装置气密性 (3)大 (4) 酸 (5) 黄绿 消毒 (6) 干燥氯气 有色布条I褪色，III不褪色 (7)bd (8)尾气吸收，防止氯气污染环境 19． 先变红后褪色 Cl2＋H2O=HCl＋HClO HClO HCl Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 10.0 胶头滴管、500  mL 容量瓶 BC 0.04 20．(1) (2)AD (3)第三周期第VIIA族 (4) (5)离子键、共价键(或非极性共价键) (6)O2->Na+>Al3+ (7)Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$