精品解析：吉林省吉林松花江中学2024-2025学年高一上学期11月第二次月考 化学试题

吉林松花江中学(2024-2025学年度上学期)高一年级 化学学科第二次月考试题 时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 可能用到的相对分子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Ba：137 Cu：64 Cl：35.5 Al：27 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Fe2O3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做红色颜料 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确； B．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解产生气体，可做发酵粉，B错误； C．铁红的有效成分的化学式是Fe2O3，显红色，可做红色颜料，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确； 故选B。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 4. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，说明含有，、Na+、K+、和之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．无色透明的溶液中，Ca2+与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，说明含有，与生成和水，不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 过氧化钠作供氧剂与水反应： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大：，A正确； B．向溶液中加入过量溶液反应生成碳酸钠和水：，B错误；    C．过氧化钠作供氧剂与水反应：，C错误； D．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，D错误； 故选A。 6. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】 【详解】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故A不符合题意； B． 均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出和混合物中各物质的质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，故不C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠共，再根据混合物的质量列一个等式，可计算和的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 8. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、101kPa下，48g和组成的混合气体中含有的分子数为 B. 23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA C. 物质的量浓度为2mol/L的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，22.4L水中含分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．若48g全为，n(O3)=1mol，气体分子数为NA，若48g全为，n(O3)=1.5mol，气体分子数为1.5NA，则48g和组成的混合气体中含有的分子数在NA和1.5NA之间，A错误； B．23g钠的物质的量为1mol，在空气中充分燃烧生成过氧化钠，转移电子数为NA，B正确； C．没有给溶液的体积，无法计算个数，C错误； D．水在标准状况下不是气体，22.4L水并不是1mol，其中所含的分子数目不是，D错误； 故答案选B。 9. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 10. 配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法中不正确的是 A. “操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B. “操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀 C. 进行“操作4”时若俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低 D. “操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，故A正确； B．“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀，故B正确； C．进行“操作4”时若俯视刻度线，溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏大，故C错误； D．“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，故D正确； 选C。 11. 下列说法或离子方程式书写正确的是 A. 固体溶于足量稀硝酸溶液中： B. 向溶液中加入过量铁粉： C. 向溶液中通入足量： D. 、、、这四种离子可以存在于强酸性的溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有氧化性，可以将氧化为，将固体溶于足量稀硝酸后，无存在，离子反应为：，A错误； B．向溶液中加入过量铁粉发生归中反应，生成硫酸亚铁，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中通入足量，和全部被氧化，参加反应的和的物质的量之比为1：2，所给离子方程式正确，C正确； D．强酸性溶液中，具有强氧化性，能将Fe2+氧化，离子方程式为：，故该组离子不能存在于强酸性的溶液中，D错误； 故选C。 12. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故正确D； 答案选D。 13. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，所选用的试剂错误； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，之后过滤能除去Fe、Cu杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、操作方法正确； ③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、操作方法正确； ④硝酸钠易溶于水，CaCO3难溶于水，加水溶解后过滤可得到含硝酸钠的滤液、对硝酸钠溶液进行蒸发可得到硝酸钠固体，选用的试剂、操作方法正确； 则②③④选用的试剂、操作方法均正确，故选C。 14. 有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A. 双氧水能使酚酞褪色 B. 浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C. 双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D. 可利用二氧化锰和水来完善实验方案 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水有强氧化性，可能使酚酞褪色，但也可能与溶液强碱性有关，A不合题意； B．浓氢氧化钠能使酚酞变红，由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，B不合题意； C．由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，C不合题意； D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案，先取适量水加入二氧化锰，再加入酚酞及少量氢氧化钠，看是否褪色（证明二氧化锰本身无漂白性），再取有少量气泡冒出的试管中液体，加二氧化锰作催化剂，使过氧化氢充分分解，再加酚酞，看是否变红后还能褪色，则可确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性， D符合题意； 故答案为：D。 15. 已知反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 向含有和混合溶液中通入后，溶液中存在的离子可能是Fe3+和 C. 反应①中是还原产物，反应③中是还原产物 D. 在溶液中可能发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，氧化性：，还原性：；根据反应②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据反应③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性： Br-＞ Cl-； 【详解】A． 据分析，氧化性：，A正确； B． 据分析，还原性排序： Fe2+＞Br-＞。则向含有和混合溶液中通入后，氯气作氧化剂转化为氯离子，亚铁离子首先氯气氧化为Fe3+，当亚铁离子消耗完毕，溴离子才被氧化为溴分子，则当溴离子恰好被全部氧化时，溶液中存在的离子是Fe3+和，B正确； C． 反应①中铬元素化合价从+6降低到+3，则是还原产物，反应③中溴元素化合价从-1升高到0，则是氧化产物，C不正确； D．氧化性：，还原性Fe2+＞Br-＞，则在溶液中可能发生反应：，D正确； 选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(共4道题，共55分) 16. 和是碳的两种重要氧化物。 （1）在标准状况下，5.6L的物质的量是___________，质量是___________。 （2）11g的体积是___________(标准状况)。 （3）相同质量的和所含的原子个数比是___________。 （4）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L(标准状况)。试计算该合金中铝和镁的物质的量之比是___________。 【答案】（1） ①. 0.25mol ②. 7g （2）5.6L （3）22：21 （4）1：1 【解析】 【小问1详解】 根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，质量为0.25mol×28g/mol=7g，故答案为：7g； 【小问2详解】 11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积，故答案为：5.6L； 【小问3详解】 相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是；故答案为：22：21； 【小问4详解】 设镁和铝的物质的量分别为x、y， 根据合金总质量可得：24g/mol×x+27g/mol×y=5.1g， 根据1mol镁失去2mol电子，1mol铝失去3mol电子，生成1mol氢气得到2mol电子，故根据电子守恒可得：2x+3y=， 解得：x=0.1mol，y=0.1mol， 故该合金中铝和镁的物质的量之比为x∶y=1∶1。 17. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 __________________________________________________________________ （1）中铁元素化合价为___________，在该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________。 （2）配平离子方程式并用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。 __________________________________________________________________ （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. +6 ②. ClO- ③. Fe(OH)3 ④. FeO （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 FeO中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO； 【小问2详解】 Fe元素从+3升高到+6，化合价升高3价，Cl元素从+1降至-1，化合价降低2价，则配平该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；有2个Fe原子变价，失去6个电子，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：。 【小问3详解】 FeO中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。 18. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备氯气并探究其部分性质，其中铁与氯气反应的产物遇水易转化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______，仪器组装好加入试剂前必须进行的一项操作是______。 （2）仪器X中的固体不能是，原因是______；若仪器X中的固体为高锰酸钾，则仪器X中发生反应的离子方程式为______。 （3）设计装置C、E的目的是证明干燥的氯气______，装置H中试剂是______。 （4）装置F中发生反应的化学方程式为______，装置Ⅰ的作用是______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 检验装置气密性 （2） ①. 与浓盐酸反应需要加热（答案合理即可） ②. （3） ①. 无漂白性 ②. 浓硫酸 （4） ①. ②. 吸收未反应的氯气，防止其污染空气 【解析】 【分析】在A中与浓盐酸的反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置C中的氯气是潮湿的，有色布条褪色，进入D除去氯气中水蒸气，进入装置E中的氯气是干燥的，有色布条不褪色；在F中氯气与铁反应生成，装置G遇冷凝华收集，装置H中的试剂是浓硫酸，以防止装置Ⅰ中的水蒸气进入装置G中；据此分析； 【小问1详解】 仪器X的名称为圆底烧瓶；加入试剂前必须检查装置的气密性，以防止实验中出现漏气现象。 【小问2详解】 与浓盐酸的反应需要加热，而装置中无加热仪器；利用得失电子守恒及元素质量守恒可得反应的离子方程式：。 【小问3详解】 由图可知，进入装置C中的氯气是潮湿的，进入装置E中的氯气是干燥的，故其目的是证明干燥的氯气没有漂白性；由题可知，装置H中的试剂是浓硫酸，以防止装置Ⅰ中的水蒸气进入装置G中。 【小问4详解】 氯气与铁反应生成，反应的化学方程式为；有毒，故装置Ⅰ的作用是吸收未反应的氯气，防止其污染空气。 19. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。 回答下列问题： （1）二硫化亚铁中S元素的化合价为___________。 （2）滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入作为氧化剂的优点是___________。 （4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为____________________。 （5）“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。 【答案】（1）-1 （2） ①. ②. （3） ①. 2∶1 ②. 会转化为，氧化同时可以提高的产量 （4）取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色 （5）有大量晶体析出 【解析】 【分析】废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2。滤渣A中加入FeS2、H2SO4后，发生氧化还原反应，生成MnSO4、FeSO4、S等，滤液2中加入MnO2，目的是使Fe2+氧化成Fe3+，便于加入CaCO3调pH除去铁元素，Ca2+与反应生成CaSO4沉淀一并除去，过滤后滤液主要含有MnSO4，经过蒸发结晶后得到MnSO4晶体。据此答题。 【小问1详解】 二硫化亚铁中亚铁显+2价，故S元素化合价为-1价。 【小问2详解】 根据分析知滤渣A的主要成分是MnO2。反应Ⅱ中，MnO2作氧化剂，Mn元素被还原生成Mn2+，FeS2作还原剂，S元素被氧化生成S单质，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 反应Ⅲ中，Fe2+作还原剂被氧化生成Fe3+，MnO2作氧化剂被还原生成Mn2+，根据氧化还原反应中得失电子总数相同，还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1。用MnO2作氧化剂的好处是：会转化为，在氧化同时可以提高的产量。 【小问4详解】 验证Fe3+已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色。 【小问5详解】 根据蒸发的实验要求，应在有大量晶体析出时停止加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林松花江中学(2024-2025学年度上学期)高一年级 化学学科第二次月考试题 时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 可能用到的相对分子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Ba：137 Cu：64 Cl：35.5 Al：27 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Fe2O3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做红色颜料 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 4. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 5. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 过氧化钠作供氧剂与水反应： D. 向溶液中通入少量： 6. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 8. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、101kPa下，48g和组成的混合气体中含有的分子数为 B. 23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA C. 物质的量浓度为2mol/L的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，22.4L水中含分子数目为 9. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 10. 配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法中不正确的是 A. “操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B. “操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀 C. 进行“操作4”时若俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低 D. “操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容 11. 下列说法或离子方程式书写正确的是 A. 固体溶于足量稀硝酸溶液中： B. 向溶液中加入过量铁粉： C. 向溶液中通入足量： D. 、、、这四种离子可以存在于强酸性的溶液中 12. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 13. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 14. 有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A. 双氧水能使酚酞褪色 B. 浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C. 双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D. 可利用二氧化锰和水来完善实验方案 15. 已知反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 向含有和混合溶液中通入后，溶液中存在的离子可能是Fe3+和 C. 反应①中是还原产物，反应③中是还原产物 D. 在溶液中可能发生反应： 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(共4道题，共55分) 16. 和是碳的两种重要氧化物。 （1）在标准状况下，5.6L的物质的量是___________，质量是___________。 （2）11g的体积是___________(标准状况)。 （3）相同质量的和所含的原子个数比是___________。 （4）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L(标准状况)。试计算该合金中铝和镁的物质的量之比是___________。 17. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 __________________________________________________________________ （1）中铁元素化合价为___________，在该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________。 （2）配平离子方程式并用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。 __________________________________________________________________ （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填字母)。 A. B. C. D. 18. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备氯气并探究其部分性质，其中铁与氯气反应的产物遇水易转化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______，仪器组装好加入试剂前必须进行的一项操作是______。 （2）仪器X中的固体不能是，原因是______；若仪器X中的固体为高锰酸钾，则仪器X中发生反应的离子方程式为______。 （3）设计装置C、E的目的是证明干燥的氯气______，装置H中试剂是______。 （4）装置F中发生反应的化学方程式为______，装置Ⅰ的作用是______。 19. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。 回答下列问题： （1）二硫化亚铁中S元素的化合价为___________。 （2）滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入作为氧化剂的优点是___________。 （4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为____________________。 （5）“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $