2025年中考化学高频考点专项练习---实验题

2025年中考化学高频考点专项练习实验题 1．二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：    (1)装置A中发生的化学方程式为 。 (2)当打开K，反应一段时间后，D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。 (3)B处发生的化学反应方程式是 。实验结束后取少量B中溶液分装于试管中，一支试管中加入一些活性炭振荡，观察到的现象是 ；另一支试管用酒精灯加热，观察到的现象是 ，这两个变化从实质上分析，不同点在于 。 2．化学兴趣小组同学通过两组实验对“铁生锈的条件”进行探究。      (1)第一组实验得出的结论是 。 (2)第二组实验能证明铁生锈需要和氧气接触的现象是 。 3．如图1所示是水电解实验装置，请回答下列问题。 (1)试管a中的气体是 ，a试管中电极连接电源的 极。实验前水中会加入少量的氢氧化钠的作用是 。 (2)通过实验可知，水是由 元素组成。 (3)电解水的微观示意图如图2，请在方框中将图补全 ；再根据补全后的图从微观角度解释化学变化的本质是 。 4．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设： a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c． 【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应发生现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是 变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 ． 【得出结论】（3）原假设中正确的是 （填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 ． 【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 ． 5．图甲是改进的电解水的实验装置示意图，图乙是某课本中的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：    （1）写出电解水： ； （2）用玻璃三通管将图甲装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时出现的实验现象是： ； （3）图甲实验装置的优点是： ； （4）与图乙装置相比，用图甲装的不足之处是： 。 6．某同学用微型实验装置（如图）制取二氧化碳并检验其性质，回答问题。    （1）试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）b处出现的现象是 。 （3）根据烧杯中的变化现象，得出二氧化碳的化学性质是 。 （4）另一同学操作时，误将浓盐酸当作稀盐酸使用，结果 处没有明显现象。 （5）你认为微型实验的优点是 （写一条即可）。 7．如图一所示，点燃蜡烛，用蜡烛的火焰加热铜丝，2﹣3分钟后，观察到白磷燃烧，写出反应的化学方程式 ，铜丝的作用是 ．接着，红磷被燃烧的白磷引燃并延烧，产生白烟，此时熄灭蜡烛，向下用力使燃烧匙的勺子位于瓶体第1与第2等分线标记之间（如图二），此操作的目的是 ． 当燃烧匙内燃烧的磷火焰熄灭后，可观察到烧杯内的液面逐渐下降；待瓶体内的气体完全冷却到室温时，瓶体内的液面上升至瓶体第2等分线（如图三所示）．由此说明： 约占空气体积的 ．如果该瓶体原来是装米醋的无色玻璃瓶，要达到上述实验效果应先对米醋瓶进行的加工是 ． 8．根据图所示装置，完成下列问题： （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a ，b 。 （2）实验室欲用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用装置 和装置 或装置 连接； （3）用高锰酸钾制取氧气反应为 。如果用向上排空气法收集氧气并检验氧气是否收集满，则应将带有火星的木条放在 。 9．实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。 请填空： （1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 。 （2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。 （3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 （填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 。 10．请结合如图回答问题． （1）实验室可用A装置制取CO2 ， 其化学方程式为 ，若将A改为B，其优点是 （2）为了得到纯净、干燥的CO2 ， 除杂装置导管的正确连接顺序是　 （填字母）． A．1﹣2﹣4﹣3     B．2﹣1﹣3﹣4    C．4﹣3﹣1﹣2     D．3﹣4﹣2﹣1． 11．化学兴趣小组为测定某食用碱（主要成分是Na2CO3，常含少量NaCl）中Na2CO3的含量，设计如图实验装置（碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）：    【实验原理】 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 (1)装置E的作用是 ； (2)写出装置A中发生的化学反应方程式 ； (3)若所取样品的质量为5g，反应结束后，测定装置D增重1.98g。求碳酸钠在样品中的质量分数。 解：设原样品中碳酸钠的质量为 列出比例式 求解        答：碳酸钠在样品中的质量分数为 。 (4)若拆除C装置，将导致碳酸钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 12．下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题: （1）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 。 （2）实验过程中多次用到了玻璃棒,其作用各有不同,写出其中一种玻璃棒起到的作用 （任选一种写）。 （3）在进行操作③时,当蒸发皿中 时停止加热;改正操作⑤中的错误 。 13．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 盐酸、硫酸是两种常见的酸。 （1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是 （填名称），可作某些气体的干燥剂的是 （填名称）。 （2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有 （填离子符号）。 （3）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。 （4）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。 （5）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。试管①中发生反应的化学方程式是 。 14．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验: 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mL O2所需时间/s 实验1 5 _ _ 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 （1）设置实验1的目的是 。 （2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。 （3）由实验1和实验4可知，KCl （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： 。 15．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实 验探究其热分解的产物，分别提出如下4 种猜想： 甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙组：MgO、NO2、O2 丙组：MgO、NO2、N2 丁组：Mg3N2、O2 查阅资料得知： （1）在化学反应中，若有化合价升高，必然有元素化合价降低； （2）NO2为红棕色气体且能被氢氧化钠溶液吸收； （3）4NO2+ O2 + 4NaOH=4NaNO3+ 2H2O； （4）Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气； （5）Na2SO3溶液呈弱碱性且Na2SO3易被O2氧化。 Ⅰ实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是 。 针对其他小组猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：    Ⅱ实验过程 ①仪器连接后，在 D 中加水至浸没导管口，关闭 K，微热硬质玻璃管 A，观察到 D 中有气泡连续放出， 表明 。 ②硬质试管 A 的质量为 18.0g，装入固体后称得硬质玻璃管 A 与 Mg（NO3）2固体共 21.7g，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到 A 中有红棕色气体生成，C 中有气泡。 ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得硬质试管 A 和剩余固体的总质量为 19.0g。 ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 Ⅲ实验结果分析讨论 ①根据 D 中 ，证明分解产物中有O2,与此相关的化学原理为（用化学方程式表示） 。根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 组结论是正确的。 ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是 。 据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$