第9单元溶液练习----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第9单元 溶液 练习2024-2025学年化学人教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、属于浊液的是（　　） A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶 2、下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后，不能形成溶液的是（　　） A．味精 B．蔗糖 C．食盐 D．菜籽油 3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（　　） A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．水能洗去铁器上的铁锈 D．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣服 4、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　） A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液 5、20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表。下列说法错误的是 (　　) 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D.第一组所得溶液是不饱和溶液 6、如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是（　　） A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 7、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ） 8、硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 60 80 100 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 169 246 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃有晶体析出 C．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D．把20℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变 9、实验室用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是(　　) A．用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 C．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存 10、氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ） A．氯化铵的溶解度比硫酸钠的溶解度大 B．35℃时，硫酸钠和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 C．90℃时，100g 氯化铵饱和溶液中含 90g 氯化铵 D．降温结晶法提纯混有少量氯化铵的硫酸钠最佳温度范围是小于 35℃ 11、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 12、属于浊液的是（　　） A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶 13、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。下列图像所反映的关系正确的是(　　) 14、常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 15、推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质质量分数一定增大 C．氧化物含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水溶液温度升高 16、实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．需要加水的质量是50 g B．量取水时俯视读数会使浓度偏大 C．玻璃棒的作用是加速水挥发 D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒 二、填空题。 17、用如图所示装置探究物质溶解时的吸热或放热现象。请回答下列问题。 (1)溶解过程中溶液温度无明显变化的物质是_________，溶液温度升高的物质是_________，溶液温度降低的物质是_________。 (2)该实验说明物质溶解时会伴随着________的变化，有些物质在溶解时会________热量，有些物质在溶解时会________热量。 18、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题。 (1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。  (2)P点表示的意义是　 。  (3)三种物质中，　　　　的溶解度受温度的影响最大,　　　　的溶解度随温度的升高而减小。  (4)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有　　　　　　　　　　(填一种即可)。  (5)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,不会析出晶体的是　　　　。  19、如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 (2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。 (3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。 (4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。 20、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称：________。 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________(填“左”或“右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。 (5)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。 21、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。 （1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。 （2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________ 保持水平。 （3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 三、实验题。 22、多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用。 （1）溶液的形成 将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________（填标号） a．食盐  b．蔗糖  c．花生油 （2）溶液的性质 ①常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题： a．该物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）； b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解________ 。 ②常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示。 a．常温时，该物质的溶解度是________g。 b．D点时，该溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。 c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为________ 。 d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________。 （3）溶液的用途 生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例________ 。 23、某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为___________________。（填序号） （2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 ________。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是________________________________。 （4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为________mL（取整数）．若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 _________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 四、计算题。 24、有甲、乙、丙三位同学分别取相同组成的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表： 试据此计算： （1）金属混合物中铁的质量分数。 （2）甲制得硫酸亚铁的质量. （3）该稀硫酸中溶质的质量分数。 第9单元 溶液 练习2024-2025学年化学人教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、属于浊液的是（　　） A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶 【答案】D 2、下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后，不能形成溶液的是（　　） A．味精 B．蔗糖 C．食盐 D．菜籽油 【答案】D 3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（　　） A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．水能洗去铁器上的铁锈 D．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣服 【答案】C 4、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　） A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液 【答案】A 5、20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表。下列说法错误的是 (　　) 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D.第一组所得溶液是不饱和溶液 【答案】A　 6、如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是（　　） A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】C 7、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ） 【答案】C　 8、硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 60 80 100 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 169 246 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃有晶体析出 C．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D．把20℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 9、实验室用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是(　　) A．用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 C．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存 【答案】D 10、氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ） A．氯化铵的溶解度比硫酸钠的溶解度大 B．35℃时，硫酸钠和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 C．90℃时，100g 氯化铵饱和溶液中含 90g 氯化铵 D．降温结晶法提纯混有少量氯化铵的硫酸钠最佳温度范围是小于 35℃ 【答案】D 11、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 【答案】A 12、属于浊液的是（　　） A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶 【答案】D 13、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。下列图像所反映的关系正确的是(　　) 【答案】B　 14、常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 15、推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质质量分数一定增大 C．氧化物含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水溶液温度升高 【答案】D 16、实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．需要加水的质量是50 g B．量取水时俯视读数会使浓度偏大 C．玻璃棒的作用是加速水挥发 D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒 【答案】B 二、填空题。 17、用如图所示装置探究物质溶解时的吸热或放热现象。请回答下列问题。 (1)溶解过程中溶液温度无明显变化的物质是_________，溶液温度升高的物质是_________，溶液温度降低的物质是_________。 (2)该实验说明物质溶解时会伴随着________的变化，有些物质在溶解时会________热量，有些物质在溶解时会________热量。 【答案】(1)NaCl　NaOH　NH4NO3　 (2)热量　吸收　放出 18、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题。 (1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。  (2)P点表示的意义是　 。  (3)三种物质中，　　　　的溶解度受温度的影响最大,　　　　的溶解度随温度的升高而减小。  (4)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有　　　　　　　　　　(填一种即可)。  (5)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,不会析出晶体的是　　　　。  【答案】(1)C>B>A (2)t1 ℃时,A、C两种物质的溶解度相同 (3)C　A (4)升高温度(或加入A物质或恒温蒸发溶剂) (5)A 19、如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 (2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。 (3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。 (4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。 【答案】(1)硝酸钾##KNO3 (2)加水或升温 (3)1:2 (4)降温结晶##冷却热饱和溶液 20、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称：________。 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________(填“左”或“右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。 (5)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。 【答案】（1）量筒 （2）7.5；42.5 （3）左 （4）搅拌，加快溶解的速率 （5）100 21、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。 （1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。 （2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________ 保持水平。 （3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】0.1 右盘 500 mL 凹液面最低处 偏小 三、实验题。 22、多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用。 （1）溶液的形成 将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________（填标号） a．食盐  b．蔗糖  c．花生油 （2）溶液的性质 ①常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题： a．该物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）； b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解________ 。 ②常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示。 a．常温时，该物质的溶解度是________g。 b．D点时，该溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。 c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为________ 。 d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________。 （3）溶液的用途 生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例________ 。 【答案】（1）c （2）减小； 一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的； 40； 28.6%； 常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解； C、A、B （3）生理盐水给病人补充水分 23、某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为___________________。（填序号） （2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 ________。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是________________________________。 （4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为________mL（取整数）．若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 _________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【答案】 ③②①⑤④ 偏小 继续添加氯化钠 92 偏小 四、计算题。 24、有甲、乙、丙三位同学分别取相同组成的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表： 试据此计算： （1）金属混合物中铁的质量分数。 （2）甲制得硫酸亚铁的质量. （3）该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）金属混合物中铁的质量分数是80% （2）甲制得硫酸亚铁的质量是21.7g （3）该稀硫酸中溶质的质量分数是14% 学科网（北京）股份有限公司 $$