1.2 离子反应（第1课时）--电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

nullnullnull第一章 第二节 离子反应（第1课时）--电解质的电离 思考 为什么固体不产生气体，加入水中就会立刻释放出CO2，这其中发生了什么变化？水的作用是什么？ 【初高中知识衔接】 1、什么物质是导电的？ 铜、石墨、铁等导电 2、水的电解：如何增加水的导电性？ 盐酸、硫酸、 NaOH、 氢氧化钙 导电原因：自由移动的电子。 导电原因：自由移动的离子。 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 【归纳总结】 物质导电的原因 石墨、Cu导电：自由移动的电子。 盐酸、硫酸、 NaOH溶液导电：自由移动的离子。 实验探究1 1、测定NaCl固体的导电性 2、向固体中加适量的蒸馏水，测定其导电性 实验现象 结论 固体不导电 加入水后导电 没有自由移动的离子 有自由移动的离子 为什么NaCl固体不导电？NaCl还能在什么条件下导电？ 微型导电实验器 1.电离 氯化钠晶体，有带正电荷的Na+与带负电荷的Cl-，通过静电作用按照一定规律紧密排列在一起，无法自由移动。 NaCl溶于水 在水分子作用下，破坏静电作用力，Na+和Cl-脱离晶体表面，变成能够自由移动离子。 1.电离 熔融NaCl 1.电离 氯化钠晶体由Na+和Cl-构成，提供高温能量，微粒的运动速度加快，破坏Na+和Cl-之间的静电引力，使之彼此远离，形成自由移动的离子。 溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程 1.电离 电离需要通电吗? （1）酸：仅在溶于水时发生电离 （2）碱、大部分盐在溶于水和受热熔化时都能发生电离 ？ 定义 注意 类型 水溶液 熔融态 Na2CO3 导电 导电 CaO 导电 NaOH 导电 导电 H2SO4 导电 不导电 酒精 不导电 不导电 蔗糖 不导电 不导电 2.电解质 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 非电解质： 化合物 根据实验事实，总结电解质和非电解质的概念 2.电解质 电解质 活泼金属氧化物：Na2O、CaO 盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH) 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 水 非电解质 非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5 大部分有机物：蔗糖、乙醇 部分非金属氢化物：NH3 ①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 ②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 ③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质 评价任务一 2.电解质 （×） （×） （×） 下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖溶液 【答案】 电解质：②④⑤⑧ 非电解质：③⑥ 2.电解质 评价任务二 导电？ 2.电解质 【归纳总结】 ①电解质或非电解质必须是化合物。 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。 （如：金属单质、盐酸——电解质溶液） 分析物质类别 化合物 归类 ②电解质与非电解质的本质区别：化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 实验探究2 1、向蒸馏水中逐渐加入少量NaCl固体，不断搅拌，观察溶液的导电性变化; 2、分别测定浓度0.1mol·L-盐酸溶液和醋酸溶液导电性。 现象 ？ 结论 ？ 结论：电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强 电导率测定仪 2.电解质 （1）强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质。 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 金属氧化物：熔融状态下能完全电离 2.电解质 （2）弱电解质 在水溶液中能部分电离的电解质。 弱酸：HF、HClO、H2S 、H2SO3 弱碱： NH3•H2O 少数盐: (CH3COO)2Pb 水 （1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质； （2）电解质溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无必然关系，BaSO4溶液导电能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。 注意 3.电离方程式 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子 电解质 = 阳离子+阴离子 （强电解质） 电解质 阳离子+阴离子 （弱电解质） H+ + CH3COO- CH3COOH HCl = H＋ ＋ Cl－ HCl = H＋ ＋ Cl－ H2SO4 = 2H＋ ＋ SO42－ HNO3 = H＋ ＋ NO3－ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 3.电离方程式 写出下列物质的电离方程式 （1）HCl H2SO4 HNO3 （2）NaOH KOH Ba(OH)2 （3）NaCl K2SO4 NH4NO3 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物 NaOH = OH－ + Na+ KOH = OH－ + K+ Ba(OH)2 = 2OH－ + Ba2+ NaCl = Na＋ + Cl － K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ + NO3－ 盐：电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物 写出 NaHCO3 和 NaHSO4 在水中的电离方程式 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 哪一类 ? 水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。 3.电离方程式 身边的化学 化 合 物 电离 电离方程式 一定条件 是否导电 电解质 非电解质 小结 宏观表现 微观实质 符号表征 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.0 Lavf55.33.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $$