四川省乐山市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

乐山市高 2026 届高二上学期教学质量检测 化学参考答案 一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B A D A D C C D A D D C B 二、非选择题（共 4 小题，共 58 分） 15.（15 分） （1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2 分） Cl2（1 分） （2）① 碱（1 分） SO3 2- +H2O HSO3 - +OH - （2 分） ②温度升高过程中，溶液中部分 SO3 2- 被氧化为 SO4 2- （2 分；温度升高 Kw 增大溶液中 c(H+)增大 pH 减小，得 1 分） ③减小（1 分） （3）SO3 2- +2H + == SO2↑+H2O（2 分） （4）①正（1 分） 2SO2+2e - == S2O4 2- （1 分） ②25.6（2 分） 16.（14 分） （1）球形冷凝管（1 分） （2）B（1 分） 水合肼有强还原性易被氧化，需从分液漏斗中缓慢滴加 NaClO 溶液，防止 NaClO 过量氧 化产品（2 分） （3）减压蒸馏，收集 118℃馏分（2 分） （4）①N2H4∙ H2O+H2SO4== N2H6SO4+ H2O（2 分） ②加入最后半滴稀硫酸，溶液从黄色变为橙色，且半分钟不变色（2 分） ③65%（2 分） ④AC（2 分） 17. （14 分） （1）适当升温/粉碎软锰矿/适当增加稀硫酸浓度（1 分） （2）把 Fe2+氧化成 Fe3+（1 分） 溶液中的 Fe3+对 H2O2 分解有催化作用，相对会降低原料利用率（1 分） 4.7~8.8/ 4.7≤pH<8.8（1 分） （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分）； （4）MnF2(s)+Ca2+(aq) CaF2(s)+Mn2+(aq)（2 分） 3.3× 107（2 分） 4× 10−3（2 分） （5）2MnO4 - +3Mn 2+ +2H2O==5MnO2↓+4H + /2MnO4 - +3Mn 2+ +4OH - ==5MnO2↓+2H2O（2 分）； 18.（15 分） （1） 𝑐(𝐶𝐻3𝑂𝐻)∙𝑐(𝐻2𝑂) 𝑐(𝐶𝑂2)∙𝑐3(𝐻2) （2 分） （2）-90.2（2 分） （3）CD（2 分） （4）b（1 分） 反应Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，平衡后升温，反应Ⅱ逆向移动反应Ⅲ正向 移动，n(CO)都增大（2 分） （5）70%（2 分） 0.7（2 分） 3.3× 0.35 3.3 3.3× 0.35 3.3 ×(3.3× 1.6 3.3 ) 2或 1 1.62 或 1 2.56 或 0.39（2 分） 书 　　　秘密★启用前　〔考试时间：２０２５年１月２１日上午８∶３０—９∶４５〕 乐山市普通高中２０２６届高二上学期教学质量监测 化　　学 　　本试卷共两大题，共６页，满分１００分，考试时间７５分钟。考生作答时，须将答案正确填涂 在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 注意事项： １．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。 ２．选择题必须使用２Ｂ铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。 ３．考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。 可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｌｉ７　Ｎ１４　Ｏ１６　Ｓ３２ 一、选择题（共１４小题，每小题３分，共４２分，每小题只有一个正确选项） １．化学与生产生活息息相关，下列叙述错误的是 Ａ．长期施用铵态氮肥，可能使土壤酸化 Ｂ．汽车安装尾气催化转化装置，可提高ＮＯｘ转化为Ｎ２的平衡转化率 Ｃ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 Ｄ．硫酸工业ＳＯ２氧化为ＳＯ３时，应通入适当过量的空气 ２．常温下，在ｌｍｏｌ／ＬＮａＨＣＯ３溶液中可以大量共存的离子是 Ａ．ＯＨ－ Ｂ．ＮＨ＋４ Ｃ．Ａｌ ３＋ Ｄ．［Ａｌ（ＯＨ）４］ － ３．用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的化学方程式为 ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ＣｕＣｌ２  Δ ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）。下列有关物质表示的该反应速率最小的是 Ａ．ｖ（ＨＣｌ）＝２．４ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） Ｂ．ｖ（Ｏ２）＝０．０２ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ｃ．ｖ（Ｃｌ２）＝０．０３ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ｄ．ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．０４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） ４．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。下列判断错误的是 高二化学试题　第 １页（共６页） Ａ．三个实验涉及的反应，Ⅰ、Ⅲ是放热反应，Ⅱ为吸热反应 Ｂ．实验Ⅰ，将镁片更换为等质量的镁粉释放出的热量不变 Ｃ．实验Ⅱ，氢氧化钡晶体与氯化铵能自发反应是因为反应的ΔＳ＞０ Ｄ．实验Ⅲ，若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔＨ偏大 ５．下列解释事实的离子方程式正确的是 Ａ．部分ＡｇＮＯ３溶液参与的滴定实验用Ｋ２ＣｒＯ４作指示剂：２Ａｇ ＋＋ＣｒＯ２－４ Ａｇ２ＣｒＯ４↓ Ｂ．明矾水溶液呈酸性：３Ｈ２Ｏ＋Ａｌ幑幐 ３＋ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３Ｈ ＋ Ｃ．惰性电极电解ＣｕＣｌ２溶液：２Ｃｕ ２＋＋２Ｈ２Ｏ 电解 ２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋４Ｈ ＋ Ｄ．用ＦｅＳ除去废水中的Ｈｇ２＋：Ｓ２－＋Ｈｇ ２＋ ＨｇＳ↓ ６．为实现ＣＯ２资源化利用，可电解ＣＯ２制备甲酸（ＨＣＯＯＨ），其工作原理如图所示。下列说法 正确的是 Ａ．电极Ａ为阴极 Ｂ．质子交换膜中，Ｈ＋向左迁移 Ｃ．制得１ｍｏｌ甲酸，理论上外电路中迁移１ｍｏｌ电子 Ｄ．电解的总反应为２ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ 电解 ２ＨＣＯＯＨ＋Ｏ２ ７．１０５℃时，将某碳酸氢盐（ＭＨＣＯ３）固体置于密闭容器中，发生反应： ２ＭＨＣＯ３（ｓ幑幐） Ｍ２ＣＯ３（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）ΔＨ＞０并达到平衡，保持温度不变，缩小容 器体积，体系重新达到平衡后，下列说法正确的是 Ａ．平衡常数增大 Ｂ．Ｍ２ＣＯ３质量不变 Ｃ．体系压强不变 Ｄ．Ｈ２Ｏ（ｇ）体积分数减小 ８．已知，常温下ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离常数均约为１．７５×１０ －５，下列关于常温下 ０．０１ｍｏｌ／Ｌ醋酸铵溶液 獉獉 的说法正确的是 Ａ．是强电解质，能导电 Ｂ．水电离的氢离子浓度ｃ水（Ｈ ＋）＝１．０×１０－７ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．加水稀释至０．００５ｍｏｌ／Ｌ溶液中ＮＨ＋４ 数目减少 Ｄ．加入等体积等浓度盐酸后的溶液中：ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４） ９．ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ．１Ｌ０．ｌｍｏｌ／ＬＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中含有ＣＨ３ＣＯＯ －的数目为０．１ＮＡ Ｂ．１Ｌ０．１ｍｏｌ／ＬＫ２Ｃｒ２Ｏ７酸性溶液中Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ 的数目为０．１ＮＡ Ｃ．０．２ｍｏｌＮＯ与足量的Ｏ２充分反应后，所得ＮＯ２的分子数为０．２ＮＡ Ｄ．１Ｌ１ｍｏｌ／Ｌ氯化铵溶液中ＮＨ＋４ 与Ｈ ＋离子数之和大于ＮＡ １０．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液ｐＨ增大（不考虑温度变化）的是 Ａ．向ＫＯＨ和Ｆｅ（ＯＨ）２的悬浊液中通入氧气，生成红褐色沉淀 Ｂ．向ＫＨＳＯ４溶液中加入少量ＢａＣｌ２溶液，生成白色沉淀 Ｃ．向ＫＨＣＯ３溶液中加入少量ＣｕＳＯ４溶液，生成蓝绿色沉淀［Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３］ Ｄ．向Ｈ２Ｓ溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 高二化学试题　第 ２页（共６页） １１．某研究小组通过不同实验探究ＦｅＣｌ３溶液的性质，下表中实验现象及解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 Ａ 向 ＦｅＣｌ３溶液中加入少量 ＦｅＣｌ３ 固体 溶液黄色加深 Ｆｅ３＋的水解程度增大 Ｂ 向ＦｅＣｌ３和 ＡｌＣｌ３混合溶液滴入 足量ＮａＯＨ溶液 产生红褐色沉淀 Ｋｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＜Ｋｓｐ［Ａｌ（ＯＨ）３］ Ｃ 将少量ＦｅＣｌ３溶液蒸干、灼烧 ——— 制得Ｆｅ（ＯＨ）３固体 Ｄ 向０．００５ｍｏｌ／ＬＦｅＣｌ３溶液中滴入 ０．００５ｍｏｌ／ＬＫＳＣＮ溶液，溶液呈 红色，后向其中加入少量铁粉 红色变浅 铁粉与Ｆｅ３＋反应，使平衡Ｆｅ３＋＋ ３ＳＣＮ 幑幐－ Ｆｅ（ＳＣＮ）３逆向移动 １２．一种可在较高温度下安全快充的铝－硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（ＮａＣｌ、 ＫＣｌ和ＡｌＣｌ３形成熔点为９３℃的共熔物），其中不同ｎ值的氯铝酸根［ＡｌｎＣｌ３ｎ＋１］ －（ｎ≥１）间的 转化，可起到结合或释放 Ａｌ３＋的作用。电池总反应为：２Ａｌ＋３ｘＳ 放电 幈 幇帲 充电 Ａｌ２（Ｓｘ）３。下列说 法正确的是 Ａ．放电时，Ａｌ电极发生还原反应 Ｂ．充电时，钨丝电极应连外接电源负极 Ｃ．充电时，再生１ｍｏｌＳ单质理论上电路中转移２ｍｏｌ电子 Ｄ．放电时，ｎ值小的［ＡｌｎＣｌ３ｎ＋１］ －结合Ａｌ３＋时，需要消耗Ｃｌ－ １３．山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化ＣＯ２加氢制ＣＨ４，其主反应和副反 应的反应历程如图所示（表示吸附在催化剂表面），下列叙述正确的是 Ａ．ＣＨ →４ ＣＨ４（ｇ）　ΔＨ＜０ Ｂ．上述条件下稳定性：ＣＯ（ｇ）＞ＣＨ４（ｇ） Ｃ．适当降温，可以提高原料利用率，减少副反应发生 Ｄ．若大量ＣＨ４（ｇ）分子吸附在催化剂表面，会提高反应速率 高二化学试题　第 ３页（共６页） １４．在不同ｐＨ条件下，０．１ｍｏｌ／ＬＮａ２ＣＯ３溶液与Ｍｇ ２＋反应生成的产物不同。常温下，ｌｇ［ｃ（Ｍｇ２＋）］ 与ｐＨ变化关系如图所示。已知曲线Ⅰ、Ⅱ上的点分别 为Ｍｇ（ＯＨ）２和 ＭｇＣＯ３达到沉淀溶解平衡的点。常 温，下列说法正确的是 Ａ．当ｐＨ＝９．２时，Ｋｓｐ［ＭｇＣＯ３］＝Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］ Ｂ．Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝１０ －１３．６ Ｃ．当ｐＨ＝８，ｃ（Ｍｇ２＋）＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ时，只有Ｍｇ（ＯＨ）２生成 Ｄ．当ｐＨ＝９，ｃ（Ｍｇ２＋）＝０．００１ｍｏｌ／Ｌ时，只有ＭｇＣＯ３生成 二、非选择题（共４小题，共５８分） １５．（１５分）一种利用氯碱工业产品循环治理并回收二氧化硫的方法的流程如图所示： 回答下列问题： （１）写出“步骤Ⅰ”中发生反应的化学方程式 ， 电解时阳极区的产品是 。 （２）常温，取１０ｍＬ“步骤Ⅱ”获得的Ｎａ２ＳＯ３溶液，先加热， 后降温，测得溶液ｐＨ与温度的关系如图所示（忽略 溶液体积变化，杂质不参与反应）。 ①该Ｎａ２ＳＯ３溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表 示）。 ②“ａ→ｂ→ｃ”，升温，溶液的ｐＨ减小的原因可能为 。 ③“ｃ→ｄ”， ＫＷ Ｋａ２（Ｈ２ＳＯ３） 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （３）写出“步骤Ⅲ”发生反应的离子方程式 。 （４）电化学方法也可以处理ＳＯ２，其中一种锂－二氧化硫一次电池具有高能量密度、宽工作 温度范围等优点，其模拟工作原理如图所示。 ①电池中，多孔石墨电极为 极，电极反应式为 。 ②理论上，锂电极质量减轻２．８ｇ，可以处理 ｇＳＯ２。 高二化学试题　第 ４页（共６页） １６．（１４分）水合肼（Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ，沸点１１８℃）是一种重要的化工试剂，有较强的还原性，其水溶 液呈弱碱性。研究小组设计如下装置，用ＮａＣｌＯ氧化尿素法制备水合肼，反应的化学方程 式为：ＣＯ（ＮＨ２）２＋２ＮａＯＨ＋ＮａＣｌＯ ７０℃ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ＋ＮａＣｌ。 已知：水合肼在水溶液中的电离：Ｎ２Ｈ４·Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｎ２Ｈ ＋ ５ ＋ＯＨ －； Ｎ２Ｈ ＋ ５ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｎ２Ｈ ２＋ ６ ＋ＯＨ － 回答下列问题： 【步骤一】制备水合肼 （１）仪器ａ的名称为 。 （２）分液漏斗中盛装的溶液是 （填编号），这样选择的理由 是 。 Ａ．ＣＯ（ＮＨ２）２溶液 Ｂ．ＮａＣｌＯ和ＮａＯＨ混合溶液 （３）充分反应后，从三颈烧瓶的混合溶液中获得水合肼粗品的操 作是 。 【步骤二】测定粗品中水合肼的纯度 （４）称取水合肼粗品０．５０００ｇ，加水配成１００．００ｍＬ溶液，取出２０．００ｍＬ于锥形瓶中，滴入２ 滴甲基橙溶液，再用０．０５００ｍｏｌ／Ｌ标准Ｈ２ＳＯ４溶液滴定。 ①请写出水合肼与硫酸恰好完全反应生成正盐的化学方程式 。 ②判断达到滴定终点的现象为 。 ③三次实验，测得消耗标准Ｈ２ＳＯ４溶液的平均体积为２６．００ｍＬ，则粗品中水合肼的质 量分数为 。 ④下列操作会使测定结果偏大的是 （填编号）。 Ａ．盛放标准Ｈ２ＳＯ４溶液的滴定管未润洗 Ｂ．改用酚酞试液作指示剂 Ｃ．滴定管内溶液滴定前有气泡，滴定后无气泡 Ｄ．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 １７．（１４分）软锰矿的主要成分为ＭｎＯ２（含有 Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３、ＣａＯ、ＳｉＯ２等杂质），工业上由软锰 矿进行工厂废气脱硫，并制备ＭｎＯ２的工艺流程如下： 高二化学试题　第 ５页（共６页） 已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的ｐＨ见下表： 金属离子 Ｆｅ２＋ Ｆｅ３＋ Ａｌ３＋ Ｍｎ２＋ Ｃａ２＋ 开始沉淀时的ｐＨ ７．５ ２．２ ３．６ ８．８ １２．７ 完全沉淀时的ｐＨ ９．５ ３．２ ４．７ １０．８ １３ 回答下列问题： （１）写出一条提高“溶浸”速率的方法 。 （２）“氧化除杂”中ＭｎＯ２的作用是 ，一般不用“Ｈ２Ｏ２”代替 ＭｎＯ２的原因是 ； 氨水的作用是调节溶液ｐＨ，应调节ｐＨ的范围为 。 （３）“滤渣２”的主要成分除ＭｎＯ２外，还含有 。 （４）写出“除钙”时用ＭｎＦ２将Ｃａ ２＋转化为 ＣａＦ２沉淀时发生反应的离子方程式 ；常 温，该反应的平衡常数约为 （结 果 保 留 一 位 小 数）；当 Ｃａ２＋沉淀完全时 ［ｃ（Ｃａ２＋）≤１．０×１０－５ｍｏｌ／Ｌ］，溶液中 ｃ（Ｆ－）的最小值为 ｍｏｌ／Ｌ（已知常温下： ＭｎＦ２的Ｋｓｐ＝５．３×１０ －３；ＣａＦ２的Ｋｓｐ＝１．６×１０ －１０）。 （５）写出“转化”过程中，ＫＭｎＯ４氧化Ｍｎ ２＋发生反应的离子方程式 。 １８．（１５分）已知以ＣＯ２、Ｈ２为原料合成ＣＨ３ＯＨ时，涉及的主要反应如下： Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ１＝－４９ｋＪ／ｍｏｌ Ⅱ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）　ΔＨ２ Ⅲ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ３＝＋４１．２ｋＪ／ｍｏｌ 　　在３．３ＭＰａ恒压条件下，向密闭容器中通入１ｍｏｌＣＯ２和３ｍｏｌＨ２发生上述反应，不同温 度下达到平衡时ＣＨ３ＯＨ、ＣＯ、ＣＯ２的物质的量变化如图所示。 回答下列问题： （１）反应Ｉ的平衡常数表达式 Ｋ＝ （用各物 质的平衡浓度表示）。 （２）ΔＨ２＝ ｋＪ／ｍｏｌ。 （３）下列叙述中，不能说明上述体系中所有反应均 达到平衡状态的是 （填编号）。 Ａ．容器内混合气体的密度不再改变 Ｂ．ＣＯ２和Ｈ２的转化率的比值不再改变 Ｃ．ＣＯ２、ＣＨ３ＯＨ、ＣＯ的物质的量总和不再改变 Ｄ．３ｖ正（ＣＯ２）＝ｖ逆（Ｈ２） （４）图中三条曲线代表ＣＯ的是 （填编号），判断的理由是 。 （５）Ｔ１℃，平衡时ＣＯ２的转化率为 ，Ｈ２Ｏ（ｇ）的物质的量为 ｍｏｌ，用气体的分压 表示反应Ｉ的平衡常数Ｋｐ＝ （ＭＰａ） －２（列出计算式；气体的分压 ＝总压 ×气体 的物质的量分数）。 高二化学试题　第 ６页（共６页）