辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024一2025学年度上学期高一年级期末考试试题 化学 命题人：沈阳市辽中一高中苏士杰审题人：沈阳市第八十三中学李峰 时间：75分钟满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27Fe-56Ca-40C1-35.5 Ag-108 第I卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.据东北新闻网报道，2024年11月12日，辽宁沈阳城市上空出现万米“丁达尔效应”， 阳光透过晨雾照射到大街小巷，现场蔚为壮观。产生该效应的分散系是() A.水蒸气 B.溶液 C.胶体 D.浊液 2.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识对应关系错误的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 课外活动小组模拟侯氏制碱法制碱侯氏制碱法的“碱”指的是NaHCO3 B 环保工作者用漂粉精作泳池消毒剂 漂粉精的有效成分具有强氧化性 C 工人必须将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与HO高温下会反应 D 工程师用钠钾合金作核反应堆传热介质 钠钾合金室温下呈液态便于传热 3.下列关于物质微粒间的作用说法正确的是( A.CO2分子内存在着非极性共价键 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间 D.水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 4.下列有关化学用语的表示方法错误的是() A.C02的电子式：：0：C:0: B.Li的结构示意图： 432 C.含10个中子的氧原子：O D.N2分子的结构式：N=N 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.7.8g过氧化钠中含阴离子数为0.2NA B.1.6gO2和O3混合物中含氧原子数为0.1NA C.1L0.1 mol-LNa2SO4溶液中含氧原子数日为0.4W D.标准状况下22.4LC12与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N 高一化学第1页（共6页） 6.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是() A.Na、K、CH:COO、CO3 B.Na、Cu2、SO?、C1 C.Mg2+、AI3+、SO、HC03 D.Ba2、K、SO3、Br 7.下列有关高中教材《化学必修第一册》中的示意图，表述错误的是( B C D 电子层模型 合金内原子层间结构 NaCI溶液中的水合离子 H2与C12反应的过成 子核 88 88P 00+00-→09 00 A.A B.B C.C D.D 8,下列离子方程式正确的是( A.工业上用CuSO:溶液除HS气体：Cu2+S2—CuS到 B.将过量的CO2通入石灰水中：CO2十OH -HCO3 C.过氧化钠转化为氢氧化钠：203+2H0一4OH+021 D.Fe,O4和HC1的反应：FeO4十8H=Fe3++2Fe2++4HO 9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 W X Y Z Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 其中Z和W、Q和Y分别属于同主族元素，下列叙述正确的是( A.W、X的单质与稀硫酸反应速率：X>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z C.Q、Y的氢化物常温常压下均为无色气体 D.X、Y形成的简单离子核外电子层数相等 10.下列选项描述与对应图像相符的是( 导电能力 NalICO. 50 -50 -50 -250 2545 V(NaHSO 时问/s 核电荷数 时间/s ① ③ ④ A.图①为向Ba(OH用2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B.图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H)的变化 C.图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D.图④为向盛有等物质的量的NaCO3和NaHCO3溶液的密闭容器中分别滴入等浓 度盐酸时气压的变化 高一化学第2页（共6页） 11.由短周期元素W、X、Y组成的一种矿物化学式为YWX3,溶于稀盐酸有无色无味气 体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2与Y2+具有相同的电子结构。下 列叙述正确的是() A.原子半径大小为Y>X>W B.W、X组成的化合物只有1种 C.X的常见化合价有一1、一2 D.W的单质只有2种同素异形体 12.下列实验对应装置的使用正确的是( A B A D 钠在空气中燃烧 制备C2 配制NaOH溶液 验证铁与水蒸气反应 还原 盐酸 湿棉花铁粉 水 燃着的 火柴 把皂液 二氧化锰 NaOH 固休 必要时可使用二个酒精灯 13.有24mL物质的量浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL物质的量浓度为 0.02molL1的KCrO7溶液完全反应。已知Na2SO3被氧化为NaSO4,则元素Cr在 还原产物中的化合价为() A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 14.现有A1Cl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如下图所示，A点为AI(OH)3和Mg(OH2混和沉淀，B点只剩下 Mg(OHD2沉淀，则原溶液中CI与SO的物质的量之比为() 沉淀的物质的量mol 0.40.5Na0H)L A.1:3 B.2:3 C.6:1 D.3:1 15.把VL含有MgSO4和KSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根 离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. b-a mol-L B. 2b-a mol-L C.2(b-a) 2 mol-LI D.2(26-a)mol-L- 高一化学第3页（共6页） 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题共4题，共55分。 16.(14分)下图中A、D、G、I是常见的单质，其它为化合物，有些反应中的部分物质被 略去。C具有两性，反应①常被应用于野外焊接钢轨。F是海水中含有盐的主要成分， J为D、G反应产物形成的水溶液。 A 高温「 H溶液E B D B 回DK M- 空气中 N 电解 F溶液 ④ (红褐色 固体) (1)单质G呈 色，B的化学式为 (2)写出反应③的化学方程式： (3)写出J与D反应生成K的离子方程式 写出反应②的离子方程式： (4)在空气中，絮状沉淀物M由■ 色迅速变成 色，过一段时间后才最终变为 红褐色。写出反应④的化学方程式： (⑤)在一次野外焊接钢轨作业中，工作人员测得某处钢轨裂缝容积为28mL,已知单质 D的密度是8g©m3,根据反应①计算这次焊接中需要消耗单质A的质量是g。 17.(14分)近年来，辽宁省在环境保护、自然资源综合应用等方面取得显著成果。辽宁省 沙地研究所彰武县章古台镇建成省第一片“碳中和林”，具有吸收二氧化碳、净化空气 等重要生态功能。辽宁有充足的水、天然气(CH)资源，辽宁海域食盐资源丰富。 (1)通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的空间结构，例如： CO2是形，H20呈 形，CH4呈 形。 (2)请用电子式表示NaCI的形成过程： (3)据中国质量新闻网报道，目前8家氟化工产业链上企业与辽宁工程技术大学联合制 定《辽宁省氟化工产业链供应链质量联动提升试点工作方案(2024一2025年)》。已知 HF气体的水溶液称氢氟酸，氢氟酸为弱酸。 ①氟位于元素周期表的第二周期第族：氢化物的沸点：HFHO(填“>”或“<)： 气态氢化物的稳定性：HF(g)HO(g)(填>”或“<")。 ②写出氢氟酸和NaOH溶液反应的离子方程式： (4)辽宁丹东硼矿贮量达3亿吨，硼的最高价氧化物对应的水化物为硼酸(HBO)。 ①非金属性：硼 碳（填“>”或“<）：判断酸性：硼酸 碳酸（填“>”或“<）。 ②硼有两种天然同位素B和；B,硼元素的近似相对原子质量为10.80，则B和；B 的原子个数之比为 高一化学第4页（共6页） 18.(14分)探究实验（特别是对比探究）对于研究中学化学规律有重要作用。 「，某化学小组用如图所示装置进行实验。 浸有NaBr溶 浸有淀粉-K1 液的棉花球 溶液的棉花球 干燥的。湿润的 浓硫酸有色布条有色布条 NaOH溶液 (I)f装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： (2)下列说法不正确的是 (填字母，第Ⅱ卷的选择题不一定是单选，以下同)。 A.b处干燥的有色布条不褪色，c处湿润的有色布条能褪色 B.d处发生反应的离子方程式为C2+2Br—-2C1厂十Br2 C.e处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比2强 D.实验结束后，利用a→f处余下溶液相互反应不可能再生成C2 Ⅱ，H2O2是难电离的物质，遇催化剂或受热易分解。铜与过量HO2作用的实验如下： +NaS0.溶液 ①) 无明显现象 过量30%I,0, →铜片溶解，溶液变蓝， 钢片配 +稀H2SO, 少吊无色气体生 (3)实验②中Cu溶解使溶液变蓝的离子方程式为： (4)之后片刻，溶液中产生少量无色气体（可使带火星木条复燃）的化学方程式为： (⑤)比较实验①和②，判断下列说法正确的是 A.H的氧化性强于Na B.H既不是氧化剂，又不是还原剂 C.实验②中，从溶液变蓝到产生少量无色气体的过程中，HO2只作氧化剂 D.物质的氧化性的强弱可能与溶液的酸碱性有关 Ⅲ，某同学利用如图装置（夹持仪器已略去）对比探究纯碱和小苏打的性质： NalICO. Na CO Ca(OH) 溶液 h (6)观察到有白色沉淀生成的烧杯是 (填字母“a”或“b") 比较热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠（填“>”或“<”。 (7)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间。将加热产生的气体全部通入足量的Ca(OD2 溶液，最终得到白色沉淀5.0g。如果将加热产生的气体全部通入400mL0.2mol/LNaOH 溶液中充分吸收，不考虑CO3的水解以及HCO；的水解和电离，求所得溶液中CO 和HCO;的物质的量之比为 高一化学第5页（共6页） 19.(13分)混合物的分离、检验是化学知识的重要应用。 (1)铜铝合金被称为“铝青铜”，原因是这种合金的颜色与青铜（铜锡合金）相似。现收集 切割铝青铜时留下的粉末进行如下探究： 铝青铜粉末 足量NaOH溶液 FeCl3溶液 剩余固体 黄绿色溶液 反应① 反应② 反应①的离子方程式为： 反应②的化学方程式为： (2)为检验黄绿色溶液是否含Fe+,取少许，滴入 (填试剂名称，用汉宇 填写)溶液，若溶液呈 色即可证明。 (3)上述“黄绿色溶液”便是制造印刷电路板时残留废液的主要成分，工程师欲从中回收 铜，并获得FeC13溶液，设计如下方案： 滤液B 合并 废液 过量金属A FeCl溶液 加入F 过滤 滤液 加入过量D 滤渣C 过滤 铜 ①滤渣C的化学式为 ②试剂F宜选用 (填选项序号)，通入F的目的是 A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水 (4)取30.0mL待测废液，加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得25.83g白 色沉淀。则废液中c(C1)= 高一化学第6页（共6页）高一化学 第 1 页（共 1 页） 2024-2025上学期郊联体期末考试高一化学答案与评分标准 一、选择题：1～15 题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A D A B A C B B D C D B C D 二、非选择题：16～19 题，共 55 分。 16．(14分)(1)黄绿(1分，答黄或绿不给分) Fe2O3(1分) (2)Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4](或：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，2分， 配平有错扣 1分，将“Na[Al(OH)4]”写成“NaAl(OH)4”不扣分) (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2分，配平错不给分) 2Cl－＋2H2O===== 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分，不 写“电解”或“通电”条件扣 1分，配平有错扣 1分) (4)白(1分) 灰绿(1分) 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(2分，配平错不给分，生成物 写↓了不扣分) (5)108(2分，将单位“g”抄到答题纸上不扣分) 17．(14分)(1)直线(1分) V(1分，答“角”形也可) 正四面体(1分，写成“四面体”也可) (2) (2分，可以都用“点”表示，没写弯键号扣 1分，没写弯键号但电子 式写对给 1分；箭号写等号的扣 1分；但是只写电子式不给分，因为强调的是形成过程．．．．) (3)①ⅦA(1分，“第七主”等不给分) <(1分) >(1分) ②HF＋OH－===F－＋H2O(2分) (4)①<(1分) <(1分) ②1：4(或1 4 ，或 0.25，2分) 18．(14分)(1)2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O(2分，配平有错扣 1分) (2)CD(2分，对一个给 1分，有错不给分) (3)Cu+H2O2+2H+=== Cu2++2H2O(2分，配平有错扣 1分) (4)2H2O2Cu 2+或 CuSO4或催化剂或△2H2O+O2↑(2分，没写条件扣 1分，配平有错扣 1分) (5)BD(2分，对一个给 1分，有错不给分) (6)b(1分) >(1分) (7)3:2(或3 2 ，或 1.5，2分) 19．(13分)(1)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋ 3H2↑，2分，配平有错扣 1分，将“[Al(OH)4]－”写成“Al(OH)－4”不扣分) 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (2分，配平有错扣 1分) (2)硫氰化钾(或其他硫氰化物，1分，“氰”字错不给分) 红(或血红，1分) (3)①Fe、Cu (2分，只答 Fe 或 Cu给 1分) ②B(1分) 将溶液中的 Fe2＋转化(或氧化)为 Fe3＋(或写离子反应，合理即可，2分) (4)6.0 mol·L－1 (或 6.00mol·L－1或 6 mol/L，2分，没写单位扣 1分)