精品解析：甘肃省部分学校2024-2025学年高三上学期12月诊断考试 化学试题

甘肃省高三高考诊断试卷 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 甘肃，这片位于中国西北部的广袤土地，以其丰富的物产和独特的文化底蕴，孕育了众多的特产。下列特产的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 兰州牛肉面 B. 天水花牛苹果 C. 酒泉夜光杯 D. 庆阳剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．兰州牛肉面主要成分是淀粉，属于有机物，A错误； B．天水花牛苹果的主要成分是糖类，属于有机物，B错误； C．酒泉夜光杯的主要成分是无机物，C正确； D．庆阳剪纸的主要成分都是纤维素，属于有机物，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙醛官能团的结构简式：-COH C. 乙炔的球棍模型： D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为，故A错误； B．乙醛的官能团是醛基，结构简式为-CHO，B错误； C．乙醛是直线型分子，存在碳碳三键，乙炔的球棍模型为，故C正确； D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，和都是分子，故D错误； 选C。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于葡萄酒中，起保质作用 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 石墨能导电，可用作润滑剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒保质，与氧化性无关，A错误； B．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价，具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，B正确； C．NH4HCO3含氮元素，可用作氮肥，与其受热易分解性质无关，C错误； D．石墨是层状结构，质软，可用作润滑剂，与其导电性无关，D错误； 故答案选B。 4. 下列措施不能增大化学反应速率的是 A. Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 B. 向一堆篝火中“鼓风” C. 往锌与稀硫酸反应混合液中加入固体 D. △H＜0，升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁遇浓硫酸钝化，改用98%浓硫酸不能生成，A符合题意； B．“鼓风”增大了氧气浓度，反应速率增大，B不符合题意； C．加入固体，增大了浓度，反应速率增大，C不符合题意； D．升高温度，反应速率一定增大，D不符合题意 故选A。 5. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素：W与X形成的WX与X2生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍。下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：W＞X＞Y B. 简单离子半径：W＞X＞Y C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞W D. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞W 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X形成的WX在X2中生成一种红棕色有刺激性气味的气体是NO2，故W为N、X为O，Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，电子排布式为1s22s22p63s23p5，故Z为Cl。 【详解】A．同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素反常，同主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：N＞O＞Na，A正确； B．N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，B正确； C．元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞N，故简单气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，C正确； D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，题干未说明最高价，因此无法比较，D错误； 故选D。 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．制备乙酸乙酯 C．灼烧胆矾 D．配制一定物质的量浓度的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以溶液盛放在酸式滴定管中，图示是碱式滴定管排气泡的方法，A错误； B．将含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入饱和溶液中会产生倒吸，B错误； C．灼烧固体用坩埚，C正确； D．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，D错误； 答案为C。 7. 近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。下列说法错误的是 A. 电极X为直流电源的负极 B. 质子交换膜中氢离子向左移动 C. 电解过程中，生成尿素的电极反应式为 D. 理论上电源提供2mol 能生成1mol氧气 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图可知，b电极上水失电子生成O2，b为电解池的阳极，则a为电解池的阴极，X为原电池的负极，Y为原电池的正极，根据电解原理分析解答。 【详解】A．电极a：，N元素化合价由＋5价降低至-3价，则电极a为电解池的阴极，电极X为直流电源的负极，A正确； B．电解池中，阳离子向阴极移动，故质子交换膜中氢离子向左移动，B正确； C．电解过程中，和在电极a上反应生成尿素[]，电极反应式为，C正确； D．电极b为阳极，电极反应式为，则理论上电源提供2mol 能生成0.5mol氧气，D错误； 答案选D。 8. 香豆素类药物是维生素K拮抗剂。一种合成香豆素的原理如图(部分产物已省略)，下列说法不正确的是 A. 水杨醛和香豆素互为同系物 B. 可用溶液鉴别水杨醛和香豆素 C. 一定条件下，上述四种物质均能与NaOH溶液反应 D. 有机物M与足量加成所得产物中含有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．水杨醛和香豆素的分子所含官能团不同，二者不互为同系物，A错误； B．水杨醛分子中含有酚羟基，能与溶液作用显紫色，而香豆素无此现象，B正确； C．水杨醛分子中含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，乙酸酐在碱性条件下发生水解反应，有机物M分子中含有的酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应，香豆素分子中含有酯基，能在碱性条件下发生水解反应，C正确； D．有机物M与足量加成后所得产物为(标“*”号的碳为手性碳原子)，D正确； 答案为A。 9. 下列实验现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向样品溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 样品溶液中含有 B 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生的气体直接通入酸性溶液中 酸性溶液的紫红色逐渐褪去 乙烯具有还原性 C 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 水解程度大于其电离程度 D 将溶解在稀中，再加入KSCN溶液 溶液呈血红色 说明已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向样品溶液中滴加溶液，反应产生白色沉淀，则样品溶液中可能含有，也可能含有或等，A项错误； B．制取乙烯的过程中发生副反应生成的二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，B项错误； C．水解的反应为，电离的反应为，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，说明NaHS溶液呈碱性，的水解程度大于其电离程度，C项正确； D．酸性条件下，会将氧化为，D项错误； 答案选C。 10. 合成尿素的一种反应为 △H，具体反应机理及能量变化(单位：)如图所示，TS为过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是 A. 的结构为HN=C=O B. 第3个基元反应的焓变 C. 反应前后碳元素、氮元素化合价发生了改变 D. 最大能垒(活化能)的反应是决速步 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子的成键特点可知，的结构为HN=C=O，A正确； B．反应的焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，B正确； C．反应前后碳元素、氮元素化合价不变，碳元素一直是＋4价，氮元素一直是-3价，C错误； D．最大能垒(活化能)的反应速率最慢，是决速步，D正确; 故选C。 11. 氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气 B. 加入浓盐酸发生的反应为 C. 洗涤CuCl时用乙醇 D. 中加水可使平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【分析】由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯化铜溶液反应生成CuCl、S、氯化亚铁溶液，过滤分离出滤渣，加浓盐酸时CuCl和浓盐酸反应生成，过滤分离出S，加水稀释使正向移动，生成CuCl，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，以此来解答； 【详解】A．CuCl易被氧化，故制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气，A正确； B．加入浓盐酸可将CuCl转化为易溶于水的实现与S的分离，B正确； C．CuCl难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，C正确； D．根据平衡移动原理可知，加水溶液浓度降低，平衡正向移动，使得CuCl析出，D错误； 故选D。 12. 石墨烯是从石墨中剥离出的单层结构，氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物、其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力 B. 电负性：O>C>H C. 氧化石墨烯中，碳原子的杂化方式中有杂化 D. 氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是共价晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，因此石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力，故A正确； B．电负性可以通过得电子能力来体现，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，所以电负性：O>C>H，故B正确； C．氧化石墨烯中，形成单键的碳原子为杂化，形成双键的碳原子为杂化，故C正确； D．石墨烯变为氧化石墨烯，大键遭到破坏，导电性减弱，故D错误； 答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题 氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，硼烷()和氨气()在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷；。硼和硅在周期表中处于对角线上，有许多相似的性质。 13. 下列说法错误的是 A. 与的沸点相差较大 B. 的结构式为 C. 分子中N—B键为配位键，电子对由B原子提供 D. 与互为等电子体 14. 下列说法正确的是 A. 键能：C-C>Si-Si，则硬度：石墨>晶体硅 B. 与分子中键和键的数目相等 C. 与的空间结构相同 D. H—N—H键角： 【答案】13. C 14. C 【解析】 【13题详解】 A．分子间无氢键，而可形成分子间氢键，故二者沸点相差较大，A正确； B．分子中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，可形成配位键，的结构式为，B正确， C．中N有孤电子对，B有空轨道，N和B形成配位键，电子对由N提供，C错误； D．与分子中原子数和原子的最外层电子数相等，互为等电子体，D正确； 答案为：C。 【14题详解】 A．键能越大，键长越短，共价键越强，物质的硬度也就越大，键能：，实际上对应的硬度关系是：金刚石晶体硅，而不是石墨晶体硅‌，石墨层与层之间是分子间作用力，比共价键弱得多，石墨硬度小，A错误； B．中不存在单个分子，且无键，B错误； C．孤电子对数为，与氯原子形成个键，所以价层电子对数为，分子的空间结构为正四面体形‌。中，原子的孤电子对数为，价层电子对数为，因此其空间构型为正四面体，C正确； D．二者的氮原子价层电子对数均为4、均发生sp3杂化，中N原子含有1个孤电子对，中的N原子不含有孤电子对，因为孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以中H—N—H的键角小于中H—N—H的键角，D错误； 答案为：C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、CuO、ZnO、等)为原料提取钴的工艺流程如下： 已知：常温下，，，。 （1）“浸出”过程中，为了提高浸出率可采取的措施有_______(写一种即可)；浸出渣中的金属单质是_______，化合物是_______。 （2）“除铜”过程中，和没有沉淀的原因是_______。 （3）钴回收后的废液中的主要金属阳离子为_______。 （4）“铁渣”的成分是，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）钴晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为a nm，密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子的配位数是_______，钴原子半径为_______nm，钴的相对原子质量可表示为_______。 【答案】（1） ①. 升高温度(或将矿物粉碎) ②. Cu ③. （2）硫化锌和硫化钴的大于硫化铜的 （3）和 （4） （5） ①. 8 ②. ③. 【解析】 【分析】向净化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、CuO、ZnO、等)中加入硫酸“浸出”，Cu不与硫酸反应，Pb与硫酸反应生成(难溶盐)，故浸出渣的主要成分是Cu和；“除铜”过程中加入硫化钠，发生反应：，除去溶液中的；“氧化”过程中加入过硫酸钠()，将溶液中的、分别氧化为、，反应的离子方程式分别为、；“沉铁”过程中加入碳酸钠()调溶液pH，使和发生相互促进的水解反应使转化为沉淀而除去；“沉钴”过程中加入碳酸钠沉淀，发生反应，废液中的主要金属阳离子和还没有提取，据此作答。 【小问1详解】 为了提高浸出率可采取的措施可以是升高温度(或将矿物粉碎)，向净化渣中加入硫酸“浸出”，Cu不与硫酸反应，Pb与硫酸反应生成(难溶盐)，故浸出渣的主要成分是Cu和，浸出渣中的金属单质是Cu，化合物是； 【小问2详解】 根据已知：常温下，，，，硫化锌和硫化钴的大于硫化铜的，当铜离子沉淀时，锌离子和钴离子还沉淀不了； 【小问3详解】 根据分析可知，钴回收后的废液中的主要金属阳离子为和； 【小问4详解】 “铁渣”的成分是，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 距离晶胞体心的钴原子最近且相等的钴原子的个数为8，故钴原子的配位数为8，由于体对角线的长度是钴原子半径的4倍，故钴原子半径为，晶胞中含有钴原子的数目为，晶胞体积为，设钴的相对原子质量为M，有，则。 16. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在如图所示装置中制得。 Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 （1）在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇()，再小心加入3mL_______，混匀后，投入几粒沸石，加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （2）仪器X的作用是_______；加入沸石的作用是_______。 （3）冷却水从_______(填“上”或“下”)口进入。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）与饱和碳酸钠溶液反应的物质是_______；操作a中使用的主要仪器名称是_______。 （5）蒸馏时，_______(填“能”或“不能”)使用仪器X。 （6）这个实验的最高产率可达90%，但本次实验制得的苯甲酸甲酯的产率低于最高产率，可能的原因是_______。 A．甲醇用量多 B．反应时加热时间不够长 C．减压蒸馏后烧瓶内剩余液体太多 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸[已知苯甲酸的溶解度：0.17g(25℃)、0.95g(50℃)] （7）当ⅰ装置中出现_______现象时立即停止加热。 （8）完成步骤③适宜采用的方法是_______。 A. 常温过滤 B. 趁热过滤 C. 蒸发 D. 分液 【答案】（1）浓硫酸 （2） ①. 冷凝回流 ②. 防止暴沸 （3）下 （4） ①. 硫酸和苯甲酸 ②. 分液漏斗 （5）不能 （6）BC （7）不再分层 （8）A 【解析】 【分析】苯甲酸、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品，苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制温度蒸馏得乙醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，得水层和有机层，有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯，据此作答。 【小问1详解】 利用苯甲酸与甲醇反应制苯甲酸甲酯时，要加入浓硫酸作催化剂； 【小问2详解】 仪器X球形冷凝管的作用是冷凝回流，加入沸石的作用是防止暴沸； 【小问3详解】 冷却水从下口进入； 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，能与之反应的物质是硫酸和苯甲酸；操作a是分液，使用的主要仪器是分液漏斗； 【小问5详解】 蒸馏时使用直形冷凝管，不能使用仪器X(球形冷凝管)； 【小问6详解】 甲醇用量多可以提高苯甲酸的转化率，苯甲酸甲酯的产率应增大，A不符合题意；反应时加热时间不够长，使得反应未达到平衡状态，可能使得苯甲酸甲酯的产率低于最高产率，B符合题意；减压蒸馏后烧瓶内剩余液体太多，可能还有部分苯甲酸甲酯未蒸出，使得苯甲酸甲酯的产率低于最高产率，C符合题意；选BC； 【小问7详解】 苯甲酸甲酯和NaOH溶液不互溶，液体会分层，苯甲酸甲酯和NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和甲醇，苯甲酸钠和甲醇均溶于水，当烧瓶中液体不再分层时说明ⅰ装置中反应基本完全，立即停止加热； 【小问8详解】 由苯甲酸在25℃和50℃的溶解度可知，常温下苯甲酸的溶解度较小，完成步骤③需将固液分离，适宜采用的方法是常温过滤。 17. 磷在氯气中燃烧生成、，这两种卤化磷常用于制造农药等。 （1）已知： Ⅰ． Ⅱ． (b>a>0) 则反应Ⅰ自发进行的条件是_______； _______。 （2）T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，发生反应，经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 ①反应在_______～_______s之间达到平衡状态：在前50s内的平均速率_______。 ②相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol 、0.20mol 和0.20mol ，达到平衡前_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。 ③平衡时，再充入2.0mol ，达到新平衡时，的体积分数_______原平衡时的体积分数。 （3）向恒容密闭容器中充入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示： 相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. 150 ②. 250 ③. 0.0016 ④. > ⑤. > （3） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 【解析】 【小问1详解】 当△H-T△S＜0时反应可以自发进行，反应Ⅰ的△S＜0，△H＜0(a>0)，故该反应自发进行的条件是低温；根据盖斯定律，反应Ⅱ减去反应Ⅰ再除以4得反应：PCl3(l)+Cl2(g)⇌PCl5(s)，则。 【小问2详解】 ①由题给数据知，反应在150～250s之间达到平衡状态，反应在前50s内的平均速率。 ②由①可知，平衡时、、的物质的量分别为1.0mol-0.20mol=0.80mol、0.20mol、0.20mol，反应的平衡常数，相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol 、0.20mol 和0.20mol ，此时浓度商，则反应向正反应方向进行，。 ③该反应为气体体积增大的反应，若平衡时再充入2.0mol ，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，的体积分数增大。 【小问3详解】 由(1)可知，反应PCl3(l)+Cl2(g)⇌PCl5(s)的ΔH=，b>a>0，所以ΔH<0。曲线a和b相比，速率变快，平衡时压强变大。容器体积相同，反应物的物质的量相同，升高温度，反应速率加快，且平衡逆向移动，气体物质的量增多，升温和气体物质的量变大都会使压强增大，所以相对曲线b，曲线a改变的条件可能是升高温度；曲线b、c相比，曲线c的反应速率更快但平衡未发生移动，所以曲线c改变的条件是加入催化剂。 18. 避蚊胺H是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用，且对人畜无毒，使用安全。避蚊胺可由下述方法合成： 已知：。 （1）原料A的质谱图中质荷比的最大值为78，核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，则A的名称为_______。 （2）合成路线中，F→G的反应类型是_______。 （3）M的结构简式为_______，其中的官能团名称为_______。 （4）F的芳香族同分异构体中、苯环上含有两个取代基且能发生银镜反应的有_______种，其中-NMR谱具有4组峰且峰面积比为3：2：2：1的是_______(写出一种即可)。 （5）H在碱性条件下水解的离子方程式为_______；反应结束后加入硫酸，含苯环的产物与硫酸反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）苯 （2）取代反应 （3） ①. ②. 氨基 （4） ①. 12 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A的质谱图中质荷比的最大值为78，其相对分子质量为78，核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，且A一定条件下生成B，结合B的结构可知A为苯；B中醛基间位H原子被溴原子取代转化为C，C被还原为D；E物质的转化为，根据G和H的结构，试剂M为。 【小问1详解】 质谱图中质荷比的最大值为78，说明其相对分子质量为78，核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，且A一定条件下生成B，结合B的结构可知A为苯。 【小问2详解】 由结构的变化可知，FG是上的被氯原子取代，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由G→H结构的变化可知，M的结构简式为，官能团是氨基。 【小问4详解】 F的芳香族同分异构体中，苯环上含有两个取代基且能发生银镜反应，符合条件的取代基为和、和—CHO、和、和—OH，它们在苯环上各有邻、间、对三种位置关系，共3×4=12种；其中-NMR谱具有4组峰且峰面积比为3：2：2：1的是或。 【小问5详解】 H所含官能团是酰胺基，其在碱性条件下水解的离子方程式为；反应结束后加入硫酸，含苯环的产物与氢离子反应，原理是强酸生成弱酸，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省高三高考诊断试卷 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 甘肃，这片位于中国西北部的广袤土地，以其丰富的物产和独特的文化底蕴，孕育了众多的特产。下列特产的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 兰州牛肉面 B. 天水花牛苹果 C. 酒泉夜光杯 D. 庆阳剪纸 2. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙醛官能团的结构简式：-COH C. 乙炔的球棍模型： D. 和互为同位素 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于葡萄酒中，起保质作用 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 石墨能导电，可用作润滑剂 4. 下列措施不能增大化学反应速率的是 A. Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 B. 向一堆篝火中“鼓风” C. 往锌与稀硫酸反应混合液中加入固体 D. △H＜0，升高温度 5. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素：W与X形成的WX与X2生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍。下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：W＞X＞Y B. 简单离子半径：W＞X＞Y C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞W D. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞W 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．制备乙酸乙酯 C．灼烧胆矾 D．配制一定物质的量浓度的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。下列说法错误的是 A. 电极X为直流电源的负极 B. 质子交换膜中氢离子向左移动 C. 电解过程中，生成尿素的电极反应式为 D. 理论上电源提供2mol 能生成1mol氧气 8. 香豆素类药物是维生素K拮抗剂。一种合成香豆素的原理如图(部分产物已省略)，下列说法不正确的是 A. 水杨醛和香豆素互为同系物 B. 可用溶液鉴别水杨醛和香豆素 C. 一定条件下，上述四种物质均能与NaOH溶液反应 D. 有机物M与足量加成所得产物中含有手性碳原子 9. 下列实验现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向样品溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 样品溶液中含有 B 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生的气体直接通入酸性溶液中 酸性溶液的紫红色逐渐褪去 乙烯具有还原性 C 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 水解程度大于其电离程度 D 将溶解在稀中，再加入KSCN溶液 溶液呈血红色 说明已变质 A. A B. B C. C D. D 10. 合成尿素的一种反应为 △H，具体反应机理及能量变化(单位：)如图所示，TS为过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是 A. 的结构为HN=C=O B. 第3个基元反应的焓变 C. 反应前后碳元素、氮元素化合价发生了改变 D. 最大能垒(活化能)的反应是决速步 11. 氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气 B. 加入浓盐酸发生的反应为 C. 洗涤CuCl时用乙醇 D. 中加水可使平衡逆向移动 12. 石墨烯是从石墨中剥离出的单层结构，氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物、其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力 B. 电负性：O>C>H C. 氧化石墨烯中，碳原子的杂化方式中有杂化 D. 氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 阅读下列材料，完成下列小题 氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，硼烷()和氨气()在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷；。硼和硅在周期表中处于对角线上，有许多相似的性质。 13. 下列说法错误的是 A. 与的沸点相差较大 B. 的结构式为 C. 分子中N—B键为配位键，电子对由B原子提供 D. 与互为等电子体 14. 下列说法正确的是 A. 键能：C-C>Si-Si，则硬度：石墨>晶体硅 B. 与分子中键和键的数目相等 C. 与的空间结构相同 D. H—N—H键角： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、CuO、ZnO、等)为原料提取钴的工艺流程如下： 已知：常温下，，，。 （1）“浸出”过程中，为了提高浸出率可采取的措施有_______(写一种即可)；浸出渣中的金属单质是_______，化合物是_______。 （2）“除铜”过程中，和没有沉淀的原因是_______。 （3）钴回收后的废液中的主要金属阳离子为_______。 （4）“铁渣”的成分是，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）钴晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为a nm，密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子的配位数是_______，钴原子半径为_______nm，钴的相对原子质量可表示为_______。 16. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在如图所示装置中制得。 Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 （1）在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇()，再小心加入3mL_______，混匀后，投入几粒沸石，加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （2）仪器X的作用是_______；加入沸石的作用是_______。 （3）冷却水从_______(填“上”或“下”)口进入。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）与饱和碳酸钠溶液反应的物质是_______；操作a中使用的主要仪器名称是_______。 （5）蒸馏时，_______(填“能”或“不能”)使用仪器X。 （6）这个实验的最高产率可达90%，但本次实验制得的苯甲酸甲酯的产率低于最高产率，可能的原因是_______。 A．甲醇用量多 B．反应时加热时间不够长 C．减压蒸馏后烧瓶内剩余液体太多 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸[已知苯甲酸的溶解度：0.17g(25℃)、0.95g(50℃)] （7）当ⅰ装置中出现_______现象时立即停止加热。 （8）完成步骤③适宜采用的方法是_______。 A. 常温过滤 B. 趁热过滤 C. 蒸发 D. 分液 17. 磷在氯气中燃烧生成、，这两种卤化磷常用于制造农药等。 （1）已知： Ⅰ． Ⅱ． (b>a>0) 则反应Ⅰ自发进行的条件是_______； _______。 （2）T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，发生反应，经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 ①反应在_______～_______s之间达到平衡状态：在前50s内的平均速率_______。 ②相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol 、0.20mol 和0.20mol ，达到平衡前_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。 ③平衡时，再充入2.0mol ，达到新平衡时，的体积分数_______原平衡时的体积分数。 （3）向恒容密闭容器中充入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示： 相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。 18. 避蚊胺H是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用，且对人畜无毒，使用安全。避蚊胺可由下述方法合成： 已知：。 （1）原料A的质谱图中质荷比的最大值为78，核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，则A的名称为_______。 （2）合成路线中，F→G的反应类型是_______。 （3）M的结构简式为_______，其中的官能团名称为_______。 （4）F的芳香族同分异构体中、苯环上含有两个取代基且能发生银镜反应的有_______种，其中-NMR谱具有4组峰且峰面积比为3：2：2：1的是_______(写出一种即可)。 （5）H在碱性条件下水解的离子方程式为_______；反应结束后加入硫酸，含苯环的产物与硫酸反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $