精品解析：天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第一次统练 化学试卷

天津市搬华中学2025届高三年级化学第一次统练 相对原子质量： 1. 化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是 A. 有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B. 碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂 2. 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的原子数目为 C. 标准状况下，溶于水，溶液中、、和的微粒数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移电子数为 4. 在下列过程中对应的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： B. 用热溶液洗涤试管内壁的硫黄： C. 向溶液中通入足量： D. 少量通入溶液： 5. 用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是 A. 用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3 B. 用乙装置除去水中的苯甲酸 C. 用丙装置配制一定物质量浓度的硫酸溶液 D. 用丁装置验证浓硫酸的吸水性 6. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： 下列叙述正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C. 假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 D. 参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键 7 已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8. 下列说法错误的是 A. 工业制硫酸不能通过提高燃烧时的温度使直接转化为 B. 工业合成氨时需要在高温下进行是因为合成氨的反应是吸热反应 C. 工业上制备高纯硅的反应原理体现了温度对物质还原性强弱的影响 D. 工业制氯气可以通过电解饱和食盐水实现 9. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由：NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L-1； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO C. 丙溶液含有NH D. 丁溶液含有HCO 10. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液 均有固体析出 前者是物理变化，后者是化学变化 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液率 前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 D 用试纸测定“84”消毒液 试纸最终显蓝色 在溶液中水解显碱性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是 A. 分别与水、反应，产生相同质量时，消耗水和的物质的量相同 B. 等物质的量的和两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质量相同 C. 把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出蓝色沉淀 D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 12. 在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备的两种方法： 方法一：将与在反应容器中加热到，经反应制得，其反应方程式(未配平)； 方法二：利用与反应制备：(未配平)。 下列有关说法正确的是 A. 上述两种反应均为氧化还原反应 B. 的结构式为 C. 方法二中生成时则生成 D. 产生等物质的量的，方法二更环保 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 向某钠盐粉末上滴加稀硫酸，产生的气体通入 品红溶液中，品红溶液褪色 该钠盐为或 C 向久置的溶液中加入足量溶液 生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分被氧化 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A A B. B C. C D. D 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c，反应前后和的量不变)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中发生还原反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程I→Ⅲ的总反应为 15. 某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验： 观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色。 下列说法正确的是 A. ②中溶液变黄可能与有关 B 将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中含有 C. 检验到③中溶液含有，证明Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应 D. 实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化还原反应速率慢，但进行程度较大 16. I、如图是部分短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图(用原子序数代表所对应的元素)，已知a为元素周期表中相对原子质量最小的元素，请回答下列问题： （1）a与c、d分别都可以形成有18个电子的分子甲和乙，甲分子的电子式_______，乙分子类型属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）b元素的一种单质丙可与g元素的最高价含氧酸丁的溶液反应，该反应的化学方程式为_______，如果一次性取样分别检验上述反应的生成物，按照最简单的操作顺序写出所用试剂的名称_______。 （3）f元素的单质可与e元素的最高价氧化物对应水化物反应放出氢气，该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ、过渡金属在社会生产、生活发展中具有重要作用。 （4）原子序数21~30的元素中，基态电子排布未成对电子最多的元素在周期表的位置_______，其价电子排布图为_______。 （5）铁单质和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，该反应的化学方程式为_______。若该晶体的密度是，则两个最近的原子间的距离为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值) （6）铁的一种配合物的化学式为，其中为1，2，4-三氮唑()，配合物中阴离子的空间构型为_______，中心原子的杂化方式是_______。 17. 回答下列问题： （1）NH3极易溶于水，标准状况下，用混有少量空气的NH3做喷泉实验，NH3充分溶解后，所形成溶液的物质的量浓度约为_______mol/L。 （2）将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应。消耗的硝酸的物质的量之比为_______，相同条件下产生的气体的体积之比为_______，若用排水法收集气体，理论上收集到气体的体积比为_______。 （3）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在的原因除了适当加快反应速率外，还有_______。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：_______。 （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L0.6 mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为_______。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市搬华中学2025届高三年级化学第一次统练 相对原子质量： 1. 化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是 A. 有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B. 碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，A错误； B．碳酸氢钠的溶液显碱性，且受热易分解产生二氧化碳，碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂，B正确； C．钠和钾的合金具有导热性，可用作原子反应堆的导热剂，C正确； D．生石灰具有吸水性，且无毒，可用作食品包装盒中的干燥剂，D正确； 故选A。 2. 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A不符合题意； B．Fe和H2O(g)高温下反应生成Fe3O4，不是Fe2O3，B不符合题意； C．次氯酸钠和过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸见光分解为氧气和HCl，C符合题意； D．二氧化硅和水不反应，则SiO2和H2O不能一步得到H2SiO3(胶体)，D不符合题意； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的原子数目为 C. 标准状况下，溶于水，溶液中、、和的微粒数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的阴、阳离子个数比是1∶2，的物质的量为0.1mol，故所含的离子总数为0.3，A错误； B．标准状况下是液态，不能计算2.24的物质的量及其中含有的原子数目，B错误； C．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，溶于水，溶液中氯原子数目为，为双原子分子，每1mol氯气中有2mol原子，则、、和的微粒数之和小于，C错误； D．中碳元素化合价为+3价，与酸性高锰酸钾反应时碳元素化合价升高至+4价，1mol转移2mol电子，0.1mol则与足量酸性溶液充分反应，转移电子数为0.2，D正确； 故选D。 4. 在下列过程中对应的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： B. 用热溶液洗涤试管内壁的硫黄： C. 向溶液中通入足量： D. 少量通入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式电荷不守恒，离子方程式为3Ag++4H+ =3Ag++NO↑+2H2O，A错误； B．S与热的NaOH溶液发生歧化反应生成Na2S、Na2SO3、H2O，离子方程式为3S+6OH-+2S2-+3H2O，B正确； C．氯气过量，溶液中Fe2+和Br-完全被氧化生成Fe3+和Br2，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误； D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，D错误； 故选B 5. 用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是 A. 用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3 B. 用乙装置除去水中的苯甲酸 C. 用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 用丁装置验证浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，用向上排气法不能收集到NH3，A项错误； B．苯甲酸微溶于水，溶于水后形成乳浊液，故除去水中的苯甲酸应该用分液法进行分离提纯，过滤不能达到实验目的，B项错误； C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，应首先选用烧杯稀释浓硫酸，再进行一定物质的量浓度的硫酸溶液的配制，C项错误； D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，D项可以达到实验目的，D项正确； 答案选D。 6. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： 下列叙述正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C. 假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 D. 参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②为，属于非氧化还原反应，A错误； B．转化过程中H始终呈价，B错误； C．假设每一步均完全转化，每生成转移了3mol电子，则生成，C正确； D．氢键不属于化学键，D错误； 故答案选C。 7. 已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，A正确； B．若X为S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，B正确； C．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，C正确； D．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应；若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 8. 下列说法错误的是 A. 工业制硫酸不能通过提高燃烧时的温度使直接转化为 B. 工业合成氨时需要在高温下进行是因为合成氨的反应是吸热反应 C. 工业上制备高纯硅的反应原理体现了温度对物质还原性强弱的影响 D. 工业制氯气可以通过电解饱和食盐水实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，提高燃烧时的温度不能使FeS2直接转化为三氧化硫，A正确； B．工业合成氨时需要在高温下进行是因为需要加快反应速率，考虑催化剂的效率和动力条件；合成氨反应是放热反应，B错误； C．根据元素非金属性，硅的还原性强于单质碳。工业上制备高纯硅的反应原理是碳还原二氧化硅得粗硅，获得氯化硅后再用氢气还原，置换生成高纯硅，提现了温度对物质还原性的影响，C正确； D．电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢氧化钠溶液，称为氯碱工业，D正确； 故选B。 9. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由：NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L-1； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO C. 丙溶液含有NH D. 丁溶液含有HCO 【答案】C 【解析】 【分析】OH-只能与四种阳离子中的Ba2+大量共存，则四种物质中其中一种为Ba(OH)2，H＋只能与C1-、共存，则其中一种物质为H2SO4或HCl，根据②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L，说明乙为二元或多元酸，则乙为H2SO4，根据离子组成，则另外两种物质为MgCl2和NH4HCO3或NH4C1和Mg(HCO3)2，根据③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为MgCl2或NH4Cl，根据①甲溶液分别与其它3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为Ba(OH)2，乙为H2SO4，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，据此解答。 【详解】根据上述分析可知， A．甲为Ba(OH)2，所含的阳离子为Ba2+，A正确； B．乙为H2SO4，含有SO，B正确； C．丙为MgCl2，溶液不含NH，C错误； D．丁为NH4HCO3，溶液中含HCO，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液 均有固体析出 前者是物理变化，后者是化学变化 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液率 前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 D 用试纸测定“84”消毒液 试纸最终显蓝色 在溶液中水解显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和硫酸铵溶液为无机盐溶液，能使蛋白质发生盐析，属于物理变化，醋酸铅溶液为重金属盐溶液，能使蛋白质变性，属于化学变化，A项正确； B．与H2O2发生氧化还原反应，不能探究催化剂对反应速率的影响，B项错误； C．X气体可能是或Cl2，均会生成白色沉淀，C项错误； D．“84”消毒液具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定溶液的酸碱性，D项错误； 答案选A。 11. 下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是 A. 分别与水、反应，产生相同质量时，消耗水和的物质的量相同 B. 等物质的量的和两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质量相同 C. 把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出蓝色沉淀 D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水、反应的化学方程式分别为2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2=2Na2CO3+O2，由化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗水和二氧化碳的物质的量相同，A项正确； B．根据碳守恒可知，等物质的量的和两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质量相同，B项正确； C．将金属钠投入溶液中钠与水反应产生氢氧化钠，氢氧根离子与铜离子产生蓝色沉淀，C项正确； D．因为只含钠和氧两种元素，故只能为金属钠和钠的含氧化合物，又因投入水中产生两种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠，D项错误； 故答案为：D。 12. 在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备的两种方法： 方法一：将与在反应容器中加热到，经反应制得，其反应方程式为(未配平)； 方法二：利用与反应制备：(未配平)。 下列有关说法正确的是 A. 上述两种反应均为氧化还原反应 B. 的结构式为 C. 方法二中生成时则生成 D. 产生等物质的量的，方法二更环保 【答案】D 【解析】 【详解】A．方法一中没有元素化合价发生改变，因此该反应不是氧化还原反应，A项错误； B．根据成键规律，硫一般形成两个共价键，的结构式应为，B项错误； C．方法二中，V元素化合价从+5价降低到+3价，硫元素化合价从+1价升高到+4价，也有降低到0价，根据氧化还原反应规律配平，发生反应的化学方程式为，当生成时，则生成，C项错误； D．方法一的化学方程式为，当生成时，方法一产生的为1.5mol，产生1mol，当生成时，方法二产生的为1.25mol，因此产生等物质的量的，方法二产生的的量少，更加环保，D项正确； 故答案选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 向某钠盐粉末上滴加稀硫酸，产生的气体通入 品红溶液中，品红溶液褪色 该钠盐为或 C 向久置的溶液中加入足量溶液 生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分被氧化 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，有可能是硝酸受热分解产生，不能证明炭与浓反应生成，A错误； B．向某钠盐粉末上滴加稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该钠盐为或或，B错误； C．向久置的溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，说明部分被氧化，C正确； D．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，D错误； 故选C。 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c，反应前后和的量不变)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中发生还原反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程I→Ⅲ的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中转化为NO，化合价降低，过程I中发生还原反应，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，过程Ⅱ反应为NO+2H+++3e-=N2H4+H2O，转移的电子数不相等，B错误； C．由反应NO+2H+++3e-=N2H4+H2O可知，过程Ⅱ中参与反应的，C正确； D．由反应历程图可以看出，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中和为反应物，N2和H2O为生成物，总反应为，D正确； 答案选B。 15. 某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验： 观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色。 下列说法正确的是 A. ②中溶液变黄可能与有关 B. 将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中含有 C. 检验到③中溶液含有，证明Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应 D. 实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化还原反应速率慢，但进行程度较大 【答案】D 【解析】 【详解】A．因三价铁离子存在必须在酸性环境中，②中溶液变黄可能与有关，A错误； B．将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，因盐酸也可以使KMnO4溶液褪色，故不能证明橙黄色沉淀中含有， B错误； C．检验到③中溶液含有，可能是Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应，也可能是空气中氧气与发生了氧化还原反应，C错误； D．①中溶液立即变为红褐色说明水解反应速率快，静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色，说明氧化还原反应速率慢，但进行程度较大，D正确； 故选D。 16. I、如图是部分短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图(用原子序数代表所对应的元素)，已知a为元素周期表中相对原子质量最小的元素，请回答下列问题： （1）a与c、d分别都可以形成有18个电子的分子甲和乙，甲分子的电子式_______，乙分子类型属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）b元素的一种单质丙可与g元素的最高价含氧酸丁的溶液反应，该反应的化学方程式为_______，如果一次性取样分别检验上述反应的生成物，按照最简单的操作顺序写出所用试剂的名称_______。 （3）f元素的单质可与e元素的最高价氧化物对应水化物反应放出氢气，该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ、过渡金属在社会生产、生活发展中具有重要作用。 （4）原子序数21~30的元素中，基态电子排布未成对电子最多的元素在周期表的位置_______，其价电子排布图为_______。 （5）铁单质和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，该反应的化学方程式为_______。若该晶体的密度是，则两个最近的原子间的距离为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值) （6）铁的一种配合物的化学式为，其中为1，2，4-三氮唑()，配合物中阴离子的空间构型为_______，中心原子的杂化方式是_______。 【答案】（1） ①. ②. 极性 （2） ①. ②. 无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 （3） （4） ①. 第四周期ⅥB族 ②. （5） ①. ②. （6） ①. 正四面体形 ②. sp3 【解析】 【分析】根据短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图，a为元素周期表中相对原子质量最小的元素，a为H元素；d只有-2价，则d为O元素；b存在+4价，则b为C元素；c存在+5价，则c为N元素；e只有+1价，则e为Na元素，依次类推，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素 【小问1详解】 a与c、d分别都可以形成有18个电子的分子甲和乙，则甲乙分别为肼、过氧化氢，甲分子的电子式，过氧化氢分子中2个H原子像是分别在半展开书页的两面，其结构不对称，属于极性分子； 【小问2详解】 b元素的一种单质丙为C，可与S元素的最高价含氧酸丁（硫酸）的浓溶液发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为；产物中水会受洗气瓶中溶液的影响，需首先利用无水硫酸铜检验水，二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以为排除二氧化硫的干扰，需第二个利用品红溶液检验二氧化硫，紧接着利用酸性高锰酸钾除尽二氧化硫，最后利用澄清石灰水检验二氧化碳，故为：无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水； 【小问3详解】 f元素的单质为Al，可与e元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠溶液发生反应放出氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 原子序数21~30的元素中，基态电子排布未成对电子最多的元素为Cr，有6个未成对电子，Cr在元素周期表中第四周期ⅥB族，其价层电子排布式为：3d54s1，所以价层电子排布图为：； 【小问5详解】 根据晶胞结构，Fe原子位于顶点和面心，所含的Fe原子的数目为，N原子位于体心，共有1个，故化学式为Fe4N，由此可写出该置换反应的化学方程式为；两个最近的Fe原子间的距离为顶点到面心的距离，该距离为a cm，则面对角线的距离为2acm，晶胞边长为，晶胞体积V=，故该晶胞的密度，解得a=cm； 【小问6详解】 配合物中阴离子为，中心原子Cl原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形。 17. 回答下列问题： （1）NH3极易溶于水，标准状况下，用混有少量空气的NH3做喷泉实验，NH3充分溶解后，所形成溶液的物质的量浓度约为_______mol/L。 （2）将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应。消耗的硝酸的物质的量之比为_______，相同条件下产生的气体的体积之比为_______，若用排水法收集气体，理论上收集到气体的体积比为_______。 （3）将少量铜丝放入适量稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在的原因除了适当加快反应速率外，还有_______。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：_______。 （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L0.6 mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为_______。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_______g。 【答案】（1）或0.045 （2） ①. 3：2 ②. 3：1 ③. 1：1 （3） ①. Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O ②. 防止H2O2分解 ③. （4） ①. ②. 32 【解析】 小问1详解】 假设容器中NH3的体积是V L，当装有V L标准状况下的NH3时，由于NH3极易溶于水中，故NH3溶于水形成的氨水的体积是V L，则所得氨水的浓度c(NH3·H2O)==mol/L≈0.045 mol/L； 【小问2详解】 Cu与浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；Cu与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应的铜的质量相同，假设反应的铜的物质的量都是3 mol，其与浓硝酸反应，可以反应消耗12 mol浓硝酸，其与稀HNO3可以反应消耗8 mol稀硝酸，故3 mol的铜分别与浓硝酸、稀硝酸发生上述两个反应时，反应消耗浓、稀硝酸的物质的量的比为12 mol：8 mol=3：2； 根据上述反应方程式可知：3 mol Cu与浓硝酸反应，会产生6 mol NO2；3 mol Cu与稀硝酸反应，会产生2 mol NO；故3 mol Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应产生的NO2、NO气体的物质的量的比是：6：2=3：1；根据V=n·Vm可知：反应产生的气体的体积比等于气体的物质的量的比，因此若将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，在相同条件下产生的气体的体积之比为3：1； NO2能够溶于水，并与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，而NO与水不反应，3 mol Cu与足量浓硝酸反应，产生6 mol NO2，该气体与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生2 mol NO，因此将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，相同条件下产生的气体用排水方法收集，理论上收集到的体积比为2 mol：2 mol=1：1； 【小问3详解】 Cu与稀硫酸、H2O2反应产生CuSO4、H2O，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O； 温度控制在50～60℃，其作用是除了可以适当加快反应速率外，还有是H2O2不稳定，温度高易分解，温度控制在50～60℃可以避免H2O2高温分解； 在CuSO4溶液中加入Na2SO3、NaCl，发生氧化还原反应产生CuCl沉淀、Na2SO4，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 Cu2O与稀HNO3反应，产生Cu(NO3)2、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； 在HNO3与Cu、Cu2O和CuO组成的混合物反应中，HNO3变为Cu(NO3)2、NO，反应收集到4480 mL标准状况下NO，NO物质的量为n(NO)==0.2 mol，根据N元素守恒，可知溶液中Cu(NO3)2中含有的的物质的量n()=2 L×0.6 mol/L-0.2 mol=1.0 mol，根据Cu(NO3)2的组成可知n(Cu2+)=n()=×1.0 mol=0.5 mol，因此Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中含有Cu的物质的量是0.5 mol，其用足量的H2加热还原，所得到固体Cu的物质的量是0.5 mol，则Cu的质量为m(Cu)=0.5 mol×64 g/mol=32 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $