2024年中考化学二轮专题训练---综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 2．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 3．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)用化学用语填空： ①两个氢原子 ②两个氢分子 ③符号“3OH-”中数字“3”表示 (2)科学家利用二氧化铈（CeO2）制备氢气的主要过程如下图： ①CeO2中Ce的化合价为 。 ②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有 （填化学式，写一种即可）。 ③上述流程中，可循环使用的物质是 （填化学式）。 ④写出步骤②的化学方程式 。 4．运用所学知识回答问题 (1)化学与我们的生产、生活息息相关，请选择合适物质的字母代号填空： A 二氧化碳        B 一氧化碳        C 二氧化硫 ①含量过多会造成酸雨的气体是 ； ②含量过多会造成温室效应的气体是 ； ③会与血液中血红蛋白结合引起中毒的气体是 ； (2)人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，包括天然气、 、煤等。随着人类对能源需求量的日益增长，化石燃料面临着枯竭的危险，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。甲烷作为一种可再生能源，对人体基本无害，且完全燃烧放出的热量大，越来越受到人们的关注。下图为甲烷完全燃烧的微观示意图，请回答下列问题： ①该反应的反应物中 (填“有”或“无”)氧化物； ②该反应中生成物的分子数比为 ； ③该反应是否遵循质量守恒定律： (填“是”或“否”)。 5．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。 (1)吸收二氧化碳可以用 溶液，当二氧化碳中含有氯化氢气体时可以用饱和的 溶液去除。 (2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_______(填标号)。 A．食醋 B．烧碱 C．牙膏 D．肥皂水 (3)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表。 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100 溶解度(g) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 ①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (填“减小”或“增大”)。 ②60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%(写出计算式即可)。 (4)用图①所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图②所示。 ①先推入的溶液是 。 ②cd段压强变大，用化学方程式解释原因： 。 6．(一)化学实验部分： (1)小玉对水进行过滤，用到的玻璃仪器有 。 (2)为研究水的组成：小青设计了如图A所示的实验。a管和b管中产生气体的体积比约为 ；电解水的化学方程式为 。 (3)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ，若要用B装置采用排水法收集氧气 。 (二)化学计算部分： (4)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （最简整数比）； (5)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待加热到固体的质量不再减小后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算生成氧气的质量为多少，原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程） 7．金属材料一直被广泛的应用着。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。 （2）用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、 （填物质名称）隔绝。 （3）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 （4）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是 （填字母）。 A将Cu分别加入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液中 B将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C将Ag分别加入FeSO4溶液、CuSO4溶液中 D将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 （5）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物25.6 g隔绝空气加热到约800 ℃，恰好完全反应后得到固体质量19 g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为 （提示：碳酸锌加热可分解为氧化锌）。 8．金属材料与我们的日常生活密不可分。请根据要求回答： (1)金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 (2)有铁、铜、锌、银四种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是 （填化学式）； (3)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是 （填序号）； ①Zn、FeSO4溶液、Cu ②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 ③Zn、Fe、Cu（NO3）2溶液 (4)金属活动性Fe＞Cu，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。非金属与金属类似，活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将C12通入NaI溶液中发生反应的化学方程式为 。 (5)镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。 ①生成氢气的质量为 g； ②该镁条中MgO的质量分数为 。(写过程） 9．某同学在古玩市场看到“三星堆”遗址出士的同款黄金面具。为了探究其是否为假黄金(铜锌合金)制成，该同学进行了如下项月式研究。 【项目一：用物理方法鉴别】 (1)截取小块黄金面具，用锌片与之相互刻画，发现样品可以在锌片上留下痕迹，说明该面具是假黄金，理由是 。 【项目二：用化学方法鉴别】 (2)该同学设计了如下两种探究方案，请你帮他完成实验报告。 方案 步骤 现象 结论 ① 取小块黄金面具，放在酒精灯上加热 。 该面具是假黄金 ② 取小块黄金面具，加入足量AgNO3溶液 。 写出方案②中Cu参与反应的化学方程式： 。 【项目三：定量测定“黄金面具”中锌的质量分数】 (3)取假黄金面具样品10g，加入50g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，计算样品中锌的质量分数？(写出计算过程) 10．利用数据传感技术可以比较化学反应速率的影响因素。某同学用图1实验，测得在密闭容器中不同颗粒大小的碳酸钙与盐酸反应中，气压随时间的变化如图2。      (1)实验前需准备不同浓度的盐酸，若要配制100g质量分数为7.3％的稀盐酸，需质量分数为36.5％的浓盐酸溶液 g。 (2)对比分析图像中a、b点可以得出的结论为 。 (3)计算10g7.3％的盐酸充分反应生成的二氧化碳的质量。(写出计算过程) (4)若将10g7.3％的盐酸与1g粉状碳酸钙中的盐酸换成10g10％的盐酸，画出曲线的大致位置和变化趋势。 11．某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，小华同学用设计的实验装置（如下图 1）来制取气体。    (1)装置①中添加液体的仪器名称 。当打开 K1、关闭 K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 （填字母）。 A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气    B．锌与稀硫酸反应制取氢气 (2)利用①、②装置中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 （填字母）。 A．提出问题 B．做出假设 C．进行实验 D．获得结论 (3)打开 K2、关闭 K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 。 (4)图 2 仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：图2装置内发生的反应方程式 。实验过程中观察到的现象为 。 (5)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图3，由此可知，石灰石与盐酸脱离接触的是 (填选项)。 A．ab 段 B．bc 段 C．cd 段    (6)以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，反应原理如图4所示：请回答下列问题：    ①A的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是B。 12．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 13．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择 装置(从“C、D、E”装置中选择)收集氧气便于直接做实验。 (2)图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_______ (填序号)。 A．气体从b端通入，收集二氧化碳气体 B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入检验二氧化碳气体 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D．瓶内装满水，在a端接量筒，气体从b端通入，测量气体的体积 (3)B装置可用于实验室制取二氧化碳，实验时将长颈漏斗底部伸入到液面以下，目的是 ，用化学方程式表示其反应原理为 。 (4)某化学兴趣小组同学对此反应后的溶液产生兴趣，他们取反应后过滤的滤液，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图。 ①分析图像，写出BC段内发生的化学反应方程式： 。 ②图中CD段上升的原因你认为是什么? (5)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。 14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。 a.纯碱        b.烧碱       c.苏打     d.小苏打 (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 (3)测定pH最简单的方法是使用 。我们将pH值 的降雨称为酸雨。 (4)服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的方程式为 。稀释浓硫酸的方法 。 (5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 2．(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 3．(1) 2H 2H2 三个氢氧根离子 (2) +4 CO2/H2O/CO CeO2 4．(1) C A B (2) 石油 无 2：1/1：2 是 5．(1) 氢氧化钠 碳酸氢钠 (2)A (3) 增大 (4) 氢氧化钠溶液 6．(1)烧杯、玻璃棒、漏斗 (2) 2：1 2H2O2H2↑+O2↑ (3) 2H2O22H2O+O2↑ 氧气应从b端进入 (4)7：12 (5)根据质量守恒定律可知，反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以反应生成O2的质量=30.9g-21.3g=9.6g； 设参加反应的KClO3的质量为x， x=24.5g， 答：生成氧气的质量是9.6g；原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。 7． 导电 氧气（或空气） AD 由提示可知：固体减少的量即为二氧化碳的质量，为25.6g-19g=6.6g， 碳酸锌加热可分解为氧化锌，反应的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑，木炭与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2ZnO 2Zn+CO2↑，所以： 则锌的质量=，混合物中炉甘石的质量=25.6g-0.6g=25g； 则炉甘石中锌元素的质量分数=。 8．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化 (2)Fe、Zn (3)①②/②① (4)Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 (5) 0.2 解：设该镁条中Mg的质量为x， x＝2.4g 则该镁条中MgO的质量分数为：×100%＝25%， 答：该镁条中MgO的质量分数为25%。 9．(1)假黄金是铜锌合金，硬度比锌大 (2) 表面发黑 表面有银白色固体析出，溶液变蓝 (3)铜的金属活动性排在氢之后，不和硫酸反应；锌的金属活动性排在氢之前，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，取假黄金面具样品10g，加入50g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，设样品中锌的质量分数x 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 10．(1)20 (2)相同时间内，粉状碳酸钙与盐酸反应速率大于块状碳酸钙 (3)解：设反应生成的二氧化碳的质量为x x=0.44g 答：生成的二氧化碳的质量是0.44g。 (4)    11．(1) 分液漏斗 A (2)B (3) 无水硫酸铜 白色固体变成蓝色 (4) 有气泡生成，带火星的棒香复燃 (5)B (6) C4H10 化学性质 12:5 12．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 13．(1) E (2)A (3) 防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出 (4) 滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强 (5)解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g 设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x。 解得x=3.4g 则过氧化氢溶液的溶质质量分数×100%=5% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 14．(1)d (2) 硫酸 H2SO4和Na2SO4 (3) pH试纸 ＜5.6 (4) 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (5) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g 解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x    x=75% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$