云南省德宏州2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

德宏州2024一2025学年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号 填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Ga-701M1H 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是1一心 A.75%的乙醇溶液与双氧水的消毒原理相同 B.神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物1 C.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质 D.光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料为硅单质目 2.下列化学用语表达错误的是 A.中子数为8的0原子：！0 B.HCIO的结构式为：H一O一CI1 C.用电子式表示HC的形成过程：H过：→Hr[ D.2,3-二甲基丁烷的键线式 3.下列实验能达到目的的是 A B C D 酸性 KMnO MgCL 6H2O 溶液 CS0,席装 H2C204 溶液 铁上镀铜 测定H2C204 配制250ml 制取无水MgCl2 溶液浓度 0.10mol/LNaOH溶液 化学试卷·第1页（共8页） 家甲全 4.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中，2molS02和1molO2催化反应后分子总数为2Na B.1L0.1molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1N C.2.0gD20含有的中子数为N D.22.4L(标准状况下)HF中所含的质子数为1ONA 5.下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是 A,硬度：金刚石>碳化硅，是由于金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，C-C 键键长比CSi键键长短，键能大 B.稳定性：H2O>H2S,是因为H20分子间含有氢键 C、氯化钠晶体中每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有12个 D.键角：NH3>H2O,是由于NH3、H20中心原子孤电子对数不一样 6.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述错误的是 A、金属导电的原因是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 B.盐酸、石墨均能导电，所以它们均是电解质，， C.煤的液化、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化 D.N2、SiO2KS分别为分子晶体、共价晶体、离子晶体 7.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A工业制H,s0:FeS,0→S0,o)H,S0,-0)H,S0, B.侯氏制碱法：饱和食盐水co,→NaHCO,△→Na2CO3 C.工业制漂白粉：NaCI溶液电解C2石灰乳Ca(CIO)2以关1。 ,电解d足5卧碎 D.金属Ms制备：Mg(OH)22MgCL,溶液→Mg层云（日 8.根据下列实验操作及现象，能验证相应实验结论的是o1三烈1○ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将 心不 Y 溶液变浑浊斯城会演 碳酸的酸性大于苯酚 产生的气体通入苯酚钠溶液中 B 将SO2气体通入Ba(个NO)2溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是BaSO4 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加 热，待溶液冷却后向其中加入少 加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 量新制Cu(OH2 o×tt 1 向NaOH溶液中滴入适量饱和 D 溶液中出现红褐色浑浊 生成了Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液，继续煮沸 化学试卷·第2页（共8页） 家国 9.X、Y、乙、W为原子半径依次增大的短周期p区元素，由四种元素形成的阴离子Q可作 为绿色催化剂和溶剂，Q的结构图所示，下列说法不正确的是 A.最简单氢化物的沸点：X>Z X Y B.第一电离能：X>Y>Z C,W的氧化物均为极性分子 W-Y D.简单离子半径：W>Y>X X Y 10.下列离子方程式中，正确的是 A.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI)混用，产生C2:C+CIO+2H=C2+H20 B.向NHHCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO3+OH=CO}+H2O C.用惰性电极电解CuC12溶液：Cu2*+2C1+2H20通电Cu(OH2l+C2↑+H2↑ D.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH2溶液：Ba2+OH+H+SO}=BaSO4l+HzO 11.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 1)NaOH COOH COOH 2)H30+ X 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A.室温下Y与足量B2加成的产物分子中手性碳原子数目为3 B.Y中含5种官能团 C.1molX最多能与9molH2发生加成反应 D.1molX和1molY分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相等 12.氯化法是破坏废水中氰化物(CN)较成熟的方法，广泛用于处理电镀厂、炼焦工厂、 金矿氰化厂等单位的含氰酸性废水。下列说法错误的是 直流电源 A.a为直流电源的正极 Os bo H B.理论上消除1mol CN,则右室 产生H2的体积为44.8L(标况下) C.工作时，H由M极区通过质子 NaCl 交换膜移向N极区 加入适量 NaC的度水 D.工作时，左室中可发生反应： 质子交换焦 2CN+5C2+4H20=2C02+N2+10CI+8H 化学试卷·第3页（共8页） 家用全 I3.Rh(I>Ru(山)双金属配合物催化醋酸甲酯羧基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应 活化能垒如图所示。下列说法正确的是 150 TS3 入 CH.COI CH.I CH.COOH TNI 100 CK 58.03 H.O RU co TN3 H 3 CH,COOH TN CH,COOCH, Cat+CH,I 50 71.88 TS2 Cat. TN2 ◆ TN3 CH.COI TN2 A,反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B.TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C.由CHI生成CH,OI经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤 D.该羰基化反应的总反应为CH3 COOCHs+CO+H0 催化剂2CH,C00H 14.柠檬酸（用HA表示）是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用Na0H调节 H,A溶液的pH,溶液中各种微粒的分布系数6与H的关系如图所示[比如A子的分布 c(A2） 系6A)cdHA+c4,A+eA+a可 下列叙述错误的是 1 82 05 0.4 0.3 7 02 0.1 1234567891011121314 pH A. 曲线Ⅱ代表8H2A),曲线Ⅲ代表8(HA2-) B.Na2HA和Na,A溶液均显碱性 C.反应H2A+A32HA2的K=1031 D.0.1 mol/L NaH2A溶液中：c(Na)>c(H2A)>c(HA2)>c(HA) 化学试卷·第4页（共8页） 家国 二、非选择题（共4个题，共58分）》 15.(14分)镓(G)是重要的半导体材料，氯化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、 第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等 矿石中，提取非常闲难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图： 稀H,SO, Zno NaOH 闪锌对矿旷渣→酸漫→滤液→过滤→滤渣Ⅱ-→碱漫→NaGa(OH,』 电解，金属家 滤渣缸 Fe(OH)3 ZnS0,溶液生产Z 已知： ①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其氧化物和氢氧化物均有两性： ②闪锌矿旷渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe3+和硅酸盐等杂质： ③室温下，相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 开始沉淀时(c-0.0lmol/L)pH 完全沉淀时(c=1.0x103mo/L)pH Ga3+ 4.5 5.5 Fe3 2.2 3.2 Zn2 8.2 9.7 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布图为 该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状 为 (2)滤渣I中主要含有 (3)写出滤渣Ⅱ碱浸时与NaOH溶液反应生成NaGa(OH4的离子反应方程式： (4)过滤步骤中加入氧化锌的目的是调节pH,已知滤液中各离子浓度均为0.1molL,则此 时应调节的pH范围是： (5)电解Na[Ga(OH4]溶液制取镓单质的阴极反应式为 (6)氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电 器等行业。己知立方氮化镓的晶胞如下图： Ga ON 立方氮化像 该晶体中，若立方氮化傢的晶胞边长为apm,，则Ga原子与N原子之间的最短距离为 pm,其晶体密度为 gcm(列出计算式)。 化学试卷·第5页（共8页） 家甲全王 16.(14分)亚硝酸钠(NNO2)外观酷似食盐且有成味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工 业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠 装置如下图（部分夹持装置略，气密性已检验）： 浓硝酸 过氧化钠 酸性高锰 酸钾溶液 浓H,SO4 E 已知：①2NO+Na,0,=2NaNO2,2NO2+Na,Oz=2NaNO ②酸性条件下，NO或NO,都能与MmO,反应生成NO,和Mn2+。 (1)A中装浓硝酸的仪器名称为 反应开始前，先通入N,至装置F中产生大 量气泡，其目的是 (2)E中浓硫酸的作用是 (3)写出A装置中发生反应的化学方程式 装置B中盛放的试剂最合适为 (填名称)。 (4)当Na,O,完全反应后，D中的固体除NaNO,外，还可能有NaNO,测定NaNO,纯度的 步骤如下： i.配制0.1000mol/L KMnO,标准溶液，并进行酸化 i.称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消 耗20.00mL酸性KMnO4标准液。 ①步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为 ②写出滴定原理的离子方程式： ③混合固体中NaNO,的质量分数为 (保留三位有效数字) 17.(15分)新能源是未来能源发展的方向，积极开发新能源是实现“碳达峰、碳中和”的重 要举措。 I,实现绿色低碳循环发展，二氧化碳的吸收和利用是一项重要的研究课题，利用二氧化碳 合成二甲醚方法通常是CO,和H2先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚： 反应①：C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H=49.0kmol 反应②：2CH,0H(g)≠CH,0CH,(g)+H,Q(g)1AH2=-24.5 kJ.mol (1)二氧化碳与氢气直接合成二甲醚： 2C0z(g)+6H,(g)=CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H= ,该 反应正向自发的条件为 (填“高温”或“低温"”)自发。 (2)某反应容器中按照n(C02):n(H2)=1:3投料进行反应①合成甲醇，若反应在恒容、绝 热容器中进行，则下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是」 化学试卷·第6页（共8页） 家甲全王 44 A.E(CO)=3(H,) B.n(CO2):n(H,):n(CH,OH):n(H,O)=1:3:1:1 C.混合气体的密度保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变 E.反应体系温度保持不变 Ⅱ、氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应： 反应①：C2HsOH(g)+H2O(g)≠2CO(g)+4H2(g) △H=+255.7kJ/mol 反应②：CO(g)+H2Og)≠C0(g+H2(g) △H=-41.2kJ/mol 反应③：C2H50H(g)+3H20(g）=2C02(g)+6H2(g) △H=+173.3kJ/mol (3)压强为100kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时 n(H,0） n(C,H,OH) 的关系如图所示： 2000 1600 a0 明 B 800 400 0 48121620 n(H2O) n(C2H;OH) i.反应②的平衡常数：K(A) (填“w=”或“<)K(D),判断理由是 ⅱ平衡体系中乙醇的物质的量分数：C点小（填“>”“=”或“<”）B点。 (4)维持压强在100kPa不变情况下，1molC,H,OH(g)和3molH,0(g)发生上述反应，平衡 时乙醇的转化率、CO2的选择性、CO的选择性随温度升高的变化曲线如图所示： 100 100 1(573,80) 80 80 选择性 转 60 (573,60)1 60 % 40 40 b 20 20 0 0 573 T/K 化学试卷·第7页（共8页） 家国全王 [已知：CO的选择性= n生遽(CO) n生t(Co+m生R(C0,] i.图中表示CO选择性的曲线是 (填标号)。 ⅱ.573K时，反应达到平衡，则平衡时C02的物质的量为 mol。 i.573K时，反应③的K,=」 kPa(列出计算式即可，K。用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)辣椒素（化学名称为8-甲基-N-香草基-6-壬烯）与温度感受器的发现有关， 其合成路线如图： 0 OH Br HO HO HO A B Wittig反应 D OH OH OH Br2 CH,ONa OCH 一定条件 OCH3 E 催化剂 CHO CHO CH2NHz E 回 浓硫酸/△ (Y R2-CHO 己知：①R1-CH2Br→ R1-CH=CH-R2:(②F只含一个溴原子。 Wittingl反应 回答下列问题： (1)E的化学名称为 。F→G的反应类型为 (2)I分子中碳原子的杂化轨道类型为 (3)C的结构简式为 (4)A(6羟基己酸)可以制备一种在生物材料领域内被广泛应用的聚合物，该聚合物具有 良好的生物相容性和生物可降解性，因此被广泛应用于医疗、食品、化妆品等领域。 生成该聚合物的化学方程式为 …的 (5)G存在多种同分异构体，其中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）， 其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为 ①能与NaHCO3溶液反应放出气体： ②能与FeCl溶液发生显色反应： (6)参照上述合成路线，设计由 Br为原料合成产品 的合成路线： (无机试剂任选)。 化学试卷·第8页（共8页）