2025届高三化学二轮复习 寒假作业8

寒假作业8——13+1强化训练 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．践行“碳达峰”“碳中和”的双碳经济是我国的长期国策。这里“双碳”的含义是 A．仅指CO2 B．金刚石和石墨 C．CO和CO2 D．12C和13C 2．NaOH溶液可用于氮氧化物(如NO、NO2)的尾气吸收处理。下列说法正确的是 A．NaOH的电子式为 B．NO属于酸性氧化物 C．NO2的空间结构为V形 D．该反应为非氧化还原反应 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒 B．Cl2易液化，可用作生产漂白液 C AgBr呈淡黄色，可用作感光材料 D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘 4．由金属钛、铝形成Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．Al3+与Cl-具有相同的电子层结构 B．该结构中不存在配位键 C．Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3 D．该结构中Al的化合价为+4 5．将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．电离能： D．热稳定性： 6．下列实验原理及装置均正确的是 A．图甲：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B．图乙：探究NaHCO3固体的热稳定性 C．图丙：用标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液 D．图丁：采用如图装置蒸干FeSO4溶液获得FeSO4·7H2O 7．下列说法正确的是 A．32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同 B．SO3和SO中S的杂化类型均为sp2 C．S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 D．H2S2分子的构型为直线形 8．下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 9．下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 10．化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A．X中所有碳原子可共平面 B．Y中有2个碳原子采取sp3杂化 C．X→Z反应类型是加成反应 D．X与HBr反应可产生一种无手性的副产物 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 乙醇具有还原性 将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化 B 淀粉否水解 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色 C CH3COOH是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 12．CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．“还原”发生反应的离子方程式为： C．“还原”后的溶液中： D．“过滤”后得到的滤液中： 13．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应 I：CH3OOCCOOCH3(g)( 草酸二甲酯)+2H2(g)⇌CH3OOCCH2OH(g)( 乙醇酸甲酯)+CH3OH(g) 反应Ⅱ：CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g) 反应Ⅲ：HOCH2CH2OH(g)+H2(g)⇌C2H5OH(g)+H2O(g) ∆H<0 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 已知：物质B的选择性S(B)=×100％ 下列说法不正确的是 A．反应I、Ⅱ均为∆H<0 B．其他条件不变，增加氢气的浓度，一定能提高乙二醇的产率 C．若不使用C60改性铜基催化剂采用高压条件能加快反应速率 D．用C60改性铜基催化剂催化草酸二甲醋反应制乙二醇最佳温度范围约为475～480K 14．硼化钛(TiB2)常用于制备导电陶瓷材料。 I．高钛渣(主要含TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如图： 已知：①B2O3高温易挥发；②TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。 （1）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、Fe3+、___________。 （2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为___________。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论用量，原因是___________。 Ⅱ．气相沉积法获得硼化钛：以TiCl4和BCl3为原料，在过量的H2参与下，沉积温度为800～1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。 （4）制得硼化钛的化学方程式为___________，硼化钛能作为磨料的原因是___________。 （5）生产硼化钛，当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)：m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是___________。 Ⅲ．硼砂(Na2B4O7·10H2O)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(Na2B2O8H4)。已知X的阴离子[B2O8H4]2-只有一种化学环境的B原子，结构中有一个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构。 （6）X阴离子的结构式为___________。 寒假作业8 【参考答案】 1．【答案】A 【解析】“碳达峰”是指二氧化碳排放2030年前达到峰值；“碳中和”是指2060年前通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”， 故双碳为二氧化碳，故选A。 2．【答案】C 【解析】A．NaOH的电子式为，故A错误； B．NO是不成盐氧化物，故B错误； C．NO2中N形成2个σ键，有1个单电子，属于sp2杂化，空间结构为V形，故C正确； D．反应方程式为：，N化合价发生了变化，为氧化还原反应，故D错误； 故选C。 3．【答案】A 【解析】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，A正确； B．Cl2能与NaOH反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性、漂白性，可作漂白剂，与Cl2易液化无关，B错误； C．AgBr光照下易分解，因此可做感光材料，与颜色无关，C错误； D．KIO3性质较稳定，可用作食盐中加碘，与其溶解性无关，D错误； 故选A。 4．【答案】C 【解析】A．Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，不具有相同电子层结构，A错误； B．Al提供空轨道，Cl提供孤电子对，形成配位键，B错误； C．Al形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，C正确； D．该结构中Al的化合价为+3，D错误； 故选C。 5．【答案】C 【解析】A．同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：，故A错误； B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径，故B错误； C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：，故C正确； D．C的非金属性强于Si，故热稳定性：，故D错误。 答案选C。 6．【答案】A 【解析】A．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，出现分层，故可用分液将其分离，A正确； B．NaHCO3固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，B错误； C．高锰酸钾腐蚀橡胶管，标准酸性KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，C错误； D．FeSO4溶液中加热过程中会被氧化，故不能蒸干FeSO4溶液获得FeSO4·7H2O，D错误； 故选A。 阅读下列材料，回答7-9题 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 7．【答案】C 【解析】A．32S、34S、33S、36S原子的质子数均相同，中子数分别为：16、18、17、20，A错误； B．SO3的价层电子数为：，的价层电子数为：，前者sp2杂化，后者sp3杂化，B错误； C．S2、S4、S8与CS2均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶可知，S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2，C正确； D．H2S2与H2O2为等电子体，分子构型相似，所以H2S2分子的构型为：，D错误； 故选C。 8．【答案】A 【解析】A．二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=＋2H2O，A正确； B．Fe2+能被O2氧化为Fe3+，离子方程式：，B错误； C．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成，Cl2被还原为Cl－，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2O＋4Cl2＋5H2O =2SO＋8Cl-＋10H+，C错误； D．FeS难溶于水，离子方程式：FeS＋Hg2＋=HgS+Fe2+，D错误； 故选A。 9．【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有还原性，可消耗氧化性的物质，从而可用作葡萄酒的防腐剂，故A错误； B．S单质为淡黄色固体，是物理性质，而硫单质还可以用于制备硫化橡胶和硫化塑料，提高其物理性能和耐热性，是化学性质，故B错误； C．水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S的高，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用于除去部分气体中的水蒸气，故D正确； 故答案选D。 10．【答案】B 【解析】A．与苯环直接相连的原子共面、碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则X中所有碳原子可共平面，A错误； B．Y中只有甲基碳采取sp3杂化，B错误； C．X→Z反应类型是碳碳双键和HBr的加成反应，C正确； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；X与HBr反应可产生一种无手性的副产物，D正确； 故选B。 11．【答案】A 【解析】A．变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝会变化成红色，由CuO变成铜单质，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，故A正确； B．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，全部水解或部分水解，都可以观察到淀粉变蓝，无法说明淀粉是否水解，故B错误； C．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小，需要酸的浓度相同，故C错误； D．没有作对比试验，无法证明Fe2+催化作用，故D错误； 答案选A。 12．【答案】B 【解析】A．利用质子守恒，0.1molNa2SO3溶液中存在c(OH-)=c(HSO)+2c(H2SO3)+c(H+)，故A错误； B．“酸溶”步骤中发生CuO+2H+=Cu2++H2O，“还原”步骤通入亚硫酸钠和NaCl，得到CuCl，该步骤中Cu2+作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，发生的反应为2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B正确； C．还原后溶液还存在Na+，因此根据电荷守恒，推出c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(Cl-)，故C错误； D．过滤后，CuCl为饱和溶液，因此有c(Cu+)·c(Cl-)=Ksp(CuCl)，推出c(Cu2+)=，故D错误； 答案为B。 13．【答案】B 【解析】A．由图可知I、Ⅱ、Ⅲ为连锁反应，即为自发进行，，可知I、Ⅱ为的反应，故I、Ⅱ的<0，故A正确； B．在乙醇酸甲酯等于乙二醇选择性时，其他条件不变，增加氢气的浓度，乙二醇的产率不变，故B错误； C．不使用C60改性铜基催化剂，采用高压条件能加快反应速率，相当于增大浓度，反应速率加快，故C正确； D．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，故D正确； 答案选B。 14．【答案】（1）Al3+、Ca2+、Mg2+ （2）TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+ （3）B2O3易挥发 （4） ①． ②．硼化钛是共价晶体，硬度大 （5）BCl3过量，被过量的氢气还原为单质硼 （6） 【解析】高钛渣加入稀盐酸，只有SiO2不会溶解，TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+，TiO2+沸水中形成TiO2•xH2O，热还原中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑； （1）“酸浸”加入稀盐酸与Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3反应生成AlCl3、CaCl2、MgCl2、FeCl3，“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+； （2）“水解”需在沸水中进行，TiO2+沸水中形成TiO2•xH2O，离子方程式为TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+； （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是B2O3高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应； （4）以TiCl4和BCl3为原料，在过量的H2参与下，沉积温度为800～1000℃，制得硼化钛(TiB2)，反应的化学方程式为；硼化钛由Ti和B原子相连构成空间网状结构，能作为磨料的原因是硼化钛是共价晶体，硬度大； （5）当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)：m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是BCl3过量，被过量的氢气还原为单质硼； （6）X的阴离子[B2O8H4]2-只有一种化学环境的B原子说明结构对称，结构中有一个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，则B原子与四个O原子相连，X阴离子的结构式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$