第六章 化学反应与能量 分层练习题 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 分层练习题2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(　　) A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W 2、下列对化学反应的认识错误的是(　　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 3、镍镉(Ni­Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是(　　) A．Cd　　 B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 4、如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路流向另一电极、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为： 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋ D．电池正极的反应式为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 5、下列过程中ΔH 小于零的是( ) A．Ba(OH)2 与 NH4Cl 固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 6、用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉； ②加入少量NaNO3固体； ③加入少量CuSO4固体； ④加入少量CH3COONa固体； ⑤加热； ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。 其中可以加快氢气的生成速率的措施是（ ） A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 7、在反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）中，不可能使反应速率明显增大的措施是（　　） A.增大压强　　B.升高温度 C.增大CO2的浓度 D.增加碳的量 8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　) A．加热 B．加入少量Na2SO4固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 9、在一密闭容器中加入A和B,下图为各物质的物质的量浓度的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　) A.该反应的化学方程式为5A+4B4C B.2 min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 C.用B的浓度变化表示2 min内的反应速率为2 mol/(L·min) D.2 min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为 5∶4∶4 10、新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，下列说法正确的是（　　） A．Na是氧化剂 B．CO2在反应中失去电子 C．CO2全部被还原 D．每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子 11、下列说法正确的是（　　） A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈 D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定 12、在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B=C+D a．将0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20mL混合 b．将0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50mL混合 c．将1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水 d．将1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60mL混合 反应开始时，反应速率由大到小的顺序是（ ） A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a 13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 14、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④ 15、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN－N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列说法正确的是（ ） A．1molN4转化为N2时，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量 C．1molN4转化为N2时要吸收882kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 16、下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦ 17、100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A．加入适量6mol/L的硫酸 B．加入少量醋酸钠固体 C．加热 D．加入少量金属钠 18、下列说法正确的是(　　) A．物质发生化学变化都伴随着能量变化　 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 二、填空题。（4题） 19、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。请回答下列问题： (1)打开K，观察到的现象为_______________________________________。 (2)关闭K，观察到的现象为______________________________________。 此电池的负极的电极反应式为_____________________________________。 (3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。 20、Ⅰ、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。 Ⅱ、在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行了4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为_______。 (2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为________。 (3)前2 s与后4 s比较，________反应速率较快，其原因可能是____________。 (4)为了加快该反应速率，还可能采取的措施是________________________。 21、请阅读下列材料，回答问题。 汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。 （1）上述催化器中发生的反应属于（　　） A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．不属于四种基本反应 （2）关于反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是（　　） A．CO作氧化剂 B．CO发生氧化反应 C．NO被氧化 D．NO作还原剂 （3）已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．形成N≡N化学键需要吸收热量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 （4）下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（　　） A．升高温度能减慢反应速率 B．增大反应物浓度能减缓反应速率 C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2 D．使用催化剂可以加快该反应的速率 22、某温度时，A、B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。 (1)生成物是___ （填A、B、C）。 (2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___ ，___ 。 (3)该反应的化学方程式是___ 。 (4)该反应___ 。（填序号）①是可逆反应 ②不是可逆反应 三、实验题。 23、某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中： 反应速率最大的时间段是________min，主要的原因可能是________ ； 反应速率最小的时间段是________min，主要的原因可能是________ 。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。 a．蒸馏水       b．NaOH溶液          c．NaNO3溶液       d．Na2CO3溶液 （2）进行以下对比实验并记录实验现象。  实验 Ⅰ： 实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是________ 。 ②实验 Ⅰ 的目的是________ 。 ③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________ 。 第六章 化学反应与能量 分层练习题2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(　　) A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W 【答案】A 2、下列对化学反应的认识错误的是(　　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 【答案】C 3、镍镉(Ni­Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是(　　) A．Cd　　 B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 【答案】A 4、如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路流向另一电极、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为： 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋ D．电池正极的反应式为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 【答案】A 5、下列过程中ΔH 小于零的是( ) A．Ba(OH)2 与 NH4Cl 固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 【答案】D 6、用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉； ②加入少量NaNO3固体； ③加入少量CuSO4固体； ④加入少量CH3COONa固体； ⑤加热； ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。 其中可以加快氢气的生成速率的措施是（ ） A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 【答案】B 7、在反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）中，不可能使反应速率明显增大的措施是（　　） A.增大压强　　B.升高温度 C.增大CO2的浓度 D.增加碳的量 【答案】D 8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　) A．加热 B．加入少量Na2SO4固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 【答案】B 9、在一密闭容器中加入A和B,下图为各物质的物质的量浓度的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　) A.该反应的化学方程式为5A+4B4C B.2 min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 C.用B的浓度变化表示2 min内的反应速率为2 mol/(L·min) D.2 min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为 5∶4∶4 【答案】D 10、新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，下列说法正确的是（　　） A．Na是氧化剂 B．CO2在反应中失去电子 C．CO2全部被还原 D．每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子 【答案】D 11、下列说法正确的是（　　） A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈 D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定 【答案】C 12、在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B=C+D a．将0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20mL混合 b．将0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50mL混合 c．将1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水 d．将1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60mL混合 反应开始时，反应速率由大到小的顺序是（ ） A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a 【答案】A 13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 【答案】A 14、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④ 【答案】B 15、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN－N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列说法正确的是（ ） A．1molN4转化为N2时，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量 C．1molN4转化为N2时要吸收882kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 【答案】D 16、下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦ 【答案】A 17、100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A．加入适量6mol/L的硫酸 B．加入少量醋酸钠固体 C．加热 D．加入少量金属钠 【答案】C 18、下列说法正确的是(　　) A．物质发生化学变化都伴随着能量变化　 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 【答案】A　 二、填空题。（4题） 19、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。请回答下列问题： (1)打开K，观察到的现象为_______________________________________。 (2)关闭K，观察到的现象为______________________________________。 此电池的负极的电极反应式为_____________________________________。 (3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。 【答案】(1)锌棒上附着有红色固体　 (2)电流表指针偏转，碳棒上附着有红色固体　Zn－2e－===Zn2＋ (3)C　Zn→C(或负极→正极) 20、Ⅰ、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。 Ⅱ、在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行了4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为_______。 (2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为________。 (3)前2 s与后4 s比较，________反应速率较快，其原因可能是____________。 (4)为了加快该反应速率，还可能采取的措施是________________________。 【答案】Ⅰ、X＋3Y2Z　 0.05 mol·L－1·min－1 Ⅱ、(1)0.25 mol·L－1·s－1 (2)0.25 mol·L－1·s－1 (3)前2 s　 前2 s时盐酸浓度比后4 s时大 (4)适当升高温度、增大盐酸浓度 21、请阅读下列材料，回答问题。 汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。 （1）上述催化器中发生的反应属于（　　） A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．不属于四种基本反应 （2）关于反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是（　　） A．CO作氧化剂 B．CO发生氧化反应 C．NO被氧化 D．NO作还原剂 （3）已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．形成N≡N化学键需要吸收热量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 （4）下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（　　） A．升高温度能减慢反应速率 B．增大反应物浓度能减缓反应速率 C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2 D．使用催化剂可以加快该反应的速率 【答案】（1）D （2）B （3）A （4）D 22、某温度时，A、B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。 (1)生成物是___ （填A、B、C）。 (2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___ ，___ 。 (3)该反应的化学方程式是___ 。 (4)该反应___ 。（填序号）①是可逆反应 ②不是可逆反应 【答案】C 3mol·L-1·min-1 2mol·L-1·min-1 3A+2B3C ① 三、实验题。 23、某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中： 反应速率最大的时间段是________min，主要的原因可能是________ ； 反应速率最小的时间段是________min，主要的原因可能是________ 。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。 a．蒸馏水       b．NaOH溶液          c．NaNO3溶液       d．Na2CO3溶液 （2）进行以下对比实验并记录实验现象。  实验 Ⅰ： 实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是________ 。 ②实验 Ⅰ 的目的是________ 。 ③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________ 。 【答案】（1）2～3；反应放热，温度升高，速率加快；4～5；溶液中 H+浓度很小；a （2）2H2O2=2H2O+O2↑；探究温度对化学反应速率的影响；滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热 学科网（北京）股份有限公司 $$