2025年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2025年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．如图1为探究燃烧条件的部分实验活动，请回答下列问题： (1)实验1加热片刻观察到中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，中棉球上的水不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。 (2)实验2证明燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；从燃烧条件分析，烧杯中热水的作用是 和 。 (3)实验3蜡烛（足量）在密闭集气瓶内燃烧至熄灭过程中，、含量随时间变化曲线如图2，通过分析该图可推出的结论是______（填序号）。 A．曲线①表示含量变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛熄灭时容器内氧气已完全耗尽 2．贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是 色的，高锰酸钾溶液是 色的，氯化钠溶液是 色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢？贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关，于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。 (1)贝贝认为与水分子有关，欢欢立即否定了贝贝的意见，因为水是 ； (2)他们又设计了下面的实验，请回答有关问题： 实验操作 现象 a.观察硝酸钾溶液 硝酸钾溶液呈无色 b.观察稀硫酸 稀硫酸呈无色 c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒 溶液由 色变成 色 ①他们得出的结论是 。 ②上面的三个实验中与猜想无关，完全不必做的是 (填序号)。 3．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。 【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？ 【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。 【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。     （1）【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式： 。从实验现象可判断金属活动性：Zn (选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。     （2）【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 。     （3）【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 。    （4）所用药品、实验数据如表： 实验编号 选用金属（均取2g） 盐酸质量分数（均取50mL） 每分钟产生氢气的体积/mL 1分钟 1-2分钟 2-3分钟 3-4分钟 4-5分钟 前5分钟共收集气体 I 锌片 15% 2.9 16.9 11.0 9.2 7.6 48.5 II 铁片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4 【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。     （5）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： 。 4．小明在做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时忘记滴加酚酞溶液，他对反应后溶液中的成分产生了兴趣。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和HCl 猜想3： 猜想4：NaCl、NaOH和HCl (2)大家讨论后一致认为猜想 不合理，理由是 。 5．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。         (1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 。 (2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。 (3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三： ；猜想四：硫酸钠、硫酸、氢氧化钠。兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。 【实验验证】 (4)该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。 【质疑反思】 (5)甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。 6．水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 【参观实践】 (1)同学们在老师的带领下来到太原市自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→ →配水。 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 c软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计（mg/L） 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【进行测量】 (2)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于 。同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察到 ，也得出了相同结论。 活动三：检验自来水中所含离子 【进行猜想】同学们根据所学，猜想自来水中可能含有Ca2+、 【实验验证】 (3)同学们设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量自来水于试管中，向其中滴加 过量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 自来水中含有Ca2+ 步骤2 向上述试管中滴加 产生白色沉淀 自来水中含有 【质疑反思】 (4)有同学认为步骤2不能证明自来水中含有，理由是 ，应调整实验方案，方法是 。 【总结分析】 (5)同学们写出了实验过程中发生反应的化学方程式 （写一个）。 活动四：自制简易净水器 【交流探讨】同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但石子在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。 【成果展示】 (6)同学将自制的简易净水器在学校“科技节”上进行了展示，请你与他们一同完成对有关结构的说明（如图） 。    7．某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请根据图回答下列问题： 【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象 ，此实验说明了分子 。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是 。 【分析讨论】 （1）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是 。为防止刺激性气体污染空气，还可以在试管口塞一个橡皮塞。 （2）实验时，若图Ⅱ滤纸条的现象不明显，应当进行的改进操作是 。 （3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法证明影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置。 （4）按图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液现象有何不同 。 （5）对比图Ⅲ和图Ⅳ的实验现象，说明了 。 8．某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。 (1)查阅资料： ①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用； ②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。 ③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 (2)产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？        (3)实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。 (4)现象与分析： ①图一：B中现象是 ，C中发生反应的化学方程式是 。 ②图三：装置E的作用是 ，用F装置收集氨气，说明氨气具有 性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，振荡，可看到的现象是 ，拔出橡皮塞闻到氨味。 (5)解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是 ②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 。 通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。 9．下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。    资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和淀粉溶液。 向烧杯B中加入一定体积的碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间 溶液体积 溶液总体积 碘酒体积 溶液总体积 ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 (1)溶液中，溶质是 ； (2)①②③的目的是 。 (3)由②④⑤可以得到的结论是 。 (4)①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)。 【继续实验】 (5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、水、淀粉溶液， 。 (6)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。 10．高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。 将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表： （实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1 g/mL） 实验 编号 温度 洗涤试剂及用量/mL 布条褪色 所用时间/s 水 2%草酸溶液 0.5%硫酸溶液 ① 20℃ 109 10 1 189 ② 20℃ 89 30 1 158 ③ 20℃ 59 60 1 120 ④ 30℃ 59 60 1 95 ⑤ 40℃ 59 60 1 80 回答下列问题： (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 。 (2)草酸的化学式为H2C2O4，其中碳元素的化合价为 。 (3)由实验③④⑤可以得出的结论是 。 (4)完成本实验至少需准备 g草酸固体用于配制溶液；在下列玻璃仪器中，配制草酸溶液不需要的是 （填字母序号）。 11．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧的方法处理废弃塑料会造成大气污染．化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物的组成进行探究． [提出猜想]A．只有CO2； B．只有CO； C．既有CO2，又有CO． [查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸遇到微量CO，会立即变蓝，而该试纸遇CO2不变色． [设计方案]化学兴趣小组在教师的指导下，设计了如图所示实验，通过观察装置B、装置C中的实验现象，验证猜想． [实验探究]请你帮助他们完成实验报告． 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气．观察装置B、装置C中的现象 装置B中的现象是 ；装置C中的现象是 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成的碳的氧化物中，既有CO2，也有CO．装置C中反应的化学方程式为 [讨论] （1）根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理．处理方法是 ． （2）聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 ． 12．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究: 【集体讨论】 (1)同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择 。(填字母编号) A．蜡烛　　　B．红磷　　　C．木炭 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。写出药品燃烧的文字化学方程式: 。 (2)小组同学共同设计了如图1-2-3所示的两套装置，你认为合理的是 (填编号)。为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。 【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验。 【实验数据】实验结束后，整理数据如下:(注:集气瓶容积为100 mL) 组别 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积(mL) 20 21 19 20 22 18 (3)通过对实验数据的分析，大多数同学都验证出氧气约占空气总体积的 ，通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是 ，化学性质是 。 13．基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。 【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强 【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能： ①Fe>Cu>R ②Fe>R>Cu ③ 【实验过程】 实验操作 实验现象 实验结论    a试管中 b试管中 ②正确 【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式 (只写一种)。 14．盐城盛产松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为鸭蛋10，水10，生石灰1.2，纯碱0.53，食盐0.35，加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题： （1）鸭蛋中富含的营养素有水和 。 （2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。 （3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞溶液，料液应变为 色。 （4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】①一定含有，； ②可能还含有其他溶质：甲同学推断只有；乙同学推断只有；丙同学推断既有，也有。 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【实验结论】 同学的推断是正确的。 【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 。 【拓展延伸】料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10的鸭蛋，需要烧碱的质量是 。 15．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质． 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，振荡． 现象：溶液变成浅红色．由此得出结论 ； 【探究实验2】能与酸反应 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 ； 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊． 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体． 验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）． 步骤，现象； （2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式； 【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$