2025年中考化学拔高训练——综合应用题

2025年中考化学拔高训练——综合应用题 1．小刚收集到一瓶浑浊的乐安江江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)加入物质A(明矾)的作用是 。 (2)若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是 (填字母)。 a.漏斗内的滤纸有破损             b.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘       d.滤纸未紧贴烧杯内壁 (3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到 ，说明液体D是硬水。 (4)操作②主要利用活性炭具有吸附性，除去一些异味和色素，应选用的装置是如图2中的_______ (填字母)装置。 A． B． C． D． (5)某课外小组的同学在老师的指导下用如图D装置探究水的组成。接通电源后，在两支试管内都观察到产生气泡，其中 试管(填“A”或“B”)产生得气泡速率更快。停止通电后，记录A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为 mL。通过实验得出水的组成的结论：水是由 组成的。实验前往水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强导电性。 (6)在如图A装置的实验中，会在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是 。 2．对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志，民族梦想和人民期盼。 (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”成“合成材料”）。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 （写出一点即可）和耐腐蚀等性能。 【金属的性质】 (3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。 (4)如图所示实验，先向a中加入过量 充分反应后打开弹簧夹K；使a中溶液全部进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为 。 (5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液显蓝色，发生反应的化学方程式为 。 【金属的冶炼】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是）、焦炭、空气等，转化过程如图所示： (6)过程②中，反应的化学方程式为 。 【金属资源的利用和保护】 (7)如下图是铁制品循环利用的示意图，一定发生化学变化的过程是 （填序号）。废旧的铁锅、铁管属于 （填“厨余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是 。 3．铁是目前使用最广泛的金属，请回答： (1)在实验室可以利用如图装置制得铁。    ①实验开始时，应先通入一会儿CO，目的是： ，A装置硬质玻璃管内的现象是 ，玻璃管内所发生反应的化学方程式为 。 ②B处试管内现象 。 ③C处酒精灯的作用是 。 (2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是 。 (3)硬质玻璃管内盛放20g赤铁矿石样品，通入一氧化碳完全反应后玻璃管内剩余15.2g固体，则原赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 。 4．金属是人类生活中的常用的材料。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。（填“元素符号”） （2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。 (ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的 发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为 。 (ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系 。 A．a<b B．a>b C．a=b D．无法比较 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是 （填字母序号）。 A．将铁粉放入硫酸锌溶液 B．将铁粉放入稀硫酸 C．将铁粉放入硫酸铜溶液 D．将铜片放入稀硫酸 （4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。 ①无色气体A是 ，溶液C中所含的阳离子是 ，固体D中含有的物质是 。 ②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为 。 ③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是 。 5．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要 爱护和节约。 (1)我们一般用到的水往往都是自来水，如图是“自来水厂生产流程图”：其中絮凝反应处理加入氯化铁的作用是 。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以在其中增加一个步骤：用 （填物质名称）起 作用。整个净水过程发生化学变化的步骤是 （填写步骤名称）。    (2)如图是淡化海水的模拟装置，其中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其 的性质。    实验中若可表示一个水分子，则整个变化中没有发生改变的微粒是： （填序号）。    (3)为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案做如下探究：    ①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是： ；检验 a 管内气体的方法是： 。 ②该实验说明水是由氢、氧元素组成的。理论依据是 。 ③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，在装置不漏气前提下，可能的原因是 。一段时间后，b处气体体积比a处气体体积之比越来越接近于2：1，理由可能是 或 。 ④乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由： 。 (4)为探究电解水产生的氢气化学性质，设计了如下实验：    ①用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是 。 a.点燃B处酒精灯加热   b.检验氢气的纯度   c.打开A处活塞 ②B处反应的化学方程式是 ；C处现象是 ，反应的化学方程式 。 ③点燃D处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则D处的现象是 。 ④该实验中体现了氢气的化学性质有 。 ⑤该实验也可以测出水中氢、氧元素质量比，从而测出水的组成。为达到该实验目的，需测定的数据是 。 a.通入的氢气质量                b.反应前后B装置的质量 c.反应前后C装置的质量          d.反应前后D装置的质量 (5)“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为： 。若实验中取200克1.46%的氢氧化钠溶液，制取3molH2需电解水的质量为 （要求过程）？ 6．碳是人类最早接触到的元素之一，也是人类最早利用的元素之一。 Ⅰ．宇宙之碳 138亿年前宇宙大爆炸时，三个a粒子(氦原子核)聚集在一起变成了一个碳原子核，同时还放出能量。 (1)氦元素和碳元素最本质的区别是 。 Ⅱ．自然之碳 46亿年前，在地心引力的作用下，碳以尘埃的形式慢慢进入地幔中。外来天体对地球“轰炸”形成岩浆，大量的二氧化碳和水蒸气从岩浆中释放，成为地球的早期大气层。当温度下降，水蒸气凝结成雨水汇入了海洋。 (2)正常雨水呈酸性的原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ．生命之碳 38亿年前，在海洋深处，碳元素与氧、氢、氮等元素结合在一起，演变成细胞。从此以碳元素为核心的碳基生命诞生。 (3)兴趣小组同学用如图实验装置测定人体呼出气体中二氧化碳的含量。实验步骤如下： ①连接装置后关闭止水夹，拉动注射器活塞，白鹌鹑蛋向下滑动。把注射器活塞推回顶端，白鹌鹑蛋向上滑动至原处。上述操作说明装置 (填“漏气”或“不漏气”)。 ②用同一白鹌鹑蛋反复多次实验发现，注射器内气体体积(mL)改变量与白鹌鹑蛋下降距离(cm)的比例均约为4.8：1。 ③用625mL的烧瓶收集一瓶人体呼出的气体，恒压漏斗内加入足量氢氧化钠溶液。记录量气管内白鹌鹑蛋对应的刻度为acm。 ④打开恒压漏斗开关，同时打开磁力搅拌器使反应充分后，打开止水夹，白鹌鹑蛋向下滑动至刻度bcm处。 ⑤多次实验取平均值，测得a=20；b=25.5。 (4)数据分析：人体呼出气体中二氧化碳的体积分数为 (计算结果保留1位小数)。 Ⅳ．绿色之碳 (5)化石燃料包括：煤、石油和 ，它们燃烧释放热量的同时产生大量的二氧化碳气体。 (6)目前科学家们正致力于攻克“碳中和”的难题。 方法一：将CO2转化成甲醇(CH3OH)：CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃，若需将甲醇从其水洛液中分离出来，可采用 (填“过滤”或“蒸馏”)的方法。 方法二：将CO2和H2O转化为甲烷(CH4)和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。 ②300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因是 。 (7)关于绿色之碳，下列说法正确的是 (填序号)。 a．二氧化碳会导致温室效应，对人类的生活有百害无一利 b．人类过多的工业活动打破了碳循环的平衡 c．二氧化碳在自然界中只能转化为有机化合物 d．人类要停止使用化石燃料，积极开发利用风能、太阳能和潮汐能 7．金属制品与我们的日常生活密不可分。 （1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。 （3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 （用序号①②③填空） ①Zn、CuSO4溶液、Ag    ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ③Zn、Cu、AgNO3溶液 （4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式 。 （5）用1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为 t（结果保留至0.1）。 8． 氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制O2 (1)工业上根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。工业上制取氧气的过程是 （“物理变化”或“化学变化”） (2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到 （填字母）。 A．木条熄灭 B．木条燃烧更旺 （二）生活中的O2 (3)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法不正确的有 （填字母）。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接人吸O2的塑料管 C．使用该装置可以观测是否有O2输出 D．使用该装置可以观测O2输出的速率 （三）渔业制O2     (4)运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应用于实验室制取O2。 【实验过程】 ① （填一实验步骤 ）； ②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】 CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2。 【分析与反思】 ③小明觉得储存CaO2，注意的问题有 。 ④实验可知CaO2与H2O反应的生成氢氧化钙Ca(OH)2和O2，写出CaO2与H2O反应的化学方程式 。 （四）潜水员供O2   (5)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2 反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2。写出该反应的化学方程式 。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源，② 。 (6)过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，说明反应 。（填“吸热或放热”） 9．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁制品，时至今日，社会快速发展，钢铁仍然是我国使用最多的合金材料，请围绕金属铁开展主题式学习活动． 主题一：铁的认识 (1)铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，请回答： ①铁的原子序数为 ； ②根据铁原子结构示意图可知，第三电子层x的数值为 ，在化学变化中，铁原子容易失去电子，形成 （填“阳离子”或“阴离子”）． (2)从物质类别角度分析，纯铁属于 （填“混合物”“化合物”或“单质”）；从物质的微观构成认识，铁是由 （填微粒名称）构成的． 主题二：铁的性质及应用 (3)铝的抗腐蚀性强于铁，为什么锤子、剪刀等用铁制而不用铝制，原因是 ． (4)如图所示铁制品中，利用了金属导热性的是__________（填字母序号）． A． B． C． (5)如图是某同学绘制了铁的化学性质网络图．转化②铁在氧气中燃烧，可观察到的现象是 ．不能用铁制容器配制农业上使用的波尔多液杀菌剂（成分中含有硫酸铜），是因为转化 （填序号），反应的化学方程式为 ．转化④发生的反应属于 （填基本反应类型）． 主题三：铁的来源及冶炼 (6)铁在自然界中常以 的形式存在，工业上从含有铁元素并有开采价值的矿石中提炼金属铁． 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： ①工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为 ． ②流程中焦炭的作用是 、 ． ③从物质成分的角度分析，生铁炼钢过程中，向炼钢炉中通入的目的是 ． 主题四：铁的锈蚀和防护 (7)如图为探究铁锈蚀的实验装置． ①图中三个实验中，试管 （填字母序号）中的铁钉生锈． ②通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 ． ③通过上述实验可知，铁锈蚀是铁与空气中的 和 同时接触的结果． ④铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： ． (8)为防止铁的锈蚀，下列采取的措施合理的是 （填字母序号）． A．为防止学校操场上的健身器材生锈，可在其表面喷漆 B．家中常用的铁锅，使用后洗净擦干，并保持表面洁净干燥 C．化学实验室的铁架台生锈了，保留其表面的铁锈，防止继续生锈 【活动总结】金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富，请珍爱我们赖以生存的自然环境．也希望同学们通过不断的学习，今后能在金属的开采、利用及保护等方面为社会作出贡献． 10．化学实验是进行科学探究的重要方式． （1）下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）． a．烧杯    b．量筒    c．试管    d．蒸发皿 （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验． ①A中反应的化学方程式为 ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 ． （3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．   ①X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 ． ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？ （4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量． 11．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。 (1)配制30g 10%的Na2CO3溶液步骤为：计算、称取、量取、 、转移。量取水时应选用规格为 mL（从10, 50, 100中选取）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）。 A．30g B．10% C． Na2CO3溶液 (2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,已知：Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaOH。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生BaCO3沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。 12．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任。 (1)1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华民族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志。当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入 (填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一)，再将鸦片倒入池中销毁。 (2)鸦片的主要成分罂粟碱(化学视为C20H21O4N)中，C，O两种元素的原子个数之比为 (填最简整数比)。 (3)近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目。“神农丹”的主要成分是涕灭威(化学式为C7H14O2N2S)，在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是 。 (4)香烟中的尼古丁(化学式为C10H14N2)是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是 ；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感； A 只有①⑤  B 只有②④   C 只有②③  D 只有③⑤ 13．某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。 (1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是 (只写一步即可)。 (2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。 。 14．海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。 1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。 (1)粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____ A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①② (2)过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积) ②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。 (3)M、N为实验室制备和的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。 已知：选用固体与固体混合加热制备。 的发生装置为 ；的发生装置为 。 (4)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”) (5)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。 (6)此过程的化学方程式为：；② (7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。 (8)取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。 15．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。 Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验： 甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。 乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。 丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。 (1)三位同学的操作正确的是 ，该污水显 。 Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下： (2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？ ，理由是 。 (3)当乙同学观察到 现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为 。 (4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝ ，M点表示的含义是 。 (5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 。 A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$