2025年中考化学重难点突破--综合应用题

2025年中考化学重难点突破--综合应用题 1．化学实验是进行科学探究的重要方式． （1）下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）． a．烧杯    b．量筒    c．试管    d．蒸发皿 （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验． ①A中反应的化学方程式为 ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 ． （3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．   ①X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 ． ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？ （4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量． 2．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，化学小组同学进行了如图实验。 请回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为 。 （2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为 。 （3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为 。 （4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的40%的氢氧化钠溶液的质量是 。 3．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 (1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。 (2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：    i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。 4．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置． （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________ 仪器相同（填仪器名称）． （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是________ （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？________ 5．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下： （1）步骤②的化学方程式为 ，试剂X的名称是 。 （2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将 能转化为 能。 （3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为： 请根据有关数据完成下列计算： ①M点对应的纵坐标应为 。 ②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？ （写出计算过程）。 6．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I.工业炼铁 (1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。 Ⅱ.实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。 (3)L型硬质玻璃管中的现象是 ；该反应的化学方程式为 。 (4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 Ⅲ.工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： (6)钛酸亚铁中Ti元素化合价为 价。 (7)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。 (8)反应②化学方程式为 (氩气作保护气)，该反应的基本类型是 反应。 (9)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 7．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：）。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示： 时间 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量 0 0.7 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）表中约为 。 （2）硝酸铵样品的纯度为 。 （3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量） 。 8．加热12.25g KClO3，充分反应后可制得O2多少克？下面是某位同学的解答过程，请指出他的错误。 解：设生成O2的质量为x。 x=3.2 答：加热12.25gKClO3，充分反应后可制得O2的质量为3.2。 他的错误是：（1） ； （2） ； （3） 。 9．小刚收集到一瓶浑浊的乐安江江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)加入物质A(明矾)的作用是 。 (2)若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是 (填字母)。 a.漏斗内的滤纸有破损             b.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘       d.滤纸未紧贴烧杯内壁 (3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到 ，说明液体D是硬水。 (4)操作②主要利用活性炭具有吸附性，除去一些异味和色素，应选用的装置是如图2中的_______ (填字母)装置。 A． B． C． D． (5)某课外小组的同学在老师的指导下用如图D装置探究水的组成。接通电源后，在两支试管内都观察到产生气泡，其中 试管(填“A”或“B”)产生得气泡速率更快。停止通电后，记录A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为 mL。通过实验得出水的组成的结论：水是由 组成的。实验前往水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强导电性。 (6)在如图A装置的实验中，会在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是 。 10．如图1所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。 （1）加热时，若未不断缓慢推动注射器的活塞，实验测得空气中氧气的含量将 （填“偏大”或“偏小”），原因可能是 （写出一条合理答案即可）。 （2）该过程中观察到玻璃管中的现象 ，写出反应的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （3）另一同学利用如图2装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( ) A实验前需检查装置气密性 B白磷的作用是消耗试管中的氧气 C白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 11．在中学化学定量实验中，经常要用量筒来量取一定体积的液体或对一定体积的液体进行读数．由于实验者观察方法不正确，而造成所量取液体的体积或读出的体积数值存在误差．读数时视线应 ；量筒的使用经常分两种情况： 对一定体积的溶液进行读数． 如图甲所示使用的是分度值为的量筒正确的读数为 俯视读数 （填“偏高”或“偏低”）仰视读数 （填“偏高”或“偏低”） 量取一定体积的液体如图乙若需量取水，最好选用 的量筒并配合使用 进行量取，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积 （大于、小于、等于）． 向量筒注入水，俯视读数为，倒出一部分水后，仰视读数为，则实际倒出来的水的体积是 A． B．大于 C．小于 D．大于或等于． 12．分类和绘制概念图是化学学习和研究的重要方法。某同学用绘制概念图的方式较快地掌握了物质分类及各概念之间的关系，请根据要求完成下列问题:    (1)完善上述概念图，方框内应该填写的是 ；纯净物与化合物属于 关系(填“并列”或“包含”或“交叉”)。 (2)现有如下6种物质:①食盐水②氢气③二氧化碳④氧化镁⑤铜片⑥清净的空气。请将数字序号填到图中相应的短线上 。 (3)下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是______ (填字母序号)。 A．   B．   C．   D．   E．   13．我们在初中化学学习的过程中接触了许多与环境保护有关的知识： (一)空气污染与保护 (Ⅰ) (1)二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少空气中二氧化碳这种温室气体，我们可以采取的措施有(只填2种)： ； 。 (Ⅱ)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。 (2)实现二氧化碳液化，压缩过程将会 (填“释放”或“消耗”)能量。 (3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ； (4)二氧化碳在深海中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)在通常状况下的水中的溶解度，原因是 。 (二)水污染与保护 近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象： (Ⅰ) (5)河水的微生物使有机物(假设以表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标，写出和氧气反应的化学方程式： 。 (Ⅱ)某化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂排放出的无色废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 废液中检测出的物质 第一次 第二次 第三次 (6)通过观察，三次检测结果中第 次检测结果不正确。 (7)在检测时，为了确定该工厂排放的废液中到底是否含有，该兴趣小组的同学作了进一步检验：取样，向其中加入 溶液，发现没有明显现象，说明溶液中没有，第三次检测结果是不正确的。 (8)加入适量的溶液，可以将废液中的除去，再加入适量的草木灰提取物(主要成分为碳酸钾，其余成分不参与反应)，可以将废液中的除去，并得到一种复合肥料，该复合肥料为 。 (9)为了防止废液中的钡离子污染环境，该兴趣小组提出了用草木灰提取物处理废水后再排放的建议，他们通过测定得知，该工厂排放出来的废水中的质量分数为，已知该厂每天排放的废水为100吨，请通过计算确定每天需要多少吨含量为的草木灰提取物，才能将废水中的钡离子除去？ 14．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)大力开发氢能是推动我国能源转型升级和可持续发展的重要战略途径之一。某种氢燃料电池的工作原理如图所示，利用氢气和氧气在铂催化剂的催化下生成水的过程提供能量，该电池投入480kg氧气，若充分反应，需投入氢气多少kg。（请写出计算过程） (4)天然气管道掺氢输送是实现大规模、远距离和低成本氢气运输的手段之一，掺氢天然气也能改善天然气的品质。某掺氢天然气（该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 （填最简比）。 15．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。    （1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。 （2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为 ，从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能。 （3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$