2025届高三化学一轮复习 化学反应与热能复习课 课件

化学能与热能 一、常见的吸热和放热反应 【问题1】请判断下列变化过程中，属于放热反应的有： 。 属于吸热反应的有： 。 ①水蒸气液化 ②氢氧化镁与盐酸反应 ③固体NaOH溶于水 ④H2在Cl2中燃烧 ⑤碳酸氢钠受热分解 ⑥氢氧化钡与氯化铵反应 ⑦铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应 ⑧镁在二氧化碳中燃烧 ⑨氢气还原氧化铁 ⑩食物的腐败 ⑪浓硫酸稀释 ⑫生石灰与水 ②④⑦⑧⑩⑫ ⑤⑥⑨ 1.需要加热的反应不一定是吸热反应。 2.不需要加热的反应不一定是放热反应。 3.有些变化过程虽然也有热量变化，但不一定是吸热反应或放热反应。 4.某个反应为放热反应，其逆反应一定是吸热反应。 结论： 一、吸热反应和放热反应 化学反应过程中伴有热量的释放或吸收。化学上把释放热量的化学反应称为放热反应；把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 常见的 放热反应 常见的 吸热反应 燃烧反应 物质与氧气的反应 酸碱中和反应 活泼金属与水或酸 大多数化合反应 少数分解反应(H2O2) 大多数分解反应 个别化合反应(C与CO2) 铵盐与碱反应 盐酸与碳酸氢钠反应 部分氧化还原(H2、CO、C为还原剂) Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C和H2O(g)的反应 二、化学变化中能量变化的原因 思考题1.对于一个化学反应来说，什么是体系，什么是环境？ 与温度、压强、物质聚集状态等有关 概念回顾：焓和焓变 等于 思考题2.化学反应中能量变化的主要原因是什么？ (1)从化学键变化分析 吸热 > < 放热   放热反应(ΔH<0) 吸热反应(ΔH>0) 图示     (2)从反应过程能量图理解 ①ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和 ②键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定 1.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　) 2.弱电解质的电离是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热反应(　　) 3.反应体系的焓就是体系的内能(　　) 4.活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多(　　) × × × × 易错辨析 中和热 （3）中和热 定义：在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH = -57.3 kJ•mol-1 ①若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，ΔH > -57.3 kJ•mol-1 ②若强酸与强碱浓溶液反应，因为稀释放热，ΔH < -57.3 kJ•mol-1 ③若中和反应生成沉淀，因为形成沉淀放热，ΔH < -57.3 kJ•mol-1 注意 燃烧热 （4）燃烧热 定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 C CO2(g) S SO2(g) H H2O (l) N N2(g) 三、热化学方程式书写 1.写出下列反应热化学方程式: (1)1 mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6 kJ热量,写出表示中和热的热化学方程式。  H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 (2)0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧放出683.4 kJ热量,写出表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1366.8 kJ·mol-1 (3)24 g碳与适量H2O(g)反应吸收262.6 kJ热量。 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 2.判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 答案　×　物质未标明聚集状态。 (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ 答案　×　ΔH单位为kJ·mol－1。 答案　√ (4)在一定温度和压强下，1 mol SO2、0.5 mol O2混合反应后，放出热量a kJ，则气态SO2转化为气态SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)　　2SO3(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1 答案　×　SO2与O2的反应为可逆反应，1 mol SO2、0.5 mol O2混合反应，消耗的SO2物质的量小于1 mol。 答案　×　同素异形体应指明名称。 (6)1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋642 kJ·mol－1 答案　×　液态肼的燃烧为放热反应，ΔH应为“－”号。 (5)若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s)===4P(s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 3.图丙表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、　　(x＝1、2、3、4)的能量相对大小， ①D是________(填离子符号)。 ②B→A＋C反应的热化学方程式为____________________ ________________________________(用离子符号表示)。 ＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－1 4.已知2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g)为放热反应，下列对该反应的说法正确的是 A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生 B.相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的 　能量 C.相同条件下，2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于1 mol CH3OH(g)的总能量 D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 √ 5.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A.2SO2(g)＋O2(g)　　2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 B.2SO2(g)＋O2(g)　　2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C.SO2(g)＋ O2(g)　　SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 D.SO2(g)＋ O2(g)　　SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 √ 1、实验装置 三、 中和热的测定 测量反应前后体系的温度 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀 起保温作用 (1)测量反应物温度(t1 ℃)： 用量筒分别量取50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，测量两溶液温度，并取其平均值记为t1 ℃。 (2)测量反应后体系温度(t2 ℃)： 使盐酸和NaOH溶液迅速在量热计中混合,并用玻璃搅拌器搅拌，记录混合溶液的最高温度为t2 ℃。 (3)重复操作2次，取温度差(t2-t1) ℃的平均值作为计算依据。 2、实验步骤 3、数据处理 所用盐酸和NaOH溶液均为稀溶液，近似认为其密度为1 g·cm-3，即盐酸和NaOH溶液的质量均为50 g，反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，生成n(H2O)=0.50 mol/L×0.05 L=0.025 mol，则生成1 mol H2O时放出的热量为 kJ kJ 4、实验注意事项 1．为确保实验准确性，必须做到 （1）装置保温、隔热：以减少热量的损失，实验中使用了简易量热计。 （2）温度测量准确：实验操作时混合溶液时动作要快，以减少热量的损失，并注意以下三点。 ①实验要用同一支温度计，在测量酸、碱及混合液的温度后必须用水洗净后并用滤纸擦干再使用。 ②在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。 ③温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置，温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部。 2．为保证酸、碱完全中和，常采取的措施是碱稍稍过量（实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小）。 3．中和热的数值(57.3 kJ·mol－1)是指稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，非不是适用所有酸碱，浓酸(如浓硫酸)或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·mol－1。 5、误差分析 由于实验仪器的保温、隔热效果和操作方面的原因，测定的实验值一般小于真实值[H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1]。产生误差的可能原因有如下几个方面： （1）配制溶液的浓度有误差，量取溶液的体积有误差； （2）温度计的读数有误差； （3）实验过程中有液体洒在外面； （4）混合酸、碱溶液时，动作迟缓，导致实验误差； （5）隔热措施不佳，致使实验过程中热量损失而导致误差； （6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，因少量酸碱提前反应致使热量损失而引起误差。 思维误区 1．实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，但中和热不改变。因为中和热是酸碱发生中和反应生成l mol H2O的反应热，中和热与酸碱用量无关。 2．中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。 3．为减小误差，中和热测定实验中应注意： （1）“快”：实验操作动作要快，减少热量的损失。 （2）“准”：温度在反应热的测量中是最重要的参数，在测量时读数要准。 （3）“稀”：所用酸液和碱液的浓度宜小不宜大。 三、中和热的测定 回答下列问题： (1)NaOH溶液与硫酸混合均匀的正确操作是____(填字母)。 a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b.用温度计小心搅拌 c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 d (2)硫酸溶液稍过量的原因：_____________________。 确保氢氧化钠溶液被完全中和 （3）有两组实验：ⅰ.25mL 0.50 mol·L－1硫酸和50 mL 0.55 mol· L－1 NaOH溶液，ⅱ.30 mL 0.50 mol·L－1硫酸和50 mL 0.55 mol· L－1 NaOH溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热________，原因是________________________________________________ ___________________。 不相等 相等 中和反应反应热是以生成1 mol液态水为标准的，与反应物的用量无关 3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 √ 燃烧热 (1)概念：在101 kPa时， mol纯物质 生成指定产物时所放出的热量。 (2)意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。 (3)熟记常见元素完全燃烧生成的指定物质 完全燃烧 1 元素 C H S N 指定产物及状态 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 1．反应热与燃烧热的比较   反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 无要求 指定产物 热化学方程式 有无数个 唯一 2．燃烧热和中和热的比较   燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g) 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小，有沉淀生成的中和热数值比57.3大 【问题1】请从有催化剂和没有催化剂两个角度画出甲醇燃烧的能量-反应过程关系图。 能量 反应过程 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能 2CO2(g) + 4H2O(l) 2CH3OH(l) + 3O2(g) 无催化剂 有催化剂 E4 E2 E1 E3 甲醇燃烧的ΔH= ？ （用E1、E2、E3、E4表示） ΔH 2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH 催化剂能降低正、逆反应所需活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。活化能越低、反应速率越快。 四、反应焓变的计算 反应焓变的计算 【问题2】 ΔH=反应物的总键能 - 生成物的总键能 [2021·湖北，19(1)]反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)　　C3H6(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋125 kJ· mol－1； 已知键能：E(C—H)＝416 kJ·mol－1，E(H—H)＝436 kJ·mol－1，由此计算生成1 mol碳碳π键放出的能量为______kJ。 271 已知：一个碳碳双键包含一个碳碳单键和一个碳碳π键 反应焓变的计算 【问题3】请利用提供物质的燃烧热计算方程式的ΔH。 CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(l) + H2O(l) ΔH =？ CH3OH(l) H2(g) 燃烧热／kJ·mol-1 -726.5 -285.8 利用盖斯定律计算 ΔH ①CH3OH(l) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = -726.5kJ·mol-1 3 2 — ②H2(g) + O2(g) === H2O(l) ΔH2 = -285.8kJ·mol-1 12 — ΔH = 3ΔH2 - ΔH1 = -130.9kJ·mol-1 五、∆H的大小比较 1．看符号比较ΔH ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 吸热反应ΔH＞0，放热反应ΔH＜0，可判断吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH。 2．看化学计量数比较ΔH 同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。 如：H2(g)＋2(1)O2(g)＝H2O(l)  ΔH1＝－a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH2＝－b kJ·mol－1 可判断：b＝2a，所以ΔH1＞ΔH2。 3．看物质的聚集状态比较ΔH （1）同一反应，生成物的聚集状态不同 如：A(g)＋B(g)＝C(g)  ΔH1＜0 A(g)＋B(g)＝C(l)  ΔH2＜0 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1＜Q2，反应为放热反应， 所以ΔH1＞ΔH2。 （2）同一反应，反应物的聚集状态不同 如：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1＞Q2，反应为放热反应，则ΔH1＜ΔH2。 4．看反应之间的联系比较ΔH 如：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋2(1)O2(g)＝CO(g)  ΔH2 可判断：C(s)ΔH1(――→)CO2(g)，C(s)ΔH2(――→)CO(g)ΔH3(――→)CO2(g)；ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH1。 5．看可逆反应比较ΔH 如：工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为可逆反应，现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3 kJ，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q＞98.3。 6．看中和反应的酸碱比较ΔH 生成1 mol H2O时：强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3 kJ。 练一练 大于 -7 kJ·mol-1 -36 kJ·mol-1 (E1 - E2) + ΔH + (E3 - E4) 类型二：图像相关（反应历程）——2022·广东卷·T19 类型二：图像相关（反应历程）——2019·全国I卷 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的ΔH_____0 (填“大于”“等于”或“小于”)。 该历程中最大能垒(活化能) E正＝_____eV，写出该 步骤的化学方程式 _____________________________________________________________。 小于 2.02 COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*) 练一练 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A.该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*===(CH3)2NCH2＋OH* B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16 eV C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1.02 eV·mol－1 D.增大压强或升高温度均 能加快反应速率，并增大 DMF平衡转化率 A 类型三：盖斯定律相关——2021·广东卷·T19 ΔH3 - ΔH4 或ΔH2 + ΔH3 - ΔH5 练一练 【2018全国III卷】SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) △H1= +48 kJ/mol 3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g) △H2= -30 kJ/mol 则反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g)的△H= kJ/mol。 +114 NaNO2(s) + NH4Cl(s) → N2(g) + NaCl(s) + 2H2O(l) ΔH1 NaNO2(s) → Na+(aq) + NO2-(aq) ΔH2 NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq) ΔH3 NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) ΔH4 反应a：NO2-(aq) + NH4+(aq) == N2(g) + 2H2O(l) 已知： ΔH1- ΔH2 -ΔH3 + ΔH4 类型三：盖斯定律相关（路径图）——2024·广东卷·T19 练一练 2025届·珠海市第一次摸底 4d105s1 2(ΔH1 + ΔH3 - ΔH2) 类型四：反应热相关（燃烧热）——2020·全国II卷 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/ ( kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286 则ΔH1＝ kJ·mol－1。 +137 真题梳理——反应热的计算 信息呈现方式 活化能 键能 燃烧热 热化学方程式 盖斯定律计算焓变 ΔH = Ea正 - Ea逆 ΔH = ΣE(反应物的总键能)-∑E(生成物的总键能) 第一步：找待求方程式中各物质在已知方程式的位置 第二步：根据物质处理已知方程式 （同侧乘正数，异侧乘负数，根据系数乘n倍） 第一步：依据燃烧热的定义书写热化学方程式 第二步：依据盖斯定律计算焓变 P159 类型：融合速率、平衡相关——2021·广东卷·T19 一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分 步进行，其中，第 步的正反应活化能最大。 4 4 类型：融合速率、平衡相关——2023·广东卷·T15 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) ⇌P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（ ） A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的 最高浓度更大 C 类型：融合速率、平衡相关——2024·广东卷·T15 A 练一练 5.HBr被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。 (Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g) (Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g) (Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g) 下列说法正确的是 A.三步反应均为放热反应 B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢 C.HOOBr(g)比HBr(g)和O2(g)稳定 D.热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)　ΔH＝－12.67 kJ·mol－1 B (1)能源分类 煤 石油 天然气 可再生 (2)解决能源问题的措施——开源节流 ①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 ②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 六、能源 P162 一次能源是指自然界中以现成形式存在，不经任何改变或转换的天然能源资源，即从自然界直接取得并不改变其形态和品位的能源。煤、石油、天然气、核燃料、植物燃料、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等。 二次能源是指为了满足生产工艺和生活的特定需要以及合理利用能源，将一次能源直接或间接加工转换产生的其它种类和形式的人工能源。如由原煤加工产出的洗煤；由煤炭加工转换产出的焦炭，煤气；由原油加工产出的汽油、煤油、柴油、燃料油、液化石油气、炼厂干气等；由煤炭、石油、天然气转换产出的电力。 再生能源是指在生态循环中能重复产生的自然资源，它能够循环使用，在较短的时间内可得到补充，不会随人类的开发利用而日益减少，具有天然的自我再生功能，可以源源不断地从自然界中得到补充，是人类取之不尽用之不竭的能源。如水力、潮汐、太阳辐射、风力、海洋能、草木燃料、地震、火山活动、地下热水、地热蒸汽、温泉、热岩层以及从有机物质及其废物中提取的燃料，如酒精、沼气等。 非再生能源是指经过亿万年漫长地质年代形成，随着人类的不断开发利用而日益减少，终究要消耗殆尽，不能在短期内重复再生的能源。如煤炭、石油、天然气、油页岩、核燃料等。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用 　价值 D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 √ A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误； C项，有时需通过吸热反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，错误； D项，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。 1.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量(　　) 2.使用氢气作燃料有助于控制温室效应(　　) 3.101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热(　　) 4.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能(　　) 5.燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率(　　) 6.空气燃料比越大，燃料燃烧越充分，则燃烧效率一定越高(　　) 7.氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1(　　) × √ √ √ √ × × (3)已知N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则NH3(g)　　N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol－1 3ClO－(aq)===ClO(aq) ClO ClO $$