江苏省南通市海门区海南中学2024-2025学年九年级上学期1月期末考试化学试题（B卷）

绝密★启用前 南通市海门区海南中学2024学年度九年级上学期期末模拟测试卷 化学·试题卷 试卷类型: B 卷 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置． 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效． 4. 作弊者，本卷按0分处理。 可能用到的相对原子质量:H-1 C1-35.5 C- 12 0-16 Fe-56 Ca-40 班级： 姓名: 学号： 考场号： 座位号： （请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1． 下列变化属于化学变化的是 A．淀粉消化成葡萄糖 B．石油中分离得汽油和柴油 C．浓盐酸敞口有白雾 D．奶茶杯口塑料膜受热熔化封口 2．下列有关化学常识的说法正确的是 A．涤纶和羊毛，点燃都闻到烧焦羽毛气味 B．大风吹灭蜡烛火焰，降低蜡烛的着火点 C．缺少微量元素硒，大量食用含硒营养剂 D．蒸馏和煮沸，均可将硬水转化为软水 3.下列图示仪器名称正确的是 A. 椎形瓶 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.酒精灯 4.食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是 A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉 C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生 5．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光。 B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C．点燃纯羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味 D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡 6.氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的化学式为C2H5NO2 ， 下列有关叙述正确的是 A. 该氨基酸分子相对而言分子质量为75g B. 该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素、两个氧元素构成 C. 该分子中含有NO2分子 D. 该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2 7.Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A. B. C. D. 8.下列图象与对应的说法相匹配的是 ①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与加热时间的关系图 ②表示CO还原Fe2O3的实验中，硬质玻璃管内的固体质量与反应时间的关系图 ③表示向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图 ④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 A. B. C. D. ´ 9.20℃时，等量水中，分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如图，说法错误的是 A．A点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解。 B．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。 C．将A、B点两种物质的溶液，降温，均有晶体析出。 D．由图可知，影响固体物质溶解度的因素：溶质种类。 10.科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中 ●代表碳原子，O代表氢原子，则该物质在氧气中完全燃烧生成水 和二氧化碳时，下列关系式正确的是 A. m(CO2):m(H2O)=44:18 B. v(C5H4) :v(CO2)=1:5 C. m(CO2):m(H2O)=55:18 D. v(C5H4) :v(CO2)=1:2 第II卷(非选择题 共40分) 11．（6分）铜的化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）铜元素位于元素周期表中第 ▲ 周期。 （2）图1是铜的原子结构示意图，下列说法不正确的是　▲　。 a．铜原子的中子数为29 b．铜在化学反应中易失去电子 c．铜在自然界中主要以单质形式存在 d．铜元素在化合物中可以显+1价 （3）图3可知，从微观角度看，该反应的微观实质是 ▲ 。 （4）金属铜是一种用途非常广泛的材料，铜及其化合物有如图转化关系： 反应③的化学方程式： ▲ ，反应④的微观实质是 ▲ ，转化关系中未涉及的基本反应类型是 ▲ 。 12.（10分）下图是实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答相关问题。 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气最适合选用 装置(填字母)作为气体发生装置，发生反应的化学方程式为 ，也可用双氧水制氧气，但同时往往需要加入二氧化锰，其作用是 ；大自然中绿色植物在太阳光照下也能产生氧气，其反应的方程式为 ，该反应将太阳能转变成 。 (2)为了反应过程中可添加液体药品，实验室制取二氧化碳气体可选用的装置组合是 ， 反应的化学方程式为 ，所用的液体药品通过 (填仪器名称)进入到相应的反应容器中，所加液体药品未说明用量时应取 ，将产生的气体通入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式为 。 13.（6分）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、 CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示： （1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是____________。 （2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。 （3）操作a的名称为_____▲ ___________。 （4）将分离后的母液循环利用的目的是____________▲ ___________________。 （5）干燥得成品时，需要控制的条件是________________________。 14.(13分)某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解的实验探究。 【猜    想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2 ， 该操作的目的为________； （2）C中氢氧化钠溶液的作用是________； （3）E中碱石灰的作用是________； （4）【结果分析】定性分析： ①试管D中出现浑浊，证明产物中有________存在；证明分解产物中存在CO的现象是________。 ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在________两个装置之间，若观察到________，则证明有水生成； （5）定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得到的CO2的质量为________。 （6）【反思评价】从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________； （7）文献显示，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400oC时，FeC2O4•2H2O受热分解的化学方程式________。 根据图像，若有3.6gFeC2O4•2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为________。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是________。 15.(5分)实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示： 已知：P、Q两点溶液呈中性，则： （1）溶液B的溶质是__________________（写化学式）； （2）求出m、n的值（写出计算过程，结果保留一位小数）。 Ⅱ，在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若要使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（ ） A. 8.4g碳酸氢钠 B. 8g氧化铁 C. 4.5g铝粉 D. 4g铜锌合金 Ⅲ，由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为 22%，则其中钠元素的质量分数为（ ） A. 23% B. 46% C. 32.6% D. 无法确定 学科网（北京）股份有限公司 $$