2025届高三高考化学一轮复习 假期作业30　配合物与超分子　分子的性质

2025届高三高考化学一轮复习 假期作业30　配合物与超分子　分子的性质 一、单项选择题 1．偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是(　　) A．BeCl2 B．BF3 C．PCl3 D．CH4 2．下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) 3．下列微粒中含有配位键的是(　　) ①H3O＋　②NH　③[Cu(H2O)4]2＋ ④[Fe(SCN)6]3－　⑤CuCl　⑥CH4　 ⑦NH3 A．①②③④⑤ B．①③⑥ C．④⑤⑦ D．②④⑥ 4．[2023·浙江1月]共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是(　　) A．Al2Cl6的结构式为 B.Al2Cl6为非极性分子 C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应 5．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是(　　) A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 B．配合物中只含配位键 C．[Cu(H2O)6]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键 D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 6．硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2－的球棍模型如图所示，下列说法正确的是(　　) A．B原子的杂化方式均为sp2 B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合 D．1、3原子之间的化学键为配位键 7．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是(　　) ①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH) ③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH) A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④① 8．[2024·九省联考安徽卷，6]研究发现：乳酸和乙醇胺(HOCH2CH2NH2)作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐([MEA]L)，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是(　　) A．液态时的导电性：[MEA]L>乳酸 B．乳酸和乙醇胺中均含有σ键、π键和氢键 C．CO2是直线形非极性分子，SO2是V形极性分子 D．相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：SO2>CO2 9．检验Ni2＋的反应原理如图： 下列说法不正确的是(　　) A．甲中σ键与π键的个数比是7∶1 B．乙中Ni2＋的配位数是4 C．乙分子内存在氢键 D．C、N、O的第一电离能大小顺序为N＞O＞C 10．检验Ni2＋反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ni2＋核外有14种运动状态不同的电子 B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键 C.基态N原子的价层电子轨道表示式为 D.H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键 二、不定项选择题 11．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是(　　) A.1 mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键 B.乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp2 C.Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D.乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 12．[2023·湖北卷，11]物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间 作用力 B 熔点：AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)远强于CH3COOH(pKa＝4.76) 羟基极性 D 溶解度(20 ℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷 13.B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O⇌[B(OH)4]－＋H＋ 三、非选择题 14．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 (1)Li＋的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li＋与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。 ①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为________。 ②W中Li＋与孤电子对之间的作用属于________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．以上都不是 (2)冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成稳定结构。理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。 ①水分子中键角________(填“>”“<”或“＝”)109°28′。 ②已知：冠醚Z与KMnO4可以发生如图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．(1)GaCl3·xNH3(x＝3，4，5，6)是一系列化合物，向含1 mol GaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4 mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。 ①NH3的VSEPR模型名称为________。 ②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有________(填标号)。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E．氢键 ③能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为____________________________。 (2)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2－的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有________(填标号)，B原子的杂化方式为__________________________。 A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 参考答案 1．解析：在题给四种分子中，只有PCl3 (结构与NH3相似)是极性分子。 答案：C 2．解析：中，只有次甲基上的碳原子为手性碳原子，A不符合题意；中，除醛基外的碳原子都为手性碳原子，B符合题意；中，除羧基外的碳原子都为手性碳原子，C不符合题意；中，与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D不符合题意。 答案：B 3．解析：①H2O＋H＋===H3O＋，H2O中O与H＋之间存在配位键；②NH3＋H＋===NH，NH3中N与H＋之间形成配位键；③Cu2＋ ＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋ ，Cu2＋ 与H2O中O之间形成配位键；④Fe3＋＋6SCN－===[Fe(SCN)6]3－，Fe3＋与SCN－之间形成配位键；⑤Cu2＋＋4Cl－===CuCl，Cu2＋与Cl－之间形成配位键；⑥CH4不含配位键；⑦NH3不含配位键。 答案：A 4．解析：Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为，→表示配位键，也可用短线代替，A项正确；Al2Cl6为对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B项正确；该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键，说明NH3的配位能力大于氯，C项正确；Al—Br的稳定性弱于Al—Cl，Al2Br6更易与NH3反应，D项错误。 答案：D 5．解析：配位化合物中不一定只含有配位键，可能含有共价键，如[Cu(H2O)4]SO4，B项错误；配离子中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，C项正确；配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；②科学研究和生产实践：通过溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，D项正确。 答案：B 6．解析：形成4个B—O键的B原子杂化方式均为sp3，形成3个B—O键的B原子杂化方式均为sp2，A错误；氢键不是化学键，B错误；硼砂阴离子中含有O—H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，C正确；B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，D错误。 答案：C 7．解析：由于电负性：F＞Cl＞H，则键极性：C—F键＞C—Cl键＞C—H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，C正确。 答案：C 8．答案：B 9．解析：由题干中甲的结构示意图可知，甲中σ键数目为15，π键数目为2，故σ键与π键的个数比是15∶2，A错误；乙中Ni2＋与N形成了4个配位键，故Ni2＋的配位数是4，B正确；乙分子内存在O—H…O氢键，C正确；C、N、O为同一周期元素，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故C、N、O的第一电离能大小顺序为N＞O＞C，D正确。 答案：A 10．解析：Ni2＋价层电子排布式为3d8，能级、轨道中的电子运动状态不同，核外有26种运动状态不同的电子，A说法错误；该分子不是离子化合物，不含离子键，B说法错误；基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，C说法错误；H2O中心氧原子s能级与p能级3个轨道杂化，含有2个σ键，2个孤电子对，D说法正确。 答案：D 11．解析：乙二胺的结构式为，所以1 mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键，A正确；乙二胺分子中氮原子有3个σ键，还有一个孤电子对，轨道的杂化类型为sp3，B错误；Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有H—N等极性键、C—C非极性键、配位键，但不含有离子键，C错误。 答案：BC 12．解析：正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故B正确；由于电负性F>H，C—F键极性大于C—H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确；碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键，与阴离子电荷无关，故D错误。 答案：D 13．解析：B原子最外层有3个电子，在图1分子中每个B原子只形成了2个σ键，且没有孤电子对，故采用sp杂化，在图2分子中每个B原子形成了3个σ键，且没有孤电子对，故采用sp2杂化，A正确；由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键，故C错误；硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的OH－中氧原子有2个孤电子对，两者可形成配位键并破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为H3BO3＋H2O⇌[B(OH)4]－＋H＋，故D正确。 答案：C 14．解析：(1)①基态锂离子核外只有1s能级上有电子，为K层上的电子，所以其电子层符号为K。②Li＋提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键。(2)冠醚Y空腔较大，Li＋半径较小，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构。(3)①水分子中氧原子的价电子对数是4，根据价层电子对互斥模型判断水分子价电子对空间结构为四面体。由于水分子中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致水分子中键角小于109°28′。②根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K＋因静电作用将MnO带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果。 答案：(1)①K　②C　(2)Li＋半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构　(3)①<　②冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚之中的K＋，因静电作用将MnO带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果 15．解析：(1)①NH3的中心原子的价层电子对数为＋3＝4，因此其VSEPR模型为四面体形； ②GaCl3·xNH3中Ga3＋和Cl－形成离子键，NH3分子中N和H形成极性共价键，Ga和N之间有配位键； ③根据题意，Cl－与Ag＋生成沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，则有配位键的Cl－与没有配位键的Cl－的个数比为2∶1，Ga3＋配位数为6，则该溶液中溶质的化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl。 (2)根据[B4O5(OH)4]2－的结构可知，该离子存在的作用力有极性键和配位键，没有离子键、氢键、范德华力，故选BE；由结构图可知B原子的杂化方式为sp2、sp3。 答案：(1)①四面体形　②ABC　③[Ga(NH3)4Cl2]Cl (2)BE　sp2、sp3 学科网（北京）股份有限公司 $$