酸碱盐总复习练习二---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

酸碱盐总复习练习二 一．选择题（共21小题） 1．下列物质中，不属于酸的是（　　） A．HCl B．H2SO4 C．AgNO3 D．H2CO3 2．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显碱性的是 （　　） A．纯碱溶液 B．食醋 C．NaCl溶液 D．蔗糖溶液 3．已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法正确的是（　　） A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH降低 B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂不会使铁制下水道腐蚀 4．下列溶液中的离子能大量存在的是（　　） A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣ B．pH＝12的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣ C．pH＝2的溶液中：K+、CO32﹣、SO42﹣ D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、NO3﹣ 5．下列有关说法正确的是（　　） A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B．酸和碱反应生成盐和水。物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱 C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 6．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（　　） A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集 7．《齐民要术》中描述；“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之”。说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2 8．向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加沉淀的入硫酸铜溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0点时，溶液中共有2种离子 B．M点时，溶液pH＜7 C．N点时，溶液中一定有两种溶质 D．P点时，溶液呈无色 9．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，下列说法错误的是（　　） A．当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳2.2g B．当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是NaCl和CaCl2 C．当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85% D．所滴加碳酸钠溶液的质量分数是13.25% 10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量镁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有判断不正确的是（　　） A．滤渣中一定有银和铜，没有镁 B．滤渣的质量一定大于加入镁粉的质量 C．滤液中一定有硝酸镁、硝酸铜，可能有硝酸银 D．滤液中一定含有Mg2+ 11．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（　　） A．若反应均是化合反应，则乙可为CO B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O2 C．甲不可能是碳酸 D．①②③都可以是置换反应 12．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是（　　） A．反应的化学方程式为NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O B．反应属于复分解反应 C．反应的微观实质是H+和OH﹣结合成H2O D．反应前后的离子个数没有改变 13．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2，下列说法中正确的是（　　） A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应 14．有10g某固体样品，可能由碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁中的一种或几种组成，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。下列有关该固体样品的组成的说法中，不正确的是（　　） A．该固体样品可能是纯净物 B．碳酸钙的质量可能是7.5g C．碳酸镁的质量可能是4.2g D．氢氧化镁的质量可能是2.9g 15．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生H2O2．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如图所示．下列说法错误的是（　　） A．稀盐酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作为H2O2分解的催化剂 B．分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管只有使液体顺利下滴的作用 C．实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数 D．该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度 16．化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（　　） A．KCl B．Na2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4HCO3 17．铜及铜的化合物的部分转化如图，下列说法不正确的是（　　） A．①属于氧化反应 B．图中只有一个置换反应 C．③反应前后溶液的质量一定减小 D．X和Y的相互转化中元素化合价均不变 18．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液pH变化情况如图。（氯化钙溶液呈中性）下列有关说法正确的是（　　） A．AB段反应现象为有白色沉淀产生 B．BC段反应现象为有气泡生成 C．B点时溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D．CD段是氯化钙和碳酸钠反应 19．SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是（　　） A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 20．NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是（　　） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 21．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 二．工艺流程题（共1小题） 22．自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）焙烧就是硫铁矿燃烧，该反应化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X，试写出X化学式　 　； 硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，其目的是　 　。 （2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁。其主要化学方程式为：　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （3）“酸溶”时可　 　（填写“能”或“不能”）改用硫酸吗？原因是　 　。若在实验室欲用38%的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、　 　。 三．科学探究题（共4小题） 23．根据如图1所示实验，探究酸碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是 　 　。 （2）图②中d点溶液中的溶质为 　 　。（填化学式） 【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）当观察到图⑤中的现象为 　 　时，证明图④中的酸碱发生了中和反应。 （4）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 　 　（填序号）。 A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．Fe粉 【实验三】通过导电率变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 按如图2所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图3。 【查阅资料】 Ⅰ、室温下，各物质的电导率数值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ、Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质。 （5）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是 　 　（用化学方程式解释）。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是 　 　μS/cm。 24．在进行“金属的化学性质”实验时，有些同学出于好奇，将在酒精灯上烧过的铜片全部倒入稀盐酸中，结果却观察到了溶液先变蓝再变绿的奇怪情况。 （1）写出烧过的铜片在稀盐酸中反应的化学方程式：　 　。 （2）由于对反应的异常现象感到好奇，化学小组对此展开了探究： 【查阅资料】 1.Cu2+在水中主要以[Cu（H2O）4]2+的形式存在。 2.Cu在火焰上灼烧时，火焰呈绿色。 3.Na、Mg、Zn在火焰上灼烧时，Na的火焰显黄色，Zn的火焰显蓝色。 4.[Cu（NH3）4]2+的颜色为深蓝色，[CuCl4]2﹣的颜色为绿色。 5.当升高温度时，可逆反应会向着吸热反应进行，反之亦然。 6.可逆反应的化学方程式中，可逆符号为“⇌”，而普通化学方程式使用“＝”。 【进行实验】 ①将铜置于火焰上灼烧，可以观察到绿色火焰，该反应没有新物质产生，是 　 　（选填“物理”或“化学”）反应。 ②某同学将题干中所得溶液分成两份，一份进行加热，观察到溶液绿色变深，另一份放入冰水中，观察到溶液绿色变浅，试写出反应的化学方程式：　 　，并写出该反应的能量变化情况：变绿方向为 　 　（选填“吸热”或“放热”，下同）反应，变蓝方向为 　 　反应。 ③某同学出于好奇，对一块黄铜片进行了灼烧，发现火焰呈极光一般的蓝绿色，试推测黄铜的两种成分和黄铜在金属材料中的分类：　 　； 　 　； 　 　。 25．胃酸过多可遵医嘱，服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 I．抗酸剂的选择：下列各种物质，可选作胃药的是 　 　（填字母）。 A．氢氧化钠 B．氢氧化镁 C．氢氧化铜 D．氢氧化铝 Ⅱ．抗酸剂含量测定：在医药上，铝碳酸镁片作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，其主要成分是铝碳酸镁，化学式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]•4H2O（相对分子质量为602）。某研究型学习小组要测定一种市售的铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数。 【查阅资料】①铝碳酸镁受热时生成MgO、Al2O3、CO2和H2O这四种氧化物。 ②铝碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]•4H2O+9H2SO4＝6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O。 ③药片中除了铝碳酸镁外含有一定量的辅料（如淀粉等）物质。 【提出猜想】小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过铝碳酸镁与稀硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。 【设计方案】他们设计了不同的实验方案。 小华的方案：称取10.0g市售的铝碳酸镁片研磨成粉末，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.15g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，进而求出铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数。 【方案评价】在上述实验方案，你认为是否合理 　 　（填“是”或“否”），原因是 　 　。 小明的方案： （1）小明设计了如图所示的实验装置。另取10.0g市售的铝碳酸镁片药片研磨成粉末，进行实验。 （2）操作步骤： ①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。 （3）问题探究 ①B装置中发生的反应方程式是 　 　。 ②下列各项措施中，能提高测定准确度的是 　 　（填字母）。 A．缓慢滴加稀硫酸 B．在B、D之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 ③上述操作步骤②中通空气的目的是 　 　。 （4）数据计算 根据实验数据，求得铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数为 　 　（写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）。 有同学指出该结果与实际值相比结果偏小，原因是 　 　。 小明依据同学提出的建议进行了改进。 26．某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氢化钠加入烧杯中、实验数据如1图所示。 （1）磁力搅拌的目的是 　 　，请说明a—b段曲线呈这种形态的原因是 　 　。 （2）如2图所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是 　 　（填字母）。 A.氧化钙 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸铵 （3）上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由该物质与水化合引起的，该反应的化学方程式为 　 　。 【实验探究2】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。 第一步：读取室温为26℃，取30mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步，校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用温度传感器采集数据，迅速将7.5g氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示。 （4）将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠和硝酸铵，重新进行上述实验。分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示，则曲线 　 　（选填A或B）可表示硝酸铵。 （5）配制200mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g•cm﹣3），需要氢氧化钠的质量 　 　g，水的质量是 　 　g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、　 　、量筒，胶头滴管、试剂瓶。 四．实验题（共1小题） 27．以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径Ⅱ：CuCuOCuSO4 （1）转化③的化学方程式为 　 　。 （2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为 　 　（选填序号）。 （3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 　 　，　 　（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜[Cux（OH）y（CO3）t]。实验过程如下。 （1）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是 　 　。 （2）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 　 　（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。 （3）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为 　 　。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A B D D C D C C A C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D C D B D C C D C D 一．选择题（共21小题） 1．下列物质中，不属于酸的是（　　） A．HCl B．H2SO4 C．AgNO3 D．H2CO3 【分析】根据酸解离出的阳离子全部是氢离子分析。 【解答】解：HCl、H2SO4、H2CO3，以上物质解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；AgNO3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不属于酸。 故选：C。 【点评】本题较为简单，了解酸和盐组成特点是解答本题的基础知识。 2．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显碱性的是 （　　） A．纯碱溶液 B．食醋 C．NaCl溶液 D．蔗糖溶液 【分析】根据常见物质的水溶液的酸碱性进行分析。 【解答】解：A、Na2CO3溶液显碱性，故A正确； B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故B错误； C、氯化钠溶液显中性，故C错误。 D、蔗糖溶液显中性，故D错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解常见物质的水溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。 3．已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法正确的是（　　） A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH降低 B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂不会使铁制下水道腐蚀 【分析】A、向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大； B、根据氢氧化钠溶液显碱性分析； C、根据酸碱反应分析； D、根据酸的化学性质分析。 【解答】解：A、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，故A错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，可以做厨房清洁剂，故B正确； C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，故C错误； D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，腐蚀铁质下水道，故D错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。 4．下列溶液中的离子能大量存在的是（　　） A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣ B．pH＝12的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣ C．pH＝2的溶液中：K+、CO32﹣、SO42﹣ D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、NO3﹣ 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、呈蓝色溶液中含有铜离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、pH＝12的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、pH＝2的溶液显酸性，水溶液中存在大量的H+，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 5．下列有关说法正确的是（　　） A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B．酸和碱反应生成盐和水。物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱 C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 B、根据酸的化学性质，进行分析判断。 C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误。 B、酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误。 C、氢氧化钡、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。 D、将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】物质的鉴别、分离与除杂是中考的重点，也是难点，抓住物质鉴别的原理、除杂质的必需条件、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。 6．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（　　） A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 C、根据实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，进行分析判断。 D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 C、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，，属于“固液常温型”制取气体，故选项实验操作正确。 D、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，故选项实验操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的反应原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 7．《齐民要术》中描述；“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之”。说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2 【分析】豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少氮肥的使用。含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：由题意可知，使用豆科植物肥田可减少氮肥的使用。 A．KCl中含有钾元素，属于钾肥。故此选项错误； B．K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故此选项错误； C．Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故此选项错误； D．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故此选项正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 8．向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加沉淀的入硫酸铜溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0点时，溶液中共有2种离子 B．M点时，溶液pH＜7 C．N点时，溶液中一定有两种溶质 D．P点时，溶液呈无色 【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。 【解答】解：向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加沉淀的入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠不会与硫酸铜反应，所以 A、0点时，溶液中共有钠离子、氢氧根离子、氯离子3种离子，故A错误； B、M点时，沉淀质量没有达到最大，氢氧化钠还没有完全反应，溶液pH＞7，故B错误； C、N点时，溶液中一定有氯化钠、硫酸钠两种溶质，故C正确； D、P点时，硫酸铜过量，溶液呈蓝色，故D错误。 故选：C。 【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题． 9．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，下列说法错误的是（　　） A．当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳2.2g B．当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是NaCl和CaCl2 C．当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85% D．所滴加碳酸钠溶液的质量分数是13.25% 【分析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式是为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。 【解答】解：A、根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g，故A正确； B、根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g﹣120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，故B正确； C、设当滴加40g碳酸钠溶液时，参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g ，x＝5.3g， ，y＝5.85g； 设当滴加碳酸钠溶液从40g﹣120g时，反应生成的氯化钠的质量为m。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g m ，m＝11.7g。 所得溶液中氯化钠的质量分数是≈8.8%，故C错误； D、溶液具有均一性、稳定性。所滴加碳酸钠溶液的质量分数是，故D正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量镁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有判断不正确的是（　　） A．滤渣中一定有银和铜，没有镁 B．滤渣的质量一定大于加入镁粉的质量 C．滤液中一定有硝酸镁、硝酸铜，可能有硝酸银 D．滤液中一定含有Mg2+ 【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的镁粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析． 【解答】解：A、镁会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，镁可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有镁，故选项错误； B、镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，根据化学方程式，置换出的银、铜的质量一定大于镁的质量，正确； C、镁和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁；镁也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项正确； D、滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁，一定含有Mg2+，正确； 故选：A。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换． 11．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（　　） A．若反应均是化合反应，则乙可为CO B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O2 C．甲不可能是碳酸 D．①②③都可以是置换反应 【分析】A、根据碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳来分析； B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气来分析； C、根据碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析； D、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来分析。 【解答】解：A、若反应均为化合反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，则甲可以是碳或氧气，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以乙可以是一氧化碳，故选项推测正确。 B、若反应均为分解反应，则甲可以是过氧化氢，乙是水，丙是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，所以甲可以是过氧化氢，故选项推测正确。 C、若甲是碳酸，则乙是二氧化碳，丙是水，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以甲可以是碳酸，故选项推测不正确。 D、①②③都可以是置换反应，比如铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁能转化成铜、银，铜能转化成银，三个反应都属于置换反应，故选项推测正确。 故选：C。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 12．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是（　　） A．反应的化学方程式为NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O B．反应属于复分解反应 C．反应的微观实质是H+和OH﹣结合成H2O D．反应前后的离子个数没有改变 【分析】根据甲、乙两物质间反应的微观示意图，该反应是硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答。 【解答】解：A、由甲、乙两物质间反应的微观示意图，该反应是硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O，故选项说法正确。 B、该反应是硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。 C、由甲、乙两物质间反应的微观示意图，反应的微观实质是H+和OH﹣结合成H2O，故选项说法正确。 D、由甲、乙两物质间反应的微观示意图，反应的微观实质是H+和OH﹣结合成H2O，反应前后的离子个数减少，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解硫酸氢钠与氢氧化钠发生复分解反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。 13．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2，下列说法中正确的是（　　） A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应 【分析】根据检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，结合测得瓶内压强随时间变化曲线图，注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种溶液后，装置内压强增大，进行分析判断。 【解答】解：A、检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，结合测得瓶内压强随时间变化曲线图，注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。 B、t1前压强减小，对应的反应是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，t1前氢氧化钠溶液有剩余，溶液中还含有氢氧根离子、水分子，故选项说法错误。 C、t1～t2期间压强不变且大于0，可证明收集的CO2气体不纯，还含有其它的气体，故选项说法正确。 D、t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成了二氧化碳气体，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，掌握酸和碱的化学性质、从数形结合的角度理解酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。 14．有10g某固体样品，可能由碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁中的一种或几种组成，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。下列有关该固体样品的组成的说法中，不正确的是（　　） A．该固体样品可能是纯净物 B．碳酸钙的质量可能是7.5g C．碳酸镁的质量可能是4.2g D．氢氧化镁的质量可能是2.9g 【分析】有10g某固体样品，可能由碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁中的一种或几种组成，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g 4.4g 碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 8.4g 4.4g 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，不会产生气体；所以该固体样品的组成可能是①碳酸钙，②碳酸镁和氢氧化镁，③碳酸钙、碳酸镁和氢氧化镁；据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，该固体样品可能只有碳酸钙，属于纯净物，故选项说法正确。 B、当碳酸钙的质量为7.5g时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 7.5g 3.3g 剩余的1.1g二氧化碳由碳酸镁反应生成，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 2.1g 1.1g 则该固体中还有10g﹣7.5g﹣2.1g＝0.4g氢氧化镁，符合题意，故选项说法正确。 C、当碳酸镁的质量为4.2g时，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 4.2g 2.2g 剩余的2.2g二氧化碳由碳酸钙反应生成，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 5g 2.2g 则该固体中还有10g﹣4.2g﹣5g＝0.8g氢氧化镁，符合题意，故选项说法正确。 D、当氢氧化镁的质量为2.9g时，要使产生气体质量最大，剩余固体全部是碳酸镁，碳酸镁质量为：10g﹣2.9g＝7.1g； 设生成二氧化碳的质量为x。 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 7.1g x x≈3.7g 3.7g＜4.4g，所以氢氧化镁的质量不能为2.9g，故选项说法不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生H2O2．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如图所示．下列说法错误的是（　　） A．稀盐酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作为H2O2分解的催化剂 B．分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管只有使液体顺利下滴的作用 C．实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数 D．该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度 【分析】此装置较为巧妙，本质是锥形瓶产生的气体通过排水法全部跑到刻度管中使之容易被读出来，通过氧气的质量计算其含量，据此分析解答． 【解答】解：A、稀盐酸中的FeCl3主要作用是使产生的过氧化氢全部分解放出气体，以便被测量，说法正确； B、分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管一方面是使液体顺利下滴，另一方面是保持瓶内气压稳定，故错误； C、实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数，防止气体的热胀冷缩对体积造成的影响，正确； D、测定样品中过氧化镁的含量思路是：据质量＝密度×体积计算出氧气的质量，计算出过氧化镁的质量，再用过氧化镁的质量除以样品的质量即可，所以还需要测定样品质量和压强下氧气的密度，正确； 故选：B。 【点评】此题为一道信息题，考察较为新颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考中考察越来越热，应引起重视． 16．化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（　　） A．KCl B．Na2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4HCO3 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。 B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥，故选项错误。 C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。 D、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 17．铜及铜的化合物的部分转化如图，下列说法不正确的是（　　） A．①属于氧化反应 B．图中只有一个置换反应 C．③反应前后溶液的质量一定减小 D．X和Y的相互转化中元素化合价均不变 【分析】A、物质和氧气发生的反应是氧化反应。 B、③中氯化铜能和铁、锌、铝、镁等物质反应生成盐和铜，是置换反应。 C、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜。 D、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。 【解答】解：A、一定条件下铜和氧气反应生成氧化铜，是氧化反应，该选项正确。 B、③中氯化铜能和铁、锌、铝、镁等物质反应生成盐和铜，是置换反应，该选项正确。 C、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应后溶液质量增大，该选项不正确。 D、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，X和Y的相互转化中元素化合价均不变，该选项正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液pH变化情况如图。（氯化钙溶液呈中性）下列有关说法正确的是（　　） A．AB段反应现象为有白色沉淀产生 B．BC段反应现象为有气泡生成 C．B点时溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D．CD段是氯化钙和碳酸钠反应 【分析】根据盐酸和碳酸钠先反应、氯化钙和碳酸钠后反应解答即可。 【解答】解：A、盐酸和碳酸钠先反应，故AB段是产生气体，A说法错误； B、BC段是氯化钙和碳酸钠反应，现象为有沉淀生成，B说法错误； C、B点时盐酸和碳酸钠完全反应，故溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙，C说法正确； D、CD段是碳酸钠过量，不存在化学反应，D说法错误； 故选：C。 【点评】加强对化学反应与图像的关系的分析和掌握是正确解答本题的关键。 19．SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是（　　） A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 【分析】A、根据无水硫酸铜遇水变蓝色，进行分析判断。 B、根据高锰酸钾溶液具有强氧化性，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。 D、根据二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。 【解答】解：A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验混合气体中是否有H2O，故选项说法正确。 B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2，故选项说法正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2，故选项说法正确。 D、二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，装置③、④互换位置，影响CO2和SO2的检验，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解常见气体的检验方法是正确解答本题的关键。 20．NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是（　　） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 【分析】A、根据实验①中温度升高，进行分析判断。 B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。 C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。 D、根据硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，进行分析判断。 【解答】解：A、实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热，故选项说法正确。 B、取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，故选项说法正确。 C、实验③中溶液由红色变成无色，不能说明溶液恰好呈中性，也可能显酸性，故选项说法错误。 D、实验④中产生氨臭气味，是因为硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，该反应的化学方程式为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解碱的化学性质、NaOH固体溶解放热等是正确解答本题的关键。 21．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【分析】根据元素质量守恒，化学方程式以及题中提供的数据进行分析解答。 【解答】解：A、NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠固体、CO2和H2O，生成CO2和H2O的质量之和为16.8g﹣13.7g＝3.1g，而不是生成3.1gCO2，故A错误； B、反应前后固体中钠元素的质量不变，剩余固体质量的减小，则加热后，固体中钠元素的质量分数增大，故B错误； C、设参加反应的NaHCO3的质量为x，生成碳酸钠的质量为y， 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O固体减轻的质量 168 106 168﹣106＝62 x y 3.1g ＝ x＝8.4g ＝ y＝5.3g 剩余固体中NaHCO3的质量为16.8g﹣8.4g＝8.4g，则剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为8.4g：5.3g＝84：53，故C错误； D、反应前后固体中钠元素的质量不变，13.7g剩余固体中钠元素的质量等于16.8gNaHCO3固体中钠元素的质量，则固体中钠元素的质量为16.8g××100%＝4.6g，则NaCl的质量为4.6g÷（×100%）＝11.7g，故D正确； 故选：D。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 二．工艺流程题（共1小题） 22．自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）焙烧就是硫铁矿燃烧，该反应化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X，试写出X化学式　SO2　； 硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，其目的是　增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　。 （2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁。其主要化学方程式为：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　，该反应属于　复分解　反应（填基本反应类型）。 （3）“酸溶”时可　不能　（填写“能”或“不能”）改用硫酸吗？原因是　氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水　。若在实验室欲用38%的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、　量筒　。 【分析】（1）化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变。 （2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水； （3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后铁原子都是4个，反应前硫原子是8个，反应后应该是8个，包含在8X中，反应前氧原子是22个，反应后应该是22个，其中16个包含在8X中，X的化学式是SO2。 硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 故填：SO2；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 （2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应属于复分解反应。 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解。 （3）“酸溶”时不能改用硫酸，原因是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水； 若在实验室欲用38%的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒。 故填：不能；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；量筒。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三．科学探究题（共4小题） 23．根据如图1所示实验，探究酸碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是 　溶液由红色变为无色　。 （2）图②中d点溶液中的溶质为 　NaCl、HCl　。（填化学式） 【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）当观察到图⑤中的现象为 　无气泡产生　时，证明图④中的酸碱发生了中和反应。 （4）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 　BC　（填序号）。 A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．Fe粉 【实验三】通过导电率变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 按如图2所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图3。 【查阅资料】 Ⅰ、室温下，各物质的电导率数值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ、Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质。 （5）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是 　CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O　（用化学方程式解释）。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是 　3　μS/cm。 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，进行分析； （2）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析； （3）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析； （4）根据硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析； （5）根据氢氧化钡能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，进行分析； （6）根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，进行分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）图②中d点pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl； （3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故当观察到图⑤中无气泡产生时，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （4）A、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法检验酸碱发生了中和反应，不符合题意； B、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，滴入紫色石蕊试液，溶液显紫色或蓝色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意； C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明酸碱发生了中和反应，符合题意。 故选BC； （5）实验开始前，测得氢氧化钡溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是氢氧化钡能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，导致溶液中离子浓度降低，该反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O； （6）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时，电导率最小，此时溶液中不含离子，蒸馏水的电导率为3μS/cm，故反应过程中，电导率最小值可能是2μS/cm。 故答案为：（1）溶液由红色变为无色； （2）NaCl、HCl； （3）无气泡产生； （4）BC； （5）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O； （6）3。 【点评】本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 24．在进行“金属的化学性质”实验时，有些同学出于好奇，将在酒精灯上烧过的铜片全部倒入稀盐酸中，结果却观察到了溶液先变蓝再变绿的奇怪情况。 （1）写出烧过的铜片在稀盐酸中反应的化学方程式：　CuO+2HCl═CuCl2+H2O　。 （2）由于对反应的异常现象感到好奇，化学小组对此展开了探究： 【查阅资料】 1.Cu2+在水中主要以[Cu（H2O）4]2+的形式存在。 2.Cu在火焰上灼烧时，火焰呈绿色。 3.Na、Mg、Zn在火焰上灼烧时，Na的火焰显黄色，Zn的火焰显蓝色。 4.[Cu（NH3）4]2+的颜色为深蓝色，[CuCl4]2﹣的颜色为绿色。 5.当升高温度时，可逆反应会向着吸热反应进行，反之亦然。 6.可逆反应的化学方程式中，可逆符号为“⇌”，而普通化学方程式使用“＝”。 【进行实验】 ①将铜置于火焰上灼烧，可以观察到绿色火焰，该反应没有新物质产生，是 　物理　（选填“物理”或“化学”）反应。 ②某同学将题干中所得溶液分成两份，一份进行加热，观察到溶液绿色变深，另一份放入冰水中，观察到溶液绿色变浅，试写出反应的化学方程式：　[Cu（H2O）4]Cl2+2HCl⇌H2[CuCl4]+4H2O　，并写出该反应的能量变化情况：变绿方向为 　吸热　（选填“吸热”或“放热”，下同）反应，变蓝方向为 　放热　反应。 ③某同学出于好奇，对一块黄铜片进行了灼烧，发现火焰呈极光一般的蓝绿色，试推测黄铜的两种成分和黄铜在金属材料中的分类：　铜　； 　锌　； 　合金　。 【分析】加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。 没有生成新物质的变化是物理变化。 合金是金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。 【解答】解：（1）烧过的铜片表面是黑色固体氧化铜，是因为加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。 故答案为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。 （2）①将铜置于火焰上灼烧，可以观察到绿色火焰，该反应没有新物质产生，是物理反应。 故答案为：物理。 ②某同学将题干中所得溶液分成两份，一份进行加热，反应向着吸热方向进行，观察到溶液绿色变深，另一份放入冰水中，反应向着放热方向进行，观察到溶液绿色变浅，反应的化学方程式是[Cu（H2O）4]Cl2+2HCl⇌H2[CuCl4]+4H2O，变绿方向为吸热反应，变蓝方向为放热反应。 故答案为：[Cu（H2O）4]Cl2+2HCl⇌H2[CuCl4]+4H2O；吸热；放热。 ③某同学出于好奇，对一块黄铜片进行了灼烧，发现火焰呈极光一般的蓝（灼烧锌火焰显蓝色）绿色（灼烧铜火焰显绿色），黄铜的两种成分是铜和锌，黄铜属于合金。 故答案为：铜；锌；合金。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 25．胃酸过多可遵医嘱，服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 I．抗酸剂的选择：下列各种物质，可选作胃药的是 　BD　（填字母）。 A．氢氧化钠 B．氢氧化镁 C．氢氧化铜 D．氢氧化铝 Ⅱ．抗酸剂含量测定：在医药上，铝碳酸镁片作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，其主要成分是铝碳酸镁，化学式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]•4H2O（相对分子质量为602）。某研究型学习小组要测定一种市售的铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数。 【查阅资料】①铝碳酸镁受热时生成MgO、Al2O3、CO2和H2O这四种氧化物。 ②铝碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]•4H2O+9H2SO4＝6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O。 ③药片中除了铝碳酸镁外含有一定量的辅料（如淀粉等）物质。 【提出猜想】小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过铝碳酸镁与稀硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。 【设计方案】他们设计了不同的实验方案。 小华的方案：称取10.0g市售的铝碳酸镁片研磨成粉末，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.15g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，进而求出铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数。 【方案评价】在上述实验方案，你认为是否合理 　否　（填“是”或“否”），原因是 　药片中除了铝碳酸镁外含有一定量的辅料，淀粉等辅料也能燃烧导致质量变化　。 小明的方案： （1）小明设计了如图所示的实验装置。另取10.0g市售的铝碳酸镁片药片研磨成粉末，进行实验。 （2）操作步骤： ①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。 （3）问题探究 ①B装置中发生的反应方程式是 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。 ②下列各项措施中，能提高测定准确度的是 　A　（填字母）。 A．缓慢滴加稀硫酸 B．在B、D之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 ③上述操作步骤②中通空气的目的是 　使装置内空气中的二氧化碳完全被F装置吸收，防止影响实验结果　。 （4）数据计算 根据实验数据，求得铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数为 　60.2%　（写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）。 有同学指出该结果与实际值相比结果偏小，原因是 　反应生成的二氧化碳有部分残留于装置中，未被F装置完全吸收　。 小明依据同学提出的建议进行了改进。 【分析】I、根据选项中给出的物质的化学性质进行分析； Ⅱ、根据药品的成分进行分析； （3）①根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析 ②根据气体的成分及实验的操作进行分析 ③根据F装置的作用进行分析 （4）根据化学方程式的计算方法进行分析。 【解答】解：I、A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是腐蚀性较强，不能作胃药，不符合题意； B、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，可作胃药，符合题意； C、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，但是氯化铜属于重金属盐，氢氧化铜不能用作胃药，不符合题意； D、氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可作胃药，符合题意。 故选BD； Ⅱ、方案设计：药片中除了铝碳酸镁外，还含有一定量的辅料（如淀粉等）物质，灼烧时，淀粉也能燃烧生成二氧化碳和水，也能引起固体质量的变化，故该方案不合理；故答案为：否；药片中除了铝碳酸镁外含有一定量的辅料，淀粉等辅料也能燃烧导致质量变化； （3）①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B装置用于吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； ②A、缓慢滴加稀硫酸，有利于反应生成的二氧化碳被充分吸收，能提高准确度，符合题意； B、气体能从D装置中携带出水蒸气，且E装置能对气体进行干燥，在B、D之间增加装有浓硫酸的洗气瓶，无意义，该操作不能提高准确度，不符合题意。 故选A； ③步骤②中通空气的目的是：使装置内空气中的二氧化碳被F装置完全吸收，防止影响实验结果；故答案为：使装置内空气中的二氧化碳被F装置完全吸收，防止影响实验结果； （4）F装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为0.44g 设铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数为x [Mg6Al2（OH）16CO3]•4H2O+9H2SO4＝6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O 602 44 10.0g×x 0.44g x＝60.2% 反应生成的二氧化碳有部分残留于装置中，未被F装置完全吸收，故会导致实验结果偏小，应在操作④后，缓缓通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳完全被F装置吸收；故答案为：60.2%；反应生成的二氧化碳有部分残留于装置中，未被F装置完全吸收。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 26．某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氢化钠加入烧杯中、实验数据如1图所示。 （1）磁力搅拌的目的是 　加速氢氧化钠溶解且能使溶液混合均匀、温度均匀（合理即可）　，请说明a—b段曲线呈这种形态的原因是 　氢氧化钠易溶于水，使溶液中的离子浓度迅速增多，导电率快速增大（表述合理即可）。　。 （2）如2图所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是 　AC　（填字母）。 A.氧化钙 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸铵 （3）上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由该物质与水化合引起的，该反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 【实验探究2】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。 第一步：读取室温为26℃，取30mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步，校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用温度传感器采集数据，迅速将7.5g氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示。 （4）将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠和硝酸铵，重新进行上述实验。分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示，则曲线 　B　（选填A或B）可表示硝酸铵。 （5）配制200mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g•cm﹣3），需要氢氧化钠的质量 　22　g，水的质量是 　198　g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、　玻璃棒　、量筒，胶头滴管、试剂瓶。 【分析】（1）根据磁力搅拌与玻璃棒搅拌相同、氢氧化钠易溶于水，使溶液中的离子浓度迅速增多，导电率快速增大分析。 （2）根据物质溶于水或与水反应能量变化分析。 （3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热分析。 （4）根据硝酸铵溶于水吸热，温度下降分析。 （5）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶剂质量+溶质质量进行分析；根据配制溶液步骤分析。 【解答】解：（1）磁力搅拌与玻璃棒搅拌相同，的目的是：加速氢氧化钠溶解且能使溶液混合均匀、温度均匀（合理即可）。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小，a—b段曲线呈这种形态的原因是：氢氧化钠易溶于水，使溶液中的离子浓度迅速增多，导电率快速增大（合理即可）。 （2）拿起烧杯，木板掉落，说明该物质溶于水或和水反应放出热量导致石蜡熔化。 A.氧化钙与水反应放出热量。 B、氯化钠溶于水温度几乎不变。 C、氢氧化钠溶于水放出热量。 D、硝酸铵溶于水吸收热量。 故选：AC。 （3）氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵都溶于水，但都不与水反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （4）氯化钠溶液于水温度不变；氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故曲线B表示硝酸铵。 （5）氢氧化钠溶液的质量为：m＝pv＝1.1g•cm﹣3×200mL＝220g，所以氢氧化钠的质量为：10%×220g＝22g，所需水的质量为：220g﹣22g＝198g；用固体物质配制溶液要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤。称量时要用托盘天平（带砝码）和药匙；量取水时要用到量筒和胶头滴管；溶解时要用烧杯和玻璃棒；装瓶时要用到试剂瓶，故所缺少的仪器为玻璃棒。 故答案为：（1）加速氢氧化钠溶解且能使溶液混合均匀、温度均匀（合理即可）；氢氧化钠易溶于水，使溶液中的离子浓度迅速增多，导电率快速增大（表述合理即可）； （2）AC； （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （4）B； （5）22；198；玻璃棒。 【点评】本题考查了物质溶于水或与水反应能量变化、溶液的配制；完成此题，可以依据已有的知识进行解答即可。 四．实验题（共1小题） 27．以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径Ⅱ：CuCuOCuSO4 （1）转化③的化学方程式为 　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　。 （2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为 　①②　（选填序号）。 （3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 　途径Ⅱ不产生二氧化硫，减少污染　，　生成等量硫酸铜时，途径Ⅱ消耗的H2SO4少　（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜[Cux（OH）y（CO3）t]。实验过程如下。 （1）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是 　Na2CO3溶液呈碱性，CuSO4会转化为Cu（OH）2沉淀，降低了产品的纯度　。 （2）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 　BaCl2　（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。 （3）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为 　Cu2（OH）2CO3　。 【分析】步骤一：（1）根据转化③是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析解答。 （2）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析解答。 （3）根据以废铜屑制备硫酸铜的两种途径，从绿色化学和原料利用率两个角度解释，进行分析评价。 步骤二：（1）根据Na2CO3溶液显碱性，进行分析解答。 （2）根据硫酸钠能与钡盐溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答。 （3）根据实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，说明生成了0.36g水、0.88g二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：步骤一：（1）转化③是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 （2）转化①、②中反应物中铜是单质，铜元素的化合价为0，生成物硫酸铜、氧化铜中铜元素的化合价为+2价；转化③中铜元素的化合价不变。 （3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是途径Ⅱ不产生二氧化硫，减少污染；由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，生成等量硫酸铜时，途径Ⅱ消耗的H2SO4少。 步骤二：（1）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是Na2CO3溶液呈碱性，CuSO4会转化为Cu（OH）2沉淀，降低了产品的纯度。 （2）硫酸钠能与钡盐溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，则产品已洗净。 （3）实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，说明生成了0.36g水、0.88g二氧化碳，则生成水和二氧化碳分子的个数比为：＝1：1，则氢原子和碳原子的个数比为2：1，y＝2，t＝1；碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，碳酸根显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×x+（﹣1）×2+（﹣2）＝0，则x＝2，则碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3。 故答案为： 步骤一：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （2）①②； （3）途径Ⅱ不产生二氧化硫，减少污染；生成等量硫酸铜时，途径Ⅱ消耗的H2SO4少； 步骤二：（1）Na2CO3溶液呈碱性，CuSO4会转化为Cu（OH）2沉淀，降低了产品的纯度； （2）BaCl2（ 合理即可）； （3）Cu2（OH）2CO3。 【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握酸碱盐的化学性质、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/1/22 18:11:36；用户：花花；邮箱：13813687413；学号：21556130 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$