第九单元溶液复习专题---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

“卓筒井制盐工艺” ——《溶液》的专题复习 议程 卓筒井制盐包括五道工序： 钻井—汲卤—滤卤—晒卤—煎盐 工 序 二 汲 卤 工序二： 汲卤 【思考】“汲卤”过程中：取出的卤水属于溶液吗？ 【练习】下列说法正确的是（ ） A.均一的、稳定的液体一定是溶液 B.若长时间放置，溶液、溶剂不分离，说明溶液具有均一性。 C.一种溶剂里可溶解多种溶质，如：卤水中，除了主要成分NaCl外，还含有少量其他盐类物质 D.食盐溶于水的过程中，温度会上升 定义 特征 组成 热量变化 工序二：汲卤 混合物 稳定性 无明显变化 √ × × × C 溶质：被溶解的物质。可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质。溶剂一般为液体，__________是最常 用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂 一、溶液的形成 溶液 概念：由___________物质分散到____________里，形成______、_____的 ________ 特征 ________：各部分组成完全相同________：外界条件不变时，溶质、溶剂不分离 组成 一种或几种 另一种物质 均一 稳定 混合物 均一性 稳定性　 水(或H2O) 物质溶解时的吸放热现象 吸热，如_____________放热，如_____________ 通常会引起密闭容器内______的变化 吸放热不明显，如_________ 【特别提醒】氧化钙遇水放热是反应放热，而不是溶解放热。 NH4NO3固体 NaOH固体 NaCl固体 压强 工 序 三 滤 卤 古人通过“滤卤”，使卤水由浑浊变澄清，得到溶液。那“滤卤”其实是化学上的什么操作？ 工序三：滤卤 工 序 四 晒 卤 工序四：晒卤 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 分类1 分类2 二、溶液的分类 辨一辨 1.判断正误：正确的打“√”，错误的打“×” （1）.饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解该物质的溶液。 （2）.使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些。 （3）.从不饱和溶液到饱和溶液溶质质量可能不变。 （4）.饱和溶液通过升高温度一定能变成不饱和溶液。 （5）.从不饱和溶液到饱和溶液，溶质质量分数一定变大。 （6）.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 （7）.对于同种溶质，同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 √ × √ × × × √ 2.判断是饱和溶液还是不饱和溶液最简单的办法？ （1）下图一定是饱和溶液的是烧杯 （填“A”或“B”）。 （2）如何判断烧杯B中的溶液是否饱和？ A 注：1.改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的_____溶液 饱和 2.某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，还可以溶解其他物质。 想一想 二、溶液的分类 1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时， 所得到的溶液叫做这种溶质的_________； 还能继续溶解该物质的溶液，叫 做这种溶质的____________ 饱和溶液 不饱和溶液 2.饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化 不饱和溶液 增加溶质、 饱和 溶液 增加溶剂、 升高温度 降低温度 蒸发溶剂、 （1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质： （2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和溶液 增加溶质、 饱和 溶液 增加溶剂、 温度 温度 蒸发溶剂、 升高 降低 3.稀溶液、浓溶液、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液 不饱和 溶液 浓溶液 稀溶液 ① ② ③ ④ 在一定温度下，100g溶剂中，各物质达到饱和状态时，溶解的质量都一样吗？饱和溶液如何定量表示？ 【想一想】 三、溶液的定量 （一）.溶解度 【想一想】 下列说法正确的是（ ） A.在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克 B.在20ºC时，100克饱和溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克 C.在100克水中最多能溶解氯化钠36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克 D.在20ºC时，在100克水中最多能溶解氯化钠36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5g ×，“达到饱和状态” ×，100g溶剂中 ×，一定温度 √ D 1.固体溶解度 （1）.定义：表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）.四要素　　 影响因素：内因——溶质和溶剂的性质 外因——温度 条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 1.固体溶解度 20℃时，把24g 固体A物质放入75g水中，完全溶解后恰好达到饱和。则该温度下A物质的溶解度是（ ） A. 30g B. 28g C. 36g D. 32g D 练一练 1.固体溶解度 能使气体物质溶解度增大的操作是（ ） A.增大溶剂 B.振荡溶液 C.增大压强 D.升高温度 C 2.气体溶解度 练一练 表示在压强为101KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。 越大 越小 影响因素：内因——溶质和溶剂的性质 外因——温度、压强 压强越大，气体的溶解度 ； 温度越高，气体的溶解度 。 2.气体溶解度 经过“晒卤”，溶质质量分数会有什么样的影响？ 工序四：晒卤 所有溶液：溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100% 溶质质量分数 概念：溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示 计算 公式 【思考】30℃时，通过“晒卤”，可以使卤水浓度达到36.3%吗？ 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCl溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 一定温度下的饱和溶液：溶质质量分数max＝____________(S为溶解度，S越大，溶质质量分数就越大) （二）.溶质质量分数 工 序 五 煎 盐 1.经过晒卤，古人一般将浓度为20％ 左右的卤水放入石锅中进行“煎盐”，“煎盐”实际上是化学上的什么操作？ 2.“煎盐”时，若水温为90℃时，浓度为20％ 左右的卤水是否立刻会有固体析出？ 3.为什么用蒸发结晶而不用降温结晶，根据什么来判断？ 工序五：煎盐 想一想 不会，要先达到饱和状态再析出晶体 蒸发结晶 （三）.溶解度曲线 （1）A点表示：t1℃时，丙物质的溶解度为 g，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。 （2）C点的含义： 。 （3）M点表示：t1℃时，甲物质的 溶液且有未溶解的甲固体；乙物质的 溶液；丙物质的 溶液。 50 饱和 饱和 饱和 不饱和 t3℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g 1、点的意义： （1）曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度， （2）曲线的交点：表示几种物质在某温度时的溶解度相等 2.面的意义 （1）曲线以上区域面的点：表示溶液为饱和溶液且有未溶固体 （2）曲线以下区域面的点：表示溶液为不饱和溶液 方法提炼： （三）.溶解度曲线 做一做 （4）若乙的溶液中混有少量甲，提纯乙可采用的方法为 。 （5） t3℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，形成的溶液的质量是 g。 蒸发结晶 饱和 75 方法提炼： 4、应用——计算溶液质量： 依据该温度下的溶解度等比例计算 3、线——结晶/提纯： 陡升型：降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）； 缓升型：蒸发结晶； 下降型：升温结晶。 （三）.溶解度曲线 （6）t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 。将三种饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质 质量分数大小关系是 。 乙>甲=丙 乙>甲>丙 方法提炼： 5、S结合溶质质量分数的应用——改变温度对溶质质量分数的影响： （1） 一定温度，饱和状态下，S越大，溶质质量分数越大 （2）改变温度： S增大，点平移，以原点计算； S减小，点下滑，以新点计算。 乙 甲 · 丙 （三）.溶解度曲线 （7）等质量甲、乙、丙物质的饱和溶液温度从t3℃降温到t2℃，析出晶体质量： ，所得溶液质量关系为 ，溶剂质量关系为 。 甲>乙>丙 甲＜乙＜丙 丙>甲=乙 方法提炼： 6、S结合溶质质量分数的应用——比较析出晶体的质量： （1）要同时满足三个条件：等质量、饱和状态、同一温度区间，缺一不可。 （2）m溶液=m溶质+m溶剂 (3)升温降温不影响溶剂的质量。 （三）.溶解度曲线 (8)t1 ℃时，配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为_______。 (9)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为__________。 甲>乙 丙>甲=乙 方法提炼： 7、S结合溶质质量分数的应用——温度、饱和、等质量前提，计算m溶液/m溶质/m溶剂 （1）读题，找相等 （2）看温度，找相关物质溶质质量分数的大小关系 (3) 用公式： 变式后带入计算 。 （4）比较未知量：m溶液=m溶质+m溶剂变式后带入计算 m溶液相等 溶质质量分数：乙＞甲 溶质质量：乙＞甲 溶剂质量：甲＞乙 （三）.溶解度曲线 【思考】为何不省略晒卤，直接进行煎盐？ 汲出的卤水浑浊，浓度一般在7%-10%之间，咸度低，耗燃料，成本高。 卓筒井，也是“世界石油钻井之父”，人类第一次把触角伸到了前所未有的深度，大大增加了盐的产量，造福了千秋万代。现在食盐价格低廉且应用十分广泛。比如：鼻炎患者使用的洗鼻水——是0.9%的生理盐水。 那如何配制出相同浓度的食盐水呢？有几种方法？ 课后思考 构建思维导图 【练习】(2017重庆A卷16题2分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是(　　) 图1 图2A. Y的溶解度曲线为b曲线B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 谢 谢 大 家 www.ieway.cn Lavf58.33.100 EVAVEdit $$