第二章 分子结构与性质 分层训练 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 分层训练2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(　　) 　　O—O键 数据　　 O O O2 O 键长/10－12 m 149 128 121 112 键能/kJ·mol－1 X Y Z＝494 W＝628 A．电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 2、某含铑[Rh(Ⅰ)]催化剂催化乙烯加氢反应的过程如图所示，图中P代表PPh3(三苯基膦)，下列说法正确的是（ ） A．基态P的价电子排布式为[Ne]3s23p3 B．步骤②有非极性键、极性键的断裂和形成 C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子提供电子给Rh D．图中总过程可表示为CH2=CH2+H2CH3CH3 3、电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（　　） A．CO2和NO2 B．CO2和N2O C．SO3和NO D．SO和ClO 4、已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　) A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 5、下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 6、下列配合物中配位数为2的是(　　) A．[Ag(NH3)2]＋ B．[PtCl2(NH3)2] C．[Co(NH3)6]3＋ D．[Ni(CN)4]2－ 7、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程①→②中C的杂化方式发生改变 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1molCO，需要2mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 8、下列物质含有非极性键的是(　　) A．MgF2 B．N2 C．CO2 D．HF 9、汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减少空气污染，现在汽车上都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是(　　) A．甲、乙、丙、丁中有3种是非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．H2CO3、HNO3酸性的相对强弱与分子中非羟基氧的个数有关 D．N2O5的水化物间不存在氢键 10、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是( ) 选项 I组 Ⅱ组 A 相对分子质量； 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：地 D 极性： 酸性： A．A B．B C．C D．D 11、下列说法中，不正确的是(　　) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 12、NH4Cl晶体中不含有的作用力是（ ） A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 13、下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是（ ） A．CH2Cl2、正四面体、sp3 B．H2O、V形、sp2 C．BCl3、平面三角形、sp2 D．、三角锥形、sp3 14、是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是( ) A．的分子结构为三角锥形 B．分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构 C．的沸点低于，因为P-H键的键能低 D．分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大 15、下列物质同时存在极性键、非极性键和氢键的是(　　) A．CO2　　 B．H2O C．H2O2 D．C2H2 16、下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A．金属氧化物均为碱性氧化物 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物 17、下列图示正确的是（ ） A．3p电子的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型： C．基态氧原子的轨道表示式： D．H-Cl的形成过程： 18、下列叙述中正确的是( ) A．由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．由极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中只含有非极性键极性分子中一定不含非极性键 二、填空题。（4题） 19、回答下列问题。 (1)指出下列粒子的空间结构 ①OF2_______； ②BeF2_______； ③PF3_______； ④SO3 _______。 (2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间构型为_______ 。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。 (4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用_______杂化。H3O＋中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_______ 。 (5)SO的空间构型是_______ ，其中硫原子的杂化轨道类型是_______。 20、（1）H2O分子构型______，中心原子采取_____杂化，属于____分子（填极性或非极性） （2）SO3分子构型______，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性） （3）HCN分子构型_______，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性） （4）CH4构型________，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性） 21、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 (1)NH3是一种很好的配体，氨气分子是________(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。 (2)科学家通过X­射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为下图： 图中虚线表示的作用力为____________________。 (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是________，该原子团中心原子的杂化轨道类型是________。 (4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填字母)。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 22、二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。 (2)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。 ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。 元素 M 电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 13630 三、实验题。 23、现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题： （1）C的原子结构示意图为　 ；B在周期表中的位置是　 。 （2）用电子式表示AC的形成过程 　 　 。 （3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 　 。 （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和　 。阳极区生成沉淀的离子方程式是　 　。 （5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式　 　。 第二章 分子结构与性质 分层训练2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(　　) 　　O—O键 数据　　 O O O2 O 键长/10－12 m 149 128 121 112 键能/kJ·mol－1 X Y Z＝494 W＝628 A．电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 【答案】B　 2、某含铑[Rh(Ⅰ)]催化剂催化乙烯加氢反应的过程如图所示，图中P代表PPh3(三苯基膦)，下列说法正确的是（ ） A．基态P的价电子排布式为[Ne]3s23p3 B．步骤②有非极性键、极性键的断裂和形成 C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子提供电子给Rh D．图中总过程可表示为CH2=CH2+H2CH3CH3 【答案】D 3、电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（　　） A．CO2和NO2 B．CO2和N2O C．SO3和NO D．SO和ClO 【答案】A 4、已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　) A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 【答案】A　 5、下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 【答案】B　 6、下列配合物中配位数为2的是(　　) A．[Ag(NH3)2]＋ B．[PtCl2(NH3)2] C．[Co(NH3)6]3＋ D．[Ni(CN)4]2－ 【答案】A 7、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程①→②中C的杂化方式发生改变 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1molCO，需要2mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 【答案】D 8、下列物质含有非极性键的是(　　) A．MgF2 B．N2 C．CO2 D．HF 【答案】B 9、汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减少空气污染，现在汽车上都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是(　　) A．甲、乙、丙、丁中有3种是非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．H2CO3、HNO3酸性的相对强弱与分子中非羟基氧的个数有关 D．N2O5的水化物间不存在氢键 【答案】A 10、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是( ) 选项 I组 Ⅱ组 A 相对分子质量； 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：地 D 极性： 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 11、下列说法中，不正确的是(　　) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 【答案】C 12、NH4Cl晶体中不含有的作用力是（ ） A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 【答案】D 13、下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是（ ） A．CH2Cl2、正四面体、sp3 B．H2O、V形、sp2 C．BCl3、平面三角形、sp2 D．、三角锥形、sp3 【答案】C 14、是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是( ) A．的分子结构为三角锥形 B．分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构 C．的沸点低于，因为P-H键的键能低 D．分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大 【答案】C 15、下列物质同时存在极性键、非极性键和氢键的是(　　) A．CO2　　 B．H2O C．H2O2 D．C2H2 【答案】C 16、下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A．金属氧化物均为碱性氧化物 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物 【答案】B 17、下列图示正确的是（ ） A．3p电子的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型： C．基态氧原子的轨道表示式： D．H-Cl的形成过程： 【答案】C 18、下列叙述中正确的是( ) A．由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．由极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中只含有非极性键极性分子中一定不含非极性键 【答案】A 二、填空题。（4题） 19、回答下列问题。 (1)指出下列粒子的空间结构 ①OF2_______； ②BeF2_______； ③PF3_______； ④SO3 _______。 (2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间构型为_______ 。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。 (4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用_______杂化。H3O＋中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_______ 。 (5)SO的空间构型是_______ ，其中硫原子的杂化轨道类型是_______。 【答案】(1)  V形     直线形     三角锥形     平面三角形 (2)  120°     sp2     正四面体形 (3) 三角锥形     sp3 (4) sp3     H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小 (5) 正四面体形     sp3 20、（1）H2O分子构型______，中心原子采取_____杂化，属于____分子（填极性或非极性） （2）SO3分子构型______，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性） （3）HCN分子构型_______，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性） （4）CH4构型________，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性） 【答案】（1）V型     sp3     极性     （2）平面三角形     sp2     非极性     （3）直线     sp     极性     （4）正四面体     sp3     非极性 21、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 (1)NH3是一种很好的配体，氨气分子是________(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。 (2)科学家通过X­射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为下图： 图中虚线表示的作用力为____________________。 (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是________，该原子团中心原子的杂化轨道类型是________。 (4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填字母)。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 【答案】(1)极性　高于　(2)氢键、配位键　 (3)SO　sp3　(4)BC 22、二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。 (2)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。 ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。 元素 M 电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 13630 【答案】(1)       9 (2)  正四面体形               Mg 三、实验题。 23、现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题： （1）C的原子结构示意图为　 ；B在周期表中的位置是　 。 （2）用电子式表示AC的形成过程 　 　 。 （3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 　 。 （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和　 。阳极区生成沉淀的离子方程式是　 　。 （5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式　 　。 【答案】（1）Cl；第三周期第IIIA族 （2） （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （4）Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+ （5）FeO 学科网（北京）股份有限公司 $$